E aí [Música] [Música] o Olá pessoal tudo bem eu sou o Professor Emanuel maresco de química não é da erem Professor Trajano de Mendonça vamos lá então a nossa vídeo aula de hoje e de respeito ao estudo dos cálculos químicos Ok eu fiz uma divisão em duas vídeo-aulas a parte um que a gente vai vir agora de respeito a massa atômica de um átomo a massa atômica de um elemento e o estudo do átomo Gama e a vídeo aula seguinte de respeito a massa molecular molécula grama e o volume molar Normal nas cntp nascer PTB
é o que uma parte tranquila com questões que a gente vai explicar bem direitinho Beleza então vamos começar vamos lá então nós temos aqui é a massa atômica de um átomo é para onde a gente vai começar Beleza então o que é massa atômica de um átomo é aquele número que indica a quantas vezes a massa de um átomo é mais pesada do que uma unidade de massa atômica então Vamos admitir pessoal que eu tenha esse círculo aí Azul sendo o carbono-12 Na verdade nós temos três tipos de carbono né Nós temos o carbono-12 nós
temos o carbono 13 e o carbono-14 Na verdade o carbono-12 é o mais é o mais abundante Ok então Observe o seguinte e é eu vou pegar o carbono-12 e vou dividir em 12 partes iguais tá ok então um doze avos do carbono-12 é o que me dá é o que a gente chama de unidade de massa atômica ou uma unidade de massa atômica Então não esquece uma unidade de massa é a décima segunda parte do carbono-12 É que na verdade corresponde é o valor da massa do próton a massa do neutro que é 1,66
vezes 10 elevado a menos 24 anos é um valor aproximado na verdade Aí você me pergunta marisco e como é que eu vou usar esse valor eu a gente vai usar esse valor de diversas maneiras vamos fazer o seguinte como gelo algumas um exemplo aqui para que vocês percebam como é que a coisa funciona pelo sair calcule a massa atômica em gramas que a em nessa Primeira opção eu quero a massa atômica em gramas que a em um a comune cálcio um lembrete a massa atômica do cálcio o a massa atômica de qualquer elemento sempre
é dado em qualquer prova seja nem SSA Ok então só que eu quero a massa atômica do cálcio em gramas Então eu tenho aí resolve o céu acompanha nós temos aí o cálcio = 40 unidades né que é um valor de referência um valor dado então para passar para grama eu pego o valor de referência 40 e multiplique pelo valor da unidade que é exatamente a massa do próton ou do neutro né que eu já falei aqui então se eu multiplico 40 vezes 1,66 vezes 10 elevado a menos 24 Essa ordem de grandeza muito pequena
vai dar o valor 66, 4 não é tão 40 vezes 1,66 vai dar 66 virgula quatro e aí Eu repito a ordem de grandeza que 10 elevado a menos 24 é comum pessoal nos concursos é a gente utilizar o valor numérico a resposta usando em notação científica O que é notação científica é você deixar um número inteiro não é diferente de zero né entre 1 e 9 o prefeito então se eu passar essa, do 66, 4 uma casa decimal para a esquerda Tá certo eu vou aumentar o valor em 10 vezes então 66, 4 vezes
10 a menos 24 jogando a Vivo lá uma casa para a esquerda vai ficar mesmo vai ficar 6,64 vezes 10 só que um 10 x pelos 10 elevado a menos 23 vai dar o meu muito obrigado pelo 10 elevado a menos 24 vai dar um 10 elevado a menos 23 Tá ok então não esquece quando eu passo a, para a esquerda eu aumento a ordem de grandeza então no caso eu passei uma dessa igual ela aumentou uma unidade passou de menos 24 para - 23 conclusão é a massa atômica do cálcio em gramas é em
torno de 6,64 x 10 elevado a menos 20 gramas Tá ok então é somente a gente tem um pouquinho de atenção não é saber multiplicar evidentemente e ter cuidado ter cautela com a viva vamos ver se outro exemplo aqui ó é um outro exemplo neste outro exemplo a gente quer calcular a massa atômica também gramas mas para dois átomos vizinhos não é então eles dão a massa de referência do 5 a massa atômica do Zinho 65 unidades só que agora ele pediu a massa atômica para dois átomos dizer então se eu quero a massa atômica
para 2 eu vou pegar esse valor de referência 65 unidades e vamos desligar por dois então é o que a gente tem aí olha duas vezes 65 unidades Shopping o valor da unidade você já já sabe né já comentei ainda por que corresponde a 1,6 vezes 10 elevado a menos 24 então eu vou fazer duas vezes 65 vezes o valor da unidade não é que é 1,66 vezes 10 elevado a menos 24 gramas é o valor da massa do próton e do neutro bom então é feito onde esse cálculo duas vezes 65 vai dar 130
então voltei 130 vezes 1,6 vezes 10 elevado a menos 20 4 x 130 por 1,66 eu vou ter o valor 215, oito e repita a ordem de grandeza 10 elevado a menos 24 conclusão escrevendo 2,15 milhões escrevendo 2215, oito para notação científica eu vou passar a, duas casas decimais para esquerda na verdade quer dizer eu vou muito obrigado a ordem de grandeza por 100 Ah tá certo então eu vou ter aproximado 2,2 vezes 10 elevado a menos 22 gramas veja que a ordem de grandeza passou de 10 a menos 24 para dessa menos 20 hoje
ela aumentou na verdade sem vezes 10 ao quadrado então aí eu tenho uma resposta se a massa atômica do zinco Vale 65 unidades né que tá no início da pergunta essa mesma massa só que para dois átomos de exemplo e em gramas vai ficar 2,2 x 10 a menos 22 gramas é isso aproximado Beleza então não esqueça é essa é a unidade que a gente falou no início não é de respeito a um dos diabos do carbono-12 não é que é o carbono mais abundante que a gente tem na natureza ok pessoal então vamos lá
e o espaço agora para a massa atômica de um elemento então massa atômica de um elemento químico Veja a gente falou ainda pouco a massa atômica de um átomo agora eu vou falar na massa atômica de um elemento Lembrando que o elemento químico é aquele conjunto de átomos né e tem a mesma quantidade de pronto OK então agora eu vou ter mais de um isótopo para formar um elemento químico então que a massa atômica de um elemento pessoal vamos lá acompanha aí por favor é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos naturais apenas
isótopos naturais que é isótopos sintético né aqueles que se fazem laboratório a gente não leva em conta Oi e aí tá escrito média ponderada a média ponderada aquela médica eles um peso não é a gente turismo percentual Ok então vamos dar um exemplo aqui para bem amarrado temos aí determine a massa atômica para cada elemento químico seguinte então não exemplo lá eu sentei o cloro é o CL cloro então se eu quero calcular a massa atômica do elemento cloro e ele é formado por dois isótopos naturais observa aí na tabela o primeiro isótopo tem massa
atômica 35 unidades e tem um grau de abundância nenhum grau de ocorrência e 75 por centro e já o segundo isótopo tem uma massa atômica de 37 unidades e um grau de abundância de 25 porcento perceba que a soma dos percentuais sempre vai dar cem porcento se eu tiver três isótopos naturais a soma dos percentuais da a 100 porcento Então isso é independente da quantidade de isótopos que eu tenha então eu vou tirar média ponderada O que é média ponderada compra resolução a massa atômica de 1 m a massa atômica do cloro vai ser eu
vou pegar a massa do primeiro Só pô e vamos aplicar Pelo Grau de abundância dele e mais a massa do segundo isotomo também muito obrigado pelo grau de abundância o grau de ocorrência e nem vendeu tudo pela soma dos percentuais e Vale exatamente 100 porcento então 35 vezes 75 não é o cabo Já tá feito ali é só para você acompanhar vai dar 2620 assim mas 37 x 25 que dá 925 tudo sobre sem o ou seja somando esses dois valores vai dar 3550 tipo sem vai dar 35,5 unidades conclusão é a massa atômica do
elemento cloro levando em conta os dois isótopos naturais deles como respectivos percentuais e cada um tem a respectiva da abundância e da 35,5 unidades então é fácil só é a gente tem uma cautela de saber tirar a média ponderada veja se outro exemplo aí pessoal rapidinho e é eu quero a massa atômica do elemento cobre não é letra B elemento cobre é Latina cubro então o cobre também é formado por dois isótopos naturais né Hum que tem massa 63 e tem um grau de ocorrência de 73 por cento e o outro a massa 65 e
tem esse grau de ocorrência de 27 por cento Então o que é que eu vou fazer eu vou tirar simplesmente a média ponderada Ok então a massa atômica do elemento cobre será eu multiplico o a massa do primeiro isótopo que a 63 vezes o grau de abundância dele que é 73 mas a massa do segundo isótopo que é 65 vezes o grau de abundância né que é 27 e sua mãe esses dois produtos e dividir por 100 o efeito onde assim Calma eu vou ter a massa atômica do cobre na verdade meia 3,54 unidades Tá
certo então só é a gente aplicar a expressão da massa da média ponderada né da massa atômica do elemento Então vamos lá vamos agora da ideia do que venha ser o átomo-grama que a gente simboliza pela simbologia a TG Então átomo-grama pessoal é numericamente igual a massa atômica toda via expresso em gramas o acúmulo Gama corresponde a um mol de átomos mão É aquele valor de referência chamado o número de avogadro e é 6,02 x 10 elevado a 23 átomos Então não esquece E aí até escrito né não esqueçam átomo-grama é sempre um mol de
átomos e corresponde ao número de advogado que é 6,02 x 10 elevado a 23 anos como eu disse aí a gente trabalha e olha essa primeira pergunta rapidinho Calcule o número de átomos que ar em 8 gramas de cálcio aí a massa atômica do cálcio é dada 40 unidades hora eu falei aí no slide anterior que massa atômica EA tomou grama numericamente tem o mesmo valor não é só de férias a unidade a massa atômica é a massa de um e a massa do átomo grama é a massa de 1 mol de átomos então eu
vou fazer se a massa atômica Vale 40 unidades um átomo grama pesa 40 gramas então 40 gramas que é um átomo-grama me dá um mol de átomos deixou essa 6,02 x 10 elevado a 23 átomos 8g né que foi a massa que ele deu de cálcio vai me dar conta já com x não é então nós temos aí uma regra de três simples produto dois meses ou a produto existente naquele todo mundo já viu isso aí matemático bom então hoje vai ser o que vai ser 8x 6,02 deve ter é isso dividir pega o seu
extremo 40 sempre brigando pessoal 8.040 da 0,2 0,26 6,02 x 1023 vai dar 1,204 Verdade há 23 peças 18 gramas de cálcio me dá quantos átomos me dá 1,204 ou aproximado 1,2 vezes 10 elevado a 23 águas Ok é sempre a velha regra de três simples A análise exemplo esse outro exemplo aqui observa e eu tô querendo determine a massa existentes em 3,0 10 10 a 24 átomos de enxofre e eu dou a massa atômica do enxofre 32 unidades não é então um átomo-grama de enxofre e tem 32 gramas né como eu já falei no
medicamento é massa atômica igual a cronograma então se a massa atômica vai 32 unidades o ar como grama tem 32 gramas só que um átomo grama ele tem um mol de átomos que é 6,02 devem três entrei, zero um ver dessa 24 que foi a quantidade de átomos que eu dei vai me dar quantas gramas é a minha pergunta né então mais uma vez uma regra de três simples e eu posso simplificar pessoal o 6,02 por 3,01 não é verdade vai dar dois assim como eu posso cortar tem a ideia vim três por 10 a
24 vai dar 10 na parte de baixo Então quem vai ser o x o x terá 32 X10 naquele a320 sobre nojo ou seja 320 por dois da 160 conclusão a massa aqui ó Nessa quantidade de átomos de enxofre né ele viu 2010 dessa 24 são 160 graus beleza para finalizar vamos resolver rapidinho esse desafio aqui tá certo então vamos lá desafio é um pouquinho mais extenso a pergunta qual a massa total da mistura formada por 0,4 a como os gramas de alumínio com o melhor com 12,0 4 x 10 a 22 a Camille bom
Então veja que a gente tem aí dois cálculos para gente fazer primeiro caldo verde é um tem resolução não é primeiro local que eu tenho 04 átomo-grama de alumínio quero passar para massa e o segundo o cálculo 12,04 verdade a 22 a tome zinco quero passar também para Nossa então regrinha de três no primeiro Olha aí lado esquerdo é um atomograma de alumínio tem 27 gramas na que foi dado aí na questão perfeito tá logo aí sim 04 átomo-grama vai me dar quantas gramas e a minha pergunta achei isso tão que é x basta vocês
multiplicarem os meios então 04 x e27 vai dar 10,8 gramas Então essa é a primeira parte da nossa pergunta e a segunda parte e a segunda parte eu tenho 65 gramas de 15 né que é o atomograma dele que um átomo grama tem um mol de átomos vai me dar 6,02 mas devem ter este em 12,04 é dessa 22 vai me dar o que a massa que eu pedi na questão vamos simplificar 12,04 6,02 a 2 EA ordem de grandeza dessa 23 por 10 a 22 da 10 bom então isso é muito legal esse mês
agora olho 65 x 2 duas 130 sobre ideias que é o extremo e da Tereza grande mas não é conclusão como eu pedi a massa total da mistura eu vou apenas tomar o 10,8 da primeira parte com o 13 da segunda parte né que vai dar 23,8 gramas que é exatamente a massa total da mistura né entre o alumínio e use tão legal então pessoal Observe e é isso aí foi uma ideia básica não é para que vocês entendam como a gente trabalha com massa atômica de um átomo massa atômica de um elemento EA tá
morando tá ok Espero que tenham entendido não é revisem essa vídeo-aula dá mais mais o Fred vezes aí e a próxima vai ser o complemento do cálculo químico tá legal então saúde não é e e tudo beleza tchau boa sorte a todos e vai dar tudo certo felicidade é [Música]
