2. Eletroquímica: Funcionamento da Pilha (2/4) [Físico Química]

Olá sou Paulo Valinho hoje vamos continuar o nosso estudo sobre pilhas eletroquímicas com o assunto células galvânicas nós vimos no vídeo anterior que para ter uma pilha Precisamos de uma reação de oxiredução correto nós temos que ter um metal que oxide E outro que reduz para isso basta ter dois metais diferentes porque cada metal tem um potencial diferente assim cada metal vai fazer aquilo que o potencial tiver mandando então por exemplo vamos pegar aqui o exemplo clássico do zinco recebendo os dois elétrons né um D zinco zero o potencial aqui é menos 0,76 esse potencial

Olha só era mais 2 foi para zero diminuiu reduziu Esse é um potencial de redução Esse é o que sempre vai ser dado né lembra que a gente conversou antes e o do cobre mais do recebendo dois elétrons dando cobre zero e nós temos aqui também potencial de redução nesse caso Aqui nós temos o cobre 0,34 dar uma arrumadinha aqui rapidinho então aqui ó o cobre mais 0,34 nesse caso aqui nós sabemos que o cobre ele adora reduzir ó sinal positivo para redução ele adora reduzir já o zinco não gosta de reduzir ele prefere oxidar

então aqui o cobre vai reduzir vai receber os elétrons e o zinco vai oxidar vai dar os elétrons agora vamos fazer o esquema de uma pilha essa pilha aqui de zinco de cobre foi foi montada por Daniel e a pilha leva o nome dela pilha de Daniel Ele pegou dois ientes correto retinhos assim mergulhou aqui ó uma barra de zinco e uma barra de cobre uma barra de cobre uma barra de cobre e Aqui nós temos uma barra de zinco mergulhou uma solução que continham os mesmos C que da Barra então aqui por exemplo na

onde ele mergulhou a barra de zinco ele colocou aqui uma solução que tinha sulfato de zinco O sulfato em água dissocia ou seja se separa nós temos o zinco 2 mais o cum e nós temos o so4 2 Men aqui em solução e colocou aqui o do cobre na solução que tinha os dois cobre 2 mais e so4 2 menos correto então ele fez esse Olha só nós já sabemos que o zinco ele é doidinho para dar elétron e o cobre para receber esses elétrons Então olha só o zinco ele tem essa vontade aqui ó

de dar elétrons positivo 0,76 enquanto cobre tem 0,34 de vontade de receber esses elétrons então o que que vai acontecer se eu ligar esses dois aqui por um fio externo se eu vim aqui ligo um fio externo aqui vamos colocar aqui uma chave que eu posso ligar e desligar a hora que eu quiser então ó se eu ligo os dois por um fio externo o zinco que tava louco para dar elétron ele vai começar a dar elétron ele vai começar a soltar os elétrons dele aqui na barra o zinco começa a Vi pra solução então

Olha só o zinco aqui vai começar a saltar pra solução deixando os elétrons dele né ele vai aqui tinha um zinco zero ele falou ó não quero mais esses elétrons vou dar esses elétrons ele deu os elétrons e veio pra solução e os elétrons vão ficar aqui na Barra quando eu ligo esse fio os elétrons aqui do zinco eles começam a vir por esse fio externo aqui para a barra de cobre começando a rechear a barra de cobre aqui ó de elétrons e o cobre que tava doidinho para pegar esses elétrons olha agora tem uma

grande quantidade de elétrons aqui na barra eles começam a vir para a barra a nós temos vários os cobres aqui ó eles começam a vir para Barra para capturar esses elétrons ele vem aqui captura dois elétrons e vira o cobre metálico captura dois elétrons aqui ó e vira o cobre metálico aí vem outro cobre e captura vem outro vão vir nos cobres que estão todos na solução aqui e começa a capturar esses elétrons em enquanto o zinco que estava aqui começa a sair da Barra para a solução porque ele vai deixando esses elétrons olha só

o que que começa a acontecer nessa barra de zinco aqui ó se tá deixando os elétrons e o zinco tá saindo da Barra para solução essa barra começa a perder massa ela perde massa a massa dela diminui porque o zinco tá saindo dela tá a barra tá oxidando o zinco tá saindo e pulando pra solução enquanto a a barra de cobre ela começa a aumentar a massa ela aumenta a massa porque o cobre que estava na solução começa a vir na barra e pegar os elétrons quando ele pega o elétron ele se torna o cobre

metálico ele fica o cobre zero então ele deposita na barra aumentando assim a massa da Barra correto agora olha só os elétrons não estão saindo aqui ó do zinco certo então o zinco é quem oxida quem oxida é quem dá elétrons oxid elétrons e o cobre é quem reduz reduz recebe elétrons Ok então ó vamos dar uma olhadinha aqui o que que vai acontecer com essa solução com passar do tempo com o passar do tempo você concorda comigo que essa solução aqui vai ficar muito [Música] positiva vai ficar muito positiva por quê Porque eu tinha

na proporção de um para um aqui ó O sulfato de zinco eu tinha um CTI para um ânion só que aí começou a pular pra solução um monte de zinco então a proporção de zinco para sulfato vai ser bem maior deixando essa solução positiva olha no cobre agora no recipiente do cobre tinha proporção aqui também de um para um só que o cobre tá tudo grudando na barra deixando quem sozinho O sulfato se vai ficar só sulfato essa solução minha vai ficar muito o quê negativa tá ficando muito negativa essa solução então olha só vai

chegar uma hora que o elétron vai falar o seguinte o elétron vai est aqui na barra do zinco e tá vindo aqui para pegar os positivos os cobres positivos cor mas ele tá aqui na barra do Só que essa solução vai est tão positiva que F assim eu he viajar esse fio todinho aqui ó só para pegar um cobre eu prefiro ficar aqui aqui já tá positivo aí o que que acontece a pilha vai parar de funcionar aí não tem jeito então que que a gente faz para resolver esse problema nós colocamos aqui o que

a gente chama de ponte Salina a ponte Salina ela é feita do material gelatinoso o fluxo de íons vamos escrever aqui ó ponte Salina com a letra maravilhosa então nós temos aqui ó essa ponte Salina vai permitir o intercâmbio de ions Olha só dando uma olhadinha aqui nós temos uma grande quantidade de positivo nessa solução correto então o que que vai acontecer O sulfato que tava aqui ele vai vir pela ponte Salina para essa solução para começar a neutralizar essa carga positiva que tava em excesso então o excesso de negativo que tava aqui começa a

vir impra solução para neutralizar essa carga positiva sem contar que a própria ponte Salina ela é feita também de sais nós temos por exemplo aqui o cloreto de potássio famoso celler certo nós temos aqui ó O cloreto de potássio o positivo vem Opa vem para cá certo o positivo vai começar a vir pro lado negativo então o potássio o íon potássio aí ele vai começar a Vi pro lado negativo enquanto o íon cloro ele começa a ir pro lado quê positivo ele vem aqui pro lado positivo ajudando aí a neutralizar eletrostaticamente essas soluções assim vai

garantir o funcionamento da pilha por uma por um maior tempo então a ponte Salina permite aqui ó o fluxo de ions Então vamos colocar aqui ó fluxo de íons Beleza então Ó nós temos a ponte Sarina nós temos aqui quem oxida e quem reduz então estão faltando alguns nominhos mais pra gente pra gente terminar aqui o esquema da pilha Olha só quem oxida não é quem dá elétrons é quem dá elétrons Então os elétrons saem de quem oxida e vem aqui para quem reduz correto Então olha só e os anions tá vendo que os anion

tão saindo aqui de quem reduz e vem para quem oxida porque aqui tá muito positivo Então os anion vão vir para cá para onde vão os anions é chamado de anodo ou ânodo certo olha Olha só vogal com vogal quem oxida é o anodo ou ânodo então ó vogal com vogal e quem reduz quem reduz é para onde vão os cátions tá vendo o potássio não vem aqui pro cobre para onde tá o cobre o ction aqui não vem neutralizar esse positivo para onde vão os cás é chamado de cátodo ou catodo então ó consoante

com consoante quem reduz é o cátodo consoante com consoante quem o ida é o ânodo certo vogal com vogal consoante com consoante certo para onde vão os ctions ction é positivo ction é positivo é o Polo positivo da pilha anion não é negativo é o polo negativo da pilha correto Então feito isso nós temos todo o esquema de funcionamento da pilha Falta só a gente lembrar aqui ó tá vendo o fluxo de elétrons não vai de quem oxida para quem reduz Esse é o fluxo de elétrons na física o sentido convencional da corrente elétrica é

contrária ao fluxo de elétrons Então se os elétrons estão vindo de quem oxida para quem reduz a corrente elétrica gerada ela vai de quem reduz para quem oxida então vamos falar tudo mais uma vez só pra gente lembrar então o zinco vai oxidar os elétrons vão vir pelo fio externo paraa barra de cobre como os elétrons estão saindo do zinco o zinco vai vai pular pra solução certo e a como eles estão chegando na barra de cobre o cobre que estava na solução vai pular pra Barra então a barra de zinco diminui de massa a

barra de cobre aumenta de massa o fluxo de elétrons vai de quem dá para quem recebe o zinco tá dando vai chegar aqui no cobre e a corrente elétrica é contrária a esse fluxo vai de quem recebe para quem dá correto e nós temos a ponte Salina que facilita o fluxo de ions para neutralizar essas cargas que vão ficar aqui ó do resto dos ions que vão ficando se aqui sai muito zinco vai ficar muito positivo se aqui o cobre foge e prega pra Barra vai ficar muito negativo vai ficar sobrando so4 Então essa ponta

Salina permite que os zinhos ven e neutralizem essas cargas negativas e positivas correto então aqui foi o Paulo Valinho em mais uma aula de pilhas eletroquímicas abraço