Me Salva! INO11 - Funções Inorgânicas - Sais: Introdução e classificação

E aí galera do me salva nessa aula de química inorgânica a gente vai falar sobre os sais inorgânicos os sais inorgânicos são compostos iônicos ou seja eles são formados por CS que são os ions positivos mais onions que são os negativos certo bom para formar um sal inorgânico a gente precisa de uma reação essa reação é chamada de reação de neutralização a reação de neutralização é a seguinte um ácido inorgânico mais uma base inorgânica que formar um sal inorgânico mais água essa reação vai ser sempre a mesma e ela sempre vai formar o nosso sal

inorgânico bom outra característica do sais inorgânicos é que quando a gente colocar um sal inorgânico em meio acuoso ou seja em água ele vai formar dois anions são eles um cum diferente de h+ que quem forma o h+ são os ácidos e também vai formar um ânion diferente de o- que é a hidroxila que forma as bases então sempre vai formar essas duas substâncias um c e um anion sempre diferente desses dois desse CTI e desse ânion aqui certo bom outra característica das bases é que em temperatura ambiente essas substâncias são substâncias sólidas todos os

sais são sólidos certo bom o sais tem cinco tipos de classificação o primeiro tipo é o sal neutro o sal neutro é aquele que não apresenta excesso de íons h+ ou íons o- ou seja ele é neutro ele não tem mais de um nem mais de outro por exemplo o ca F2 que é o fluoreto de cálcio ele não tem nem H nem oh então ele é um sal neutro depois tem a segunda classificação que é o sal ácido o sal ácido acontece quando os h mais ou seja os íons de hidrogênio são mais numerosos

do que os íons de o- do que as hidroxilas Então as hidroxilas não conseguem formar águas e neutralizar o número de hidrogênios ou seja vai ficar com hidrogênio sobrando na fórmula por exemplo naah so4 que é o monohidrogeno sulfato de sódio aqui tem um hidrogênio a mais Então a gente sabe que ele é um sal ácido porque ele tem um h mais a mais aqui tá sobrando a terceira classificação é o sal básico o sal básico é formado quando a substância tem mais hidroxilas do que íons h+ E aí vai ficar sobrando ions Oh menos

por exemplo a l Oh cl2 que é o cloreto monobásico de alumínio aqui a gente tem o Oh que tá sobrando então é muito fácil de identificar a gente só tem que ver qual é o ion que tem a mais aqui no nosso no nosso sal a quarta classificação é o sal misto o sal misto é aquele que vai ter dois anions ou dois CS a mais por exemplo ele vai ter mais de um anion que não seja o h o oh Men ou mais de dois cás que não sejam o h+ um exemplo disso

na k so4 que é o sulfato de sódio e potássio a gente pode ver aqui que ele tem dois ction ou seja duas partes positivas e nenhuma delas é o h+ certo então tem que ser ânions diferentes de o- e CS diferentes de h+ O so4 que é a nossa parte negativa só tem um mas aqui nós temos dois metais então a gente sabe que é um sal misto porque tem mais de um cum e por último a última classificação é o sal hidratado que daí são sais que apresentam moléculas de água e aí a

gente vai identificar através dessas moléculas de água que vão est especificadas na fórmula por exemplo cu so4 5 h2oil aqui mais a quantidade de h2oos que TM incrustadas nesse sal ou seja que estão no meio desse dessa molécula de sal esse aqui vai ser o sulfato de cobre de cobre penta hidratado penta porque tem cinco águas certo uma observação importante sobre os sais hidratados é que alguns absorvem a água ou a umidade do ar e um exemplo disso é aquela sílica gel que a gente usa na Bolsa ou na mochila para sugar digamos assim a

água do ar e não ficar com humidade dentro das nossas coisas e aí a fórmula da slic gel vai ser a seguinte esse O2 que é a sílica n H2 n porque pode ter várias águas é indeterminado esse número então boto um n que é o número né de águas e aqui O H2 que são as águas então ele é um sal hidratado que é a sílica gel bom nessa aula de sais inorgânicos a gente viu algumas características do sais e nas próximas aulas a gente vê mais um pouco sobre sais inorgânicos e outras funções

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