27 REDOX - ZINCO E COBRE

E aí galera tudo bem sobre o seu Marcelio estou aqui novamente com as mãos na química e hoje eu vou falar com vocês um pouco sobre reações redox reacções importantíssimos em vários processos inclusive nos processos eletroquímicos né que eu vou tá trabalhando aí nos próximos vídeos Tá certo não aprendeu um pouquinho sobre isso mas depois a nossa abertura vamos lá [Música] E aí [Música] E aí E aí é muito bem pessoal então reações redox né que são as reações de óxido-redução é eu tenho um Retoque é uma obrigaçãode Fina de oxidação-redução é então são reações

que envolvem transferência de elétrons Alguém precisa sofrer perder elétrons sofrendo oxidação e Alguém precisa receber elétrons sofrendo redução tá então isso depende muito da por exemplo da reatividade entre os metais não metais que são mais reativos eles têm tendência a perder elétrons e metais que são pouco reativos tem tendência ganhar elétrons né Então como que a gente é perceber quem quer mais reativo menos reativo é quem vai sofrer oxidação quem vai sofrer redução bom eu tenho que ir no caso dois metais o cobre e Zinco tá você tem uma chapinha de uma calha né que

é sentado peguei de uma cortei de uma lixadinha nela Isso aqui é uma placa Candy de cobre tá para saber qual dos dois é mais reativo né ou seja quem vai sofrer oxidação quem vai sofrer redução nós fazemos o seguinte nós pegamos duas soluções contendo íons desses metais então eu tenho que ir por exemplo uma solução de sulfato de cinco que contém íons zinco uma solução de sulfato de cobre que contém e uns cobre tá e eu vou colocar esses metais em contato com os seus opostos né então vou colocar uma plaquinha de cobre dentro

do onde tem Íons de zinco e uma plaquinha de zinco onde de rimos de cobre OK vou começar aqui pelo cobre né olá olá e coloca no cobre aqui dentro e repare que não acontece nada não tem nenhuma evidência aqui de reação não tem mudança de cor no cobre uma solução né não tem liberação de gás nem nada tá isso é que já me disse que o cobre é menos e ativa que o 5 né então cobra no caso em contato com o rico não vai sofrer oxidação tá agora se eu fizer o contrário pegar

para quem de zinco e colocar aqui no cobre olha só E aí e outras até mais perto aqui ó e reparem que a plaquinha de zinco já começou a ficar escurecida né onde teve contato e com a solução de cobre Tá ok que que vai acontecer aqui que que tá acontecendo aqui em cima dessa placa ou na molhada é muito bem então nós temos aqui o nosso nosso sistema é uma placa de zinco representou zinho com o empresário pelos átomos brancos aqui e a solução de cobre solução azulada né contendo íons cobre dois que são

representados aqui pelas bolinhas aí alaranjadas Por que acontece aqui nesse caso pessoal o 5 ele te perto do cobre ele tem tendência a perder elétrons ele vai perder elétrons dois elétrons no caso e vai passar para a solução passar para solução no caso significa que ele vai deixar a sua forma metálica e vai ficar na forma iônica na forma de zinco dois mais muito bem e esses elétrons que o cinco perdeu serão recebidos pelos pelos Rios cobre presentes na solução então eles iam cobre dois por exemplo aqui ó vai receber o elétron e vá o

mar em cobre metálico e vai se transformar em couro metálico onde gente aqui em cima da placa de zinco isso não vai acontecer uma vez só vai começar vai acontecer uma sequência nela vai sair um outro átomo de zinco aqui ó vai perder elétrons um e um cobre vai ganhar elétrons acumula na placa outro átomo perde elétrons on outro nham de cobre ganha elétron e vai para placa e isso vai acontecendo até o que até toda a placa ficar de coberta com cobre metálico reparem também que a solução ela deixou de ficar a zuada perder

um pouco Tom azul porque quem dá o Tom azul para a solução é são os vinhos e cobrem-se saiu e um de cobre da solução e foi para placa essa tonalidade Azul vai diminuir esse processo ele pode ser representado por um é semi-reações então por exemplo E no caso do zinco o zinco metálico ele vai perder elétrons e vai virar zinco dois mais é o cinco iônicos se ele perdeu elétrons ele está sofrendo oxidação já o cobre o íon cobre ganhou os dois elétrons e virou cobre metálico Então esse cara está ganhando elétrons ele vai

sofrer a redução se somarmos as duas equações nós teremos aí a equação Global onde os elétrons eles não entram na equação Global Eu tenho dois elétrons antes da certinha aqui dois elétrons depois da certinho eles são cortados aqui nessa soma então equação Global ela apresenta que apenas os metais os metais e os rios zinco + cobre dois tirando zinco 2 em que o único mais cobre metálico é muito bem galera Então é isso os átomos vizinhos aqui no caso da placa começam a perder elétrons e passar para a solução enquanto que os íons de cobre

da solução ganham esses elétrons né sofrem a redução e e acabam é formando cobre metálico ao redor da placa de zinco tá aí pessoal aqui ó deixa correr um tempinho a mais só para ver que computar plaquinha vou levantar um pouquinho e ela fica escura assim tá né Mas já dá para começar a perceber que eu já começa a ter uns tons cobreados e eu já começou a adquirir uns tons cobre né que são Zinho os átomos de cobre que estão sendo formados ao redor dessa placa Tá certo então beleza gente isso é um processo

de óculos dedução Como eu disse ele vai ser importantíssimo aí no estudo de pilhas né de é de processos eletroquímicos como pilhas e eletrólise alguns vídeos que eu vou estar fazendo com vocês aí na nossa nova temporada Tá certo espero que vocês tenham gostado do nosso vídeo de hoje e agora de vocês aí nosso próximo com as mãos na químicas