ACDA7V-2022

fala galerinha do Missal estamos começando mais uma aula de funções inorgânicas e nessa aula a gente vai continuar falando sobre os ácidos vamos falar sobre a nomenclatura e aplicações dos ácidos começando então pela nomenclatura bem a gente vai começar pela nomenclatura dos hidrácidos que são os ácidos que não TM oxigênio o final né então a gente sempre começa a nomenclatura de um ácido com a palavra ácido né e o sufixo aqui da nomenclatura de ácidos é hídrico certo dos hidrácidos e aqui a gente basicamente vai colocar o nome do elemento mais ou menos então só

para vocês terem uma ideia ácido fluor hídrico né HF então ácido fluorídrico já o ácido de cloro né então ácido cloro com hídrico fica ácido clorídrico e assim por diante se a gente tem bromo ácido bromídrico iodo ácido iodídrico e aqui o CN CN é o ânion cianeto portanto a gente chama de ácido cianídrico é o mais diferente de todos né mas é importante a gente saber bem oxiácidos ou seja ácidos que contém oxigênio também em sua composição aqui depende porque tem ácidos é de um mesmo elemento junto com o oxigênio por ex ã por

exemplo hno2 e hno3 certo então eles são ácidos do mesmo elemento que é o nitrogênio ligado ali ao oxigênio também só que um tem mais oxigênios e o outro tem menos oxigênio então o mais oxigenado a gente chama de ácido o nome do elemento que tá ali no meio e o final o sufixo é Ico para o mais oxigenado ou seja o que tiver mais oxigênios para o menos oxigenado a gente vai chamar ácido nome do elemento que tá ali entre o hidrogênio e o oxigênio e o final a gente utiliza a palavra oso então

dei exemplo ali do nitrogênio né existem dois ácidos com oxigênio dois oxiácidos né que possuem nitrogênio que é o hno2 e o hno3 o no3 É o que tem mais oxigênios portanto a gente utiliza o final Ico Então esse é o ácido nítrico Afinal também aqui no meio a gente coloca o nome do elemento que é nitrogênio então é nítrico esse aqui é o ácido com menos oxigênios portanto a gente vai chamar de ácido nitroso que tem ali o infixo o sufixo oso que é o final da nomenclatura pros ácidos que TM menos oxigênios tá

bem seguindo essa ideia a gente tem dois ácidos também com enxofre que é o s né o com mais oxigênios a gente coloca o final Ico com menos oxigênios o final oso no caso do H2 so4 Esse é o ácido sulfúrico esse sulfur vem do nome ali ã em inglês do enxofre tá bem E aqui o ácido sulfuroso Afinal com menos oxigênios o final é oso já o ácido o oxiácido com carbono a gente tem apenas um e esse aqui é o H2 so3 a gente chama ele de ácido carbônico mesmo apesar de terminar com

Ico né que é o dos mais oxigenados a gente só tem apenas um ácido aí um oxiácido com carbono existem outros oxiácidos né de halogênios certo certo então aqui ó estão vendo que todos esses ácidos aqui eles TM o cloro certo mas pode ser qualquer halogênio aqui pode ser fluor pode ser bromo iodo e assim por diante esses ácidos né eles são oxiácidos Mas eles têm quantidades diferentes aqui de oxigênio então não tem só duas espécies uma com mais e uma com menos tem uma com menos uma com um pouquinho mais mais uma com um

pouquinho mais uma com um pouquinho mais né nesse caso a gente olha pros dois centrais os dois centrais eles vão seguir a mesma regra tá dos anteriores ou seja o que tem mais oxigênios termina com Ico portanto Esse é o ácido clórico Afinal né o elemento aqui é o cloro por isso que é clórico e Ico porque destes dois esse dos do meio aqui esse é o mais oxigenado desses do meio o menos oxigenado então terminaria em oso né então ácido cloroso uns nome estranho né mas é assim mesmo aí os das pontas o menos

oxigenado de todos a gente utiliza o prefixo hipo hipo cloroso oso também porque é o com menos oxigênios então esses dois terminam com oso porque eles são os que têm menos oxigênio já esses de baixo né esse e esse vão terminar com Ico porque eles são os que TM mais oxigênio só que esse aqui né como ele tem que tem diferenciado de cima a gente coloca aqui um Per per clórico então o último ácido aqui é o ácido per clórico per é para diferenciado de cima e o Ico é Porque de fato está entre os

dois aí mais oxigenados bem pessoal agora vamos falar um pouquinho né das aplicações dos ácidos Só lembrando vocês que eh nomenclatura de compostos inorgânicos de ácidos e dos outros compostos inorgânicos praticamente não cai no ENEM Vocês não precisam decorar essas regras todas de nomenclatura para o Enem porque não é um conteúdo cobrado na prova do Enem agora esse é um conteúdo que aparece muito em prova de vestibular Então quem vai fazer vestibular deve focar mais nessas de nomenclatura a minha dica para quem vai fazer o Enem é decorar os nomes desses que eu vou mostrar

aqui porque o Enem gosta muito de cobrar aplicações dessas substâncias e o primeiro deles é o ácido clorídrico esse aqui é legal saber o nome ele também é vendido comercialmente em solução aquosa como ácido muriático e é o ácido que tá presente lá no nosso estômago certo é um ácido forte e é isso que faz o PH a gente vai estudar mais a a frente né que phs abaixo de se são phs ácidos e quanto menor o PH mais ácido o PH do nosso estômago é muito baixo é aproximadamente dois e quem faz e o

PH ser tão baixo ser um ambiente tão Ácido é o ácido clorídrico já o ácido nítrico também é um ácido forte tá ele é utilizado para produzir explosivos ele é usado para produzir fertilizantes também porque ele tem aqui nitrogênio que é o um elemento importante aí paraas pro crescimento das plantas ele é usado na produção de corantes e também na síntese de fármacos em laboratório Além disso ele é um forte oxidante tá um forte agente oxidante ele oxida com facilidade outras substâncias já o ácido sulfúrico gente o ácido sulfúrico se ele é um dos mais

importantes por o consumo de ácido sulfúrico ele é utilizado como índice para avaliar o desenvolvimento industrial industrial de um país Vejam Só a gente consegue avaliar o desenvolvimento industrial de um país através do seu consumo de ácido sulfúrico quanto mais ácido sulfúrico um país consome quer dizer que maior a chance dele ter um bom desenvolvimento Industrial o ácido sulfúrico ele é um ácido forte também ele também assim como o ácido nítrico é um forte oxidante um forte agente oxidante tá vocês vão estudar Isso aqui um pouco melhor lá em reações de oxirredução ele também é

usado para produzir fertilizantes pra gente refinar o petróleo é usado como catalisador e também é utilizado em baterias de carro quando a gente escuta que as baterias São ácidas as baterias do carro elas com certeza tem tem ácido sulfúrico lá na sua composição e por fim né o ácido carbônico é um ácido fraco Apesar ele é exceção da regra né Ele é um ácido fraco e ele cai bastante em prova porque ele é o ácido formado eh e que causa lá a o aumento a elevação da acidez dos oceanos a gente tá observando que com

o passar dos anos o os oceanos estão ficando mais ácidos estão a gente observa uma diminuição do PH dos oceanos uma leve diminuição né E por que que é culpa desse ácido porque esse ácido ele é formado pela reação do CO2 gás carbônico né também um agente de efeito estufa quando o gás carbônico reage com a água há a formação então do ácido carbônico e como a gente eh as atividades antrópicas né os seres humanos queimam combustíveis fósseis queimadas nas florestas a gente tá sempre aumentando as concentrações de de gás carbônico na natureza na atmosfera

e esse gás não fica só na atmosfera né ele reage com a água dos oceanos para formar esse ácido que é o causador aí da elevação das acidez dos oceanos espero que essa aula tenha ficado Clara para vocês e até a próxima