Introdução e Revisão

E aí oi oi pessoal vamos ao início Então a nossa disciplina de química orgânica 1 e como vocês veem as moléculas ela já estão em festa para que a gente começa essa disciplina da melhor maneira possível né Então as moléculas também animadas espero que vocês também se animem conhecendo então a química orgânica bom que a química orgânica a química orgânica então lá em 1777 ela foi definida como a área que estuda os compostos extraídos exclusivamente dos organismos vivos na época se acreditava para que um composto orgânico pudesse ser sintetizado ele precisava de uma força vital

que somente um organismo vivo teria e isso então era o que considerava na teoria do vitalismo em 1807 em 1828 essa teoria ela começou então a ser destruída porque vôlei conseguiu então fazer assim o cartório da ureia a ureia já era um composto conhecido por que era isolado da urina desde 1773 então se conhecia essa molécula e se acreditava que somente então um organismo vivo teria Então essa força vital para produzir a ureia então quando o Roller conseguiu a partir do aquecimento desse desta molécula de amônio realizar a síntese de ureia no laboratório então isso

realmente foi contra tudo que se acreditava até então foi um Marco né foi uma descoberta muito importante e a empolgação né frente essa descoberta fica Clara quando a gente lê um trecho da carta é que o vôlei ele escreveu para o seu orientador eu consigo fazer ureia sem a necessidade de usar um rim ou qualquer outra coisa seja ela animal humana ou cachorro então ele estava bastante empolgado ele tinha realmente feito uma descoberta que ia mudar é do que a gente conhece como química orgânica como é a partir desta desta ciência e várias outras moléculas

também foram sintetizadas E aí o termo química orgânica como sendo apenas as os compostos extraídos de organismos vivos já não era mais uma um ter uma adequado então a química orgânica ela passou a ser definida como o ramo da química que estuda os compostos do carbono e a mesmo então sendo a tudo que se estuda de compostos de carbono ou a palavra orgânica a orgânico ainda é usada como sinônimo de algo oriundo apenas de organismos vivos sem o uso de material sintético sem algo que possa ser produzido no nos nossos Laboratórios então é bem comum

a gente ir no supermercado e encontrar gôndolas né de produtos que é definido como produtos orgânicos com intuito de dizer que nada de origem sintética né foi adicionado a esses produtos mas é e além desses produtos serem ou não trabalhados com agrotóxico usou algum produto sintético na sua composição é a gente sempre vai ter moléculas orgânicas e muitos dos agrotóxicos que a gente utiliza na produção dos produtos a maioria deles então são compostos orgânicos então o termo orgânico Esse é um termo que às vezes distorce um pouquinho do que é a constituição dos produtos é

um tomate sendo ou não tratado com agrotóxico Ele sempre vai ter uma molécula orgânica que tá aqui mostrada para vocês eu já estou apresentando as moléculas de uma forma em bastão nem linhas que é o que a gente vai trabalhar ela não é uma estrutura aqui no momento traz muito informações para vocês mas a com poucas semanas aí a gente já vai entender bem o que que significa essa estrutura o licopeno então ele está presente no tomate na melancia na goiaba em várias frutas então vermelhas é e ele tem um papel muito importante ele é

um antioxidante que é absorvido pelo organismo e ajuda a impedir e reparar danos de células das células causadas por radicais livres então é uma molécula que tem apenas no seu composição carbono e hidrogênio Oi gente a gente retorna então para olhar mais com calma essa molécula orgânica e é muito comum a gente também falar em relação ao nosso cabelo como o nosso cabelo sendo ou não é cabelo com ou sem química né É mas o nosso cabelo mesmo que a gente não influencia em nada nele Ele é muito cheio de química muito cheio de química

orgânica e isso fica muito claro quando a gente olha essa composição já que ele é feito por uma proteína chamada queratina EA queratina ela nada mais é do que uma uma proteína que tem 15 diferentes aminoácidos na sua composição sendo que alguns desses aminoácidos são cisteína seus que fazem ligações dissulfeto de sulfeto eu tô falando que tem então muito no nosso cabelo ligações enxofre e enxofre que é o que tá mostrado aqui embaixo por ser muito cheio de química orgânica a gente consegue então fazer muita química no nosso cabelo porque a gente vai fazer alterações

justamente dessas liga o sulfeto num cabelo encaracolado o fio ele se torce para que as ligações dissulfeto então fiquem desta forma num cabelo liso as ligações dissulfeto elas ficam mais em camadas desse tipo aqui então quando a gente quer mudar a forma né o a estrutura do nosso cabelo a gente pode fazer o que a partir da redução dessas ligações dissulfeto que a gente tem no nosso carbono é possível então fazer a quebra dessa ligação virar as os grupos que antes eram ligação enxofre enxofre em ligações sh com isso a gente pode mudar a estrutura

do nosso cabelo agora que a gente não fica travado com essas ligações dissulfeto que impediriam isso agora elas estão quebradas essas ligações a gente consegue mudar a forma do nosso cabelo e num segundo momento então realizar novamente uma oxidação para ter a restituição dessas link o sulfeto que naturalmente porque o cabelo foi moldado de uma outra forma não serão exatamente iguais então a gente pode alisar ou encaracolar o nosso cabelo brincando com a química orgânica que tem nele com as ligações dissulfeto que são provenientes de resíduos de uma molécula orgânica que é a cisteína e

além da cisteína temos outros aminoácidos então então fazendo muita química no cabelo que já é totalmente de química é porque nós precisamos entender a química orgânica Nossa é muito importante entender química orgânica porque não só o cabelo mas todo o nosso corpo ele é feito e nós vivemos devido a reações e processos orgânicos que estão acontecendo a todo momento um deles é o processo da respiração que é feito pela hemoglobina o que que acontece nós temos uma molécula orgânica que tem no centro um ferro e esta molécula orgânica essa metal proteína Então ela consegue captar

oxigênio é que se ligam então o ferro central dessas moléculas EA hemoglobina Então vai levando oxigênio para várias células no nosso organismo e distribuindo oxigênio e permitindo então o processo de respiração a outras moléculas orgânicas que são importantes no nosso no nosso funcionamento não posso deixar de falar do DNA essa importante molécula que tem então todas as informações genéticas as nossas características Então o que ela é composta por uma base nitrogenada um carboidrato né um açúcar Central que destacado em branco e uma porção fosfato então o nosso DNA realmente uma molécula orgânica tanto na porção

do carboidrato quanto da base nitrogenada a nossa forma de armazenar energia é guardar a glicose na forma do glicogênio o glicogênio nada mais é do que várias moléculas de glicose Unidas então aqui para vocês terem uma ideia isso daqui é uma molécula de glicose unida a outra molécula de glicose EA justamente cada bolinha que está sendo apresentado aqui para vocês é uma molécula de glicose unida outra então formando um polímero e assim então você pode vai sendo armazenada no momento que a gente precisa de energia né a gente vai liberando então cada porçãozinha das pontas

aqui das terminações uma molécula de glicose que vai sendo destruída para formação então de energia no nosso organismo Disco 1 e nós temos vários aminoácidos Neca o comando mostrei o caso de alguns lá no cabelo mas nós temos vários outros aminoácidos que compõem as proteínas e as proteínas Elas têm então várias funções extremamente importantes seja ela função hormonal como é o caso da insulina nós temos os nossos nossas proteínas de defesa que são os que a gente conhece como anticorpos tão importantes né Nós temos enzimas responsáveis por reações então katalis e de várias reações que

são importantes para o nosso funcionamento Tão todas as moléculas orgânicas tô entendendo as moléculas entendendo a Biologia se vocês enxergam esse slide é com essa com essas cores e a o que essa reação que eu tô mostrando para vocês é porque nesse momento está acontecendo nos olhos de vocês esta reação que eu tô mostrando aqui onde uma dupla ligação ris ela sofre um processo de isomerização através da captura de um fóton e essa dupla onde os dois substituintes estão para o mesmo lado que ela se chama Assis eles são então alterados por uma conformação né

uma uma situação trans E aí durante esse processo então acontece a formação de um impulso nervoso que dá origem então ao processo de visão Então se iniciando também por uma reação é entre de uma molécula orgânica então conhecer orgânica e nos conhecer a orgânica é o elo da química da biologia e com e a medicina ao nosso corpo E durante o semestre nós vamos produzir uma molécula tenho certeza que adrenalina porque a gente vai em algum momento tem um algum estresse com a química orgânica Então nós vamos produzir essa molécula orgânica aqui mostrada para vocês

nós temos a todo momento a presença dessa outra molécula orgânica aqui que eu tô mostrando para vocês que é o colesterol ele está presente então na membrana celular tem papel central e processos bioquímicos nós também estamos durante essa aula produzindo serotonina é um neurotransmissor é que permite que a gente aprenda né Então nesse momento os espaços no cérebro de vocês são preenchidos por essa pequena molécula orgânica é e quem vai transmitir nos os impulsos nervosos e permitindo que a gente então é aprenda E além disso nós temos as moléculas que podem ser vistas cheirada cê

saboreados aqui traga o vários exemplos disso né é trago é se essa molécula aqui que ela é um corante marrom sintético muito utilizado trago então além de moléculas para gente ver como é o caso do corante nós temos também o caso daquelas que a gente sente um odor agradável que é o caso da damascenona que responsável então pelo odor de rosas temos também o limoneno que responsável pelo odor do Limão temos também aquele que dá o aroma de cravo né Essa molécula se vocês tiverem a oportunidade de fazer as aulas experimentais então vocês vão fazer

a extração desse óleo essencial do Cravo e é também uma molécula orgânica responsável por esse aroma agradável a outras moléculas orgânicas para provar realmente aqui é a gente está cercado e feito por moléculas orgânicas eu trago aqui alguns carboidratos para vocês a lactose né o o nosso açúcar do leite então tá aqui nada mais é do que uma glicose unido a uma galactose então um dissacarídeo dois carboidratos Unidos muitas pessoas tem problema por conta da dessa lactose são intolerantes a ela porque não tem enzimas no organismo que quebra em esses dois carboidratos separe eles então

uma molécula também que a gente vê falar muito e consome no nosso dia a dia temos também o açúcar de mesa a sacarose que nada mais é também do que um dissacarídeo Nós temos dois açúcares Unidos uma glicose unida a uma galáxia frutose é nós temos também a celulose aqui aqui vocês vem que tem pontinhos nas extremidades porque é um polímero Então são várias unidades de glicose que vão se repetindo aqui tem uma imagem aqui do lado que mostra de uma maneira um pouco mais claro como é que a celulose a celulose então cada bolinha

dessas amarelas é a sua é uma molécula dessa que eu representei para vocês e nas plantas o que que acontece essas unidades se repetem é um polímero e também formam camadas devido a ligações de hidrogênio que vão acontecer tanto intramolecular como em camadas e é o que compõem tão estrutura né das nossas plantas a celulose então aqui é se a gente olha para a planta a gente tem que imaginar né que essa planta Então ela é formada por muitas e muitas unidades de glicose que se unem para formar polímeros que são que interagem entre si

até a sessão de hidrogênio então muita química orgânica numa simples planta a nós temos as moléculas famosas também né Vocês já devem ter escutado falar que beber vinho diariamente faz bem para saúde Então tá aqui isso se deve a essa pequena molécula orgânica aqui chamada Resveratrol essa molécula é conhecida como a molécula da longevidade porque ela tem várias atividades boas então ela responsável por neutralizar radicais-livres ela então é funciona como uma protetor protetor cardioprotetor neuroprotetor anti-envelhecimento antiviral antiinflamatório antitumor ao então vários estudos apontam que realmente essa é uma molécula que protege o nosso organismo uma

substância química protetora Então ela está presente na uva no vinho tinto e consequentemente então é é por conta desta molécula dessas várias atividades que é o beber vinho diariamente é considerado benéfico nós temos aquelas moléculas que são importantes para quando a gente der não não está bem né e aqui eu trago os exemplos dos antibióticos o primeiro deles no contexto histórico né as penicilinas que vocês vêm que a uma molécula bem interessante principalmente depois que a gente trabalhar com análise conformacional vocês vão ver que ter esse anel de quatro membros aqui é bem interessante nessa

nessas moléculas trago aqui uma molécula bem grande agora né diferente das outras que eu mostrei a vancomicina que é um antibiótico de amplo espectro é uma molécula cheia de grupos funcionais cheias de centros assimétricos a a penicilina também tem centros assimétricos a gente vai trabalhar com isso em estereoquímica e vai conhecendo então o que que significa tudo isso que está sendo mostrado nessa aula introdutória nós temos medicamentos né que são uma lá com as orgânicas vários eu pago aqui alguns dos mais tradicionais e mais vendidos Como é o o motor vastatina que utilizada no controle

do colesterol um outro que é muito importante que você já devem ter visto falar que é o taxol essa molécula que cheia de sistema acíclicos fundidos então é uma molécula sinteticamente muito desafiador uma molécula muito bonita utilizada contra o câncer temos outras moléculas no dia a dia só para chamar atenção Para que vocês olhem para calça jeans de vocês e esse tom azul que ela tem ela se deve ao corante chamado índigo que é exatamente essa molécula novamente uma molécula mais simples aqueles herbicidas glifosato randap que falam muito ela é uma molécula orgânica também pequena

tem um ácido carboxílico na sua extremidade um grupamento Amino e uma porção funcionalizada com um fósforo então nós temos então como eu falei agrotóxicos que são moléculas orgânicas também nós temos o isoctano aqui representando que quando a gente vai no posto de gasolina e enche o tanque do Carmo com gasolina Este é um dos constituintes né dessa gasolina que é o isoctano E então a gente tá colocando lá para dentro nada mais do que um hidrocarboneto uma molécula que tem somente o carbono e hidrogênio na sua composição eu não podia deixar de falar também de

outras moléculas que são muito presentes no nosso dia-a-dia que são os plásticos né os polímeros então nós temos vários tipos eles são encontrados em mostra aqui para vocês vários objetos do nosso dia a dia é uma molécula orgânica então grande né um polímero E aí eu trago esses exemplos aqui para chamar atenção de vocês de como entender a química orgânica então é importante para entender tudo que nos cerca Tá bom eu acho que conheço eu trouxe vários exemplos né de moléculas orgânicas poderia trazer muito mais mas selecionei apenas algumas né para mostrar uma variedade de

situações que elas estão no nosso dia a dia e quantas seriam então se eu quisesse mostrar todas as moléculas possíveis né existe a de conhecimento até hoje registrados que a gente conhece esse número aqui de moléculas e qual é a seria o número teórico estimado para que a gente pudesse então ter de moléculas orgânicas pequenas o número é esse daqui então com isso eu tô querendo mostrar para vocês que a gente conhece muito pouco do mundo que ainda a gente pode ter de química orgânica de moléculas orgânicas e sim E por que que a gente

pode ter tantas moléculas contendo carbono assim porque o carbono ele é um átomo especial se vocês olharem para a tabela periódica ele se encontra na família quatro ele tem quatro elétrons na camada de valência e ele tem como característica adorar fazer ligação com ele mesmo com hidrogênio e com outros átomos como nitrogênio oxigênio e os halogênios especialmente Então faz com que ele tenha a possibilidade da gente reter moléculas muito variadas Além disso ele faz não só ligações simples mas ligações duplas E triplas então a possibilidade é muito grande nós temos possibilidades sintetizar moléculas muito diferentes

e encontrarmos moléculas muito diferentes na natureza eu mostrei para vocês então de maneira mais macroscópica onde é que as moléculas orgânicas estão no leite no açucar no jeans nos plásticos eu não consigo entender é realmente a química orgânica a gente precisa ter uma visão pouco mais microscópica E para isso a gente precisa retomar lá para o início que é os átomos como é que são os átomos como é que as moléculas são formadas como é que as ligações acontecem para que a gente realmente então tenham entendimento das coisas Relembrando então o átomo ele tem um

núcleo é que no esse núcleo então carregado positivamente a gente vai encontrar os prótons e os nêutrons os prótons Então são carregados positivamente e os neutros são neutros Então nesse núcleo que tem esses o próprio ré neutro ele é uma em relação ao ato muito pequeno e denso é mas apesar de ser muito pequeno a massa do átomo é definida somente pelo núcleo ao redor do núcleo nós temos os elétrons os elétrons são aqueles que tem carga negativa Mas eles têm uma massa muito pequena então a realmente como eu disse a massa do átomo é

definida pelos prótons e não pela massa dos elétrons porque ela é insignificante traga que baixo para vocês terem uma ideia dessas diferenças de de massa então enquanto que um próton ele tem um peso então - 27 10 - 27 o elétron é muito mais leve 10 na - 31 então realmente a massa do nosso átomo é definido a sua mente pela soma de prótons e neutros e apesar de ser um núcleo pequenininho que tem o peso quem ocupa o maior volume são os elétrons para a gente ter uma comparação então de como seria isso seria

como se a gente tivesse uma mosca no estádio de futebol a mosca é o nosso núcleo e o estádio de futebol onde os elétrons estão dispersos ao redor desse núcleo todo o peso está nessa mosquinha e o espaço ocupado pelos elétrons Não não é pesado é certo Então essa é mais ou menos uma proporção que seria o núcleo para os eletros o que que importa para nós quando a gente tá falando em ligações não é um núcleo o que importa para nós somos elétrons que ocupam Então esse volume maior não tem peso mas não através

da doação recebimento compartilhamento dos elétrons que ficam ao redor do núcleo que nós teremos a formação das moléculas e não há como passar dos anos foi se conhecendo como é que era o átomo onde ficavam os elétrons em 1913 uma importante descoberta foi realizada por Bora onde Ele propôs então e os elétrons eles não ficam aleatórios de soltos de qualquer forma ao redor do núcleo Mas eles possuem níveis de energia quantizados então a Taí o que a gente conhece como as camadas né os níveis quantizados de energia camada KLM e assim por diante então isso

iniciou a o entendimento de como os elétrons ficam ao redor do lucro e na sequência Nós também e sabemos que foi descoberto que o elétron não se comporta apenas como uma partícula mas como uma onda e fica então ao redor do núcleo e também sabemos que por ele ser muito pequeno é impossível determinar exatamente a localização EA velocidade de um elétron sem alterar isso então o princípio da incerteza de Heisenberg dies para nós nós não temos como saber exatamente a posição de um elétron sem alterar a sua velocidade EA sua posição então já que a

gente não sabe exatamente onde ele está ao redor do núcleo a gente pode levando em consideração que ele se comporta tanto como uma onda como como uma partícula ter uma probabilidade de encontrar esse elétron numa dada região no espaço e isso que resolveu para nós foi a mecânica quântica lá em 1926 com Shirley então o que que a e a gente sabe que a gente não pode saber exatamente mas até que a gente tem uma uma probabilidade né uma região mais provável de encontrar os elétrons Então essa região provável de encontrar os elétrons é o

que a gente chama de orbital como é que são os orbitais são as regiões provável de encontrar um elétrico cima latrão tiver no orbital do tipo é se esse orbital e a região que a gente vai encontrar o elétron redor dele é esférico então ele tem uma simetria esférica ao redor do mundo a medida que a gente vai tendo orbitais S que são mais afastados do núcleo nós teremos então um orbital o maior né vai aumentando à medida que a gente vai se distanciando do lucro nós temos também orbitais do tipo pena é orbitais P

esses orbitais agora eles são diferentes do anterior porque eles não são esféricos eles tem um formato de um haltere né tá aqui e nós temos três tipos quer dizer PX Y cada um orientado no sentido de um eixo o zelo sentido eixo Z nós temos o x eo Y Então são três com mesma energia e nós temos também orbitais muito mais bonitos né que é o caso dos orbitais dele enquanto que orbital é pena nós temos três tipos orbital do tipo de nós temos cinco tipos este daqui bem bonito né e esses então são com

formatos bastante diferentes nós temos também orbitais do tipo F orbitais F para ir para esses orbitais nós temos Sete Tipos diferentes que tá mostrado aqui ainda mais bonito a aparência não é uma aparência muito mais complexo e e o que que importa para nós quando a gente está falando de química orgânica não importa para nós é os orbitais que a gente vai trabalhar que são orbitais do tipo s e orbitais do tipo P porque o carbono ele não tem ele não ocupa orbitais mais complexos como é orbital de e orbital F tá então eu trago

aqui para mostrar para vocês mas realmente a gente fica com os orbitais mais simples no nosso trabalho na química orgânica bom então a gente viu né que nós temos então esses orbitais é que tem formatos diferentes que têm níveis de energia quantizados que vão ficando em relação ao núcleo que eu tô marcando aqui para vocês com energia distintas né E aí a gente tem a nossa distribuição eletrônica sendo que o orbital 1s aquele mais próximo do núcleo 2s 2p que vai se afastando e assim por diante nós temos então a distribuição então conforme a energia

que a gente vai fazendo os elétrons são acomodados mais próximo do núcleo porque leva em que é negativo vai ficar mais acomodado quanto mais perto do núcleo que é positivo é a gente sabe também que o princípio de exclusão de Pauli nos dias que para cada orbital nós temos um número máximo de dois elétrons que ele pode acomodar Então se o é um Eesse era apenas um orbital ele pode acomodar aqui dois Eletro a camada dois então a desculpa a primeira camada nós temos a possibilidade apenas de colocar dois elétrons é o máximo para essa

primeira camada e na segunda camada nós temos um orbital 2s e mais orbital 2p P agente viu que nós temos três tipos pxp yetz1 para cada orbital nas colocando dois elétrons nós temos então a possibilidade de acomodar seis elétrons na orbital do tipo P mais 2 do essa e completando os oito elétrons da camada dois sabemos também que pela regra de hum não é possível então em orbitais que tem mesmo energia quer dizer que nós temos que fazer uma distribuição dos elétrons colocando um em cada um para depois iniciar o emparelhamento porque são orbitais D

mesma energia e fica muito mais estavam elétrons elétrons em orbitais diferentes do que ficarem no mesmo com repulsão elétron-elétron Então essas são alguns aspectos que eu queria a revisar com vocês né não é nenhuma novidade até aqui mas lembrando então brevemente o que a gente já viu na Química geral Ah tá então vamos relembrar como é que a gente faz a distribuição eletrônica eu peguei aqui dois exemplos para vocês fazerem a distribuição eletrônica comigo o que é do nitrogênio e do carbono o nitrogênio então eu consigo olhar lá na tabela periódica e descobri que ele

tem o número atômico igual a 7 a gente sabe que o número atômico é igual ao número de prótons de um átomo ele tem um número de prótons que tem que ser igual ao número de elétrons então o número atômico que é o número de prótons me diz também qual é o número de elétrons de uma dada de um dado ato então eu consigo saber que o nitrogênio tem 7 elétrons se eu faço então a distribuição eletrônica deste nitrogênio eu começo na camada um eu coloco dois elétrons um S2 na camada 2 eu coloco dois

elétrons e na camada três eu coloco preso eletro.com e se consegue acomodar apenas dois elétrons mas a camada p a gente viu que são três orbitais eu consigo acomodar até seis Eletro quando eu termino de fazer essa distribuição Eu posso também mostrar para vocês a estrutura de Lewis para esse átomo fazendo isso então eu sei que o nitrogênio ele vai ter quantos elétrons na sua camada de valência Qual é a camada de valência a camada de valência é a que não ficou completa porque eu tinha 7 elétrons dois mais 24 mais 37 eu fiquei com

essa última camada que não ficou completa para ela ficar completa tinha que ter seis ficou só com três então na última camada aqui é a camada 2 e é justamente esse dois da frente que me diz qual é a camada que eu tô trabalhando eu fiquei com 5 elétrons então na representação da estrutura de Lewis o que me importa é a camada de valência e na que a falência eu tenho 5 elétrons que eu vou representar com cinco pontinhos dizendo que o nitrogênio então é esta é a estrutura de Lewis para ele Oi e o

carbono carbono que eu tenho aqui para vocês ele tem um número atômico igual a 6 ou seja tem 6 prótons ou seja tem 6 elétrons se eu for distribuir esse seis elétrons eu vou fazer a distribuição 1s 2 2s 2 2p Quanto falta foi dois gastei já quatro falta mais dois então o carbono Qual é a camada de valência para ele a camada dois também Quantos elétrons ficou nessa camada ficaram quatro elétrons Então tá aqui os quatro elétrons na estrutura de Lewis representada para o carbono certo para o átomo é essa representação da estrutura deles

é e os átomos estão aqui apresentados mas o que a gente vai trabalhar em orgânicos são moléculas Então as moléculas se formam por quê Porque o átomo é mais estável se ele tiver com a camada de valência completa ou com 8 elétrons né então camada a primeira camada de dois elétrons algumas camadas são mais mas então eu tenho que tar com a camada de valência completa para ele completar isso o que que ele vai fazer vai formar moléculas E para isso ele pode doar elétrons receber elétrons ou compartilhar elétrons então aí que entra a formação

então de algumas moléculas que eu vou mostrar para vocês Relembrando inicialmente como é que é algo que se forma por ligação iônica E para isso eu trago o exemplo do cloreto de sódio O cloreto de sódio nosso sal de cozinha ele é formado por uma um átomo de sódio e um de cloro eu trago aqui os números atômicos para os dois e vou fazer distribuição deles um com dois s 2 2p 6 completou Aqui foram oito mais dois da 10 tá faltando ainda para próxima camada que é a camada 3 S 11 né fiquei com

alguma dúvida volta lá e observa né então eu sei que que a sequência né de níveis de energia de distância do núcleo é essa depois do 2p vem o3s e faço a minha distribuição eletrônica E com isso Qual é a camada de valência para o sódio a camada 3 né é a camada que não ficou completa Quantos elétrons ficou um então a minha representação de estrutura de Lewis é sódio com um elétron Oi e o cloro o cloro é fácil distribuição dos seus 17 elétrons e eu sei que ele fica 1s 2 2s 2 3

p6 a2p seis né E aí o 2p 6 3S 2 E para completar se a gente vai fazer a conta tem que botar 5 elétrons aqui para ficar dois mais dois dá quatro mais seis 10 mais sete da os 17 a camada de valência então é a camada 3 também nessa camada três eu sei que o cloro então ele fica com 7 elétrons nessa camada representado pelas bolinhas bom então mas não é para formar o MSL o que acontece agora é que é muito mais fácil para que ele fique com a camada de valência completa

o sódio que ele dou um elétron se livra desse um elétron na camada de valência dele passa-se a camada 2 e ele consegue então ficar com a camada completa o cloro como ele tem essa camada faltando apenas um elétron ele tem como característica receber 1 elétron do sódio para poder então Completar com 6 elétrons essa última camada então Aqui nós temos a doação de um elétron que vai acontecer do sódio para o cloro quando o sódio ele doa esse elétron dessa camada ele tinha anteriormente o mesmo número de elétrons com o mesmo número de prótons

quando ele doa um elétron ele vai ficar com um núcleo com um próton a mais Então ele vai ficar com uma carga positiva e o cloro também tinha 17 elétrons e 17 prótons no momento que ele recebe um elétron a mais o elétron ele tem carga negativa ele vai ficar com carga vou deixar vermelhinha aqui o elétron que vem do sódio ele vai ficar com carga residual aqui negativa então é dessa forma que acontece a ligação iônica um doa e o outro recebe Qual é a diferença de comportamento em relação a querer doar e querer

receber eu tô falando de eletronegatividade aqui a eletronegatividade do sódio é de 0,9 ou seja ele não quer Eletro agora o cloro ele gosta muito de eletro tem uma eletronegatividade de três porque chamando um elétron para ele ele consegue ficar com a camada de valência completa a diferença de eletronegatividade entre o dos dois é bastante acentuada então é bem característico pra a única que um seja bastante eletropositivo e um bastante eletronegativo bom o que que mantém a molécula DNA CL unida já que aconteceu não tem nada que o que eles compartilhem né o sódio é

do olho Eletro do outro lado o que que acontece que mantém essas moléculas Unidas é justamente a formação de carga uma carga positiva gerada num e uma carga negativa gerada no outro faz com que aconteça uma atração eletrostática então o eles são permanecem Unidos né devido a essa atração das cargas Então isso é ligação iônica bom e quando ligação covalente vamos pegar um exemplo aqui do cloreto do desculpa do metano o metano então eu pego o carbono com número atômico seis a gente já fez a distribuição eletrônica para ele 12 P2 eu sei que o

carbono tem a última camada com quatro elétrons e o hidrogênio tendo apenas um número atômico tem um elétron um s um na formação do metano eu sei que eu tenho na estrutura aqui um carbono se ligando a quatro hidrogênios então hidrogênio estrutura de News representada por apenas um elétron né uma bolinha quando o carbono então E aí a forma o medo não cada um dos átomos de hidrogênio faz uma ligação covalente com carbono E aí E por que que agora eu tô mostrando ligação covalente porque para que ele Complete o carbono a última camada de

valência aqui ele precisaria receber quatro elétrons para completar a camada de valência o hidrogênio precisaria receber ou doar no e leva receber né para completar camada Não não é viável então o que que acontece ele não dou nem recebe eles compartilham é muito mais é viável o carbono então compartilhar cada um dos seus elétrons em sua camada de valência com mais outros átomos é E com isso fazer então uma outro átomo e fazer o complemento né dos seus oito elétrons na camada de valência se a gente contabilizar então além dos quatro que ele tinha pelo

compartilhamento ele fica com os oito elétrons na camada de valência o hidrogênio como tem apenas a camada um é se ele faz o compartilhamento desses elétrons ele é com dois elétrons e preenche a camada um s que é com dois elétrons ela fica completa é feito então as ligações covalentes essa estrutura que eu tô mostrando aqui para vocês ela também pode ser representada com cada uma dessas ligações aqui que tem dois elétrons na sua composição por uma linha desta forma tão cada linha que eu tô mostrando na minha molécula eu tô dizendo que existem dois

elétrons aqui sendo compartilhados para sua formação o carbono Qual é a eletronegatividade do carbono 2,5 esse dado vocês pegam na tabela periódica lá é dado disponível e o hidrogênio tem um eletronegatividade de 2,1 a diferença de eletronegatividade agora é de 0,4 é uma diferença de eletronegatividade muito diferente do que a gente viu numa ligação iônica né ligação iônica nós temos uma diferença aqui para o n a c l de 2,1 e aqui no metano nós temos uma diferença de apenas 0,4 Então realmente não existe há uma uma polarização da ligação em nessa nesse caso aqui

do metano como existia numa ligação iônica quando nós temos diferença de eletronegatividade de 0,4 nós dizemos que a ligação é a Apolar não há uma preferência é descarada uma preferência significativa para um dos átomos então ligação caracterizada como ligação Apolar no caso desta molécula como ela só faz ligações com átomos de hidrogênio nós temos o resultado também uma molécula a apolar E aí Tá certo então eu levo negatividades de 0,4 na diferença de eletronegatividade é dita como uma ligação que não é polar nós temos ligações que são covalentes que são polares sim E para isso

Ou trago o caso do hcl o hcl então eu vou começar a fazendo a distribuição dos 17 elétrons desculpa a gente já fez distribuição para hcl nós tínhamos antes no caso do cloreto de sódio então só foi para representar os elétrons da camada de valência do hcl e hidrogênio a gente sabe também que ele tem apenas 1 elétron na camada de valência o 7 elétrons do cloro então é precisa de um para completar a camada de valência ele vai realizar o compartilhamento desse elétron com o hidrogênio e com isso além dos 7 que ele já

tinha com compartilhamento de mais e se ele atinge então o octeto né fica com 8 elétrons na camada de valência pelo compartilhamento hidrogênio também tem dois elétrons ao redor do seu núcleo e também fica com a camada de valência completa eu vou representar na forma de traços Aqui a ligação do hcl né os elétrons não compartilhados a gente pode também deixar representados e os dois elétrons envolvidos na ligação a gente substitui por um traço que é a mesma coisa qual é a diferença de eletronegatividade agora nesse caso o cloro como a gente viu anteriormente tem

uma eletronegatividade de três enquanto o hidrogênio tem uma eletronegatividade de 2,1 isso resulta uma eletronegatividade e na diferença né de eletronegatividade de 0,9 como eu falei para vocês anteriormente 0,4 até 0,4 é considerado uma ligação Apolar acima disso há uma diferença superior a 0,4 é dita como uma ligação é polar Oi e o resultado né como a gente tem então uma ligação polar nessa molécula faz com que eu diga para vocês o seguinte os elétrons dessa ligação covalente aqui do cloro e do hidrogénio elas estão mais próximas do átomo mais eletronegativo que é o cloro

como é que a gente faz essa representação a gente representa com parcial desculpa negativo mais próximo do cloro e um parcial positivo em cima do hidrogênio Ou seja a gente está querendo dizer que os elétrons dessa ligação estão mais próximos do cloro do que do hidrogénio gerando uma parcial carga positiva aqui e uma parcial carga negativa aqui pela proximidade dos dois elétrons ao cloro é nós também podemos representar isso que eu tô mostrando através do de como a ligação ela fica polarizada através do momento de dipolo dessa ligação então o momento de dipolo ele é

representado por uma seta que indica o sentido né de qual os daquela ligação mais próxima de qual a Como está E a seta de momento de dipolo ela é uma seta que tem esse traço aqui que vai indicar então para nós é momento de dipolo a polarização da nossa ligação como nós só temos essa ligação polarizada nós teremos então uma molécula polar nesse caso e como resultado certo bom então nós vimos os três tipos né Nós temos ligações que são covalentes que são apolares quando nós temos uma diferença de eletronegatividade menor ou igual a 0,4

maior que 0,4 Então a gente vai ter ligações covalentes que são polares e com isso a gente pode então mostrar o momento de dipolo dessa ligação até o ponto que a diferença de eletronegatividade é muito grande como foi o caso do cloreto de sódio que realmente a gente tem uma transferência algum recebendo e o outro do ano elétrons que ao caso das ligações iônicas e o hcl como eu mostrei para vocês então a gente tem apenas a ligação do hidrogênio e o cloro nós temos essa ligação polarizada que resulta também na polarização dessa molécula por

isso ela está dentro da categoria de moléculas polares um outro exemplo que eu trago aqui para vocês que eu quero chamar a atenção é o caso dessa molécula aqui onde o carbono está ligado a 13 hidrogênios e um cloro que é o caso do clorofórmio nós temos uma diferença de eletronegatividade aqui de 2,5 do carbono e 0,3 uma diferença que de 0,5 de eletronegatividade é superior a 0,4 então é classificada como uma ligação polar bom e como nós temos outras ligações aqui desse carbono que são feitas com hidrogênio e a gente aprendeu que ligação carbono

e hidrogênio não tenho polares não é polarizada porque a diferença eletronegatividade de 0,4 eu não vou contabilizar e vocês não atendem que o momento de dipolo foi indicado nessa ligação como eu tenho três que não tem polarização e uma que tem o resultado disso é que toda molécula fica polarizada no sentido do cloro e o resultado é uma molécula polar e se caso eu troco em e saio do clorofórmio e vou para o tetracloreto de carbono que a molécula que eu tenho aqui embaixo todas as ligações carbono cloro são ligações polarizadas com diferença de eletronegatividade

de 0,5 E é só que todas elas vão acontecer e uma vai anular a outra essa ligação carbono cloro por realizada nesse sentido é anulada por essa ligação o mesmo acontece que é esse momento de dipolo anula esse momento de dipolo resultando no momento de dipolo igual a zero aqui em cima eu tinha um momento de dipolo diferente de zero e aqui eu tenho igual a zero Então a gente tem um apesar de ter ligações o polarizadas e nós temos uma molécula que não é polar porque ela se anulam então alguns casos muito específicos é

pode acontecer que a gente tem a ligações polares mas o resultado seja uma mãe Cola polar caso a geometria é dessa molécula permita uma um momento de dipolo no lar o outro E para finalizar então chama novamente atenção que para os hidrocarbonetos que são moléculas que a gente tem muito nos nossos laboratório de orgânica e a gente vai trabalhar aqui também que são todos aqueles que nós temos carbono e hidrogênio ligados ou ligações carbono-carbono carbono-hidrogenio somente composições desse tipo com carbono e hidrogênio que são os hidrocarbonetos nós não temos ligações polarizadas todas eles é todas

essas moléculas nossos hidrocarbonetos são moléculas apolares a diferença de eletronegatividade muito pequena não chega a se constituir uma ligação polarizado certo então era isso para aula de hoje