Aplicação da Volumetria - Determinação de Nitrogênio

e aí o olá pessoal eu não sequência as nossas vídeo aulas hoje nós vamos continuar falando sobre volumetria só que hoje nós vamos falar de uma aplicação a determinação de nitrogênio só para relembrar a gente viu a maioria dos compostos orgânicos né os organismos vivos seja ele vegetal ou animal eles são constituídos de dos elementos inorgânicos é onde ele tem algumas composições mais ou menos definidas majoritariamente quase todos os organismos vão estar formado sair de 90 noventa e cinco porcento da matéria seca de três elementos hidrogênio carbono e oxigênio sendo que para as plantas carbono

vende co2 atmosférico e hidrogênio e oxigênio da água uma segunda classe seria o chamados macronutrientes né que são compostos aí pelos famosos npk nitrogênio fósforo potássio e mais três elementos que é o cálcio magnésio enxofre esses três esses em momentos né esses três famosos o npk e mais cálcio magnésio e enxofre eles são muito importante nas estruturas né dos compostos orgânicos é formando aí parte das proteínas parte da composição das paredes celulares de uma geral uma terceira classe que a gente tem que tem uma importância também é bastante elevada são chamados micronutrientes praticamente todos esses

elementos presentes eles estão fazem parte dos compostos das enzimas dos processos bioquímicos de modo geral então a gente necessita da presença desses elementos para que ocorra o bom desenvolvimento dos organismos e por último o chamados elementos benéficos esses elementos eles não necessariamente eles eles necessitam está presente nos organismos mas quando estão trazem vantagens adicionais então no caso de plantas por exemplo no cultivo de plantas agem é de esses elementos benéficos é uma vantagem adicional onde a planta vai atingir seu máximo desempenho em olhando para essa tabela periódica né o nosso destaque hoje e a análise

do nitrogênio em nitrogênio é uma é uma das espécies mais abundantes que a gente tem né 78 por cento nitrogênio é o que compõem a nossa atmosfera tá principalmente na forma de n2 gasoso é uma forma inerte uma forma que não tem criatividade muito elevada e quando a gente tá falando a solução de solo com a gente tá falando no ambiente em que vai ocorrer desenvolvendo as raízes a gente tá falando de espécies por exemplo como em um amônio nitrito e nitrato além das espécies orgânicas né como os aminoácidos nucleotídeos e e as proteínas de

modo geral um nitrogênio é um nutriente com certeza mais absorvido pelas plantas as consequências também é o o elemento químico mais removido do solo por que as plantas necessitam dele em quantidade elevada então ele é rapidamente esgotado do solo então uma produção para que a gente vive o bom desempenho agronômico é com certeza vai ter que ser feito a aplicação de nitrogênio ao solo para poder suprir a demanda desse elemento químico a de modo geral eu comentei com vocês nas plantas as formas químicas que são utilizadas né pelas plantas é a forma a amoniacal o

nh 4 e a forma nitrílica sendo que a forma única ela necessita de um processamento interno na planta eu não qual posteriormente esse nitrato vai ser convertido a amônio novamente e aí o amônio é inserido dentro do ciclo bioquímico para conversão de aminoácidos as eu sempre chegar à forma amoniacal para a espécie para a planta poder utilizar vocês vão ver isso em fisiologia de plantas em outras disciplinas de modo geral mas vamos falar só um pouquinho ou a importância do nitrogênio na planta né basicamente ele é carro-chefe o elemento principal aí para produção dos aminoácidos

e posteriormente das proteínas e depois todos os organismos que a gente conhece ele também faz parte e aí de vários processos bioquímicos com uma fotossíntese produção de vitaminas carboidratos e todos os outros assimilação do nitrogénio pelas plantas ela se dá através de processos bioquímicos no qual vocês vão estudar ainda na disciplina de bioquímica mas basicamente o íon amônio incorporado a essa estrutura ele é a adicionado a a moléculas orgânicas em casa aqui nesse exemplo o glutamato onde eu em corpora um grupo amônio a essa estrutura e isso aqui vai sendo transformada dentro da planta até

chegar no aminoácido quando a gente tem um aminoácido o grupo amino presente nessa estrutura passa a se ligar a outros aminoácidos entre o grupo as carboxílico o grupo amínico formando a chamada ligação peptídica e a partir dessas cadeias peptídicas a gente tem a produção das proteínas só por aí já dá para vocês terem uma ideia da importância do nitrogênio no desenvolvimento de qualquer organismo seja ele vegetal ou animal a produção de proteínas bate daquele iam nh4 né ou um nitrato a se transformando em um aminoácido e esse aminoácido se transformando em proteínas através dessas ligações

peptídicas outra conclusão que a e tirar disso tudo que o nitrogênio dentro de uma planta o dentro de um organismo animal ele está presente na forma covalente majoritariamente na incorporado a moléculas orgânicas já pressupões que ele não vai ser extraído facilmente é eu vou precisar de compor essa estrutura para liberar esse nitrogênio para análise química então lembra da da aula de preparo de amostras é onde a gente tinha dois procedimentos de extração e decomposição nesse caso é evidente que a gente vai precisar de uma decomposição para poder liberar essa nitrogênio para análise química mas da

onde que vem os nitrogênios que a gente tem incorporado nas plantas né existe algumas algumas áreas que nunca foram adubada se tem mesmo assim tem desenvolvimento de plantas lá que são chamados fontes de hidrogênio naturais quem são elas né primeiro delas é a fixação a atmosférica através os relâmpagos ea formação de monóxido de nitrogênio que que seria isso na nossa atmosfera muito rica em n2 n2 é muito estável mas em presença de água e com descargas elétricas como os raios e relâmpagos existe a quebra dessa estrutura do n2 fazendo um nitrogênio radicalar que se liga

depois a moléculas de água e dando origem aos n&o é esse ceni o caem com a chuva e são incorporadas no solo no solo sofrem transformações né de oxidações ou reduções dependendo da espécie química e aí se transformam em nutrientes para as plantas podemos ser absorvido pelas plantas a o próprio material vegetal transferido tem nitrogênio na sua estrutura então por exemplo uma proteína é ela pode ser degradada por microrganismos chegando aminoácidos e estes aminoácidos serem degradados mais ainda o nitrogênio na forma amoniacal única outra forma de suprir nitrogénio para as plantas é a simbiose entre

microrganismos né então mais famoso aí o uso do rhizobium por exemplo na no cultivo de soja onde esse micro-organismo no qual ele se incorpora na raiz e faz uma troca a planta da carboidrato por microrganismo em troca esse micro-organismo e captura o nitrogênio atmosférico que converte em l nitrogênio amoniacal para a planta existe fontes naturais também de nitrogênio são salitres duas fontes bastante famosos é o salitre do chile a e o salitre de bengala essas fontes nada mais é do que no passado bastante instante uma descarga de matéria orgânica bastante elevada com muita proteína foi

depositado em um determinado local por processos geológicos e se transformou em nitratos em que ficaram retidos aí nesses locais né ele não é de origem geológica é de origem de algum processo de acúmulo desse material rico em nitrogênio muito comum também a gente fazer o uso de adubos verdes que nada mais é do que adicionaram uma planta que tem a capacidade de absorver de uma forma bastante efetiva e eficiente o nitrogênio e depois essa planta e morre ela disponibiliza esse nitrogênio aí de forma mais superficial para as culturas que a gente tá vendo outras fontes

de hidrogênios naturais seriam os estercos as tortas de de plantas e sementes onde a gente vai ter aí concentrações apreciáveis de nitrogênio mas das fontes naturais a grande maioria fornece uma quantidade muito pequena de e aqui não atende a demanda necessária para a planta desenvolver no seu máximo desempenho então a gente tem faz uso de outras fontes de n que com porcentagens muito maiores e que vão atender a necessidade da planta supre totalmente seu sua demanda de nitrogênio a mais utilizada ea mais comum é a ureia por dois motivos uma que é uma das fontes

que contém o maior teor de nitrogênio 45 porcento e a segunda é o preço né entre as fontes de nitrogênio que a gente tem ela é que tem o melhor custo-benefício ela tem um teor elevado a um preço bem acessível e aí a gente tem várias outras fontes se destacam principalmente por pela combinação de elementos então por exemplo sulfato de amônio ele possui é o gene enxofre o mapa build-up nitrogênio e fósforo né nitrato de cálcio possui lá o elemento cálcio e nitrogênio na forma nítrica e vários outras espécies aí nitrato de potássio e nitrato

de amônio né no caso do nitrato de amônia a gente tem nitrogênio oferecido na forma amoniacal e na forma nítrica então eu tenho duas formas de nitrogênio diferente é muito importante a gente entender essas diferentes formas químicas porque quando a gente vai estudar aplicação nitrogênio um ambiente agrícola elas são muito variadas então por exemplo eu posso estudar o nitrogênio que está presente como adubo como fertilizante então eu quero saber por exemplo no solo quando eu tenho disponível da espécie amoniacal e da espécie nítrica é porque isso vai ser relevante no desempenho da planta né se

a planta vai precisar de é uma energética maior ou menor se for nitrato amoniacal a gente sabe que no solo ocorre algumas reações né o solo é um ambiente oxidante então ocorre reações de oxirredução nesse caso que a oxidação da espécie amoniacal ela sempre vai chegar a espécie métrica né então toda amônia no e um amônio que eu coloco no solo em presença do oxigênio atmosférico ele vai ser convertido a nitrato me tratou é a forma mais estável a forma mais oxidada então tudo que eu tenho nessa forma vai chegar a espécie de nitrato é

o vai ocorrer o que a gente conhece como nitrificação só que isso tem problema o solo majoritariamente tem cargas negativas e como a gente tenha uma espécie aniônica o nitrato é um ano e um negativo com negativo se repele então muito do nitrogênio aplicado o solo é perdido por lixiviação né o que que seria isso arraste pela água o nitrato não fica retido no solo porque o solo tem carga negativa e ele também tem carga negativa então essa reflexão faz com que ele vai embora então o nutriente nesse caso vai ser levar a camadas mais

profundas do solo onde ele não vai estar disponível para o sistema radicular a planta não vai conseguir pegar esse nitrogênio que está presente ali estudos agronômicos avaliando a espécie de nitrogênio é são muito comuns de se fazer outra estudo muito comum é avaliar quanto tem de n na planta né quanto nitrogênio foi incorporado esse essa avaliação ela tem tanto um aspecto prospectivo por exemplo de saber se a planta bem nutrida né se eu preciso colocar mais nitrogênio não como também para na alimentação animal saber qual é é de proteína que está sendo fornecido para esses

animais eu posso também ter estudos voltados aos adubos aos fertilizantes então por exemplo a ureia tem um problema clássico que é a perda por volatilização a ureia quando aplicada ao solo na presença de uma enzima chamada urease ela sofre hidrólise e se converte em co2 e amônia se essa amônia não encontrar um nhanga mais nas suas proximidades ele se mantém nessa forma molecular na forma de nh3 e essa forma infelizmente é volátil então o que que acontece você tá colocando a ureia no solo para fornecer nitrogêni só que o nitrogênio por conta da urease ela

é perdida para a atmosfera ela não é incorporada ao solo então ela não vai ser disponível para planta esse efeito pode chegar até peso de cinquenta por cento do nitrogênio ar condicionado ao solo é dependendo das condições químicas que a gente está falando mas aí fica a pergunta como que a gente analisa o nitrogênio a forma mais clássica de análise nitrogênio e a forma chamado kill doll método de análise que eu dou e vamos contar um pouquinho a história new doll foi um químico que trabalhou na cervejaria carlsberg onde na produção dessa cerveja o que

eu não né o john que eu dou percebeu dependendo da dos cereais que ele estava utilizando ela saiu aquela hora diferente e ele queria padronizar essa cerveja para que ela sempre sair sem igual e aí ele começou a estudar uns teores proteicos desse cereais que eles estavam utilizando para fazer as cervejas e então ele acabou buscando novos métodos métodos analíticos para poder avaliar esse processo foi aí então se moveu o método de análise que audubon o que consiste o método de análise kildon são três etapas analíticas e uma da análise de resultados bom então vamos

falar um pouquinho sobre cada etapa o inicialmente vamos falar sobre o tapa de preparo de amostra o objetivo primordial é transformar a nossa amostra amostra orgânica em geral pode ser inorgânica também um fertilizante por exemplo para uma espécie que seja detectável determinável que é a espécie amoniacal o esse processo vai ser um processo de decomposição então a gente vai ter que fazer a oxidação da matéria orgânica ea forma que a gente vai utilizar para isso é uma oxidação por via úmida lembra que eu falando em gravimetria se a gente pegar essa mostra orgânica e queimar

ela é para obter uma cinzas o nitrogênio não vai ser retido ela vai ser vai embora ela vai ser perdida na forma gasosa já quando a gente faz essa mesma decomposição em meio ácido o nitrogênio na forma amoniacal ele se liga um h + e oi oi nega quatro e fica preso aí na solução aquosa então para uma análise química de nitrogênio idealmente a gente usa uma massa de amostra que varia aí de 30 a 140mg de nitrogênio a de modo geral da massa de amostra a gente tá falando aí de 200 mg a 1

g de amostra é muito importante nessa etapa de preparo de amostra a gente entender as diferenças das espécies químicas de nitrogênio na forma amoniacal que a gente tá discutindo bastante que é é o que interessa para nós nessa etapa de preparo de amostra ela tem o nitrogênio se apresenta no estado de oxidação menos três então o hidrogênio é mais um como eu tenho três hidrogênio esse nitrogênio é menos três quando eu tenho por exemplo nitrato de amónio a gente tem dois nitrogênios um é na forma nítrica e a outra na forma amoniacal e vamos aqui

a diferença do nitrogênio óleo por exemplo esse n está ligado a quatro hidrogênios cada um mais um então esse n é que vai estar da forma menos três unitrato né o oxigênio é menos dois como eu tenho três oxigênio ele está na forma menos seis então esse nitrogênio aqui é ele vai estar no seu estado de oxidação mais cinco lembra que eu falei que a forma nítrica é a forma mais oxidada então o nitrogênio então se apresenta aqui na forma mais oxidada de todos que do nitrogênio mais cinco a ureia que a gente tá utilizando

como fertilizante tem uns nitrogênios na forma a médica né na ou seja na forma amoniacal onde o o nitrogênio se apresenta a quantidade de oxidação é menos três comum da moni aqui apresentada é e nos aminoácidos né a gente o nitrogênio também do grupo amino né amoniacal nitrogênio - 3 também então percebe quando a gente está falando de espécies químicas né diferentes compostos químicos em si o nitrogênio apesar de ser nitrogênio dentro dessa estrutura ele pode se apresentar com diferentes estados de oxidação lógico que além desse mais cinco e menos três existe outras é outros

estados de oxidação também é que vão ser intermediários a essa essa faixa de menos cinco de menos três dá mais cinco bom vamos falar um pouquinho da etapa de decomposição então quando a gente tem uma matéria orgânica qualquer né aqui representado pelas carbono hidrogênio oxigênio nitrogênio qual é o nosso objetivo no preparo de amostra destruir aqueles 90 e 95 por cento da da estrutura orgânica que é composta basicamente por carbono oxigênio hidrogênio e eliminar esses caras aqui na forma de co2 e água né através de um processo térmico que nesse caso tem que ser por

via úmida que é um processo em meio de ácido sulfúrico o nitrogênio aqui ser está presente na forma é no estado de oxidação menos três depois desse processo de oxidação ele vai continuar sendo ainda menos três decomposição asta vai ter a única função de degradar a estrutura molecular ela vai quebrar aquela cadeia disponibilizando nitrogênio mas ele não vai fazer a conversão dos estados de oxidação nesse caso aqui eu não vou alterar o estado de oxidação do nitrogênio usualmente a decomposição é feita em meio de aço furico só que quando a gente usa somente o a

sulfúrico para fazer essa decomposição ela vai acontecer ela vai ser eficiente só que ela vai demorar há muito tempo né e muito tempo que eu digo são 45 horas de decomposição é dependendo da espécie orgânica que a gente tá falando se ela for por exemplo um ácido orgânico essa decomposição pode demorar dias no laboratório a gente faz uso de alguns artifícios para melhorar esse desempenho que que a gente faz faz uso de catalisadores a gente adiciona alguns sais né por exemplo ca2 so4 em que esse esse componente vai aumentar o ponto de ebulição por por

questões de propriedades coligativas e também faço uso de catalisadores metálicos onde por exemplo cobre aqui se liga às proteínas e catalisam o aceleram o processo de quebra das estruturas moleculares então a adição destes catalisadores na tanto para elevação da temperatura comprar quebra das ligações químicas a c o processo que era de horas dias para algumas horas apenas né então usualmente aí uma decomposição de o preparo de amostras para nariz de hidrogênio é gira em torno de duas três horas de análise observe que aqui então a nós o nosso nitrogênio presente numa uma estrutura orgânica mas

ser levado a essa espécie do nh4 só que em algumas situações a gente tem uma mostra que vai ter lá no nitrogênio não somente no estado amoniacal mas também no estado nítrico no nitrogênio aqui representado pelo mais cinco que seria a espécie métrica então quando eu tenho nitrogênio na espécie nítrica mesmo depois do processo de decomposição mesmo utilizando os catalisadores em si o nitrogênio não vai se ser convertido então algumas vezes quando eu tenho certeza que eu o que tem nitrogênio na forma nítrica e eu preciso fazer o uso de outros catalisadores mas nesse caso

aqui agora é uma liga metálica que tem como objetivo a conversão agora do nitrogênio hidrogênio nítrico para forma amoniacal então eu vou fazer o uso de metais e nesse caso que é chamada amiga de runner que tem alumínio níquel que vai reduzir o nitrogênio nítrico à forma amoniacal ele vai passar essa espécie aqui o no3 - para nh 4 + apesar de eu ter na minha mostra nitrogênio em diferentes estados de oxidação quando eu utilizo a liga de raney nessa minha decomposição ele converte toda essas espécies dna uma única espécie que é a espécie nh4

isso aqui você é muito importante para nós na próxima etapa que a etapa de destilação porque essa é fiel que vai se separado na destilação enfim então guardem as reações então quando a gente faz o preparo da amostra dos componentes orgânicos se eu sei que essa minha mostra vai ter nitrogênio nítrico eu vou ter que fazer o uso além dos catalisadores dessa liga de runner para fazer a conversão tá bom por que que é importante a gente converter tudo à forma amoniacal porque nessa segunda etapa eu vou fazer a separação do nitrogênio que tá na

minha mostra para um ele e méier que vai ser utilizado na titulação essa etapa de separação ou destilação ela tem como objetivo sair de um um um extrato que é muito complexo com uma concentração de ácidos muito elevadas e vários outros componentes por uma uma solução muito mais pura e muito mais simples se eu tentasse titular dir oi gente esse extrato aqui a quantidade de ácido que teria que era tão grande que ficaria em praticamente em viável uma titulação então eu preciso separar esse esse elemento é para poder fazer a análise mais fácil que como

que eu faço essa etapa de destilação então aquele balão o balão de kilder onde fácil preparo da minha mostra é eu pego aqui o frasquinho adiciona minha amostra coloca o ácido coloco catalisador coloca uma liga de rani e a que isso faço esse aquecimento por muitas horas até obter um extrato claro límpido sem mais presença de carbono orgânico quando esse extrato está nessa condição ele está límpido em se eu posso fazer a separação do nitrogênio então o que que eu vou fazer como aqui tá cheio de aço furico eu preciso neutralizar é o furico para

converter essa espécie nh 4 + para uma espécie e volátil nh3 então para isso eu faço adição de hidróxido de sódio de geralmente com uma concentração bem elevada 50 por centro adicionaram a essa minha solução e neutralizo o ácido que tem presente aqui quando eu neutralize todo o ácido e essa solução se torna alcalina o nh4 presente reage com a hidroxila né é neutralizada e ch mais esse próprio e isso aqui se transforma em ômega 3 e esse nh3 é volátil então eu consigo tirar o nitrogênio que tava aqui no nh3 que é volátil esse

processo todo é que é que sido o vapor arrasta esse nh3 arrastar amônia que passa por um condensador ele condensa e cai aqui dentro do ele e méier que contém uma solução de ácido bórico a solução de ácido bórico né para capturar ela esse gás amônia reage com o ácido bórico convertendo aqui numa espécie chamado borato de amônio então se eu não tivesse nada se eu tivesse só água aqui a moni passava por aqui e ir embora mas como eu tenho uma solução de ácido bórico quando o gás borbulha dentro dessa solução ele é capturado

formando o borato de amônio e essa espécie o borato de amônio que a gente titular que a gente vai fazer a quantificação então qual o objetivo da destilação é separar o nitrogênio que tava naquele extrato ácido e transferir ele para solução de ácido bórico uma solução muito mais pura e muito mais fácil de titular tão feito isso a gente vai para a etapa de quantificação é etapa da determinação quantitativa o onde a gente vai ter fazer o uso da eu queria é uma volumetria do tipo ácido-base o borato de a monique aquela espécie que que

a gente capturou ela é uma espécie alcalina então quando a gente adicionar ácido a essa esse composto ele vai reagir formando então uma reação do tipo ácido-base então o objetivo aqui é a gente quantificar atravessa um processo de volumetria e que a reação química vai ser entre o h + e o borato de amônio bom como que se procede isso então a gente vai fazer uso na bureta de uma solução de h + e vai fazer o uso de uma solução de ácido clorídrico 0 2 mol por litro ou a sulfúrico 0,1 mol por litro

o importante que a gente tem aí em torno de 02 moldes dh mais nessa nessa solução e embaixo a gente vai colocar o nosso ele méria que capturou o nitrogênio lá daquele destilador se eu coloco os indicadores e nesse caso aqui a o ph da amostra começa lá em cima e termina lá embaixo então o indicador vai ter que ser abaixo de cética então os indicadores mais adequados nesse caso é o vermelho de metila e o verde de bromocresol normalmente a gente usa uma mistura desses dois é indicadores para isso a reação química vai ser

nada mais é do que a água mais e agindo com o borato de amônio produzindo novamente o nh 4 e o ácido bórico o importante é interessante aqui que facilita bastante o nosso entendimento é que para cada mol de h + adicionado ele vai reagir para com o do borato de amônio então nossa relação é de um para um se você sabe quantos mols dh mais você colocou nessa solução para mudar a cor né até mudar que o indicador de cor você sabe o número de mols de borato de amônia que você tinha presente ou

mais especificamente o número de emoji nitrogênio né então a titulação vai e nós o seguinte você sabe qual é a concentração da solução titulante que nesse caso que é o ácido clorídrico 02 monstro vai titulando mudou a cor fecha a torneirinha você conta o volume de ácido adicionado então você vai saber o número de mols de h + adicionado você sabe que o número de molde adicionado é igual número de mol gen nitrogênio que você tinha aqui no ele é maia né então a partir dessa informação de volume a gente pode ir para etapas de

análise dos dados então vamos olhar o procedimento por completo então vocês pegaram a amostra pesaram lá então no de 1 grama por exemplo colocaram no balão de kill dão adicionaram o ácido dos catalisadores e a liga de hum nem fez o aquecimento de compôs amostra até ele chegar a uma solução límpida fez a etapa de destilação né onde você adicionou hidróxido de sódio cinquenta por cento para neutralizar é aquele aquela solução ácida que eles o ácido do processo de decomposição e se essa etapa de neutralização faz com que o nitrogênio que tava na mostra na

forma de nh4 passe a ser uma forma volátil aí nega três esse nh3 é capturado no e neméia e esse ele é maia que contenham ácido bórico é gera uma nova espécie uma chamado borato de amônio e essa espécie borato de amônio que é o que a gente titular com ácido com as clorídrico ou sulfúrico no nosso exemplo aqui eu pesei uma amostra de planta por exemplo fiz todo o processo de decomposição fiz a destilação e fiz a titulação e gastei 10,8 ml de uma solução de ácido sulfúrico 0,02 mol por litro lembra do das

questões de erro fiz também um branco analítico e o branco analítico nesse caso gastei aqui zé é um mol por litro descontando o volume gasto no branco do volume da nossa titulação da mostra a gente chega aqui a um volume gasto nessa titulação de 10 vírgula 72ml bom 10 vírgula 72 ml do que uma solução de ácido clorídrico 0,2 mol por litro gente sabe que não ácido clorídrico é um ácido forte o número de mols de ácido clorídrico é igual ao número de mol de h + que a gente tem então vou fazer uma regrinha

de três 0,2 mols em 1 litro que ou 1000 ml então em 10 vírgula 72ml eu tenho x mols ou 0,0021 mols de h + de as clorídrico que é igual dh mais e o que que a gente viu lá nos slides anteriores que o número de mol de h + adicionado é igual ao número de emoji nitrogênio a gente pode afirmar que esses 0,0021 monza aí que é dh mais é igual ao número de mogi nitrogênio que eu tenho aqui no meu elemaia bom só que nos interessa saber o que qual é a porcentagem

de nitrogênio na minha mostra então a primeira coisa que eu tenho que fazer né nessa relação percentual é converter esses valores para massa eu sei que um molde nitrogênio 14 gramas então 0,0021 é x gramas ou 0,029 4g que que eu fiz aqui eu simplesmente converti esse número de mãos em massa de nitrogênio tá então 0,0021 molde nitrogênio é igual a 0,29 4g de nitrogênio tá bom só que nos interessa saber porcentagem de desse nitrogênio na amostra vamos olhar aqui o nosso processo eu pesei um grama coloquei um grama aqui fiz a decomposição transferir essa

amostra para cá de shirley todo no hidrogênio que tinha aqui passou para o elemaia e eu determinei o quanto tem de nitrogênio aqui no ele é maia ou seja esse um grama de da minha mostra não houve nenhum tipo de diluição né eu coloquei um grama aqui ou um grama eu tenho um grama de amostra aqui esse um grama de amostra foi transferido quantitativamente para mim para o meu é maia e eu determinei o teor de nitrogênio nesse meu ele é maia então ou seja eu tenho 0,029 4g de nitrogênio em um grama da e

para fazer o cálculo de porcentagem eu vou fazer o seguinte se um grama é tudo que eu tenho é meu 100% essa massa de 0,029 4g é quantos por cento disso que equivale a 2,94 por cento massa por massa então é dessa forma que a gente faz os cálculos eu determino quanto de nitrogênio eu tenho no meu é maia sei que tudo nitrogênio que está aqui veio dessa massa já mostra e aí é o correlaciono entre elas para saber qual é a porcentagem de nitrogênio certo então pessoal essa é a parte teórica fiquem aí para

ver agora um vídeo demonstrativo do que é análise de nitrogênio tá é as etapas de cada passagem preparo de amostra destilação e titulação um grande abraço tchau tchau e aí e aí e aí e aí e aí e aí e aí