Gases: conceitos importantes e características gerais - Brasil Escola

[Música] fala galerinha beleza sou o professor choven estamos aqui para mais uma aula de química pessoal hoje nós vamos falar dos gases Tá vou falar dos conceitos iniciais do estudo geral pra gente introduzir esse assunto antes de começar eu quero frisar para você cara se você não é inscrito no nosso canal já aproveita esse tempinho aqui da introdução e se inscreva no nosso canal pessoal ativa o Sininho de no ações e aí fica ligado em tudo que a gente for postar Pensa nós somos um canal pessoal de educação com conteúdo 100% gratuito então não perde

essa oportunidade não se inscreve aqui no nosso canal ativa o Sininho porque aí toda videoaula nova você vai acompanhar e vai est estudando beleza Pegue seu material que a aula já vai [Música] começar bom galerinha hoje nós vamos falar sobre os gases né esse estado né de agregação que tá presente na nossa vida aí diversos conceitos diversas partes né Por exemplo o ar atmosférico né que é composto de gases você também já deve ter passado por aquela situação de algum colega seu de sala de aula liberar um gás de maneira indesejada na sala né acho

que todo mundo já participou de uma situação dessa E aí até uma característica do Gá né o coleguinha tá lá no canto da sala libera esse gás rapidão a sala inteira já cai não é morto Então pessoal hoje nós vamos falar dos gases pessoal vamos primeiro caracterizar esses gases né caracterizar os estados físicos nós temos basicamente né três estados físicos é o sólido líquido e o gasoso o sólido você pode observar que ele tem volume e forma definida não é isso já o líquido você observa que ele tem o volume definido mas a sua forma

é indefinida agora o gás não cara O gás ele tem volume indefinido e forma indefinida aí você fala assim professor mas volume indefinido é esse gás ele ocupa o volume do recipiente que ele tiver aprisionado ele ocupa o volume de onde ele estiver inserido e a sua forma também vai tender a ter esse formato do recipiente ou do meio em que ele estiver inserido então o gás pessoal ele tem volume e forma indefinidos e ele tem duas propriedade zinhas que é muito interessante a gente estudar né que derivam dessas características aí que é a alta

compressibilidade e a sua também expansibilidade são S duas características dos gáses que são interessantes a gente observar quando você coloca então por exemplo o gás né de cozinha o gás Lico efeito de petróleo que é o que você tem lá na sua casa quando você coloca ele dentro do botijão lá na indústria né aprisionam ele dentro do botijão eles estão jogando o gás ali pressurizado ele sabendo que ele tem uma alta compressibilidade eu consigo comprimir esse gás até o ponto dele virar líquido Se você pegar o botijão e balançar você vai ali um líquido dentro

do botijão só que não é tudo líquido Tem uma parte ali que é gás por quê Uma parte por pressão alta vira líquida a outra parte desprende no restante do recipiente Porque o gás tem uma alta expansibilidade então eu posso colocar ele dentro daquele botijão comum aquele padrão como eu também posso colocar num botijão maior ele vai sempre ocupar aquele volume do recipiente e também vai conseguir colocar a quantidade ali maior do que aquela visualmente falando do botijão por quê Porque ele tem uma alta compressibilidade Ou seja eu consigo comprimir ele bastante e ele ocupa

o volume do recipiente ou seja ele tem uma alta expansibilidade bom pessoal pra gente estudar os Gas a gente tem que passar para uma parte que a gente chama de teoria cinética dos gases cinética é movimento né porque mais na frente eu vou falar sobre a questão do gás ideal ou gás perfeito e do gás real e pra gente conseguir separar isso a gente tem que fazer estudo dessa teoria cinética dos gases a primeira coisa que a teoria cinética dos gases diz é o seguinte primeira coisinha os gases pessoal estão em constante movimento Então as

partículas estão em constante movimento pode ser átomo pode ser molécula do gás tá esse constante movimento vai gerar uma distância entre uma partícula e outra E essa distância pessoal ela é muito maior do que se comparado por exemplo com o tamanho da partícula do átomo Então você tem um distanciamento intermolecular muito grande Tá por conta desse constante movimento belezinha a segunda coisinha que a gente observa na teoria cinética dos gases é o seguinte Pessoal esse movimento ele é aleatório Então os gases eles estão se movimentando em todas as direções e esse movimento aleatório ele vai

influenciar em dois fatores que eu acho interessante destacar Primeiro as partículas vão ter choques entre si ó vai ter um choque ali Beleza então vai rolar um choque entre uma partícula de gás e outra e e outro detalhe além de se chocarem ali além de chocarem entre si essa partícula também vai chocar contra o recipiente do gás certo por quê Porque são movimentos aleatórios E aí eu já vou engatar e entrar no terceiro fator pera aí então se esse gás vai chocar contra ele mesmo e ele também choca contra a parede do recipiente a gente

sabe que pressão é uma força não é é uma força que é exercida em determinada área então esse movimento aleatório e esse choque vai gerar a pressão então a pressão do gás é dada por esse movimento aleatório por esse choque com as paredes do recipiente e também com as próprias partículas do gás bom pessoal Esse quarto ponto a ser analisada a teoria cinética dos gases eu vou tentar transpor ele de uma maneira mais simplificada para vocês vai aparecer a definição aqui do lado bem bonitinha né da energia cinética translacional e tudo mais mas basicamente é

o seguinte o movimento o movimento a energia cinética translacional da partícula do gás vai ser diretamente proporcional à temperatura dele medida em Kelvin tá aqui vai parecer bem bonitinho depois em outra aula a gente pode até falar um pouquinho mais sobre isso porque é mais aprofundado mas basicamente é isso a movimentação do gás Ou seja a energia cinética translacional dele tá é diretamente proporcional à sua temperatura medida em Kelvin Tudo bem então o que você precisa entender basicamente é isso quinta e última teoria cinética doss gases fala que durante o choque não acontece perda de

energia traduzindo as colisões são perfeitamente elásticas bateu voltou numa colisão perfeitamente elástica tá pessoal então por favor entendam que esses cinco fatores que a gente acabou de passar são os fatores que fazem referência à teoria cinética dos gases para que a gente consiga estudar os gases tá E aí agora eu quero que você entenda o seguinte se esse gás seguir arrisca arrisca todas essas cinco proposições da teoria nós dizemos que esse gás é um gás ideal ou perfeito então ele é um gás ideal ou perfeito pessoal pro nosso estudo ele vai se adequar a todas

as situações que forem propostas em situações problemas ou coisa do tipo e outro detalhe bem interessante se esse gás não se adequa pelo menos um desses cinco fatores aí esse gás não é ideal esse gás não é perfeito nós chamamos esse gás de gás real que é o que acontece né Na realidade por isso gás real bom galerinha basicamente então nós temos o seguinte basicamente o gás real real não perdão o gás ideal ou perfeito ele tem que seguir essas essas cinco proposições da teoria cinética basicamente é a sua partícula o tamanho da sua partícula

molécula é despresível o tamanho então é desprezível outra coisa é não existe força intermolecular ar nesse gás então para ser um gás ideal gás Perfeito nós temos que basicamente seguir esses dois né Essas duas situações e para que ele apresente esse tipo de comportamento esse gás pessoal tem que est submetido a uma baixa pressão e uma alta temperatura Tudo bem então só pra gente fechar essa teoria cinética dos gases ele praticamente tem o seu tamanho desprezível né para ele ser considerado um gás ideal ou perfeito ele não pode apresentar força intermolecular e para que ele

siga esses dois preceitos nós temos que submeter esse gás a uma pressão baixa e uma temperatura elevada galerinha Vamos falar agora das variáveis de estado de um gás nós precisamos analisar três variáveis de estado tudo bem volume pressão e temperatura Então nós vamos analisar essas três vamos começar pelo volume volume é o que o gás vai ocupar certo a área que o gás vai ocupar pessoal volume segundo o sistema internacional ele é medida em met Cico tudo bem Fica ali ligado nisso daí professor pode aparecer em outra unidade é óbvio que pode você vai seguir

a orientação do exercício se não houver orientação você vai seguir o sistema internacional tudo bem Sistema Único internacional de medidas diz que é met Cico a pressão pessoal é outra variável de estado pressão é a força exercida em determinada área tá a pressão segundo o sistema universal de medidas o sistema internacional de medidas perdão ela vai ser medida em Pascal ou em newton por m qu então fica ligadinho volume met C pressão é em Pascal ou em newton por m qu Tudo bem então isso é o que o si usa lembrando Professor mas o exercício

tá falando me adotar aqui em outra unidade use então que o exercício orientou se não orientou siga o sistema internacional de medidas e por fim nós temos a temperatura temperatura pessoal é a medida do grau de agitação das partículas de um gás a temperatura segundo o sistema internacional de medidas ela deve ser medida em Kelvin só que em se tratando de Brasil né Nós utilizamos de maneira usual Célsius tudo bem até coloquei na telinha para você aqui só para você relembrar aquela quadado e a temperatura si Kelvin usualmente céls E não se esqueça se o

exercício orientou você utilizar uma outra uma outra unidade de medida Siga a orientação do exercício tudo bem bom galerinha pra gente finalizar vamos falar sobre uma coisa aqui que eu acho interessante a gente ressaltar no final e deixar bem claro para vocês agora nós vamos falar das condições normais de temperatura e pressão vai aparecer na tela para você as várias siglas que podem né surgir na literatura na internet né no no no nos conteúdos aí na geração de teoria para vocês então o a sigla mais comum para condições normais de temperatura e pressão é cntp

aí o PAC às vezes adota as essas condições normais de temperatura e pressão como condições padrão de temperatura e pressão tá E aí Aqui tem uma confusãozinha de valores então quero deixar bem claro para você tá bom Preste bastante atenção segunda iupac segunda alteração mais recente a pressão atmosférica na cntp é de 1 bar tudo bem um bar pessoal é bem próximo de 1 ATM mas é igual não tudo bem então segundo a iupac a sua alteração mais recente Salvo engano foi em 1982 nós temos Então como condição normal de temperatura e pressão pressão igual

a 1 bar temperatura igual a 273 15 K tudo bem se você jogar na na equação geral dos gases e calcular o volume molar de um gás segundo as condições padrão determinadas pela iupac você vai achar que o volume molar é de 22.7 L tudo bem até aqui isso é a alteração mais recente segundo aupac só que os exercícios ainda utilizam de maneira usual o que nós utilizávamos antigamente que é a condição normal de temperatura e pressão tendo a pressão igual a 1 ATM pessoal temperatura permanece a mesma 273.15 k quando eu jogo esse valor

lá na minha equação geral dos gases pessoal e calculo o volume molar nós vamos ter um volume molar de 22,4 L Tudo bem então saiba então interpretar isso Siga a orientação do exercício o exercício vai te falar adote volume molar como 22,4 l ou calcule se ele falou para você adotar pressão né das condições normais de temperatura e pressão como sendo 1 bar o volume molar vai ser de 22,7 se ele falou para você adotar Nas condições normais de temperatura e pressão a pressão como sendo 1 ATM o volume molar será de 22,4 L Tudo

bem pessoal fica ligadinho nesse detalhe tá ok bom galerinha essa foi a aula introdutória sobre os gases Espero que eu possa ter ajudado vocês tá fica ligado nesses detalhezinhos aí que eles vão ser cruciais paraas próximas aulas sobre o estudo dos gases pessoas esquece não se você gostou da aula já deixa seu like aqui embaixo se tiver dúvida comenta que a gente vai responder a sua dúvida e compartilha com a galera beleza para todo mundo aí em busca desse conhecimento gratuito não esquece não hein se inscreve se não for inscrito e não esquece também nós

temos as redes sociais tem dica muito rápida tá aqueles esqueminhas para vocês bonitinho desenhadinho com todos os conceitos Então acesse também as nossas redes sociais deixe o seu like lá e vamos em busca da sua aprovação fechou Muitíssimo obrigado e até a próxima