Propriedades Coligativas - Pressão Máxima de Vapor

[Música] e aí galera do canal química em 12 tá tudo certo tudo bem olha só hoje a gente começa uma nova série mas uma série super importante chamada propriedade escolhi gatti vivas ok bom isso vai render muito assunto gente tem muito a falar mas a gente não pode perder tempo a gente tem 12 minutos então por onde vai começar a falar de coligações tiva está é na verdade voltar duas casinhas não falar sobre pressão máxima de iva por pressão na cima de vapor um solvente ok ele tende a evaporação os bairros - eu quero te

mostrar então quero conceituar explicar certinho o que vem assim a pressão máxima de vapor tal companhia como galera essa pressão então ela é tem o seguinte conceito olha só é a pressão exercida quando existe um equilíbrio dá um equilíbrio entre as fases líquida e vapor a uma da temperatura mas ficaram com conceitos em você na verdade tem uma ilustração é meio complicado então acompanhe aqui vai melhorar vai melhorar olha só essa primeira situação então eu tenho por exemplo água certo água dentro de um certo recipiente nessa situação inicial e sobre ela um êmbolo móvel perfeito

se eu criar um espaço entre esse ângulo móvel ea água ela começa a preencher esse espaço comum evaporando certo então tá acontecendo aqui uma evaporação para uma tentativa de preencher esse espaço vazio tanto que você percebe que a água diminui um pouco que seu nível e aí a taxa de evaporação ela se encontra maior do que a taxa de condensação muito bem então nesse espaço há água na forma de vapor começa a preencher perfeito bom depois de um certo tempo a uma mesma temperatura claro tá eu vou ter a seguinte situação repare só isso aqui

tá a água então baixou mais um pouco o seu nível e agora se percebe que há há há há população de vapores então aqui na verdade é muito maior não é muito maior mas outra coisa que você repare a taxa de evaporação ela se tornou igual à de condensação a velocidade de vaporização e condensação retornaram iguais agora quando eu tiver então uma igualdade nessas velocidades de vaporização e condensação a atingir um estado de equilíbrio certo equilíbrio dinâmico então e é nessa hora que eu posso medir a pressão máxima de vapor francês porque pressão porque essas

moléculas se chocou contra a parede do recipiente porque máxima porque atingiu o equilíbrio mesmo que espere mais um minuto mas uma hora mais um dia aqui a pressão dentro não vai mudar porque não vai mudar porque o sistema ele é fechado ok o sistema fechado ea temperatura ela é constante então se eu tenho um sistema fechado a temperatura constante ea velocidade de vaporização e condensação retornaram iguais eu tenho um estado de equilíbrio e ao momento de você medir a pressão na cima de vapor no então de novo olha só é a pressão aqui dentro exercida

quando existe então esse equilíbrio dinâmico entre as fases líquida ok e vapor pegou esse é o conceito e essa é a pressão máxima de vapor muito bem mas eu trocasse por exemplo água por um outro livro da pura álcool por exemplo será que eu teria o mesmo valor da pressão de vapor pensa aí se no lugar de água ou ao colocar-se acetona da bateria aqui no equilíbrio a mesma pressão de vapor e não pessoal com álcool seria um outro valor com acetona seria um terceiro valor estava então cada líquido ele vai ter uma facilidade hockey

diferente uma intensidade diferente na sua evaporação e assim você vai ter na verdade aqui uma pressão máxima de vapor também diferente a uma mesma temperatura perfeito então quer dizer que a pressão de vapor depende da volatilidade desse líquido não é essa volatilidade depende do que vem comigo eu vou te explicar tudo bem galera olha só as forças intermoleculares estão diretamente ligadas à pressão máxima de vapor estão muito muito relacionadas à pressão máxima de vapor e e você lembra quais são as interações entre moleculares bom pessoal eu vou esclarecer aqui pra você tá eu pegar um

líquido como água que super conhecido então né aqui então álcool em outro frasco e temos aqui então a acetona certo água álcool e acetona cada um desses líquidos apresenta uma interação intermoleculares diferente está diferente agora você lembra qual interação então que a água realiza lembrei da água realiza as ligações de hidrogênio muito bem tá e álcool como tenho um grupo e hidroxila o álbum também realiza ligações é o atual da ponte de hidrogênio só que a água realiza mais interações mais internações mas o álcool também realiza ali internações chamada ligação de hidrogênio já a acetona

a molécula então ali - polar da - polar é ela realiza aqui um tal de dipolo permanente ou de pólo de pólo uma interação mais fraca que a ligação de hidrogênio pessoal conforme eu tô indo pra direita as interações estão diminuindo tá certo francis mais água e álcool realizam as mesmas alterações concordo plenamente mas a água realiza mais interações pontes de hidrogênio do que o álcool realeza e acetona realiza uma interação mais fraca do que o álcool e água logo as interações estão diminuindo a sua intensidade ea volatilidade ela vai aumentando claro se as moléculas

estão - a garrafadas então quer dizer que elas vaporizam com mais facilidade perfeito então aqui a água ela vai embora com uma intensidade o álcool então você sabe que é mais volátil que a água evapora com outra intensidade certo e acetona que é mais volátil que eles dois da pobreza com mais intensidade ainda que queriam concluir que quanto olha só quanto menor for a interação de molecular quanto mais fraca lá fora ok maior é a pressão de vapor perfeito pode é isso aí então quanto menor for a interação inter molecular maior vai ser a pressão

de vapor perfeito bom galera então temos aqui uma ordem crescente de volatilidade certo nas interações definir isso muito bem vamos lá e agora vou te mostrar a influência da temperatura na pressão de vapor que você acha que se eu aumentar a temperatura fica mais fácil difícil é um líquido vaporizado fica mais fácil né você percebe que um dia mais quente a roupa seca mais facilmente no varal uma calçada depois de uma chuva seca mais rapidamente ok então a a temperatura vai ajudar a evaporação acontecer dá é para esse gráfico está esse grupo está demonstrando que

um aumento da temperatura certo eo aumento na pressão de vapor do meu líquido então aqui eu estou aumentando a temperatura e do favorecendo a vaporização da minha substância bom pessoal pra deu pra entender então que há uma aplicação aqui muito direta na onde a temperatura ea pressão máxima de vapor elas são diretamente proporcionais está diretamente por exemplo quando eu aqui tenho a água mais ou menos a 20 graus celsius a sua pressão de vapor é igual a 17,5 não você tem que saber mas perceba que eu vou aumentando a temperatura e essa pressão também vai

aumentando e uma coisa curiosa é que quando a água chega assim graus celsius oc a temperatura o que acontece com água lembra ebulição da a pressão de vapor ela então aqui 7 160 milímetros de mercúrio está o famoso uma term então a água a 100 graus celsius aonde ela entra em ebulição ela apresenta uma pressão de vapor ok é igual a 7 160 milímetros de mercúrio ou frança mas olha só é esse é o ponto de ebulição a nível do mar a verdade é isso mesmo da pressão a nível do mar também é 760 menino

de mercúrio ou um atm então é coincidência ou isso na verdade funciona dessa maneira mesmo ao ponto de ebulição linkado com a pressão atmosférica está a uma ligação com certeza tá era um líquido ele só entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se igual à pressão atmosférica não é coincidência então se a água em trípoli são assim aos céus a nível do mar é porque nesse valor de temperatura a pressão de vapor é igual a pressão daquele local no caso um time perfeito o ao contribuição a 78,3 graus celsius e não tem que

decorar mas tem que saber que se eu atingir os 78 ponto 3 graus celsius ele entra em ebulição por quê porque assim ele atingiu uma pressão de vapor igual na atmosfera e daí por diante toda a substância líquida pura na ela apresenta uma pressão de vapor igual à da atmosfera se ela está em ebulição certo então o ponto de ebulição de um líquido se dá quando rola essa igualdade entre da pressão de vapor e pressão atmosférica mas eu estou pensando agora numa região serrana de campos do jordão por exemplo da em são paulo são joaquim

em santa catarina são cidades altas né então lá a pressão atmosférica pressão atmosférica ela é menor se lá a pressão é menor pessoal então eu posso aquecer - o meu líquido que ele já entra em ebulição concorda como o meu livro vai enfrentar na verdade nem os vapores do meu livro enfrentar uma menor resistência do ambiente eu posso aquecê lo - ok e ele já entra em ebulição fechou muito bem galera então temos a temperatura ea influência em cima da pressão de vapor então a gente praticar isso fazer uma questãozinha deixei isso bem tranquilo vem

comigo então ganha outra questão muito boa tá em um mesmo local a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas em um mesmo local eu tô aqui no estúdio ok a uma mesma temperatura por exemplo é a questão foi o seguinte que as pressões de vapor vão ter o mesmo valor à mesma temperatura um frasco com álcool faz com água dois líquidos purus na mesma temperatura tenha mesmo a pressão de vapor não tem porque o álcool é mais volátil então ele vai evaporar com mais intensidade do que a água e álcool vai ter maior

água menor pressão de vapor errado a letra b tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição agora mudou o jogo seu voto aqui o álcool para entrar em ebulição ele vai ter a mesma pressão que é do ambiente e se eu coloco água pra entrar em ebulição ela vai te imagina só a mesma pressão de vapor que a do ambiente então galera qualquer líquido ok no seu ponto de ebulição tem a mesma pressão de vapor que o ambiente tão líquidos diferentes ok só que na verdade embolização terão sim todos eles a mesma pressão de

vapor certa ali a letra b muito bem então agora espero aqui no canal para mais aulas em coligar tivesse o assunto sempre importante o que se escreve e acompanha a aula em dois minutos aqui shaw [Música] e aí galera cantor francis o tom você já acessou a química em 12 no spotify uma nova forma de você então aprender entender química em poucos minutos ok chama planejada objetivo agora é saber que o colégio de fones vinho aprendendo química entendendo várias matérias que você tem então não conhecia ou não entendia eu espero que a galera no spotify

ou até no youtube química em 12 acesso à champions