qua bentornati nella playlist di chimica riprendiamo gli scorso sulle leggi ponderali andando a trattare la seconda legge definita legge di proust ovviamente vi consiglio di andare a riprendere il video precedente e cioè quello sulla prima legge di lavori a ma adesso iniziamo innanzitutto ci dobbiamo chiedere chi era proust per lui stesso ad un chimico francese divenuto famoso per la legge delle proporzioni definite e costanti enunciata nel 1799 ed è considerato uno dei precursori della teoria atomica così come la poesia anche proust diede un contributo essenziale alla nascita della chimica moderna e cosa diceva questa legge la seconda legge e cioè la legge delle proporzioni definite dice che in un composto gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in massa definiti e costanti e da qui si riesce a capire che se un agente in eccesso la quantità che eccede non reagisce ora questa definizione un po complessa mandiamola trattare con parole invece più utilizzate nella vita di tutti i giorni andiamo a spiegare a parole nostre noi sappiamo che una molecola d'acqua è fatta da h2o quindi due atomi di idrogeno è uno di ossigeno ora questa cosa per noi è scontata ecco dovete sapere che alla fine del 1700 non era così scontato e cioè prima di tutto non avevano idea nel 1700 che l'acqua fosse fatta da atomi innanzitutto e soprattutto non avevano neanche idea che ci fossero due porzioni di idrogeno per una porzione di ossigeno e quindi anche andando a pesare se ne sono accorti solamente tramite proust e cioè si sono accorti che l'acqua cavolo quando io parlo di acqua è sempre fatta da due parti l'idrogeno una di ossigeno da qui fece vari esperimenti e si accorse che ogni volta che metteva dell'idrogeno insieme all'ossigeno reagiva andando a fare un composto appunto composto da due parti di idrogeno è una di ossigeno e l'idrogeno messo in più avanzava e l'ossigeno messo in più anche lì poteva avanzare quindi viene a definirsi questo rapporto tra il nome della molecola e il composto effettivamente fisso e cioè proust scopre che se io parlo di acqua parlo sempre di h2o non sarà h2o2 non sarà h3o ma sarà sempre h2o quindi il fatto che ad esempio nella co2 cioè l'anidride carbonica ci siano due atomi di ossigeno uno di carbonio e che quindi quando parliamo di anidride carbonica la molecola sia sempre fatta così questa cosa deriva semplicemente da proust prima pensavano che l'anidride carbonica potesse magari essere fatta da anche atomi diversi in ogni momento in maniera diversa invece si è scoperto che h2o e sempre acqua acqua è sempre fatta da h2o co2 sempre nitide carbonica line deride carbonica è sempre fatta così e cioè co2 e allora per la legge di proust se in una reazione si impiegano quantità di reagenti che non rispettano il rapporto fra le masse la parte in eccesso non reagisce questo proprio perché si definisce una fissità del composto cioè il composto è composto appunto è fatto da una determinata quantità di un componente è un'altra quantità dell'altro componente in maniera fissa cioè sappiamo sempre come nell'esempio di prima che h2o è sempre fatta da due parti di idrogeno è una di ossigeno e quindi se io ne metto in più la parte che io metto in più non reagirà perché il composto è sempre fatto in quel modo e cioè se c'è un ossigeno in più non potrà arrivare a formare h 22 ma sarà sempre h2o con dell'ossigeno in più che avanza questo quindi ci permette di prevedere quanto prodotto si può ottenere questa cosa è fondamentale insieme alla legge la voce e ci serve in qualsiasi azienda perché a partire da una certa quantità di reagenti noi sappiamo quanto prodotto otteniamo è essenziale anche per rispettare l'economia di quelle aziendali di quello che noi dobbiamo andare a produrre come facevo nell'esempio per quanto riguarda leggeri la voce è se io devo produrre una torta e so che per fare questa torta ci vogliono 4 uova se io ne compro 6 di uova devo sapere che me ne avanzano due se io compro solo due uova devo sapere che non mi verrà più di mezza torta perché così vada ad ottimizzare il processo comprerò esattamente 4 uova e saprò che mi verrà fuori esattamente una torta e la legge delle proporzioni definite permette quindi di distinguere anche i composti dai miscugli miscugli che si vanno a studiare in una prima parte delle scuole superiori e miscugli sono semplicemente appunto un miscuglio di altre componenti la composizione di un miscuglio può variare mentre quella di un composto e costante come abbiamo detto facciamo un esempio se io vado a prendere il miscuglio più classico acqua e olio io modifico le quantità di acqua di olio rimane pur sempre il miscuglio tra acqua e olio se io cambio le quantità di grasso e di acqua nel latte ecco perché latte fatto sostanzialmente da acqua e grasso ecco in quel caso io comunque continuo ad avere del latte mentre se io cambio le quantità in gioco in un composto ecco che mi cambia il composto stesso esempio su tutti io prendo h2o so che acqua se io java da formare h2o2 eh beh in quel caso abbiamo l'acqua ossigenata chiamata in chimica perossido di idrogeno e io ovviamente l'acqua la posso bere il perossido di idrogeno non lo posso bere se bevete l'acqua ossigenata vi fate del male e adesso però andiamo a vedere qualche esercizio per quanto riguarda la seconda legge ponderale leggiamo la consegna sapendo che le opportune condizioni 55. 8 grammi di ferro si combinano con 32. 02 di zolfo per dare 87.
8 g del composto solfuro di ferro calcolare la percentuale di ferro e zolfo nel composto e il rapporto di combinazione tra i due elementi di partenza quindi l'esercizio ci chiede due cose la prima calcolare la percentuale di ferro zolfo nel composto solfuro di ferro la seconda dobbiamo calcolare c anche il rapporto di combinazione che ora andiamo a scoprire che cosa partiamo con il calcolare le percentuali quindi partiamo dalla percentuale ad esempio del ferro è indifferente possiamo partire da uno dall'altra come si calcola la percentuale si calcola la massa di quello che ci interessa e quindi possiamo dire la massa parziale sulla massa totale per cento in realtà questo si fa per ogni tipo di percentuale quindi il parziale fratto il totale per cento e noi abbiamo la percentuale quindi la massa del ferro cela da mangia il problema quindi 55,8 g sul totale e anche questo ce lo da già il problema 87. 8 g per cento lo andiamo a fare semplicemente con una calcolatrice e ci viene 63,6 63,6 cosa per cento ovviamente abbiamo fatto una percentuale lo vediamo all'inizio rispettiamo il fatto che sia una percentuale mettendo appunto il simbolo del per cento ora andiamo a fare la percentuale dell altro elemento lo zolfo molto semplicemente zolfo simbolo chimico s stessa cosa massa dello zolfo quindi massa parziale sulla massa totale cioè quella del composto per cento anche in questo caso la massa dello zolfo e 32,0 qua la consegna si dimentica di mettere 10 dopo la virgola e importante per le cifre significative se no noi dovremmo dare per risultato andando a togliere una cifra significativa il totale sempre lo stesso 87.
