o olá pessoal que o professor baixo vamos dar início a mais uma semana é nesse semestre especial hoje começando a semana 2 é da unidade 2 é que vai do dia 17 até o dia 24 bom esse material fala parte do conteúdo é que foi que será ministrado pela disciplina é complementando aí com os livros do fórum os questionários é e também as conferências que acontecerão é durante essa semana e horário agendado bom aqui nós podemos observar o início do nosso conteúdo falando sobre ligações químicas e estrutura molecular bom vou falar especificamente sobre algo que
é molécula o que são compostos moleculares é e eu também os tipos de ligações o iniciando nós podemos chamar de moléculas como reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si bom cada molécula ela tem uma espécie de fórmula química que indica todas as características quais átomos são encontrados em uma molécula e em qual proporções qual proporção eles são encontrados por exemplo aqui nós podemos descrever a molécula de água h2oh a molécula de água ela tem essa fórmula química que é representada pelos elementos hidrogênio e oxigênio e aqui nós temos a a seguir no sentido
subscrito após cada elemento nós temos a quantidade de átomos deste elemento no caso dois átomos de hidrogênio e quando não se tem nada escrito aqui é equivalente a um átomo do elemento antecessor que é o bom então a fórmula química indica quais átomos são encontrados na molécula e em qual proporção os compostos formados a partir de moléculas são chamados de compostos moleculares as moléculas que contém dois átomos ligados entre si são chamados de moléculas diatômicas ou seja bonecos do tipo h2 o2 são todas as moléculas representadas ou um tipo de átomo ou um elemento porém
temos no total de dois átomos ligados formando essa molécula assim como não há dois o h2 e são moléculas chamadas diatômicas e essas moléculas elas são consideradas simples ou seja elas não é um possuem mais de um tipo de elemento é bom aqui nós temos algum alguns exemplos de moléculas diatômicas certo não posso chamar ela de compostos por que elas não tem mais um tipo de alimento e essas moléculas diatômicas elas são formadas por propor uma classe de elementos que tem a característica de ligar entre si formando moléculas diatômicas como o gás gás hidrogênio o
gás nitrogênio gás oxigênio for ver que a gente pode observar as posições na tabela periódica simulada nesse quadro o futebol falando agora de compostos moleculares é esses compostos moleculares são caracterizados por suas fórmulas moleculares o que são fórmulas moleculares elas fornecem o número os números e tipos reais de átomos em apenas uma muleta por exemplo já dei aqui a água o dióxido de carbono monóxido de carbono o metano o peróxido de hidrogênio água oxigenada então aqui nós temos alguns compostos caracterizados por suas fórmulas moleculares assim como algumas moléculas diatômicas com o 2 ou até triatomicas
como o ozônio além aqui descrito o etileno com constituído de dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio essa é a representação mais comum na química de sobre moléculas a representação de moléculas mais comuns na química entretanto existem outras representações para indicar moléculas como elas estão ligadas qual é o tipo de ligação qual é a geometria dessas ligações como por exemplo essa representação de bolas né para a água o dióxido de carbono para água por todas essas moléculas citados aqui em cima só que no formato de desenho esse desenho representa redesenhos representados por bolas
além disso nós temos a nomenclatura certo a nomenclatura é científica podemos dizer assim né o nomenclatura mais específica é ou até mesmo a nomenclatura mais popular como a água o dióxido de carbono o peróxido de hidrogênio também chamado de água oxigenada o oxigênio ou gás oxigênio monóxido de carbono o metano ozônio e o et tá certo então essas são as formas de representar moléculas de acordo com a sua fórmula molecular ou com suas características estruturais como nos desenhos é bom para falar de ligações químicas nós temos que entender como esses elementos vão se unir no
decorrer da tabela periódica bom nós sabemos que na tabela periódica é estão dispostos elementos né e esses elementos existem características formadas em alguns grupos vó as famílias ou grupos da tabela periódica eles nos dizem muitas informações em relação as suas distribuições eletrônicas bom esse característica em relação a sua característica eletrônica em relação às características eletrônicas dos elementos nós podemos observar que é os grupos são formados por grupos de configuração eletrônica além dos períodos também informam algumas características nesse caso agora o porquê que eu estou falando de características eletrônicos porque uma ligação química e nada mais
é do que uma força de atração e o a força de repulsão a força de atração ela é caracterizada por cargas opostas ou seja ela é uma força de atração couro bica cargas opostas que se atrai é como cargas elétricas isso caracteriza uma força de atração que mantém dois átomos unidos ou seja forma-se uma ligação e uma repulsão que também é possível para uma ligação química uma repulsão que indica a distância entre os dois átomos estão ligados ou seja a força de atração os mantêm unidos e a força de repulsão mantenha distância entre esses dois
átomos por exemplo a molécula de água o seu de viagem estrutura aqui do oxigênio e do hidrogénio vocês podem observar que esse oxigênio tá ligado a esse hidrogênio ea esse outro hidrogênio porém ele mantém uma distância entre eles e até mesmo formam-se um ângulo de ligação entre esses dois átomos de hidrogênio então todas essas características são indicadas pela distribuição eletrônica ao redor de cada átomo que está ligado e a interação eletrônica entre esses átomos é que caracteriza o tipo de ligação como essas ligações ocorrem e até a proporção em que essas ligações vão ocorrer em
tá certo então é bem importante destacar aqui quais são os elementos dos metais alcalinos terrosos é claro tem o hidrogênio aqui que não pertence a esse grupo mas em grandes características é os metais alcalinos terrosos os metais de transição é a família do boro do carbono e do nitrogénio calcogênios os halogênios os gases nobres lantanídeos e actinídeos eles fazem parte de um grande grupo dividindo a tabela periódica entre os metais os metais e do lado direito a característica não metálica então nós já podemos destacar que as ligações elas dependem do caráter metálico ou do caráter
não metálico vamos nos lares a seguir onde nós podemos ver esse pozinho aqui que representado pelo alumínio certo é uma figura real do de pó de alumínio também pode ser representado por causa de você você deve ser papel alumínio também é constituído da mesma molécula é aqui um líquido né não sei se dá para dá para visualizar aí na tela de vocês mas é o bromo certo o bromo é no estado líquido sendo representado com essa cor escura aqui e o brometo de alumínio é o brometo de alumínio na verdade ao hexa brometo de alumínio
onde nós temos aqui dois átomos de alumínio ligados às seis átomos de bromo ele tem uma característica completamente diferente do alumínio sólido e do bromo líquido né nós podemos observar aqui um solo quebradiço então observando as características específicas do alumínio nós podemos indicar que legal mental né o bruno ele é um não metal e o brometo de alumínio ele é formado por um metal e um não metal e assim ela já podemos classificar algumas ligações um exemplo as ligações classificadas como iônica elas têm a característica de unir o metal e um não metal ou até
mesmo metal é o hidrogênio e não tem assim uma característica específica de metal ou não mental o hidrogênio fica isolado ali no tabela periódica devido a sua versatilidade e essas ligações elas ocorrem com a característica específica de transferência de elétrons ou seja um átomo vai transferir eletro para outro átomo para assim produzir uma ligação química chamada de orca além disso nós temos os tipos de ligação covalente onde essa ligação ocorre pelo compartilhamento de elétrons ou compartilhamento de pares eletrônicos ou seja um átomo compartilha pares de elétrons com outro átomo para formar uma ligação covalente e
é a correr dentro não metal e um não metal ou não metal e o hidrogênio ou tem entre os átomos de hidrogênio certo a o fim nós temos as ligações metálicas e são cátions e elementos metálicos ou seja metais unidos envoltos por uma nuvem eletrônica até que é chamada de mar de elétrons porque esses elétrons eles correm livremente né dentre esses cátions de metais e ela é formada é claro por átomos metálicos com o metal e um não metal bom assim nós podemos observar que o alumínio ele está simbolizado aqui sozinho mas ele está junto
com outros átomos de alumínio não existe apenas uma molécula é de um átomo de alumínio essas esses moléculas estão unidas formando ligação metálica e assim caracteriza o alumínio sólido como o metal e uma informado por ligação metálica esse símbolo zinho aqui essa indica o estado físico a o bromo ele tá no estado líquido nessa nessa representação e ele é formado por um não metal e outro no metal são os átomos de bromo e assim caracterizam uma ligação covalente aqui por fim o alumínio ao mental e o bromo é o nome e tal caracterizando uma ligação
iônica então nós podemos observar que a característica da ligação vai influenciar diretamente nas propriedades físicas e químicas é desses dessas moléculas vamos adiante onde nós vamos falar um pouco das estruturas de rios que foram algumas teorias e nos ajudam a entender melhor como funciona esse compartilhamento transferência de elétrons bom todas as ligações a maioria das ligações elas e entre os eletro né por um atração eletrostática entretanto os elétrons que formam uma ligação que participam de uma ligação química são os elétrons de maior energia ou seja os mais distantes do núcleo esses elétrons eles são chamados
de elétrons da camada de valência porque eles ficam num nível mais externo nível mais energético ou antigamente na chamada camada mais externa do ato e aqui nós temos um quadro em que destaca os elétrons da camada de valência dos elementos representativos ou seja os elementos da família a grupo a que estão ali no grupo 12 13 14 15 16 17 e 18 aqui nós temos os metais é metais alcalinos e alcalinos terrosos os metais de transição não fazem parte desse respeito a camada de valência a regra do tempo e os do grupo sa o tempo
de bordo carbono-nitrogênio os calcogênios e os halogênios é eles tem essa característica aí na camada de valência que nós podemos observar que esses aqui na maioria deles são não-metais e aqui são extremamente metálicos bom a regra do octeto ela disse que um elemento ele tem que completar a sua camada de valência perdendo elétrons ou ganhando elétrons para sim é se tornar muito próximo da configuração eletrônica do seu gás nobre mais próximo bom os elementos que os elementos que tem as características de perder elétrons são os metais porque eles estão mais próximos eles estão mais próximos
de um gás obre antecedente por exemplo o lítio ele está mais próximo do hélio o sódio ele está mais próximo do neon em relação é a última camada de valência já usou elementos não metálicos eles têm a característica de perder elétrons então nós podemos observar aqui um grande caráter metálico vindo aqui ó pegando aqui o antimônio bismuto desculpa e esse caráter não metálico né o de a metal ele tem a característica de ganhar eletro para ficar com a configuração eletrônica igual o seu gás nobres seguinte ao contrário dos metais então o carbono ele vai ficar
com a configuração eletrônica igual a do neônio por nitrogênio também o oxigênio também e o flor também então sempre na mesma direção e no mesmo período para um gás nobre é da do período para ficar sua configuração eletrônica estável essa segunda regra do octeto é claro que essa regra do octeto ela não é fixa é bem flexível ela ela não é em alguns momentos o fósforo por exemplo ele vai ficar com a configuração do argônio enxofre também ocorre também o arsênio igual a do kriptônio selênio igual do que te torna o bromo igual a do
cripton e assim vai no decorrer do período nós temos é essa regra a ser respeitada então nós podemos observar aqui que o lítio para ficar igual ao hélio ele precisa perder apenas um eletro da sua camada de valência por isso que ele forma o ímã por exemplo quando ele perde esse eletro na camada de valência o milho ele precisa perder dois elétrons na camada de valência para ficar igual ao olho que é o gás nobre antecedente já o sódio ele precisa perder um elétron para ficar igual nem olho o magnésio dois eletros então não me
diga que nós descemos o período qual é a proporção de elétrons que ele precisa perder para ficar igual gás nobre antecedente é a mesma então na família um ou no grupo um nós temos elementos que tem metálicos que tem a perder apenas um eletro já nos metais alcalinos terrosos nós temos uma tendência de perder dois elétrons já ajuda na predição de algumas moléculas que podem ser formadas aí com esses metais já usam metais eu vou apagar aqui a bagunça apagado já os não-metais eles tendem a ganhar elétrons ou até compartilhar elétrons né como vimos ali
para formar uma ligação covalente é quando ele ganha ou perde elétrons ele tende a formar uma ligação metálica ou iônica quando ele compartilha elétrons ele tende a formar uma ligação covalente e os elementos não metálicos tem essa característica de compartilhar elétrons por exemplo por ele precisa compartilhar ou ganhar pelo menos um elétron para ficar igual nem o óleo o oxigênio ele precisa compartilhar ou ganhar dois eletro para ficar igual ao de óleo e assim nós temos a mesma sequência no decorrer do período para o furo cloro o bromo iodo ou oxigênio enxofre selênio telúrio nitrogênio
fósforo selénio o carbono eo silício e o um ótimo ó ele tem essa característica de ganhar na mesma proporção elétrons ou compartilhar elétrons na mesma proporção então a regra do octeto ela nos nos revela algumas características de ligações químicas tanto iônica covalente e até metálicas tô falando da representação dessas moléculas de compostos moleculares é nós temos que destacar a fórmula estrutural porque a fórmula molecular ela indica apenas o elemento ea proporção desses elementos a proporção de átomos desse elemento já uma fórmula estrutural além dica até o tipo de ligação como eles estão ligados à distância
que eles estão ligados usar ângulos formados e a essas são as características de uma fórmula estrutural então as moléculas elas ocupam o espaço tridimensional mas no papel fica difícil fazer essa representação tanto é que nós na maioria das vezes nós representamos apenas em duas dimensões como essa representação aqui do metano que tem o carbono fazendo quatro ligações com quatro átomos de hidrogênio diferente oi vó a forma estrutural então ela fornece a conectividade entre átomos individuais dentro da moleca o porém a forma estrutural ela não representa a forma tridimensional de uma molécula por isso temos alguns
desenhos em perspectiva né que representam esse espaço em três dimensões agora temos um desenho perspectiva né alterando o caractere aqui ao invés de ser barrinhas nós representamos aqui com uma barriguinha é grossa e uma barrinha hachurado escadinha que indica é uma perspectiva dentro do plano ea outra oposta fora do plano eu não sei se vai dar para ver minha mão aqui aqui nós temos os meus dedos aqui dentro do plano seu girar 90° esses dedos eu gostei um dedo para frente e um dedo para trás é a representação dessa figura as muito mais fácil né
com os recursos computacionais hoje a representação em três dimensões no modelo bola palito ou o indica a ligação e aqui nós temos a perspectiva do hidrogénio dentro do plano e do hidrogénio fora do clã além dos outros hidrogênios que estão num plano em três dimensões mas que nós conseguimos detectar em um papel e também aqui por último nós temos a representação no modelo é que preenche todo o espaço né que é o modelo de bolas também da mesma molécula assim nós temos uma grande versatilidade de representação de moléculas inclusive da sua fórmula estrutural é bom
falando de a composta e moléculas formadas por ligação covalente nós temos aqui uma representação de uma molécula de atômica certo e uma molécula diatômica com átomos iguais e aqui representa a nuvem eletrônica formada a partir dessa ligação essa blusinha eletrônica vocês podem observar que ela tende a ser homogêneo ela não é estática né mas ela representa bem a homogeneidade da distribuição dos elétrons não em volta mais um ato mas em volta de uma molécula porque essas elétrons eles estão sendo compartilhados ou seja os elétrons desses átomos estão compartilhando elétrons com o este outro átomo então
essa interação inter atômica ela geralmente ocorre entre não-metais certo o compartilhamento de elétrons ele ocorre na camada de valência só frente com os elétrons da camada de valência isso o preto além disso a regra do octeto ele tende a completar a camada de valência ou seja ele só vai compartilhar a quantidade de eletro exata para ficar próximo ao gás novos desde que ele respeite a regra do octeto além disso é cada compartilhamento indica uma ligação pode ser representada por uma barrinha ou até mesmo em um desenho 3d podem haver múltiplas ligações ou esteja átomos que
se ligam com outros átomos a partir de dupla ligação ou até tripla ligação ou seja houve houveram dois compartilhamentos entre dois átomos iguais ou dois átomos na mesma ligação ou até três compartilhamento entre dois átomos em uma mesma ligação e as características dos compostos covalentes podem ser gases líquidos ou tão vendo aqui e até sólidos e vocês podem formar até macromoléculas ou seja moléculas enormes ou até vou lá coisas pequenas e atômicas ou até poliatomicos que são moléculas é um pouquinho maiores do que adianta trocas simples ou seja de um mesmo tipo de átomos de
um mesmo elemento ou até compostas com mais de um tipo de elemento então essas são as características das ligações covalentes eu vou falando aqui é de uma maneira mais específica dos compostos covalentes nós podemos observar que a formação de moléculas diatômicas como o gás hidrogênio onde ele tem apenas 1 elétron na camada de valência e ele compartilha se elétrons na camada de valência com outro é átomo de hidrogênio para obter uma configuração eletrônica mais próxima do hélio que é o gás nobre próximo ao hidrogênio ou seja esse átomo de hidrogênio representado aqui ele tem um
próton a quantidade de prótons não muda e dois eletros esse daqui tem a mesma configuração de prótons que de eletro porém esses elétrons estão formando um par de ligação aqui nós temos a fórmula eletrônica representada pela estrutura de lewis dela dos hidrogênios e a camada de valência e aqui a o produto dessa ligação a fórmula estrutural do gás hidrogênio em e esse par ligado com uma barrinha o gás oxigênio o oxigênio ele é um calcogênio e faltam dois eletros para ele completar a camada de valência ou seja ele tem um dois três quatro cinco seis
alegre com mais dois elétrons ele fica com a configuração eletrônica igual a de um gás nobre com 8 elétrons na camada de valência por isso ele pode compartilhar até dois elétrons com o mesmo atuou com átomo diferente desde que seja nessa proporção e aqui ele compartilha dois pares de elétrons formando uma ligação da chamada ligação dupla com duas barrinhas representando esses dois compartilhamento agora esse esse átomo tem 8 elétrons e esse átomo também tem oito alegre o nitrogênio já está antes do da família do oxigênio né do nitrogênio e ele precisa e ficou os trens
alex então formando uma ligação com dois átomos iguais nós temos uma ligação tripla e na mesma forma o nitrogênio agora com 8 elétrons e esse nitrogênio também com 8 elétrons assim também é possível o compartilhamento entre não-metais de elementos diferentes como por exemplo o hidrogênio precisa de um alerta o oxigênio precisa de dois elétrons por isso a proporção 2 para 1 entre hidrogênio e oxigênio para formar a molécula de água e a representação dessas ligações uma barrinha para esse hidrogênio e uma barrinha para esse hidrogênio o co2 o carbono ele precisa de 4 elétrons para
completar o seu octeto esses quatro elétrons podem vir de dois oxigênio também numa proporção de 2 oxigenes para um átomo de carbono formando o co2 onde é formado uma ligação dupla o oxigênio é uma ligação dupla entre o carbono e esse oxigênio se nós contávamos aqui o número de ligações formadas pelo carbono nós temos um total de quatro ligações e com o cada oxigênio duas ligações respeitando-se a regra do ops ii é bom os compostos iônicos eles são formados por ligações iônicas e são compostos por quê porque é necessário a interação interatomico entre um metal
e um não metal ou seja consequentemente são elementos diferentes por isso podem ser chamados de compostos a formação de desses a formação dessas ligações iônicas são provenientes da das produção de íons certo porque íons aqui nessa figura é um pouco diferente da anterior né das ligações covalentes onde onde nós podemos ver as nuvens eletrônicas sendo transferidas da bolinha vermelha para a bolinha azul ou seja esses essa bolinha vermelha ela está perdendo os seus elétrons para ficar estável ea bolinha azul está recebendo esses elétrons para ficar estável indo no sentido da regra do octeto ou seja
a bolinha vermelha e provavelmente ou não metal provavelmente ao metal e ela vai perder os elétrons para completar o senhor que tu e a bolinha azul provavelmente ou não metal e ela vai receber elétrons para completar o seu octeto então consequentemente os íons formados por um metal eles são chamados de cátions porque eles são ios que vão ficar positivos ou seja eles vão ter mais prótons do que elétrons essa carga positiva a carga elétrica positiva indica que a configuração eletrônica no estado fundamental é diferente onde esse elemento esse átomo perdeu elétrons e o ano que
algo é o não metal negativo que vai receber esses elétrons certo então aqui em cat online perde elétrons da camada de valência e são provenientes de um metal o ânion adquire esses elétrons que completam as a falência e são provenientes de um não metal normalmente as características de um composto iônico é que ele é um sólido normalmente é um sólido cristalino é quebradiço novamente com solúveis em água ou tem alguma certo solubilidade em água conduz eletricidade possui altos pontos de fusão ebulição então essas são as características dos compostos iônicos bom aqui tem uma representa como
os compostos iônicos eles não compartilham elétrons e eles normalmente são cristalinos aqui eu tenho uma representação de um sólido cristalino perto do cloreto de césio do sulfeto de zinco e do fluoreto de cálcio vó eles possuem cores diferentes mas tem as características de um pó cristalino e aqui nós temos a organização dentro desses átomos dentro de um sólido cristalino ou seja os átomos estão organizados dentro de dentro de uma simetria e em proporções específicas o que caracteriza a formação desse sólido cristalino são seus porém no estado sólido e se seus estão com as cargas em
equilíbrio ou seja o cloro e sérgio estão com as cargas em equilíbrio estão com os elétrons transferidos adequadamente se seguimos aqui adiante nós podemos ver a formação desse sólido cristalino a partir dos rios bom então aqui o sódio vai se ligar ao cloro o sódio como átomo átomo neutro ele tem 11 elétrons no total com um elétron na camada de valência o cloro ele tem 17 elétrons do estado fundamental nêutron e ele precisa de apenas um elétron para ficar igual argonico tem 18 elétrons então deu certinho né o sódio precisa perder ou seja ele vai
transferir o elétron dele para o cloro eo cloro vai receber esse elétron e ambos ficaram com a o octeto completo o sódio com 10 elétrons e o cloro com 18 elétrons mas a quantidade de prótons não muda por isso nós destacamos que o sódio agora não se chama mais sódio mas sim e eu sódio e a carga representa a quantidade de elétrons que ele perdeu ó e aqui é uma formação do íon cloro que representa o átomo de cloro com a quantidade de elétrons que n ganhou ou seja com um elétron que ele ganhou aqui
que apresenta apenas a carga indicando apenas um então com esses dois é íons combinados nós formamos um sólido cristalino nesta proporção de 1 para 1 ou seja eu preciso apenas de um sódio e de um cloro para formar uma molécula eólica e aqui nós temos é uma visão do microscópio nesse sólido de cloreto de sódio que é o famoso sal de cozinha é bom entretanto essa proporção nem sempre é de um para um porque vai depender da quantidade de elétrons que o metal precisa perder para completar o octeto e a quantidade de elétrons que eu
não metal precisa ganhar para completar o octeto aqui nessa tabela nós podemos observar a é de algumas cargas iônicas de elementos representativos que já foi citado no slide anterior então o número de elétrons que um átomo perde pode estar diretamente relacionado com a sua posição na tabela periódica poder de que ele respeite a regra do texto e indique a o gás nobre antecedente ou consequência consequência e o hidrogênio por exemplo ele tem normalmente a carga como ele quando forma a ligação iônica ele pode ter carga tanto positiva quanto negativa ele tem uma característica mais versátil
já os metais alcalinos do lítio sódio potássio da família um sempre vão produzir carga um positiva os metais da família dois a sempre carga dois com duas unidades de carga positiva essa é a representação ideal para um review aqui nós temos o alumínio né que normalmente ele tem a carga três mais os elementos de transição eles vão ter carga positiva entretanto ele é possui carga variável então eles têm uma uma variedade de cargas positivas então por exemplo ferro ele pode ter carga positiva dois mais ou três mais vai depender da molécula formada já usam metais
representativos eles o negativo ou seja só um ano e aqui é a quantidade de elétrons que eles podem receber para completar o octeto da família 7ah com uma carga negativa né ou completo está aqui e os da família sem usar com duas cargas negativas a família três a com carga negativa menos três é esses são os elementos que normalmente formam compostos e óleos tá combinado entre si bom além disso se nós podemos fazer até uma análise combinatória entre todos esses é esse seus para formar compostos de óleo vamos separar alguns deles aqui por exemplo o
sódio é que já foi mencionado aqui com o cloro uma proporção de 1 para 1 mas a proporção é entre um sódio e o oxigênio vai acabar sobrando se for um para um vai acabar sobrando carga negativa então ou com enxofre para acabar sobrando carga negativa então é de dois íons de sódio para neutralizar um íon de enxofre ou seja eu tenho duas cargas positivas agora aqui e duas cargas negativas o formando um total de 10 de carga igual a zero certo então nós chamamos isto de neutralização onde as cargas positivas são neutralizadas pelas cargas
positivas em proporções adequadas aqui nós podemos ver aqui uma imagem virtual né dos elétrons do cloro é dos elétrons do core do da camada de valência e do elétron do sódio na camada de valência que a pena azul quando ocorre essa transferência de elétrons do sódio cloro vocês podem observar que abole que representa o sódio diminui olha o diminui e eu do cloro ela aumenta indica que o raio atômico ele vai sofrer uma interferência é o tamanho do ato então o raio atômico ele é diferente do raio iônico quando a formação de íons o raio
atômico de um ano ele aumenta e o raio atômico de um cátion ele diminui em relação ao seu átomo no estado fundamental e mais uma característica para elucidar as fórmulas iônicas é a representação de um composto iônico em relação essa proporção de cargas como mencionei anteriormente é fácil ser determinada por um macete tá é apenas um macete matemático até em que nós fazemos o tal do cruzamento de cargas não tem nada a ver com química esse matemática tá apenas para entender a proporção na hora da neutralização por exemplo a união entre o íon magnésio tem
carga dois positiva e um bom que tem carga um negativa se for uma proporção para um magnésio 1-bromo tá sobrando carga positivo por isso eu posso cruzar a carga do magnésio para o bromo para quantidade de bromo e a carga do bromo para a quantidade de magnésio e assim nós temos a fórmula iônica do composto mgbr2 ou seja o magnésio e dois e o bromo neutralizando as cargas no total de 0 a na soma de todas as casas aqui mais um exemplo do lítio que tem carga mais um positivo e do oxigênio que tem carga
dois negativa cruzando as cargas eu tenho duas cargas positivas do lítio e duas cargas negativas do oxigênio ocorrendo aí mais uma neutralização aqui eu tenho a representação do ione trato isso mesmo algumas moléculas podem produzir carga negativa ou positiva ui o nitrato é construído do nitrogênio em 3d um nitrogênio três átomos de oxigênio combinados foram uma ligação covalente porém há um excesso de carga negativa por isso ele é constituído de uma molécula iônica e essa molécula eólica ela tem a quantidade de carga um negativa unindo ao cálcio que tem a carga dois positiva também pode
ocorrer a transferência de cargas para acontecer a neutralização certo então como já existe um a quantidade de de dois átomos aqui e essa quantidade precisa ir em pacote né eu vou ter o íon nitrato se juntando ao cálcio eu ia um cálcio então eu coloco entre parênteses eu tenho a carga do nitrato apenas um então eu preciso apenas de um cálcio já carga do cálcio é dois ou seja eu preciso de dois iam me traz então o nitrato entre no parênteses se você já tenho dois heels nitratos juntos ao cálcio para formar uma ligação iônica
entre o ion cálcio e o composto iônico nitrato e além disso nós podemos observar que existe uma característica entre as ligações e chamadas de polaridade vou voltar aqui no slide onde nós temos alguns compostos iônicos formados por carga positiva para os cachos e carga negativa para os anjos ou seja nós temos cargas opostas de cada lado de uma molécula já luz compostos né covalentes existe a presença de não-metais e esses não-metais é não não possuem carga então nós tratamos da polaridade compostos covalentes de acordo com a carga parcial determinada pela eletronegatividade entre essa ligação certo
g1 bom então a polaridade das ligações ela é determinada a partir de cargas elétricas pontuais ou seja em regiões específicas para os compostos iônicos essas cargas tão claras né as cargas negativas tem afinidade alzani e as cargas a parte positiva da molécula fica a parte dos cátions já e ligações covalentes isso é um pouco mais complicado porque são não-metais então quem vai determinar a polaridade da ligação são cargas parciais determinadas pela afinidade eletrônica ou seja a eletronegatividade na escala de eletronegatividade que vai determinar a polaridade de uma ligação e entretanto moléculas simples ou seja de
mesmo elemento a competição é igual então elas são determinadas como a polares ou seja os elétrons estão distribuídos uniformemente dentro a molécula já moléculas diatômicas é diferente compostas ou seja com elementos diferentes elas são consideradas polares ou seja sempre vai haver um ela é o elemento mais eletronegativo do que o outro ou seja um átomo com eletronegatividade maior e vai ter afinidade por elétron e vai ficar negativo as já moléculas poliatômicas compostas podem ser polares ou polares ou apolares e aí é necessário verificar a fórmula estrutural aqui nasceu os exemplos de dois cowboys iguais né
do mesmo elemento que é o hidrogênio puxando como um cabo de força os elétrons e como as forças são iguais os elétrons vão acabar ficando na mesma posição por isso elas têm uma característica a ligação covalente apolar já nessa representação nós temos o cloro que é muito mais eletronegativo do teu hidrogênio né a gente vê uma força maior para o cloro então os elétrons eles tendem a ficar mais próximos do cloro então aqui o cloro adquire uma carga parcial negativa e o hidrogênio consequentemente adquire uma carga parcial positiva e assim forma-se uma ligação covalente polar
é bom pra finalizar as ligações metálicas elas têm algumas características específicas né são formadas por metais e além disso é o modelo o metal nesse modelo metal ele é retratado como uma rede de cátions metálicos imersos em uma nuvem de elétrons de valência ou seja os cátions estão unidos em uma forma cristalina ou seja organizada e os elétrons de valência cê estão sendo compartilhados no decorrer da ligação no decorrer desses cátions então os elétrons eles encontram-se confinados ao metal né então horizonte está próximos ao metal por meio de atrações eletrostáticas por isso indicação a ligação
e distribuídos uniformemente ao longo da estrutura metálica como eu não fio metálico e as substâncias metálicas elas elas são simbolizadas apenas pelo símbolo por exemplo ouro metálico ele apenas representado pelo pelo símbolo pelo seu elemento e às vezes acompanhados do estado físico como ouro sólido o alumínio né foi representado aqui algum momento ferro então todos esses elementos né o ferro sólido líquido ou sólido né todos esses esses representações indicam moléculas metálicos tá não element e são diferentes então é cada substância metálica é simbolizado é somente pelo símbolo químico do elemento que na verdade não existe
na natureza na sua forma isolada é apenas um tipo de representação se de uma forma mais lúdica mas virtual nós podemos representar uma ligação metálica a como nesse gif né aonde vocês observam os elétrons em volta dos cátions organizados de forma uma estrutura organizada e aqui nós temos uma representação diferente onde nós temos os elétrons livres e os cátions ou mando uma ligação metálica e sendo assim nós podemos finalizar a aula com alguns exercícios rápidos onde podemos observar que os íons de lítio usados em baterias são provenientes de compostos iônicos um exemplo de composto de
óleo é o sal cloreto de sódio no qual os átomos e solos que ligam a átomos de cloro por meio de ligações iônicas da razão de 1 para 1 como todos os cloretos de metais alcalinos sabendo que o lítio também aumentar ao ar livre podemos afirmar que os átomos de lítio se ligam ao a átomos de cloro formando o composto cloreto de lítio representado corretamente por então toda essa história para ir para perguntar né no comando da questão e qual é a representação da fórmula química do cloreto de lítio bom o lítio ele é um
metal alcalino certo então para formar uma ligação entre um não metal que é o cloro eu um metal e o lixo só pode ser uma ligação eólica então a formação do íon lítio com carga o mais e o cloro que é um um halogênio ou não metal que possui carga - 1 ton bom então a união desses dois íons é forma-se assim como no cloreto de sódio na proporção 1 para 1 para produzir para formar uma um composto iônico neutralizado então a única alternativa é a letra e onde forma se o cloreto de lítio l
série além disso nós temos mais um exercício aqui para finalizar sobre os compostos puros cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio vou colocar a fórmula aqui deles é o k k cl e o hcl assinale o que for correto a fórmula química do cloreto de potássio corrobora com a que eu fiz e o do cloreto de hidrogênio também corrobora para o que eu fiz então essa é a verdadeira o cloreto de potássio é um sal enquanto o cloreto de hidrogênio é um ácido o correto de potássio é um sal todos os compostos iônicos formados por
uma neutralização ou seja por um ácido ou uma base né por exemplo o potássio pode ser pode ser proveniente do hidráulico e potássio e o cloro pode ser proveniente do ácido clorídrico então é forma de um sal e o cloreto de hidrogênio é o ácido sim ele é um ato observe todos os compostos tá todos os compostos formados pelo pelo hidrogênio e um ânion porque eles podem ser uma ácido ea característica de ácido dele é que em solução eles formam o íon hidrônio que é uma h3 ou mais então o correio de potássio pode ser
um sal e o cloreto de hidrogênio é um ar tanto cloreto de potássio como o cloreto de hidrogênio formam íons em solução aquosa sim ah é verdade apesar do cloreto de hidrogênio você formado por ligação covalente em solução aquosa ele forma h mais ou h3al mais os só tou resumindo e série menos assim como e o kcl e forma um íon potássio eu e um claro é um verdadeiro também para finalizar ambos os compostos apresentam ligação iônica entre seus átomos é você é falsa porque como eu disse o hidrogênio mas ou não mental ele é
formado aqui nesse caso for uma ligação covalente ou seja o hidrogênio está compartilhando o seu elétron com um cloro a proporção de um para um certo formando assim uma ligação covalente não é uma pegadinha aí ficou meu colo ficou meio feio é uma pegadinha aí porque apesar de ser um composto covalente ele produziu a e é nós podemos finalizar a primeira parte dessa unidade falando sobre ligações químicas a partir de agora então até logo só e aí
