Lei de Hess - Uma função de estado

e na aula de hoje nós vamos estudar sobre a lei de Hess mas antes vamos falar um pouco sobre turismo Você já ouviu falar no Monte Roraima o Monte Roraima é um lugar exuberante com grandes formações rochosas e diversas cachoeiras sendo localizado na fronteira entre o Brasil a Venezuela EA Guiana a telha para o topo do Monte Roraima deslumbrante porém ela pode ser muito complexa e exaustiva Afinal são 2810 m de altura e podemos dizer que talvez essa escalada não seja para todo mundo agora vamos fazer um exercício de imaginação Imagine que você e seu

melhor amigo faça uma aposta de quem consegue subir mais alto no Monte Roraima e vamos supor que você não tenha lá um grande preparo físico e seu amigo seja um grande atleta o seu amigo então se prepara separando alimentos uma barraca e claro um mapa Eis que após oito longos dias de escalada o seu amigo chega ao topo do Monte Roraima há exatos 2810 m de altura e é então que ele avista você chegando de helicóptero após duas horas e meia de viagem então quem ganhou a aposta bem você pode não ter sido muito justo

mas podemos dizer com certeza que os dois chegaram na mesma altura do Monte Roraima e não há portanto um perdedor nessa história a distância vertical percorrida depende apenas da altitude final e da altitude Inicial e não dá é o do meio de transporte utilizado para chegar lá os cientistas no meio processos como estes de funções de estado ou seja processos que não dependem do caminho a pena dos valores e seus Estados inicial e final em 1840 O químico suíço German Harry has realizando trabalhos experimentais verificou que a entalpia era uma função de estado no que

ficou conhecido como a lei de ré e a lei de Harry disse que a variação de entalpia de uma dada reação não depende dos Estados intermediários mas somente dos Estados inicial e final você deve estar se perguntando Ok mas por que isso é tão importante bem nós já sabemos que há vários dados tabelados de variação de entalpia de várias reações Mas provavelmente não existe uma tabela com a variação de entalpia para todas as reações conhecidas e mesmo que existisse ela não seria lá muito prática não é mesmo É mas aqui entalpia uma função de estado

nós podemos manipular os dados que nós já possuímos para obter os dados que queremos suponhamos que você queira saber a entalpia de sublimação de um material hipotético a Ou seja a energia necessária para fazer com que ele mude do estado sólido para o estado vapor Mas você só tem os dados referentes a fusão EA vaporização deste material hora para eu transformar um material do estado sólido para o estado vapor podemos realizar uma sublimação que consiste no processo direto ou realizar a transformação em etapas primeiro a fusão depois a vaporização o estado final e Inicial será

o mesmo sendo assim a variação de entalpia da sublimação de a ser a = x e y e para utilizarmos os dados tabelados para qualquer reação data seguimos algumas regras simples número um se uma reação possui um valor tabelado de variação de entalpia a reação inversa possui o mesmo valor com sinal inverso número dois se as quantidades presentes na equação forem multiplicados por um determinado valor o delta h da reação também deverá ser multiplicado por este mesmo valor vejamos um exemplo Suponha que você necessite calcular a variação de entalpia de formação do eteno de acordo

com a reação abaixo o e os dados tabelados que você possui são os das seguintes reações repare que na equação 1 o eterno está do lado dos reagentes sendo assim vamos inverter essa equação para que ele fique do lado dos produtos Lembrando que devemos também inverter o sinal do valor de delta h desta equação agora vamos multiplicar por dois a equação 2 para satisfazer o coeficiente estequiométrico de carbono grafite da equação de formação do eteno E então vamos dobrar também o valor de delta h da equação 2x e na equação três vamos multiplicar todos os

confrontos por dois para acertar o coeficiente do hidrogênio e vamos também dobrar o valor de delta h desta equação ao somarmos todos os valores de delta h obtidos encontraremos que a entalpia de formação do eteno é igual a mais 51,9 filogenias Pombal e bom então é isso e até mais E aí E aí [Música]