[Musique] les spectres sont comme les papillons pense le physicien danois nilsbor en ce début 1913 les couleurs sont très belles mais on a fait le tour du problème grâce au spectroscope à prisme mis au point 50 ans plutôt par les physiciens allemands kirchof et bnson tous les éléments chimiques ont fourni leur identité sous la forme de raai [Musique] caractéristique pourtant ce sont ces traits lumineux qui vont offrir à bord la clé du secret des atomes dans l'hydrogène l'un des premiers éléments analysés le physicien suédois Anders angstrum avait découvert quatre Rais et mesuré leur longueur d'onde

410 434 486 et 656 nanomè nous sommes bien dans le domaine visible devant cette numérologie spectral il était tant de vouloir relier mathématiquement les termes de cette série et pas moins de douces formules furent produites celle de Johann Balmer physicien et mathématicien suisse est la plus connue nilsborg la découvre ou la redécouvre puisque nous sommes en 1913 et c'est pour lui une révélation car la différence entre les deux termes lui suggère immédiatement un lien avec le niveau d'énergie des électrons il faut dire que le modèle planétaire de Rutherford qui prévaut à l'époque se heurte à

une difficulté majeure en tournant l'électron devrait perdre de l'énergie par rayonnement et finir par s'écraser sur le noyau or le système est stable pour résoudre l'énigme nilsbor a l'audace d'adjoindre au modèle de Rutherford la théorie des quantas cette théorie initié par planque en 1900 pour expliquer le rayonnement du corps noir avait ensuite été développé par Einstein en 1905 pour expliquer l'effet photoélectrique tout d'abord la théorie des quanta nous incite à changer d'unité nous passons des longueurs d'ondes exprimées en nanomètre aux énergies exprimées en électronvt et V le domaine visible va de 1,6 à 3,1 NV

et les quatre raait sont mesurés respectivement à 1 ,88 2,54 2,85 et 3,01 NV voici donc les postulats de bord l'électron ne peut tourner que sur certaines orbites correspondant à des niveaux d'énergie bien déterminés tout orbite intermédiaire est interdite les niveaux d'énergie sont quantifiés et désignés par le nombre quantique n sur l'orbite n = 1 l'électron est dans son état fondamental pour le à des niveaux supérieurs il faut lui fournir de l'énergie en le bombardant avec des photons par exemple ici il est au niveau excité n = 3 cet état n'est pas stable et il

va redescendre par exemple au niveau N = 2 en émettant un photon d'énergie 1,88 EV c'est-à-dire une lumière [Musique] rouge [Musique] sur le diagramme le signe moins indique qu'il faut fournir de l'énergie à l'électron pour l'exciter 13,6 EV est l'énergie nécessaire pour l'arracher de l'atome c'est l'énergie d'ionisation au-dessus de zéro l'électron est libre au-dessous il est lié la série de balmerur correspond aux transition électronique des états excités vers N = 2 il existe d'autres séries comme celle de Liman et de passion le génie de bord est d'avoir osé abandonner la physique classique celle de Newton

et de Maxwell qui ne fonctionne plus au niveau atomique et de l'avoir remplacé par une physique aussi étrange que déroutante tirée des idées de Planck et [Musique] d'Einstein c'est une physique de la discontinuité dans laquelle seul sont permises aux électrons certaines orbites énergétiques des domaines entiers lui sont donc interdit comme est interdit à l'homme qui prend l'escalier l'espace compris entre deux marches certes le modèle de l'atome de bord s vite révélé insuffisant les électrons ne sont pas en orbite mais occupent l'espace autour du noyau avec une certaine probabilité de présence mais son mérite est d'avoir

été le premier modèle quantique de l'atome et d'engager ainsi toute une G de savants sur le chemin de la révolution [Musique] scientifique [Musique]