e o calor é um tipo especial de energia e a sua compreensão é fundamental para o desenvolvimento das leis da termodinâmica nesse vídeo você vai compreender a diferença entre temperatura e calor saber quais são as suas principais manifestações e características na física Bem vindo a velha científico antes de prosseguirmos tem um like nesse vídeo só assim o YouTube vai mostrá-lo para mais pessoas assim E também o canal basta clicar nesse botão aqui e ative também o seu Sininho para acompanhar nosso conteúdo que sai a cada semana e embora em termos cotidianos as pessoas falem eu
estou com calor sugerido que seu corpo contém calor e sugerindo também uma sensação de quente ou frio relativo em ciência o calor é entendido Como a energia térmica que fui de um corpo para outro e Mais especificamente de um sistema a uma temperatura mais alta para um sistema a uma temperatura mais baixa dois objetos dois sistemas termodinâmicos a uma mesma temperatura estão em equilíbrio térmico entre si quando esse estado de Equilíbrio existe não a troca de energias não há calor Isso foi o que vimos Neste vídeo aqui só a calor quando algo está acontecendo Então
calor é uma característica dos processos termodinâmicos e não de um sistema termodinâmico isso faz muita diferença um sistema termodinâmico com a água por exemplo não tem calor mas os processos aquela pode se submeter se o congelamento a sua fervura sua vaporização esse sim é de calor envolvidas se você segurar uma pedra de gelo com a mão é claro que a sua mão fica fria você pode imaginar que seu taco percebe isso como uma transferência de frio do Gelo para sua mão mas na verdade o que ocorre exatamente o oposto o calor passou da sua mão
que estava mais quente para o gelo e se entrar calor suficiente na pedra de gelo ela vai se derreter ao mesmo tempo a saída de calor da sua mão resulta em uma perda de energia da Palma da sua mão o que ele faz experimentar uma sensação de frio note que os sistemas termodinâmicos não o gelo não contém calor eles vão apenas os personagens do processo termodinâmico esse que neste caso é o derretimento do gelo que envolve a transferência de calor a experiência mostra que o calor sempre flui de um objeto mais quente para um objeto
vizinho mais frio a direção espontânea da transferência de energia sempre vai ser essa do quente para o frio ou mais precisamente de um corpo a temperatura e exalta para um corpo a uma temperatura mais baixa e a temperatura Depende do estado físico de material e uma descrição quantitativa da sensação de quente ou frio já o calor sempre se refere a energia em trânsito de um corpo para outro devido a uma diferença de temperatura e nunca a quantidade contida em um sistema particular Veremos em instantes que há uma estreita relação entre as duas grandezas o calor
é a energia necessária para se alterar a temperatura de um sistema se o sistema recebe calor sua temperatura aumenta se o sistema libera calor sua temperatura diminui e se cortarmos um corpo ao meio cada metade ter a mesma temperatura que tinha o corpo todo mas agora para aumentar a temperatura de cada metade por um dado valor mas vamos precisar de apenas a metade do que precisaríamos como uma troca de calor implica sempre numa variação de temperatura nós podemos definir uma quantidade de calor com base nas mudanças de algum material de referência algum material específico para
isso nós vamos usar a letra q para designar o calor envolvido numa mudança de temperatura designada por delta t com isso nós podemos definir também a caloria que a unidade de medida da quantidade de calor a caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de água por um grau especificamente de 14,5 para 15,5 graus um que local que vale 1.000 calorias também é comumente usada principalmente pelo fato de que uma caloria de valor alimentar e é na verdade um aquilo caloria e a equivalência entre trabalho e calor foi explorada
pela primeira vez quanto que tá ativamente pelo físico britânico James Júnior no final do século 19 o seu famoso experimento uma massa cai por uma distância vertical durante a qual a gravidade realiza o trabalho mecânico à medida que a massa cai as pás submersas na água giram dentro do container o que resulta em um leve aquecimento da água quanto de ouro e medir o trabalho mecânico do peso e o aumento de temperatura da água ele mostrou que a energia foi de fato conservada a sua forma foi convertida de energia potencial gravitacional em um aumento de
energia térmica da água indicado pelo aumento de sua temperatura esse experimento foi um Marco na termodinâmica e estabeleceu a quantidade precisa de trabalho mecânico que deve ser realizada para se obter o efeito equivalente de uma data transferência de calor a partir daí o calor ficou reconhecido como uma forma comum de energia mas nem sempre havia sido assim houve uma época em que k e era calor e energia era energia e July foi capaz de unificar esses conceitos e ainda mostrar o relação de equivalência entre eles essa relação diz que uma calorias de transferência de calor
é o equivalente a 4,186 juros de trabalho mecânico o objeto pode receber uma certa quantidade de calor e aumentar muito pouca sua temperatura já outro objeto pode receber a mesma quantidade e aumentar muito Então nós dizemos que o primeiro tem uma boa capacidade térmica que a capacidade de receber calor sem aumentar a sua temperatura enquanto que o outro tem uma baixa capacidade térmica ou seja ele recebe calor e aumenta muito a sua temperatura a capacidade térmica é definida Então como a quantidade de calor dividida pela variação da temperatura que o objeto sofreu e suas unidades
de medida São dyuly por Kelvin ou dele para os céus já que ambas as escalas Kelvin e Celsius são centígrados o nome capacidade térmica é o nome feliz e tem origem na ideia equivocada de um fluido térmico hoje nós sabemos que isso não existe entendemos que um objeto pode ganhar ou liberar calor e não que ele seja recipientes de calor como se pensava antigamente a capacidade térmica é vista como a quantidade de calor necessária para uma mudança específica de temperatura um sistema com grande capacidade térmica como a água é que é uma grande quantidade de
calor para aumentar em um grau a sua temperatura no caso da água preciso de 1000 calorias de calor para aumentar em um grau a temperatura de 1 kg de água por outro lado o objeto com uma pequena capacidade térmica como um pedaço de chumbo ele precisa de muito menos calor com apenas 31 calorias mas podemos aumentar em um grau a temperatura de um quilo de chumbo para saber qual calor necessário para obter uma dada variação de temperatura basta rearranjada definição com isso nós obtemos que o calor é a capacidade térmica vezes a variação de temperatura
e observe aqui que é capacidade térmica é sempre positiva o que implica que o calor EA mudança de temperatura de vão ter sempre o mesmo sinal assim quando o calor é positivo é porque ele foi fornecido ao sistema logo a variação de temperatura também vai ser positivo a temperatura aumenta agora quanto a quantidade de caloria negativa é porque o calor foi extraído do sistema a variação de temperatura vai ser negativa a temperatura diminui e é preciso mil calorias para aumentar a temperatura de 1 kg de água em um graus celsius e vai ser preciso o
dobro disso para fazer a mesma mudança de temperatura em dois quilogramas de água e o triplo para 3 kg e assim por diante a capacidade térmica depende não somente do tipo de substância se é a água você é chumbo Mas também da quantidade de substância então é importante definir uma nova quantidade que depende apenas da substância e não de sua massa esta quantidade é o calor específico que é obtido simplesmente dividindo a capacidade térmica pela massa da amostra essa tabela apresenta os valores específicos para algumas substâncias comuns Note que o calor específico da água É
de longe o maior entre qualquer material comum esta é apenas mais uma das propriedades incomuns da água e como vimos tem um calor específico muito alto significa que a substância Pode liberar ou absorver grandes quantidades de calor sem mudar muito a sua temperatura é por isso que quando colocamos uma batata cozida na boca cuja composição é basicamente água é muito provável fiquei mesmos a língua por outro lado ao retirar o papel laminado de um assado Fumegante ele quase que instantaneamente se resfria essas situações ocorrem justamente porque a água tem calor específico alto enquanto que o
alumínio Tem calor específico baixo portanto quanto maior for o calor específico mais resistente será a substância as mudanças de temperatura nós podemos usar uma metáfora aqui na mecânica a inércia é um termo usado para significar resistência de um objeto as mudanças do seu estado de movimento então da mesma forma em termodinâmica o calor específico é uma espécie de inércia térmica representando a res o que uma substância A sua mudança de temperatura com esse vídeo você viu Praticamente tudo o que é importante para se ver sobre calor ficamos por aqui se você gostou dê um like
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