Aula 5 - Ligação covalente

e aí g1 e fala pessoal beleza e vamos falar agora então do último último tipo de ligação ligação covalente embora seja último tipo de ligação vai dar um pouquinho mais de trabalho pra gente tem mais coisas para falar da ligação covalente final ligação covalente era dois tipos de substâncias são substâncias moleculares e as substâncias covalentes e para gente falar sobre as propriedades dessas substâncias não basta que você saiba que a ligação e covalente para substâncias iônicas e que as substâncias metálicas bastava só pelo fato da substância ser iônica e da substância metálica existem algumas propriedades

comuns isso não acontece por exemplo para substâncias moleculares gente vai ter que investigar mais coisas a respeito dessas substâncias pra gente conseguir ter artifícios e poder explicar melhor suas propriedades tá bem ou menos essa primeira aula vai ser uma aula de montagem de ligação covalente lembrar como que ela acontece como que a gente encontra essas ligações e vamos lá então beleza vou começar com um exemplo bem simples lembrando que a ligação a descida entre ametais então vamos pensar na molécula de o2 tá vendo que já tá falando molécula né não falei molécula em nenhum momento

até agora molécula porque eu sei que o doido é estabelecido por ligação covalente também então para começar o oxigênio ele se localiza na família sem usar vamos colocar aqui embaixo o oxigênio ele se localiza na família seis a pode não ter tem 6 elétrons na camada de valência fala para mim é bom para o oxigênio teve seis elétrons na camada de valência não é o ideal é que ele atinja ou 8 elétrons de valência portanto se ele tem 6 elétrons está precisando receber 12 elétrons seria ótimo se tivesse aí algum metal que pudesse doar esses

dois elétrons do oxigênio né e assim estabilizar o oxigênio porém o oxigênio nesse caso nesse exemplo que eu tô mostrando para vocês ele vai se unir com outro átomo de oxigênio ou seja ele vai se unir com elemento um átomo igual a ele um átomo de oxigênio também que a receber dois elétrons então a gente sabe que na ligação covalente acontece o famoso compartilhamento de elétrons veja bem o átomo de oxigênio tem os seus seis elétrons ele está precisando de dois chega um outro átomo de oxigênio aqui pertinho dele também com 6 elétrons não chegam

outro átomo de oxigênio também com 6 elétrons que também tá precisando de dois eles vão lá e compartilham esses dois elétrons vejam bem esses dois elétrons que estão sendo mostrados aqui próximos um ao outro entre o átomo de oxigênio e o outro átomo de oxigênio são os e estão sendo compartilhados e aí que você for pensar veja bem esse átomo de oxigênio o primeiro aprende tinha um vamos pintar de outra cor dois três quatro cinco seis elétrons ele compartilhou dois elétrons do oxigênio chegou a oito concordo o mesmo acontece com outro oxigênio que tinha e

vamos dar cor um dois três quatro cinco seis compartilhou dois do outro oxigênio chegou a way to nem chegar à conclusão que os dois átomos chegaram a oito elétrons na camada de valência e se estabilizaram acordam a gente pode representar ligação covalente por trás em estão lembrados cada par de elétrons compartilhados é um tracinho que eu represento lembrando que nesse compartilhamento de elétrons um elétron faz parte do oxigênio o outro elétron do outro oxigênio um elétron faz parte do oxigênio outro elétron do outro oxigênio conseguem perceber isso então a gente tem aqui a formação da

molécula de oxigênio molécula porque partiu de uma ligação covalente tá bem desse modo então a gente tem três formas de representar deixa eu puxar isso aqui pra cá três formas de representar a ligação há entre os átomos a metálicos tá bem esta forma de representação aqui em que eu apenas coloco a quantidade de átomos que compõem essa molécula a gente chama de fórmula e aí e molecular a fórmula da molécula fórmula molecular nada mais é do que a quantidade de átomos que compõem esta molécula formada por ligação covalente não esqueça essa forma de representar que

a gente coloca os pontinhos para representar os elétrons da camada de valência esses pontinhos são só os elétrons da camada de valência não é o total de elétrons não esqueça essa forma a gente chama de fórmula é eletrônica quer que mostra os elétrons na camada de valência gente também pode chamar essa forma de fórmula de lewis como já falei nas aulas de ligação iônica bem e essa outra representação que a gente não coloca mais os elétrons na camada de valência mas a gente coloca os tracinhos a gente usa muito na química orgânica tão lembrados tem

que chama de fórmula a estrutural não existem três formas de representação de uma substância molecular a partir da sua fórmula molecular da sua fórmula de lewis ou da sua fórmula estrutural bem vamos ver mais alguns exemplos e aí com o treino é assim que a gente vai estudando ligação covalente lembrando que a ligação covalente se caracteriza por um compartilhamento de elétrons não pensa agora numa situação um pouquinho mais complicadinha nem tanto mais um pouquinho mais seria uma molécula formada por átomos diferentes como por exemplo o co2 também co2 imaginar o carbono se você procurar a

tabela periódica e se localiza na família quatro lá ele tem quatro elétrons de valência é uma metal o oxigênio também é uma metal porque ele está localizado na família seis há portanto uma metal com a metal saiba que tá fazendo agora uma ligação covalente não é eólica porque aí olha que há entre metal e ametal e a metálica e agora eu vou unir a metal com a metal se o carbono ele tem quatro elétrons de valência ele vai precisar fazer quatro ligações covalentes para chegar oito concordam se ele fizer quatro ligações covalentes ele chega a

oito você tá beleza só que o oxigênio só pode fazer duas ligações porque ele já tem 6 elétrons e mais dois elétrons ele já se estabiliza acordam então como que a gente vai montar a estrutura de lewis dessa molécula para começar pega e coloca no centro o átomo que precisa fazer mais ligações químicas gente viu quem quiser fazer mais ligações químicas é o carbono afinal de está fazer quatro ligar sonho tudo bem então ele fica no centro da molécula chega um átomo de oxigênio aqui lembra que o oxigênio só pode fazer duas então oxigênio ver

e compartilhe apenas dois elétrons da sua camada de valência veja eu coloquei uns seis elétrons do oxigênio ele compartilhou dois do carbono tá bom para esse oxi ah tá ótimo ele atingiu 8 elétrons os seis que ele tinha mais dois do carbono que ele está compartilhando é em contrapartida o carbono ainda não está estável porque o carbono precisa chegar a oito ele tá com quatro aqui já é dele mais dois questão do oxigênio tá com seis então chega mais um átomo de oxigênio aqui pertinho dele e com partida mais dois com carbono e fica bom

para todo mundo concorda vejam bem cada átomo de oxigênio compartilhou dois elétrons e chegou a oito cada átomo casado não só um átomo né de carbono compartilhou quatro elétrons e também chegou a oito a fórmula estrutural que vai representar isso qual é o carbono veja o carbono ele fez dois compartilhamentos com um átomo de oxigênio e mais dois compartilhamentos com outro átomo de oxigênio bom então aqui eu tenho a fórmula o meu tá aqui aqui eu tenho a fórmula molecular concorda ou não aumentar dia aqui aqui eu tenho a fórmula molecular certo vou pintar aqui

a fórmula molecular de uma outra cor nesse ponto aqui eu tenho que a gente chama de fórmula de lewis fórmula de lewis o representar aqui de azulzinho e por último a gente tem aqui a tal da fórmula estrutural do co2 a forma espiral do co2 vou colocar em verde tudo bem então aqui eu tenho as formas de representação de uma molécula de co2 é assim que a gente monta ligações químicas covalentes vamos fazer mais um exemplo mas agora eu vou introduzir um átomo de hidrogênio na molécula é importante lembrar do hidrogênio que é uma exceção

à regra eu vou pensar na molécula de amônia molécula de amônia que tem fórmula n a beleza não pensar primeiro será que a ligação e covalente mesmo o nitrogênio está na família 5 a portanto ele tem 5 elétrons na camada de valência ele é uma metal lembrem que o hidrogênio está localizado na família um ar ele tem só um mas ele não é um metal ele é uma exceção à regra que tem na primeira aula de ligações químicas vem o nitrogênio ele tem 5 elétrons ele tem 5 elétrons para se estabilizar ele tem que chegar

oito portanto ele vai ficar fazer três ligações porém o hidrogênio jamais chega a oito elétrons ele só tem 1 elétron na camada de valência e a camada de valência dele é a camada k que suporta no máximo dois elétrons então por que completar sua camada de valência e ficar como um gás nobre hélio ele só pode fazer uma ligação química gente o hidrogênio não tem que atingir a teoria do octeto bata que ele atinja dois elétrons na camada de valência que ele já tá beleza portanto quem vai ficar no centro a molécula o nitrogênio afinal

ele precisa fazer mais ligações químicas ele tem 5 elétrons apenas então lá vai chegar um átomo de hidrogênio que só pode fazer uma ligação e compartilha somente um elétron com ele tá bom para hidrogênio é ótimo ele atingiu dois que é o que ele precisa mas tá bom quando entrou geram ainda não ele fica demais duas ligações então chega mais um átomo de hidrogênio aqui e mais um átomo de hidrogênio aqui é sério hein e aí a gente tem então a formação da molécula de amônia com todos os átomos estáveis porém agora a gente vai

representar apenas com um tracinho não mais com dois tracinhos afinal um tracinho é um compartilhamento de um par de elétrons enquanto nos exemplos anteriores gente compartilha ou dois pares de elétrons entre os átomos tem o novamente aqui então a tal da fórmula molecular o damonea tenho aqui a fórmula de lewis que é onde eu represento todas as os elétrons na camada de valência e a que eu tenho a tal da fórmula estrutural a forma estrutural do nh3 e tá tranquilo até aqui pessoal estão entendendo vou dar um último exemplo então para finalizar a montagem de

substâncias moleculares e aí a gente aprofundar um pouquinho mais ainda nessa aula imagina que você tem a seguinte situação agora ácido cianídrico cuja fórmula é hcn vamos montar a estrutura do hcl primeiro vamos pensar isoladamente o hidrogênio tem 1 elétron na camada de valência ele é exceção à regra e vai fazer ligação covalente com ele o carbono tem quatro ela família quatro aí o nitrogênio tem cinco porque está na família 5 a todo mundo aqui pode fazer ligação covalente são ametais o hidrogênio só pode fazer uma ligação que ele tem que atinge dois o carbono

vai passar fazer quatro do que ele só tem quatro eu tenho que chegar 8 horas e o nitrogênio tem que fazer três ligações afinal ele tem apenas 5 elétrons na camada de valência quem vai para o centro desta molécula o carbono afinal o carbono precisa fazer mais ligações e ele tem quatro elétrons de valência eu vou jogar três por um lado e um para o outro para facilitar a forma de montar essa essa molécula porque quem vai se ligar esse átomo central carbono o hidrogênio vai chegar e vai fazer só uma ligação ele vai compartilhar

apenas um par de elétrons deixa eu arrumar aqui para deixar mais um netinho o hidrogênio ele vai ver ó e vai fazer apenas uma ligação tá bom para o hidrogênio tá ótimo para o carbono ainda não ele fez só uma ligação tem que fazer mais três e a justamente por isso que chega um átomo de nitrogênio aí chega um átomo de nitrogênio que precisa fazer três o nitrogênio só tinha cinco um dois três quatro cinco seis três ligações chegou a oito e aí a gente chega à seguinte conclusão que a molécula de hcn é formada

por um compartilhamento de um par de elétrons hc e por três pares de elétrons compartilhados entre o carbono eo nitrogênio temos aqui a fórmula molecular do hcn temos aqui a fórmula de lewis do hcn e temos por último aqui a fórmula estrutural do hn1 tá tranquilo até aqui pessoal e o que acontece agora para gente ir para a parte praticamente final dessa aula inicial de ligação covalente é o seguinte e vamos lá não existe um outro tipo de ligação covalente que vai partir que vai aparecer quando os átomos não puderem mais estabelecer ligação covalente comum

como essa que eu tô explicando aqui para vocês por exemplo se eu tiver o dióxido de enxofre é bom pensar no dióxido de enxofre o enxofre se localiza na família seis a ele tem 6 elétrons de valência o oxigênio também está na família seis a ele também tem 6 elétrons de valência pensa comigo o enxofre se ele tem seis ele só pode fazer duas ligações covalentes comuns para chegar até 8 elétrons na camada de valência o oxigênio também só pode fazer duas ligações para chegar à 8 elétrons na camada de valência então o que que

vai acontecer aqui pessoal vamos lá o enxofre vai ficar no centro aí você me perguntar mas porque o enxofre no centro se os dois fazem a mesma quantidade de ligações coloca no centro então agora aquele elemento que tá com um átomo quanto uma cidade um porque eu tenho dois átomos de oxigênio e apenas um de enxofre então falou assim show que no centro beleza vamo lá ele tem 6 elétrons na camada de valência vou colocar aqui o seu seis elétrons tá bom quem vai ligar com ele o oxigênio que também precisa fazer duas ligações então

chega um oxigênio aqui mais duas ligações com enxofre e vejam bem o enxofre tinha seis chegou a oito oxigênio tinha seis chegou a oito todo mundo já se estabilizou pronto formei uma substância é isso aí o s o monóxido de enxofre mas eu não quero essa eu quero so2 e aí como eu vou introduzir um outro átomo de oxigênio aí afinal todos os átomos já estão estáveis ninguém tá precisando mais de elétrons então o que acontece aqui é a teoria da ligação coordenada existe também uma teoria da expansão da camada de valência eu vou explicar

uns no próximo momento mas nesse momento que vai acontecer aqui é o que a gente chama de ligação covalente coordenada que antigamente me chamava de ligação covalente dativa o que significa ligação covalente coordenada o átomo central ele ainda tem pares de elétrons livres concordo ele não precisa mais de elétrons ele não pode fazer mais ligação covalente comum porque senão ele vai passar dos oito ela acabar de violência mas o oxigênio que está chegando aqui ele tá precisando de dois então oxigênio a partilha os dois elétrons o enxofre centro enxofre compartilhe os do oxigênio como assim

olha os óculos elétrons do oxigênio hoje eu vou colocar um dois três quatro cinco seis eu não coloquei os elétrons do oxigênio compartilhados com enxofre somente o oxigênio está compartilhando elétrons o enxofre enquanto o enxofre não compartilha os do oxigênio porque ele não precisa a esse tipo de ligação a gente chama de ligação covalente coordenada como que a gente representa esse estruturalmente o so2 e ele faz primeiro enxofre um par de elétrons compartilhado e eu tenho só um par de elétrons compartilhado é se o a diferença é que nesse caso aqui que eu vou circular

muito bem e esse compartilhamento é com dois elétrons do mesmo átomo os dois elétrons são do enxofre então a gente fala que essa ligação é uma ligação covalente a coordenada e enquanto essas ligações que eu vou circular aqui e os dois átomos contribui com os elétrons é um elétron do enxofre um do oxigênio um do enxofre um do oxigênio esta ligação é que a gente já tava fazendo anteriormente nos outros exemplos e a gente chama de covalente comum a tua ligação covalente comum e a ligação covalente coordenada né mas nada mais é do que ligação

covalente é compartilhamento de pares de elétrons porém nesse caso os pares de elétrons da ligação covalente coordenada é sempre do mesmo átomo enquanto na ligação covalente comum o par de elétrons um dos elétrons é de um átomo e o outro elétron é do outro tudo bem uma outra forma que a gente tinha antigamente de representar essa estrutura e é através de uma setinha então pode ser que vocês encontrem exercícios mais antigos a representação com uma setinha para indicar a ligação covalente coordenada hoje a gente representa com um tracinho só porque é uma ligação covalente do

mesmo jeito a diferença é como ela se processa tudo bem olá pessoal vou fazer uma pausa aqui tá certo a gente não acabou ligação covalente ainda no meu próximo vídeo vou trazer algumas exceções a teoria do octeto certo que são importantes e também vou trazer como que a gente chega a fórmula estrutural estrutural de íons compostos bem até a próxima um abraço e aí