Ligação covalente coordenada [Módulo 04 - Aula 04]

nessa aula nós damos continuidade ao estudo das ligações químicas falando hoje sobre a ligação covalente coordenada legal nós já falamos da ligação covalente na anterior que é caracterizada pelo compartilhamento dos elétrons o parzinho de elétrons vai ser utilizado pelos dois átomos que fazem a ligação da ok agora o que seria a ligação covalente coordenada nós falamos da aula passado da ligação covalente normal o par de elétrons tem um elétron pertencente a cada um dos átomos ligantes na ligação covalente coordenada nós teríamos o par de elétrons pertencente a um único átomo ligante como nesse exemplo em

que se pese em destaque pertence somente ao enxofre então você tem um par de elétrons que pertencia um único átomo isso é característico da ligação covalente coordenada antigamente chamada de ligação covalente dativa ok o nome mais correto hoje o nome que a gente deve utilizar a ligação covalente coordenada legal muito bem como é que a gente faz esse processo de montagem da mesma forma quer ver que a gente fez a ligação normal tá nós temos que nos preocupar com a estabilidade eletrônica 8 elétrons ao redor de cada um dos átomos esse é o procedimento que

a gente vai seguir os elétrons da camada de valência somando todos a gente vai distribuindo aos pares primeiro entre os átomos que se ligam de fora pra dentro venho completando os octetos e se houver necessidade a gente faz um rearranjo vamos ver um exemplo tá bom olha só o 3 gás ozônio importante onde é o ozônio que protege a nossa terra contra os raios ultravioletas do sol legal muito bem nós vamos pegar os elétrons de valência do oxigênio que são seis porém no a3 nós temos três átomos então temos que multiplicar por três e temos

um total de 18 elétrons para montar essa molécula vamos ver como é que a gente faz então olha só 18 elétrons para montar o o 3d vai ser um oxigênio no centro e um em cada lado primeiro a gente vai distribuindo os pares entre os átomos que se ligam tão um parzinho aqui na nossa esquerda um parzinho aqui na direita e eltinho beleza continuando eu tenho que completar oito elétrons ao redor de todo o átomo de fora pra dentro de fora para o central então aqui começando pelo oxigênio da esquerda um parzinho ele tem quatro

mais um ele tem seis mais um para ele chega a 8 completou esse oxigênio temos ainda oito elétrons para distribuir então nós vamos lá para o oxigênio da direita é legal então mais um paizinho agora ele tem quatro outro para ele tem seis e outro para ele tem oito ao redor dele legal completou aquele oxigênio vamos analisar que o central ele tem quatro pares culpa 4 elétrons dois pares ao redor dele e nós temos ainda dois elétrons que eu vou colocar pra ele acabaram-se os elétrons e o oxigênio central não está estável não tô ele

tem seis ao redor dele que eu faço agora eu vou pegar de algum dos átomos que está vizinho dele e vou colocar esses elétrons para compartilhar também quer dizer que essa montagem que a gente fez não é a correta então nós vamos arrumar arrumando aqui ó eu vou pegar o parzinho desse oxigênio aqui da esquerda e vamos colocar para compartilhar note que agora todos os átomos têm oito elétrons ao redor de si ok então todos completaram o quinteto vamos conferir quais são as ligações normais e quais são as ligações coordenadas começando percurso de oxigênio da

esquerda ó um barzinho aqui mais um paizinho que são quatro elétrons o oxigênio normalmente tem seis na camada de valência então esses outros dois aqui são desse oxigênio da nossa esquerda ok beleza então essas de essa ligação dupla que vai se formar ele é formada por um elenco do oxigênio da esquerda e um elétron do oxigênio central é uma ligação normal a ligação de baixo um elétron do oxigênio da esquerda um elétron do oxigênio central também uma ligação normal vamos conferir a outra ligação que se forma ali o começando lá pelo oxigênio de fora ele

tem ao redor dele 246 que são exclusivamente dele do oxigênio da direita que é o que o oxigênio tem na última camada concorda o concórdia por 6 elétrons na camada de valência então quer dizer que esse par de elétrons que está entre os dois atos o oxigênio da direita e o central pertence exclusivamente ao oxigênio central esse pai de elétrons em destaque é do oxigênio central ou seja eu tenho uma ligação feita com 2 elétrons que pertencem a um único átomo que está fazendo a ligação isso é característico da ligação covalente coordenada a jóia transformando

essa forma informa estrutural a gente substitui cada parte elétrons por 1-1 então aqui eu tenho um elétron verdinho elétron azulzinho vai dar origem a uma ligação normal indicada ato de baixo ele é tão verdinho é traduzir forma ali outra ligação covalente normal então tenho uma ligação dupla uma delas seria sigma a outra seria pi legal lembra disso na outra ligação o pai de elétrons pertence só a um átomo de oxigénio que é o central ele é compartilhado entre os dois mas pertence somente ao oxigênio central isso aqui é uma ligação covalente coordenada que seria representado

antigamente por uma setinha saindo do oxigênio central para o oxigênio da direita é legal hoje em dia a orientação da iupac que a gente faça assim beleza na orientação nova nova representação os parentes não ligam antes também são representados por 1-1 então cada par de elétron não ligante aqui será representado também por um traço isso vai ser muito útil para a gente na parte geometria molecular que vai levar a gente entender mesmo olhando para a forma estrutural porque determinada molécula linear angular nome da 880 jóia de assunto para as próximas ao sair legalzinho galera legal

hora do exercício é hora de saber se você realmente entendeu em não sai do vídeo agora é a hora principal combinado então bora lá vamos para o exercício antes disso decidiu só de lembrar uma coisa aqui na descrição link para o site professor max onde você vai ter teorias tá resumos teóricos listas de exercícios e mais um monte de coisas dá uma passadinha lá depois e conhece o site professor mark está bom de volta com você para a resolução foi proposto para a gente este vídeo sítio em que ele faz aí algumas afirmações sobre um

e drone o hidrofone e sobre um amônio vamos pensar um pouquinho sobre eles de onde vem cada um deles está legal olha só o hidrogênio o hidrofone o h3 o mais vem da reação de uma molécula de água com um a mais que vem de alguma substância que seja a cidade seja capaz de doar se a mais de liberar esse ainda mais ali no meio ok então nós teremos o h3 há mais como sendo um h2oh mas um a mais o que nós temos então disponível de elétrons para a gente montar a nossa forma seus

elétrons do oxigênio e um elétron do hidrogênio vezes dois átomos de hidrogênio ok pessoas são três átomos de hidrogênio não são não um dos hidrogênios é h mais ele veio sem eletro tok então total de elétrons que a gente tem é 8 para montar essa molécula que seria 2 hidrogênios mas o oxigênio e um h mais que vem de uma outra espécie certo de um hcl por exemplo tá de um ácido qualquer distribuindo os pares de elétrons um par entre os átomos aqui um pai entre os átomos aqui com um par entre os átomos aqui

e mais um barzinho aqui ó legal consumimos os oito elétrons todo mundo é estável tá assim todos estão estáveis porque o hidrogênio com dois é estável tá legal vamos conferir se há ligação covalente normal ou com valente coordenada e olha só o oxigênio central aqui ó um dos elétrons é dele o outro hidrogênio aqui um dos elétrons é dele o outro de hidrogênio esses dois elétrons de fora que são só do oxigênio então oxigênio chegou a 4 elétrons ele tem 16 são dele ou seja daquela ligação de cima o par de elétrons é só do

oxigênio isso caracteriza uma ligação covalente coordenada legal muito bem vamos analisar agora então em um amônio que vem da reação da amônia nh3 com h mais vindo de alguma espécie que seja a sida total de elétrons disponíveis cinco elétrons do nitrogênio um elétron de cada hidrogênio num total de 3 e do gênio lembre se só tem quatro ali na forma mas um deles veio como h mais meios em elétrons é legal ao todo nós temos oito elétrons para montar essa molécula que tem um estrogênio 3 hidrogênio em volta e mais 11 h mais que veio

de uma espécie a se sair distribuindo os pares de elétrons primeiro entre os átomos um barzinho aqui um para que um parque em baixo e um papel em cima ao todo oito elétrons não temos mais elétrons note que todo mundo está estável nitrogênio tem 8 ao redor dele cada hidrogênio tem dois está tudo bem pra ele legal muito bem vamos lá então olha só identificando aqui do pai de elétrons de ligação um deles é do nitrogênio o verdinho o outro de hidrogênio no outro par de ligação um é do nitrogênio o outro e de hidrogênio

do outro par 1 do hidrogênio o outro do nitrogênio então note que tem três ao redor do nitrogênio por enquanto normalmente ele tem que ter cinco então quer dizer que os outros dois na de cima aquele par de elétrons além de cima é um par pertencem somente ao nitrogênio isso caracteriza uma ligação covalente coordenada é legal ver as afirmações que ele fez pra gente o hidrofone é o resultado da união de 1h mais como molécula de água dá certo ou errado tá certo ó beleza certinho no em um harmónio a carga positiva se localiza exclusivamente

ali num ato específico não na verdade quando eu tenho e os pole atômicos e um de vários atos a carga está dispersa em todos os átomos a carga vai ser exclusiva quando tiver um átomo só um só tipo ii a mais a carga dna agora aqui esse nh4 mais a carga positiva estará distribuída por todo o rio tá legal muito bem isso aqui está correto beleza na última nos rios citados acima a um próton a mais em relação ao número de elétrons correto por isso que você tenha carga mais o h mais que vem é

um h sem elétron ele tinha um elétron próton o elétron ele ficou lá com a espécie a sida de onde ele veio e ele vem trazendo exclusivamente um próton o h mais é um próton é legal dessa forma a gente chegaria então a resposta à para esse nosso vídeos início e é isso aí finalizamos espero que você tenha entendido tudo qualquer problema qualquer coisa deixe nos comentários eu vou gostar muito de saber o que você achou da aula que dúvidas que você teve combinado good bye como eles dizem lá