Teorias Ácido-Base - Arrheinus, Bronsted-Lowry e Lewis com prof. Guilherme Vargas

E aí alunos mais uma vídeoaula preparados a aula hoje é sobre teoria ácido base a gente vai ver como classificar um como classificar uma base tá como que identifica um ácido é uma base de acordo com cada uma das teorias É isso mesmo são três teorias ácido base não é só uma não é só renos a gente vai ver que existe a teoria de arrenius a teoria de bron e a teoria de LS vamos lá então pro nosso quadro dar uma acompanhada aí e entender melhor o que diz cada teoria dessa bem rapaziada a primeira

teoria é a teoria de arenos tá então a gente vai ver inicialmente a teoria de arenos Essa é a mais simples Essa é a que você estuda aí no 9º ano Na oitava série tudo bem a teoria de arenes galera para ácido ela diz o seguinte Ácido é toda substância que meio acoso tudo bem Toda a substância queem meio acoso libera h+ então a condição para uma substância ser tratada se considerada um ácido de arenos é que ela esteja na presença de água importante então que o Enem já cobrou é não esquecer que ácidos conforme

a teoria de arenos na presença de água ionizam tudo bem ionizam ionizam liberando h+ a gente tem aqui dois exemplos de ácidos de arenos o hcl o ácido clorídrico presente no estômago e o H2 so4 qu o ácido sulfúrico como é que eu identifico facilmente um ácido de arenos gente começa com o h tudo bem ácidos de arenos começam com h aqui nesse caso como é que eu ioniza essa substância bem você sabe que toda substância ácido de arenos em meio acoso libera h+ aqui ó liberou o h+ o que que vai sobrar o que

está ligado ao h+ o CL o CL Men agora dá uma olhadinha quantos HS eu tenho aqui gente tranquilo tá claro que aqui ó eu só tenho um h então será liberado um h mais e o CL fica menos um porque só um hidrogênio agora H2 so4 é um ácido de arenos por quê Porque começa com h tá todo ácido de arenos na presença de água ioniza liberando h+ o que que sobra o que está ligado ao H sobra o so4 tá Mas D uma olh aqui quantos H gente a gente tem dois hidrogênios então

serão liberados 2 h mais beleza e fica so4 menos mas menos quanto não são dois hidrogênios então fica menos do tudo bem até aí então para ros ácidos na presença de água ionizam liberando o cum h+ agora se eu estivesse falando de uma base de os a base gente de arenos ela em meio acoso dissocia tudo bem ó Isso já foi questão de ENEM hein ácidos acompanha aqui ó os ácidos ionizam e as bases as bases dissociam as bases dissociam liberando o quê o oh Men então base de acordo com ar renos é tudo aquilo

que termina com oh dá uma olhadinha aqui ó naoh como é que funcionaria bem vai liberar o oh Então quem está ligado a ele fica positivo e o Oh que será liberado Oh menos tranquilo assim como a gente fez com os ácidos foi liberado o h aqui vai ser liberado o Oh quem estava ligado ao H vai ficar com menos aqui no caso da base quem tá ligado ao oh fica com mais agora é só ver o seguinte quantos oh eu tenho aqui ó o número de Oh que eu tenho aqui é um então será

liberado apenas um oh consequentemente o sódio Fica mais um Agora vamos pegar aqui ó o Hidróxido de magnésio essa outra base bem o MG é quem está ligado ao oh então MG mais mais oh Men já que base libera oh Men agora gente acompanha quantos oh eu tenho aqui dá uma olhada eu tenho duas hidroxilas então serão liberadas duas hidroxilas consequentemente o MG fica mais dois tranquilinho então vamos lá só para resumir isso aqui arros hein ácido em meio acoso libera h+ é tudo que começa com H base em meio acoso libera oh Men beleza

até aqui Tranquilo então vamos lá pra nossa próxima teoria Vamos falar agora da teoria de bron bem dentro desse conceito o que que é um ácido O que que é uma base gente dá uma olhadinha ácido espécie doadora de H mais pera aí lá em arros ácido não era substância que liberava h+ sim aqui para bron áo é uma espécie doadora de h+ continua sendo a mesma coisa quem Doa o h+ é o ácido de arenos quem Doa o h+ é um ácido de bron agora dá uma olhadinha na definição de base base não necessariamente

terá o oh Men base será substância que vai receber o h mais é o seguinte gente para ser ácido basta estar na presença de água ele vai ionizar liberar o h+ se fosse base na presença de água ele vai dissociar liberando o oh Men no caso da teoria de bron a água ela deixa de ser um meio reacional tá lá para ris a água é só um meio e elaa passa a ser reagente eu botei aqui dois exemplos vamos lá eu tenho o meso M hcl só que agora ele está reagindo com a água lá

a água era só um meio aqui a água é um reagente olha só o que que acontece o oxigênio gente tem um par de elétron livre na verdade ele tem dois tá o oxigênio tá na família Sea então ele tem seis elétrons na última camada dois estão se ligando aos hidrogênios sobram quatro o o tem dois pares de elétrons livres e isso faz com que ele receba o h+ liberado pelo ácido clorídrico lembra do hcl libera o h+ beleza só que aqui o h+ ele virá para a água a água vai ganhar esse h+ formando

o qu para nós formando o H3 o+ e consequentemente sobrando CL Men então dá uma olhada pra bron se há um ácido se há um ácido na mesma reação terá que ter uma base por só existe um ácido se existir uma base Então é só você procurar aqui ó você dá uma olhada do lado de cá e dá uma olhada do outro lado quem perde hidrogênio é o nosso ácido quem ganha é a nossa base dá uma olhadinha ó eu tinha um h o CL veio para cá sem nenhum então o hcl L é o

ácido ele perdeu o h a água tinha dois hidrogênios do lado de cá o hidrônio tem três então ele ganhou quer dizer que na reação direta ó reação direta o hcl é o ácido e a água é a minha base porém e na reação inversa e na reação contrária pro H3 o+ voltar a ser h 2oe vai ter que fazer vai ter que doar o hidrogênio pro CL Men então a agora ele passa a ser o ácido e o CL Men passa a ser a base Tudo bem então para bronsted ácidos são doadores de próton

e Base São receptores de prótons ficou tranquilo lembra gente que próton é o h+ tá o h+ ele é um próton o hidrogênio tem um próton e um elétron se ele perde um elétron e fica h mais sobrou apenas o quê um próton Tranquilo então doador de próton receptor de próton dá uma olhadinha na reação embaixo olha só aqui a gente tem amônia o nitrogênio gente tem um par de elétron livre se ele tem um par de elétron livre ele pode facilmente receber o h da água se você lembrar aí ó a água h+ oh

Men o h+ vai pro nh3 forma aqui o amônio mais a hidroxila dá uma olhadinha então a amônia ela ganhou o hidrogênio então Amônia é uma base a água aqui nesse caso se comporta como ácido e na reação inversa dá uma olhadinha para hidroxila voltasse água o hidrogênio tem que voltar agora o amônio é o nosso ácido porque do o h e o oh é a nossa base tudo bem só um detalhe sobre a teoria de bron quando você tem o ácido do reagente e a base no seu produto isso aqui nós chamamos de par

conjugado tá então quando você pegar alguma questão que estiver falando do chamado par conjugado ele vai est falando de quê Dá uma olhadinha aqui ó o par conjugado nada mais é que isso quem era ácido no reagente vai virar base no produto Quem era base no reagente vira ácido no produto na reação inversa é isso que nós chamamos de par conjugado Então vamos lá Resumindo par bronc ácido tem que começar com H beleza os tradicionais ácidos de arros porém as bases precisam ter átomos tudo bem Que tenh um par de elétrons livres tranquilinho vamos dar

uma lembrada aí naquela questão do Enem da mina do cheiro do peixe gente qual a característica de uma mina a presença do nitrogênio o que que o nitrogênio tem livre um par de elétron então o nitrogênio o cheiro do peixe a Amina é uma substância básica então quando eu uso o vinagre por exemplo o ácido acético ou o suco de limão que são ácidos o que que vai acontecer o ácido vai reagir com a base formando um sal tranquilinho é assim que o cheiro de peixe é eliminado apenas lavando com limão ou vinagre uma reação

ácido base um detalhe que talvez você esteja percebendo que a água aqui ela passa a ter classificação para renos a água é só o meio reacional paraa bron de a água é reagente então dá uma olhadinha na reação de cima ela é receptora de próton na reação de baixo ela é doadora de próton a gente diz então que a água é uma substância anfiprótico que que é uma substância anfiprótico lembra de anfíbio anfibio vida dupla anfi duplo duplo comportamento com próton a água pode ser tanto um doador quanto um receptor tá Professor mas quando eu

vou saber que ela é um doador ou quando ela é um receptor é só olhar a reação ela sempre virá seguida de uma reação Veja quantos hidrogênios ela tinha e veja para quantos hidrogênios ela foi então sempre serão dois tudo bem a água num reagente sempre dois olhou no produto três aumentou quer dizer que ela ganhou Então ela se comportou como base a água no reagente no produto é uma hidroxila quer dizer que perdeu Então nesse caso ela está sendo tratada como um ácido essa teoria de bron também chamada de teoria protônica tranquilo gente beleza

vamos lá então paraa última teoria a teoria de le bem já na teoria de Lew é importante lembrar a Teoria é eletrônica tá a gente tá falando de doadores e recep vores de pares de elétron então na teoria de Lewis ó o que seria um ácido seria uma espécie capaz de receber pares eletrônicos ácidos dentro da teoria de lius galera seriam todos os cátion tá todos os cátions seriam ácidos já as bases seriam as espécies capazes de doar pares eletrônicos seriam aquelas substâncias que T pares de elé Livres então ó as aminas por exemplo elas

continuam sendo bases por quê Porque elas possuem par de elétron Elas podem fazer uma dativa dá uma olhadinha nesse caso aqui ó eu tenho a água e o ction h+ tudo bem que aqui ó Existem os pares de elétrons livres Beleza o hidrogênio não Tá deficiente em dois elétrons Então nesse caso o que acontece acontecerá uma dativa com este dois compostos formando o H3 o+ então estamos falando em ácidos espécie capaz de receber pares Dá uma olhadinha no h+ ó para ros h+ é um ácido para bring o h mais é o próton é um

ácido e para lios ele continua sendo um ácido o que muda galera é que as teorias vão ficando mais abrangentes tranquilo na verdade a teoria de arros ela limitada a substância tem que começar com h para ser um ácido e terminar com Oh para ser uma base no caso da teoria de bron os ácidos continuam tendo o hidrogênio porém as bases seriam substâncias que TM pares de elétrons livres a gente já consegue abordar Um maior número de substâncias e na teoria de lews nessa é muito mais completa a gente pode ter substâncias que não t

h a gente tem substâncias que não tem oh e estas também podem ser consideradas ácidos e base então aqui a água Ela seria a nossa base por quê Porque ela pode doar pares de elétrons uma dativa e o h+ seria o nosso ácido por qu ele é um cum deficiente em elétron nesse caso BF3 e nh3 dá uma olhadinha o nitrogênio tem um par de elétron livre esse par de elétron livre é capaz de fazer uma dativa Opa Então esse aqui seria o meu composto de caráter basico e o BF3 é só você lembrar tá

aqui ó o boro três elétrons na última camada Você tem o Flu você tem mais um Flu você tem mais o Flu Flu já tá estabilizado agora olha o bor 1 2 3 4 5 6 esse cara só tem seis elétrons na última camada e você sabe que para um átomo ficar estável ele precisa de ter oito a regra do octeto Pera aí esse cara então aqui ó ele é deficiente em quê em dois elétrons ácidos são espécies capazes de receber pares eletrônicos Então o que acontece é que haverá uma dativa tá aqui ó os

dois elétrons da amônia se juntando e formando um único composto tudo bem gente Beleza espero que tenha ficado Claro para todos não se esqueça lá no site química mais10 pcom.br terá uma lista de exercício com cinco questões resolvidas gabaritadas sobre esse assunto isso tudo é para você poder Recordar revisar e ver como essas questões vê aparecendo nos últimos vestibulares o objetivo é um ó que você arrebente na prova este ano grande abraço a todos e até a nossa próxima aula fui gente valeu