Leis das reações químicas - Química - Ensino Médio

Oi e aí fera suave na nave Eu sou professor Patrick Ricardo de química e nessa nossa aula faremos uma abordagem das leis das reações químicas mas a gente começar você sabe que que é uma reação química uma reação química representa uma transformação Ou seja eu tenho transformações que alteram a identidade a matéria e acho que horas que não alteram a identidade a matéria então eu posso dizer que há gerações químicas tá são transformações que alteram a identidade a característica a propriedade da matéria seja ela física ou química então de novo Tem que são reações químicas

tá são as ações que alteram as propriedades físicas e químicas da matéria eu quero te dizer o seguinte o que eu tinha antes eu não vou ter depois é importante que quando eu faço uma abordagem de reação química eu tô pensando em reação química convencional ou seja e eu vou conservar os átomos que os elementos que eu tinha antes eu for ter depois da prova de processo então eu quero te dizer que eu tenho um fenômeno basicamente que ocorre na eletrosfera na eletrosfera dos átomos dos elementos envolvidos Ou seja você vai ter um rearranjo dos

átomos dos elementos bem quando eu penso na das leis das reações químicas eu vou pensar nas leis que relacionam as massas dos participantes EA gente e produtos galera quando eu pego uma reação química e trago aqui para lousa eu vou representar a reação química tá a partir de uma equação química então uma equação química é a representação escrita das reações beleza e aqui ó e do lado esquerdo da seta na equação química eu vou escrever se a gente e do lado direito os produtos a primeira lei que nós vamos fazer abordagem e a lei de

conservação das massas ou Lei de Lavoisier o Lavoisier de seguinte tá diz Nal disse na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma essa aí é a ideia filosófica para lei da conservação das massas estendendo isso de fato a uma reação química eu quero te dizer o seguinte ó que o somatório das massas dos reagentes é igual é o somatório das massas dos produtos você deve estar em casa aí se perguntando o Patrick que letra é essa estranha aí que parece um e bem galera essa letra que é uma letra grega maiúscula que

nós chamamos de signo então ó a letra aqui esse e Meio Que estranho é uma letra grega é o Sigma maiúsculo então para lei de conservação das massas o somatório das massas do dia a gente é igual ao somatório das massas dos produtos entretanto isso só é válido se é somente ser a reação química estiver acontecendo em um recipiente em um sistema fechado mas porque Patrick eu não posso pensar nisso em um sistema aberto se eu ver a formação de gás o que que vai acontecer com gás ele vai se desprender do sistema e se

você for a balança verificar o quanto de massa você têm depois do processo como você formou um gás você vai ter menos então o somatório das massas dos reagentes é igual ao somatório das massas dos produtos se somente ser tal reação ocorrência sistema fechado beleza por quê que eu tô pensando em um sistema fechado por quê e não gás e ele tiver em um sistema aberto ele vai se surpreender Então esta sentença não será verdadeira por exemplo eu tenho aqui água se decompondo em hidrogênio e oxigênio lembre-se que esta reação a está ocorrendo em um

sistema fechado a água o meu rei a gente tá o hidrogênio e oxigênio são os meus produtos inicialmente eu tenho 18 gramas de água após a decomposição da água Quantos gramas eu tenho que ter os produtos também 18 ou seja 2 gramas de hidrogênio e 16g de oxigênio para você não esquecer a lei de Lavoisier tá o somatório das massas do dia a gente vai ser igual ao somatório das massas dos produtos Se e somente ser o processo químico a reação química estiver ocorrendo em um sistema fechado porque em um sistema fechado é porque se

você formar o gás ou gases em uma dada reação se o mesmo estiver aberta e vai se desprender e essa sentença aqui não ser a verdadeira bem Lei das proporções constantes ou Lei de prancha i e em uma dada reação química prancha dia seguinte a uma relação fixa constante entre as massas de substâncias que participam do processo químico bom continuar com o exemplo da decomposição da água então água como reagente vai se decompor formando hidrogênio e oxigênio como o produto eu tô mostrando aqui para vocês três experimentos distintos no primeiro experimento Eu tenho nove gramas

de água ela se decompõe formando um grama de hidrogênio e 8 gramas de oxigênio no segundo processo uma segunda experiência eu tenho 18 gramas de água e ela se decompõe gerando dois gramas de hidrogênio e 16g de oxigênio mais um experimento e no terceiro eu tenho 27 gramas de água se decompondo em 3 G de hidrogênio e 24 gramas de oxigênio se eu pegar e fizeram a seguinte razão a seguinte divisão massa de hidrogênio por massa de oxigênio no primeiro experimento Qual é a proporção 1 grama de hidrogênio para 8 gramas de o oxigênio no

segundo experimento 2G de hidrogênio para 16g de oxigênio no terceiro experimento Qual é a proporção 3 G de hidrogênio para 24 g de oxigênio repare que a composição da água em massa é sempre de ir uma parte de hidrogênio para oito partes de oxigênio independente do meio reacional do experimento Beleza se você simplificar que esta razão vai ficar um para oito aqui se você simplificar e reduzir essa fração vai ficar um para oito como eu tenho no primeiro experimento bem queridos pra gente finalizar sua aula tá falando da das leis das reações químicas fiz uma

abordagem com vocês da lei de conservação das massas ou Lei de Lavoisier para você me esquecer Lavoisier na natureza e nada se cria nada se perde tudo se transforma e falei da Lei das proporções constantes ou Lei de crush em uma reação química há uma relação fixa constante entre as massas das substâncias que participam de tal processo Muito obrigado pela sua atenção um forte abraço fui E aí [Música]