المحاضرة (٢) ~ كيمياء ٢ث دفعة ٢٠٢٤ ~ الدرس الأول كاملا ~ مفهوم التفاعل والروابط الأيونية والتساهمية

قال لك التركيب الالكتروني المستقر اللي الذرات بتحاول توصل لله هو تركيب شويه عناصر كده قاعده في كومباوند منفصل اسمه المجموعه الصفريه كده خلصنا الحمد لله كلامنا عن الغازات الخامله تعالوا نشوف بقى شويه اسئله وتطبيقات ازاي ممكن يسالني في المعلومات البسيطه اللي انا لسه شارحها لكم دلوقتي فبيس الوا نفسهم هو احنا ليه مش مستقرين زي الغازات الخامله يعني ايه اللي وصلنا للوضع اللي احنا فيه ده فدي قالت لها ان المستوى الاخير بتاعنا مش كامل زي الغازات الخمل فعشان نكمله المفروض نعمل ايه لكن لو افترضنا انه جاب نفس المادتين بس عرضهم لظروف مناسبه للتفاعل انه سخنم مثلا

فالتس خين ده هينتج عنه مركب جديد فهو بيرتب كده الاول فوق الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الثامن ده ترتيب نموذج لويس نقطي للذرات المنفرد فطبيعي يكون عدد الالكترونات 12 الكترون فما تتخضش تماما هيقول له طب خلاص ماشي ابعت لي بس الاولاني كده وربنا يسهل فيبدا المغنيسيوم يبعت له الالكترون الاولاني فيبدا الالكترون ده يتحرك من الصوديوم على سبيل المثال الى الكلور الكلور قادر يشد الالكترون بس بيشده بقوه اضعف شويه ذره الهيدروجين دي عملت رابطه مع الالكترون ده وذره الهيدروجين دي عملت رابطه مع الالكترون ده وذره الهيدروجين دي عملت رابطه مع الالكترون ده فهيكون اربع روابط

احاديه يعني ايه اربع روابط احاديه السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف الحال يا شباب يا رب تكونوا بخير جميعا هنبدا ان شاء الله النهارده اول درس من دروس المنهج المنهج عندنا متقسم لبا بين اساسي الروابط واشكال الجزيئات والباب التاني بيتكلم عن بعض عناصر الجدول الدوري الفئه اس والفئه بي قبل ما نبدا لو انت اول مره بتشوفنا هتلاقي فيديوهات الشرح بالكامل مترتبه في قايمه تشغيل موجوده على القناه باذن الله هنبدا على طول الباب الاول اللي هو هتلاقوه عندكم الباب الثالث بناء يعني انتوا اخدتوا الاول والثاني في الترم الاول وده الباب الثالث الباب الثالث بيتكلم عن الروابط

واشكال الجزيئات الباب ده هيتكلم عن ازاي الذرات بتعمل روابط مع بعضها وايه هي انواع الروابط دي وازاي بعد ما الذرات ترتبط بتكون جزيء جديد والجزيء الجديد ده شكله بيكون عامل ازاي والسؤال اللي هيجي على ذهننا طبعا لما نسمع كلمه الروابط واشكال الجزيئات هو ليه اصلا الذرات محتاجه تعمل روابط فكل ذره تقعد في حالها كده وتبص في ورقتها ومالهاش دعوه بالذره اللي جنبها السؤال ده ببساطه اجابته هي نفس الاجابه بتاعه هي ليه الناس بتهدف او بتحاول تعمل شركات مع بعضها ببساطه كل واحد يبقى عنده شويه امكانيات مش موجوده عند التاني فمثلا في واحد معاه راس المال

وفي واحد معاه فكره المشروع الاثنين دول بيعملوا مع بعض شركه الهدف من الشركه دي هي الوصول لحاله الاستقرار اللي معاه فلوس يستثمر فلوسه وفلوسه تكون بتزيد فيشهر بنوع من الاستقرار هل وهمي والمؤقت طبعا واللي معاه الفكره بيقبض مرتب من اللي معاه الفلوس فيشعر برض بنوع من الاستقرار بمقاييس الدنيا يعني وان كان الاستقرار الحقيقي في رضا ربنا سبحانه وتعالى والارزاق ربنا سبحانه وتعالى كفلها واحنا علينا السع لكن تماشيا بس مع المثال عشان المثال يكمل خلونا ناخد الخط ده فاللي معاه فلوس عمل شركه مع اللي معاه فكره الاثنين علشان يوصلوا لحاله من الاستقرار ده عنده موهبه وده

عنده موهبه الذرات كذلك بتعمل الروابط لنفس السبب علشان توصل للاستقرار لكن الاستقرار عند البشر هو الوصول لوضع مادي معين عند الذرات بقى هو الوصول الى تركيب الكتروني معين الذرات مش محتاجه فلوس ولا محتاجه تحوش م الذرات ببساطه محتاجه توصل لتركيب الكتروني مستقر طب يا ترى ايه هو التركيب الالكتروني المستقر اللي عشانه الروابط بتتكون الذرات بتسعى انها تكون روابط ما بين بعضها قاللك التركيب الالكتروني المستقر اللي الذرات بتحاول توصل لله هو تركيب شويه عناصر كده قاعده في كومباوند منفصل اسمه المجموعه الصفريه العناصر دي هي اللي اتكلمنا عليها في الكورس التاسيسي وهي الغازات الخامله الهيليوم والنيون والارجون

والكريبتون والزينون والرادون العناصر دي يا شباب بتتميز بتركيب الكتروني مستقر فببساطة مستقره زيها كده جميل جدا فهدف الروابط ببساطه هو الوصول للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل وهنشرح الكلام ده بالتفصيل وممكن نبسط الكلام ونقول هو الوصول لنفس عدد الكترونات اقرب غاز خامل هنفهم الكلام ده بالتفصيل لكن خد بس العنوان ده علشان نبدا نبني عليه فالذات بتعمل روابط مع بعضها علشان توصل لحاله من الاستقرار الاستقرار ده تعريفه ايه ان يبقى تركيبها الالكتروني عدد الالكترونات اللي فيها توزيع الالكتروني شبه اقرب غاز خامل ليها جميل جدا كده بقى محتاجين نتكلم الاول عن الغازات الخامله وليه الغازات الخامله مستقره الغازات

الخامله زي ما اتكلمنا عليهم قبل كده يا شباب هما ست غازات هيليوم ميون ارجون كريبتون زينون رودون اول معلومه محتاجين نعرفها هي اسماء هذه الغازات وقلنا ان الغازات دي جمعناها في كلمه هناك ذر هناك الهاء بترمز للهيليوم النون بترمز للنيون الالف بترمز للارجون والكاف بترمز للكريبتون والزاي بترمز للزينون والراء بترمز للرادون كده اتكلمنا عن اسمائهم بعد كده اعدادهم الذريه واتكلمنا برض في الكورس التاسيسي ان الهيليوم عدده الذري اين بعد كده بزود عدد من الالكترونات مانيه وبعدين مانيه فهلا قي ان اليون عدده الذر 10 2 و8 10 وان الارجون عدد الذري 18 علشان 10 و8 18

دول اول لاث غازات خل بعد كده بزود 18 و1 ف الارجون لما ازود عليها 18 هتبقى 36 وده العدد الذري بتاع الكريبتون والكريبتون لما ازود عليه 18 هيبقى 54 وده العدد الذري بتاع الزم اخيرا بقى هزود 32 فهيبقى عندي 86 وده العدد الذري بتاع الراض فالغاز الخامله هي الهيلم النيون الارجون الكريبتون الزينون الرادون اعدادها الذريه بزود هنا مانيه وبزود هنا مانيه بعد كده بزود 18 18 بعد كده بزود 32 فكده حفظنا اعدادها الذريه وانت مش مطلوب منك تحفظ كل الاعداد يعني ممكن تركز مع اول لاث غازات خامله ولو اتزنقت الاعداد الذريه بتاع بقيه الغازات هتجيبها

بالطريقه اللي انا قلتها لك دلوقتي بعد كده محتاجين نعرف غلاف التكافؤ او المستوى الخارجي مستوى قو الطاقه الخارجي يا شباب هو اخر حاجه بتغلف الذره من بره فبن سميه غلاف التكافؤ والكترونات التكافؤ دي هي الالكترونات المسؤوله عن تكوين الروابط وعشان كده كان مهم جدا نعرف تركيب غلاف التكافؤ او المستوى الخارجي بتاع الغازات الخامله دي شكله عامل ازاي لان غلف التكافؤ ده هو السبب في استقرار الغازات الخامله لو جينا ننص على المستوى الخارجي او الاخير في كل الغازات الخامله هنلاقيه انه بيتكون او يحتوي على ثمان الكترونات فكل الغازات الخامله ودي خاصيه بكل الغازات الخامله بتتميز بامتلاء

المستوى الخارجي بامتلاء غلاف تكافؤها بثمن الكترونات باستثناء الهيليوم طبعا لان هو فيه اثنين الكترون فقط ده كلام جميل جدا طيب ممكن نبص للغازات الخامله من زاويه ثانيه وهو ان المستوى الفرعي الاخير فيها كلها هو نفس المستوى الفرعي الاخير بي 6 بس بيختلف في الرقم اللي قدام البي او عدد الكم الرئيسي فممكن تبقى اين او لاه او اربعه او خمسه او سته اين 3 4 خ 6 بي 6 فهتلاقي هنا كده ت بي 6 3 بي 6 لحد 6 بي 6 جميل جدا فممكن اقول ان الغازات الخامله بتشترك في ان غلاف التكافؤ بتاعها في ثمان الكترونات

او ان المستوى الفرع الاخير بتاعها البي بيحتوي على ست الكترونات جميل جدا كده احنا اتكلمنا عن الخصائص المميزه للغازات الخامله فلو جينا نسال ايه هي الخاصيه المشتركه ما بين الغازات الخامله او الخواص المشتركه ما بين الغازات الخامله قال لك اول حاجه هتلاحظ ان كل مستويات الطاقه فيها مليانه بالالكترونات 2 8 18 8 في الكريبتون وهكذا وانت ماشي الملحوظه الثانيه هتلاقي ان غلاف تكافؤها او المستوى الخارجي الاخير بتاعها بيحتوي على ثمان الكترونات في كل الغازات الخامله باستثناء الغاز الاول فقط وهو الهيدي ممكن نعبر على الكلام ده بعباره ثالثه وهو ان المستوى الفرعي الاخير في كل الغازات

الخامله هوبي 6 باستثناء برض الغاز الاول وهو الهيلوم جميل جدا فعشان الثلاث اسباب اللي فاتوا دول يا شباب الغازات الخامله بتتميز بالاستقرار الاستقرار ده بيظهر في شويه حاجات كده اولا بنلاحظ ان الغازات الخامله ما بترتبط مع نفسها يعني ذره النيون لو عرضنا عليها ترتبط مع ذره نيون زيها من نفس جنسها بالضبط تقول لك لا لا لا انا مش عاوز لا اكون روابط ولا خشر تفاعلت معلش ولا بترتبط من باب اوله مع بعضها يعني ما تلاقيش مثلا ذره نيون مرتبطه مع ذره ارجون مع ان ده غاز خامل وده غاز خامل بس الاثنين مكبرين دماغهم ومش عاوزين

يخشوا في اي تفاعلات ولا بترتبط اكيد مع غيرها من الذرات فالني مثلا ما تلاقوش مرتبط مع الهيدروجين او مع اي ذره اخرى الكلام ده بنعبر عنه بايه ان جزيئات الغازات الخامله احاديه الذره يعني ايه احاديه الذره احنا عارفين الجزيء في العاده بيتكون من اكتر من ذره باستثناء حاجات معينه منها الغازات الخامله الغازات الخامله جزيئاتها عباره عن ذره واحده فلو قلت لك ارسم لي جزيء الهيليوم هترسمه بالشكل ده هو ذره هيليوم منفرده لو قلت لك ارسم لي جزيء الكريبتون هترسمه لي بالشكل ده الكلام ده طبعا له استثناءات وبعض الغازات الخامله بتكون مركبات مع عناصر ثانيه لكن

الكلام ده خارج نطاق الثانويه العامه لما ان شاء الله تكبروا تدخلوا كلياتكم هتعرفوا الاستثناءات دي لكن المقرر عليك حاليا ان الغازات الخامله ما بتكونش اي روابط لمع نفسها ولا مع غيرها من الذرات جميل جدا في ملحوظه جانبيه هتساعدنا في حل اسئله كتيره جدا في شويه فروقات ما بين الغازات الخامله والفلزات تحديدا وفي شويه حاجات مشتركه الحاجه الاولانيه ان الغازات الخامله ما بتتفعل ش مع نفسها والفلزات برض شبهها في النقطه دي فمش هتلاقي ذره فلز بتتفعل فعل مع ذره فلز النقطه الثانيه ان جزيئات الفلنجات احاديه الذره زي الغازات الخامله بالظبط يعني جزيء الغاز الخامل من ذره

واحده وبرده جزيء الفلز بيبقى من ذره واحده جزيء النحاس جزيء الصوديوم جزيء المغنيسيوم الكالسيوم وهكذا اما الفرق ما بين الغازات الخامله والفلزات ان الفلزات بتتفاعل مع اللافلزات لكن الغازات الخامله ما بتتفاعل مع اي حاجه نهائيا فلو سالتك ايه هي المواد اللي ما تتفاعل مع بعضها هتقول لي الغازات الخمله ما تتفاعل ش مع بعضها ومعلومه زياده عندك دونها في المذكره ان الفلزات برده ما تتفعل ش مع بعضها الكلام ده هتتسلم شويه صغيرين جدا الغازات الخم لما بتيجي تكون جزيء بتكونوا جزيء احادي الذره ف جزيء الهيليوم شكله عامل كده والفلز برض جزيء الصوديوم شكله عامل كده الغازات

الخامله ما بتتفاعل مع اي حاجه لا مع نفسها ولا مع غيرها اما الفرزات اي نعم ما بتتفاعل مع نفسها لكن بتتفاعل مع غيرها وهي ال في الزات دي كده كانت ملحوظه جانبيه مش هتلاقيها بشكل مسف في كتاب المدرسه لكن هتتساب عليها جميل قوي كده خلصنا الحمد لله كلامنا عن الغازات الخامله تعالوا نشوف بقى شويه اسئله وتطبيقات ازاي ممكن يسالني في المعلومات البسيطه اللي انا لسه شارحها لكم دلوقتي قبل ما نبدا بس حل اسئله خليني افكرك بثلاث طقط مهمين جدا الغازات الخامله بتتميز ان كل مستوياتها مليانه بالالكترونات وبتتميز ايضا المستوى الخارجي بتاعها في الثمان الكترونات وبتتميز

ان اخر مستوى فرعي فيها هو المستوى الفرعي بي وفيه ست الكترونات السؤال الاول بيقول لي حدد الغاز الخامل في العناصر التالي واداني شويه عناصر كتير يا ترى الغاز الخام اللي هحدد بناء على ايه هحدد بناء على خاصيه من الثلاثه اللي انا لسه قايلهم يا اما كل المستويات مليانه بالالكترونات يا اما المستوى الاخير في ثمان الكترونات يا اما المستوى الفرعي الاخير في ست الكترونات وهو البي فجي نبص على العصر الاولاني اللي هو الاكس نلاقي اخر مستوى فرعي فعلا هو البيوي لكن بيحتوي على ثلاث الكترونات مش سته فده مش هينفع يكون غاز خاي العنصر اللي بعده توزيعه

2 8 سم يعني المستوى الخارجي بتاعه ما فيهوش ثمان الكترونات زي ما انا متوقع عن الغازات الخمله فده برض مش هينفع يكون غاز خال المستوى الفرعي زد بيقول لي عليه كده بالعربي بيحتوي غلاف التكافؤ له على ثمان الكترونات فاقول له فعلا دي الخاصيه دي مش موجوده في اي عنصر في الدنيا غير في الغازات الخامله وبالتالي اقدر اعتبر ان زد هو غاز خامل اخيرا بقى العنصر ايه بينتهي توزيعه الالكتروني بالفور بي 6 وطالما شفت البي 6 دي فان في الغازات الخامله فاقدره هنا ان الغاز الاول والثاني مش من الغازات الخامله والغاز الثالث والرابع من الغازات الخامله

الاسئله دي من النوع ده ليها فائدتين مهمين جدا اولا هتحل بيها طبعا ان شاء الله الرميده ثانيا انها هتفيدك كثير في تكوين طريقه تفكيرك عن الاسئله يعني لما تشوف سؤال تفكر فيه ازاي وتعرف ازاي ان المعلومات البسيطه ممكن يتم التلاعن بها في وضع السؤال علشان يلخبط فتتعب على الحاجات دي من بدري هيفرق معاك كتير ان شاء الله في سنه ثالثه العقصل ده طبعا توزيعه 2 8 18 8 فمستوى التكافؤ بتاعه او بلاف التكافؤ بتاعه في ثمان الكترونات وبالتالي هو من الغازات الخمله طيب السؤال اللي بعد كده بيقول لي غاز الرادون هو احد الغازات الخمله فان

عدد الالكترونات في غلاف تكافؤه قد ايه النوع ده من الاسئله بيعتمد على انه يخضك يجيبلك غاز انت اصلا مش متوقع انه يسالك فيه غاز الرادون ده هو اخر غاز خامل خالص فبالتالي انت مش فاكر عدده الذري وحاسس ان هو اصلا مستبعد انه يسالك فيه وهو فعلا كده لكن هو ببساطه ما بيسالك عن الراد هو بيسالك معلومه عامه عن الغازات الخامله بشكل عام لكنه جابلك غاز الرادون كده علشان يخضك بس ببساطه عدد الالكترونات في غلا في تكافؤ اي غاز خامل من اول النيون حاد الرادون هو مانيه فالاجابه هتكون مانيه والمستوى الفرعي الاخير له هو اس ولا

بي ولا دي ولا اف واحد هيقول لي انا مش عارف انا ماعرفش العدد الذري بتاع الرادون علشان اوزعه علشان اعرف المستوى الفرعي الاخير هقول لك كلامك سليم لكن المشكله ان انت مش محتاج المعلومه دي اصلا عشان تحل السؤال ده انت عارف ان المستوى الفرعي الاخير لاي غاز خامل في الدنيا هو الب وبالتالي الرادون او غيره المستوى الفرعي الاخ الير اللي فيه هو البي ده مسائل على بعض الاسئله برده اللي هتقابلو السنه دي و هتقابلو اكتر السنه الجايه ان شاء الله السؤال يبدو في ظاهره ان هو مش عليك او ان المعلومه اللي انت محتاجها عشان تحل

مش معاك وفي الواقع هي معاك لكن محتاجه شويه هدوء وتفكير بسيط جدا بعد ما تستعين بالله سبحانه وتعالى هتلاقي الدنيا ماشيه معاك ببساطه شريده السؤال اللي بعد كده بيقول لي حدد الغاز الخامل فيما يلي طبعا انا هبص على الغلاف الاخير هلاقي اللي فيه ثمانيه هو الغاز الخامل وما دون ذلك مش غاز خامل طيب سؤال كمان بيقول لي اكس غاز خامل بيحتوي على ثلاث مستويات طاقه رئيسيه اكتب توزيعه الالكتروني واحد هيقول لي غاز خامل انا معرفش اسمه ولا اعرف عدده الذري كل اللي قاله لي ان في ثلاث مستويات طاقه رئيسيه هحل ازاي السؤال ببساطه هفترض ان

الغاز الخامل ده اي حاجه اكس مثلا وهكتب ثلاث مستويات طاقه رئيسيه وانا متاكد ان المستوى الاخير فيه مانيه وعارف من قواعد التوزيع الالكتروني اني مستحيل اكتب في المستوى التالث مان الكترونات الا لو كان عندي في الاول اتنين وفي التاني مان فكلمه لات مستويات طاقه الرئيسيه خلتني ارسم لات مستويات كلمه ان غاز خامل خلتني اكتب رقم 8 واستنتاج لا بفر منه ان لازم يكون الاول والتاني فيهم العدد ده من الالكترونات علشان اعرف اوصل للمستوى الالث واحط فيه تمن الكتروني فده كان التوزيع الالكتروني او كانت اجابه السؤال بهذه البساطه جميل جدا سؤال كمان في كتاب الامتحان بيقول

لي جزيء العنصر اللي توزيعه بالشكل ده بيتكون من ايه يعني العنصر اللي توزيعه كده الجزيء بتاعه بيتكون من ذره ولا اثنين ولا لاثه ولا اكتر لو جيت ابص على العنصر هلاقي ان اخر مستوى فرعي فيه هو 2و بي 6 واحنا اتفقنا ان الو بي 6 هو اخر مستوى فرعي في الغازات الخامله البي 6 بشكل عام سواء كان 2 3 ف 5 مشتف وبالتالي هذا العنصر هو غاز خامل طب الغازات الخامله لما تيجي تعمل جزيئات بتعملها من ذره ولا اثنين ولا ثلاثه ولا اربعه طبعا الغازات الخامله ما بتحبش اصلا تتفاعل ولا تكون روابط مع اي ذره

تانيه فطبيعي جدا هيكون الجزيء بتاعه يتكون من ذره واحده السؤال اللي بعد كده اداني اربع عناصر واعدادهم الذريه وقال لي مين اللي بيتحت كيميائيا مع مين السؤال ده بيعتمد ببساطه انك تحدد الاول ايه هي الغازات الخامله انا عارف ان الغازات الخامله اعدادها الذريه 2 10 18 11 36 54 86 فهلا قي ان عندي عنصر هنا عدده الذري 10 يعني هو غاز خامج وبالتالي هذا العنصر مستحيل يتحد كيميائيا مع اي عنصر تاني فاي اختيار في العنصر b هست بعده البي ما بحش مع اي حاجه انا استبعدت ا وج علشان فيهم العنصر ب اللي هو غاز غامي

واحد هيقول لي طب معلش انا مش فاكر الاعداد الذريه هقول لك ببساطه العنصر بيه ده لو وزعت هتوزع كده 2 8 فبقى توزيعه الالكتروني اخره ممان الكترونات فاستنتج ان هو غاز خامج جميل قوي يبقى انا كده استبعدت ا واستبعدت ج هيتبقي بقى هل السي والدي بيتحدوا مع بعض ولا ال a والسي بيتحدوا مع بعض وهي دي النقطه اللي انا قلتها لكم في الفلزات كمعلومة واح ولو جيت تبص على الدي 19 هتلاقيه 2 8 8 واحد فده بينتهي بالكترون واحد وده بينتهي بالكترون واحد وزي ما اخدنا في التاسيس اللي اخره الكترون واحد بيكون فلز فالسي فلز

والدي برضو فلز واحنا اتفقنا ان ذرات الفلزات لا تتحد مع بعضها بشكل منفرد مافيش فلز بيعمل جزيء مع فلز لوحدهم كده فاتحاد السي مع الدي مرفوض لان هم الاتنين فلزات فكده انا استبعدت ا عشان فيها غاز خامل واستبعدت ب عشان هم فلزين مع بعض واستبعدت ج علشان فيها غاز خامل فمش هيتبقى ي الا رقم د رقم د اللي بيتفاعل فيها السي اللي هو فلز مع الاي ت اللي توزيعه 2 س فهو لا فلز وكده فلز تفاعل مع لا فلز كلام مقبول مافيش فيه اي مشكله كل الاسئله دي مبنيه على المعلومات البسيطه اللي احنا اخدناها في

الغازات خم فخد بالك قوي من المفهوم ده شويه معلومات بسيطه بيتبني عليهم اسئله كتيره جدا متنوعه جدا بافكار مختلفه جدا خلينا ناخد السؤال اللي بعد كده بيقول لي عنصر تركيبه الالكتروني بهذا الشكل واخره بي 6 فيا ترى هيكون ايه طبعا بما ان اخره بي 6 فهو غاز خامل وبالتالي ستبعد ان هو لا فلست وهستنا هو فلس وهستنا ان هو غاز خامل ثنائي الذره لان احنا لسه قالين الغاز الخامل احادي الذره فب هي الاجابه الصحيحه السؤال اللي بعد كده بيقول لي العناصر كلها اللي ليها الرموز اللي قدامنا دي بتتفاعل في الظروف الكيميائيه العاديه ما عدا ايه

لو جيت ابص على الاعداد الذريه هلاقي ان فيهم واحد غاز خامل واستحسن جدا بقى نحفظ الاعداد الذريه للغازات الخامله 2 8 18 36 54 66 و8 فلاقي هنا 54 اللي هو احد الغازات الخامله فده ما بيتفاعل في الظروف العاديه بقيه العناصر مش غازات خامله فيحتمل طبعا ان هي تدخل تف تفاعل من التفاعلات السؤال اللي بعد كده مديني جدول في شويه عناصر وبيقول لي مين من العناصر دي بيتفاعل مع بعض هلاقي كده لو انا سريع البديهه بقى هلاقي ان انا عندي عدد ذري 36 يعني ده الكريبتون يعني غير خامل والدي ما بيتفعل مع اي حاجه او

الغاز الخامل بشكل عام ما بيتفعل مع اي حاجه فه استبعد ده علشان في غاز خامل وهستنا علشان في غاز خامل هل ال a بيتفاعل مع البي زي ما في اختيار ج ولا الا a بيتفاعل مع على س لو جيت اشوف العنصر ايه هلاقي ان عدد الذري 19 يعني توزيعه الالكتروني 2 8 8 1 العنصر ب عدده الذري 20 يعني توزيعه 2 8 8 2 ده اخره واحد وده اخره انين فالاتنين من الفلزات واحنا اتفقنا ان الفلزات ما بتتفاعل مع بعضها فالتفاعل ما بين اي وبي مرفوض برض فانا كده استبعدت ا واستبعدت د واستبعدت ج عشان

الفرزات ما بتتفاعل مع بعضها هتبقى لي ب هي الاجابه الصحيحه ان ال a 19 بيتفاعل مع السي 35 وحتى لو ال 35 بالنسبه لك عدد ذري كبير فاحنا استبعدنا كل الاختيارات واتبقى لنا ده فقط جميل جدا بعد كده بيقول لي العناصر اللي قدامنا دي لها الاعداد الذريه فان مين بيتفاعل مع مين نفس الفكره بالظبط انا عندي هنا 10 ده غاز خامل اللي هو مي فه استبعده م ما بيتحشي مع نفسه ولا بيتحدو ال a وبالتالي كده انا استبعدت ثلاث اختيارات فيهم البي وهيت بقى لي ان ال a بيتحب مع السي او السي بيتحب مع الاي

فانا استبعدت اول ثلاث اختيارات بسبب احتوائهم على الغاز الخام اندالي اربع عناصر واداني تركيبها الالكتروني تركيب الالكتروني هنا اخره بي 6 وهنا اخره بي 6 فالاكس والزد عندي كعناصر ازاد خامله الاكس والزد غازات خامله فاي حاجه فيها اكس او زد هبعدها يعني اللي فيها زد ده هست بعده واللي فيها اكس دي هست ابعدها واللي فيها زد دي هست ابعدها فتبقى لي ا هي الاجابه الصحيحه كمان سؤال اندالي اربع عناصر وبيقول لي ايه هي العناصر دي ما بتتفاعل مع بعضها في الظروف العاديه هلاقي والله ان ال 18 ده عندي غاز خامل فالز ما بيتفاعل مع الزد

لانه هو غاز خامل وبالتالي دان هي الاجابه الصحيحه كده خلصنا الحمد لله بالتفصيل كل حاجه ممكن تتقال عن الغازات الخامله الغازات الرايقه المستقره اللي مش راضيه تتفاعل مع حد ولا عاجبها حد خالص ولا راضيه تكون روابط ولا تخش في اي تفاهم ذرتين بقى من العناصر الثانيه او من الغازات اللي هي مش خامله الغازات الشقيانه او العناصر الشقيانه سواء كانت غازات او مواد صلبه او سائله بيتكلموا مع بعض ف بيسالوا نفسهم هو واحنا ليه مش مستقرين زي الغازات الخامله يعني ايه اللي وصلنا للوضع اللي احنا فيه ده فدي قالت لها ان المستوى الاخير بتاعنا مش كامل

زي الغازات الخامله فعشان عان نكمله المفروض نعمل ايه فالزر ربضت وقالت المفروض ندخل ونعمل روابط مع بعضنا نتحد مع بعضنا نعمل شركات عشان نوصل بالتركيب الالكتروني بتاعنا الى اقرب غاز خامل جميل قو فبقيت العناصر بتميل الى الوصول للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل علشان تصل لحاله من الاستقرار اللي وضحنا طيب عاوزين نفهم كلمه اقرب غاز خامل لو افترضنا العناصر عندي من واحد ل 20 ودي عددها الذريه واناا عندي عنصر عدده الذري اربعه العدد الذري زي ما وضحنا في الكورس التاسيسي هو عدد البروتونات اللي جوه النواه او عدد الالكترونات اللي بتدور حوالين الن فالعنصر العدد الذري اربعه

يا ترى مين اقرب غاز خامل ليه هل الغاز الخامل الهيليوم اللي عدده الذري اين ولا النيون اللي عدده الذري 10 طبعا القريب بالنسبه له هو الغاز الخامل اللي قبله فلو هو فقد الاثنين الكترون دول الغاز الخامل لعدد الذري اربعه ده فقد الا اثنين الكترون وبقى عدد الكتروناته اثنين كده هيبقى تركيبه الالكتروني شبه اقرب غاز خامل فهن ق ان الغاز الخامل الاثنين هو القريب للعنصر ده فالعنصر ده هيحاول يبقى شبهه شبهه ازاي عن طريق انه يخسر اثنين الكترون بدل ما يبقى عدد الكتروناته اربعه هيبقى عدد الكتروناته اثنين بس عن طريق عمليه فقد للالكترونات خلونا ناخد كمان

مثال على العنصر اللي عدده الذري 13 عنصر العدده الذري 13 ده قبله غاز خامل عدده الزردي 10 وبعده غاز خامل عدده الزردي 18 يا ترى هيحاول يبقى زي اللي قبله ولا زي اللي بعده القريب بالنسبه له الاسهل بالنسبه له انه يبقى زي اللي قبله فهف قد لاث الكترونات ده اسه له فقد لاث الكترونات بالنسبه للعنصر ده اسهله من انه يكتسب خمس الكترونات علشان يوصل لرقم 18 فهيا اخد العمليه السهله ويفقد الكترونات طب ما تيجي ناخد اخر مثال عنصر عدده الذري 20 مين اقرب غاز خامل بالنسبه له طبعا ال 18 فهف قد اثنين الكترون علشان يبقى

عدده الذري عدد الكتروناته اللي متبقيه شبه اقرب غاز خامل 18 الكترون انا عاوز بس اكد على نقطه ان العنصر اللي عدده الذري 20 بيفضل عدده الذري 20 طول حياته ولو فقد اثنين الكترون بنقول عليه فقد اثنين الكترون واصبح عدد الكتروناته 18 لكن ال بروتونات اللي جوه النواه لسه 20 زي ما هم فالفقر او الاكتساب اللي هنتكلم عليه بيحصل في الالكترونات ما بيحصلش في البروتونات زي ما اكدنا في الكورس التاسيسي وفكركم برض دلوقتي طيب لو عنصر عدد الذري تسعه يا ترى الاقرب له انه يفقد سبع الكترونات ويبقى شبه الاثنين ولا انه يكتسب الكترون واحد ويبقى شبه

ال 10 طبعا انه يكتسب الكترون ويبقى شبه ال لو عنصر عدده الذري 16 فالاس هله انه يكتسب اثنين الكترون ويبقى شبه ال 18 بدل ما يفقد ست الكترونات علشان يوصل للع فاللي انا عاوز اوصله الرساله او الفكره اللي عاوز اوصلها ان كلمه اقرب غاز خامل قد يكون اقرب غاز خامل اللي قبل العنصر وقد يكون اقرب غاز خامل اللي بعد العنصر على حسب المكان او العدد الذري بتاع العنصر اللي انا بتكلم عنه خلونا ناخد سؤال معتمد على الفكره دي بيقول لي في عنصرين اكس وواي وفي ظروف مناسبه اتفاعلوا مع بعض وك المركب الجديد ده اكس 3

واي يا ترى مين الخيار الصحيح في الاربعه هتقول لي انا لسه ما اخدتش الفلز واللا فلز ومين بيفقد ومين بيكتسب هحل السؤال ده ازاي هقول لك السؤال ده كله فكرته بتعتمد على انك تعرف ان العنصر بعد ما يخش التفاعل بيحتاج يوصل للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل فلما يجي يقول لي هو هنا يصبح عدد الكتروناته 19 ده مش الرقم بتاع اي غاز خامل فبالتالي ماحدش هيحتاج او هيحاول يوصل للرقم ده يصبح عدد الكتروناته 19 برده مرفوض يصبح عدد الكتروناته 15 برض مرفوض ما فيش ولا عدد ذري في دول هو العدد الذري بتاع غاز خام لكن لما

يقول لي يصبح عدد الذري 18 فعلا هي دي الاجابه الصحيحه وبالتالي انا هحل السؤال ده بدون اي معلومات مسبقه كل المعلومه اللي عندي ان العناصر بتحب تبقى شبه الغازات الخامله فهخ تار الرقم اللي بيساوي اي غاز خامل من الغازات المتاحه عندي طالما ان الارقام اللي باقيه كلها ما فيهاش ولا غاز خامل بعد ما وضحنا العناصر وازاي هي نفسها تبقى شبه الغازات الخامله اقول لكم بقى ازاي ده بيتم العناصر بتعمل روابط مع بعضها والروابط دي بنظبط فيها عدد الالكترونات بشكل معين والروابط دي بتتكسب وتتكون فيما يسمى بالتفاعل الكيميائي هناخد مثال عام قبل ما نخش في التفاصيل

لو اخدنا مثال مثلا باثنين جزيء هيدروجين وجزيء اكسجين واحد بالشكل كده هتفهموا طبعا الخطوط دي معناها ايه وليه هنا خط واحد ويه هنا خطين بس ده مش موضوعنا لو افترضنا ان الروابط دي اتكسرت تماما بقت كل ذره هيدروجين في الهواء لوحدها كده وكل ذره اكسجين في الهواء الروابط اللي كانت بين الذرات في المواد المتفاعله اتكسرت وتكونت روابط جديده بين الذرات دي وعملت لي مواد ناتجه العمليه دي عمليه تكسير الروابط بين ذرات المتفاعلات وتكوين روابط جديده من ذرات النواتج العمليه دي اسمها عمليه التفاعل كيميائي فببساطة انك تعرف ان التفاعل الكيميائي هو عباره عن كسر للروابط بين

ذرات المتفاعلات وتكوين روابط جديده بين ذرات المواد الن ف لو جينا نعرف التفاعل الكيميائي للمره الاخيره هو كسر الروابط بذرات المتفاعلات وتكوين روابط جديده بين ذرات النوات جميل جدا في فرق مهم جدا بقى يا شباب لازم نكون عارفينه ما بين التفاعل الكيميائي وما بين مجرد خلط المواد على بعضها يعني لو انت جبت شويه ملح في البيت شويه رمله من الشاي هل بمجرد انك حطيتهم مع بعض في كوبايه ازاز في البيت حصل تفاعل كيميائي ما بينهم الاجابه لا احيانا بيحصل خلط للمواد واحيانا بيحصل تفاعل كيميائي ما بينهم لو جينا نبص على الفيديو ده هنلاقي انه بيحصل

خلط ما بين حاجه اسمها وراده الحديد يعني حديد مطحون وما بين الكبريت عمال يخلط فيهم في الاناق ويقلبه على بعض وما حصلش اي تغيير هو مجرد حط مادتين على بعض زي ما انت حطيت الرمله على الملح كده لكن لو افترضنا انه جاب نفس المادتين بس عرضهم لظروف مناسبه للتفاعل انه سخنم مثلا فالتس خين ده هينتج عنه مركب جديد فببساطة وعمليه الخلط دي بينتج عنها لا شيء بينتج عنها نفس المكونات هم برض هيفضلوا حديد وكرين الحديد محافظ على خواصه المغناطيسيه يعني لو قربت مغناطيس منه هيتش عادي جدا مع المغناطيس والكبريت مش هينجز للمغناطيس ولا حاجه فلا

تتغير خواص المواد المخلوطه بمجرد خلطه لكن في التفاعل الكيميائي اللي توفرت فيه الظروف المناسبه للتفاعل واللي هي الحراره في المثال اللي احنا فيه ده اتكون عندي مركب جديد اسمه كبريتيد الحديد المركب الجديد ده له خواص جديده مختلفه عن خواص المواد المكونه ليه ف خواصه بتختلف عن خواص الحديد وخواص الكبريت بشكل منفرد فده كانت ملحوظه سريعه كده في المنهج الفرق ما بين الخلط وما بين التفاعل الكيميائي ايه اللي جابنا هنا اللي جابنا هنا ببساطه ان الذرات علشان تزبط تركيبها الالكتروني علشان تزبط عدد الكتروناتها محتاجه تدخل تفاعل كيميائي عشان في التفاعل ده بيحصل كسر الروابط وتكوين روابط

جديده تكوين الروابط الجديده ده هو اللي بيظبط عدد الكترونات الذرات زي ما هنشوف مع بعض دلوقتي ان شاء الله جه هنا معاد حل الاسئله على الجزئيه اللي لسه شرحين بيقول لي في السؤال التفاعل الكيميائي هو عباره عن ايه التفاعل الكيميائي ببساطه هو كسر الروابط ما بين ذرات المتفاعلات وتكوين روابط جديده ما بين ذرات النواتج فالروابط بتكون موجوده ما بين الذرات مش ما بين الجزيئات فانا بكسر الروابط اللي بين الذرات وليس بين الجزيئات الجزيء بيتكون من ذره او اكتر المطلوب مني ان انا اكسر الرابطه ما بين الذرات عشان تبقى كل ذره منفصله لوحدها حره قادره على

انشاء جزيء جديد في النواتي فالاجابه هنا هتكون كسر الروابط ما بين ذرات جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديده بين ذرات جزيئات النواتج وبالتالي د هي الاجابه الصحيحه هست ابعد ا لانه بيقول لي الروابط ما بين الجزيئات وكذلك ب هست ابعدها لنفس السبب وهستنا لانه بيقوللي روابط بين الجزيئات برضو جميل جدا عند وضع صفق الكبريت على مراده الحديد في جفنه جفنه ده اناء في درجه حراره الغرفه درجه حراره الغرفه الدرجه اللي احنا فيها يعني بدون اي تسخين بدون اي ظروف مناسبه للتفاعل ايه اللي هيحصل طبعا بيتكون لا شيء بيتكون نفس المخلوط فالاجابه هتكون بيتكون مخلوط برض مش

بيتكون اي حاجه المخلوط اللي انت حطيته على بعض درجه ح الغرفه هيفضل مخلوط زي ما هو طالما لم تتوفر له الظروف المناسبه للتفاعل طبعا انت لو بتسالني طب اعرف الظروف المناسبه للتفاعل ازاي مش عليك السنه دي نهائيا انت عليك المثال ده تحديدا السنه الجايه ان شاء الله هناخد تفاعلات كتيره جدا جدا وظروف كل تفاعلات والعاملات الحفازه المستخدمه والحراره والضغط وتفاصيل كتيره قوي لكن انت السنه دي حتى الان مش عليك الا هذا التفاعل البسيط جدا جدا وكده يكون الحمد لله عرفنا ايه هي الغازات الخامله ليه العناصر بتحب تبقى شبه الغازات الخامله علشان تستقر عرفنا معنى الاستقرار

وهو الوصول لتركيب الكتروني شبه الغازات الخامله عرفنا يعني ايه انا عاوز اوصل لاقرب غاز خامل اقرب غاز خامل ده ممكن يكون اللي قبلي وممكن يكون اللي بعدي على حسب موقعي انا من الغاز الخامل ده وعرفنا يعني ايه تفاعل كيميائي بشكل مجمل لسه هنخش في التفاصيل ان شاء الله وهو كسر الروابط بين الذرات القديمه وتكوين روابط جديده بين ذرات النواتج وعرفنا فرق مهم جدا ما بين الخلط وما بين التفاعل الموضوع اللي نتكلم عليه دلوقتي هو مض موضوع مرتبط جدا بالكلام اللي قلناه احنا قلنا ان العناصر كلها عاوزه توصل لتركيب الكتروني شبه الغاز الخامل واتفقنا ان الغازات

الخامله اللي بيميزها هو مستوى الطاقه الاخير اللي بيحتوي على ممان الكترونات مستوى الطاقه الاخير ده بنسميه مستوى التكافؤ والالكترونات اللي فيه بنسميها الكترونات التكافؤ فانا لو عندي مثلا عنصر توزيعه اين 8 اين اخر مستوى ده بنسميه مستوى التكافؤ وبنقول ان عدد الكترونات التكافؤ هنا اثنين ولو عندي عنصر توزيعه 2 8 7 فاخر مستوى ده بنسميه مستوى التكافؤ والالكترونات اللي فيه بنسميها الكترونات التكافؤ ليه الكترونات التكافؤ مهمه لان الكترونات التكافؤ دي يا شباب هي اللي احنا عاوزين نغيرها السبعه دي هي اللي احنا عاوزين نخليها مانيه وفي حاله اثنين 8 ا ا 8 ا الاتنين دي هي

اللي انا عاوز اتخلص منها علشان ابقى ا 8 بغض النظر على التفصيله الاخيره دي الكترونات التكافؤ هي الالكترونات المسؤوله عن الدخول في التفاعلات الكيميائيه يعني التفاعلات الكيميائيه لو انا عندي ثلاث مستويات مالهاش دعوه بالمستوى الاول ولا بالمستوى التاني الشغل كله هيكون على الكترونات التكافؤ الكترونات مستوى الطاقه الخارجي اخر مستوى طاقه هو مهتم ادرسه فاهميه الكترونات مستوى الطاقه الخارجي او الكترونات التكافؤ هي انها هي اللي بتشارك في التفاعلات الكيميائيه وفي تكوين الروابط جميل جدا وعلشان هدف اي ذره زي ما اتكلمنا قبل كده هو الوصول للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل واللي غلاف التكافؤ بتاعه او المستوى الاخير

بتاعه مليان بثمان الكترونات يعني انا عاوز ابقى شبه هذا النوع من العناصر يبقى عندي في الاخر ممان الكترونات ما عدا الهيليوم طبعا زي ماض وضحنا قبل كده الكترونات مستوى الطاقه الخارجي هي المسؤوله عن تكوين الروابط المختلفه علشان كده اهتم بيه عالم اسمه لويس لويس اقترح نموذج اقترح طريقه لتمثيل هذه الالكترونات تحديدا يعني هو قال لك الذره لو فيها الكترونات كتيره قوي انا مش مهتم بالالكترونات اللي في الاول انا هعمل طريقه كده ارسم بيها الالكترونات اللي موجوده في اخر مستوى ولويس علشان يمثل الذرات دي او الالكترونات اللي موجوده داخل الذرات دي مثلها بطريقتين قال لك انا

هعمل نموذج لتمثيل الكترونات التكافؤ وخلاص بقى التكافؤ يعني اخر مستوى طاقه يعني مستوى الطاقه الاخير الخارجي هعمل طريقه لتمثيل لرسم لتوضيح اي عباره تستخدمها سهله بالنسبه لك هذه الالكترونات في الذرات المنفرده يعني في كل ذره لوحدها والطريقه انيه علشان اعمل تمثيل او رسم او توضيح او بيان لالكتروستار دي وهناخد بالطريقه دي يبقى ايه علاقه موضوع لويس ده بموضوع اللي اتكلمنا عليه احنا اتكلمنا ان الذرات بتحب تبقى غلاف التكافؤ المستوى الاخير بتاعها شبه الغازات الخمله يعني احنا مركزين على المستوى الاخير عشان كده لويس قال لك انا المستوى الاخير ده عاوز ارسمه عاوز اعمل له طريقه سهله

توضح محتوياته اما في الذرات المنفرده واما في الجزيئات تعالوا نبدا بقى بنموذج لويس النقطي للذرات المنفرده النقطي لانه اعتمد في رسم الالكترونات على النقط زي ما نشوف دلوقتي الذره المنفرده ببساطه لو اعتبرنا ان اكس دي هي احد الذرات اخر مستوى فيها هيكون فيه اقصى حاجه الهدف بتاعنا الاخير خالص انه يكون فيه ثمان الكترونات فبالتالي ما فيش اي ذره هيكون المستوى الاخير بتاعها بيحتوي على اكتر من ثمان الكترونات ولا اقل من الكترون واحد فالعدد الاقصى للالكترونات في المستوى الاخير اللي احنا مهتمين بيه هو ثمان الكترونات عشان كده الراجل الطيب اللي اسمه لويس ده قال لك الثمان

الكترونات بتوعنا هنرسم كده الالكترون الاول هنا وبعدين بنزل لتحت الالكترون التاني هنا وبعدين بتحرك شمال الالكترون التالت هنا وبعدين الرابع هنا فوق تحت شمال يمين طيب دول كده اربع الكترونات فين الاربعه الباقيين ما هم ثمانيه هحط الخامس هنا والسادس هنا بنفس الترتيب سابع تامن فانا كده عندي ثمان الكترونات فالثمن الكترونات واشمعنى رقم مانيه تاني بكرر لان اخر مستوى مش ينفع يكون فيه اكتر من ثمان الكترونات فانا اقصى عدد اقدر اوصل له في اي ذره هو ثمان الكترونات في مستوى الطاقه الاخير فهو رتبهم كده الاول فوق الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الثامن ده ترتيب نموذج

لويس نقطي للذرات المنفرده خلونا ناخد شويه تدريبات عليها النيتروجين عدده الذري 7 وتوزيعه الالكتروني 2 5 توزيعه في مستويات الطاقه الرئيسيه 2 5 لو انا عاوز اعمل نموذج لويس النقطي لتمثيل ذره النيتروجين المنفرده هعمل ايه ببساطه هكتب ذره النيتروجين كده وارسم الخمس الكترونات دول بس واحد هيقول لي طب الاتنين دول م لناش دعوه بيهم اقول لك لا م لناش دعوه بيهم لان لويس اهتم بالمستوى الاخير بس اشمعنى اهتم بالمستوى الاخير لان المستوى الاخير ده الكتروناته هي اللي بتدخل في تكوين الروابط اما الاثنين دول فهم دايما اثنين كده لا هيزيدوا ولا هيقل ولا هيدفع له ولا

ينقصه ولا هيشاركوا في روابط ايونيه ولا تساهميه ولا اي حاجه خالص فالمستوى اللي احنا مهتمين بيه هو المستوى الاخير عشان كده لما جه لويس يرسم نموذج النيس النقطي بتاعه للذرات المنفرده اهتم بالمستوى الاخير فقط فانا هرسم دلوقتي خمس الكترونات هرسم ازاي بالترتيب الا اهو ادي واحد انين 3ه ا خه ده نموذج لويس النقطي لذره النيتروجين ف لو طلب منك انك ترسم نموذج لويس النقطي لذره النيتروجين انت عارف ان النيتروجين عددها الذري سبعه وهو هيبقى مديك كمان العدد الذري في السؤال وتوزيعه اين خه هتاخد اخر مستوى اللي هو خمسه وترسم خمس نقط بالترتيب اللي قلنا عليه

فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال يمين لكن لا انا عندي خمس الكترونات بس فانا اكتفيت بخمس مراحل ناخد كمان مثال على ذره الليثيوم لاثه الليثيوم عد الذري لاثه توزيعها الالكتروني اين واحد ف لو عاوز ارسم نموذج لويس النقطي لذره الليثيوم ببساطه هوزع التوزيع الالكتروني في مستويات الطاقه الرئيسيه هشوف اخر مستوى بيحتوي على كام الكترون وهرسم الالكترونات دي بالترتيب فوق تحت شمال يمين لكن انا طبعا عندي الكترون واحد فقط فهيبقى فوق فقط مش هحتاج لا تحت ولا شمال ولا يمين ده كده نموذج لوس النقطي لذره الليثيه اخر مثال معانا للنقطه دي هي الفلور تسعه الفلور

تسعه توزيعه الالكتروني اين سبعه اخر مستوى فيه سبع الكترونات نموذج لويس النقطي لذره الفلور المنفرده هوزع فيه سبع الكترونات ادي واح 2 3 4 5 6 سبعه تمام طبعا هو الترتيب ده ترتيب الاصطلاح يعني احنا اتفقنا نمشي فوق تحت شمال يمين وان كان انت لو كتبت باي ترتيب بيعجبك ما فيش اي مشكله يعني انت لو بدات مثلا فوق تحت يمين شمال ماحدش هيقول لك لا طبعا انت هتكمل السبعه فوق تحت يمين ادي كده انت كملت السبعه لكن اللي تم الاتفاق والاصطلاح عليه وال انتوا هتحلو في الامتحان على فكره يعني هو فوق تحت شمال يمين الغلط

ايه الغلط انك تروح كاتب مثلا هنا كده اثنين وبعدين اتنين لوهم اربعه مثلا لا كده هيبقى غلط لازم توزع في كل اتجاه والكترون واحد على الاقل وبعدين تزدوج الالكترونات لكن عشان ما البطوش يعني هو الوضع العام اللي هنمشي عليه او القاعده اللي هنمشي عليها فوق تحت شمال يمين فوق تحت شمال يمين لو احنا عندنا الكترون تامن لكن انا عندي عدد الالكترونات سبعه فانا كده وزعت السبع الكترونات بتوعي وكده يكون خلصنا الكلام عن نموذج لويس النقطي للذرات المنفرده نتكلم بقى عن نموذج لويس النقطي للجزيئات وده فيه تريكه زياده شويه السؤال هنا بيجيلك ازاي انه ببساطه بيديلك

جزيء هو رسمه لك زي الجزيء ده جزيء جديد عليك تماما انت ما احتكت بيه ولا مره الجزيء ده ببساطه بيديك الروابط اللي ما بين الذرات بتاعته يعني بيقوللك النيتروجين والهيدروجين منهم رابطه واحده في ثلاث اتجاهات النيتروجين مع الهيدروجين دي ب رابطه وهنا رابطه وهنا رابطه فالنج حواليه ثلاث روابط وكل ذره هيدروجين حواليها رابطه واحده فقط فاول خطوه ببساطه لما هو اللي هيديك الرسمه دي ما تقلش انت مش هترسم حاجه من دماغك دلوقتي هو لما يديك الرسمه دي ببساطه هتعمل ايه اول خطوه هتعملها هتحول كل رابطه الى اثنين الكترون وهنفذ ليه الرابطه بتساوي اثنين الكترون لما

ناخد الروابط السهميه حالا ان شاء الله لكن حتى ذلك الحين يعني كل رابطه عباره عن اثنين الكترون فانا دلوقتي حول الرابطه دي لاثنين الكترون والرابطه دي لاثنين الكترون والرابطه دي ثنين الكترون ادي اول خطوه انك تشيل الخطوط اللي هو رسمها لك في المساله وتحط مكانهم نقطتين نقطتين يعني ايه يعني اثنين الكترون ما هو نموذج لويس النقطي كويس قوي حول كل رابطه الى اثنين الكترون لان كل رابطه تساهميه تتكون من اثنين الكترون الخطوه اللي بعد كده ايه اكمل عدد الالكترونات حول كل ذره الى ثمان الكترونات يعني كل ذره من الذرات الموجوده في الجزيء لازم تبقى شبه

الغاز الخامل لان هي مادخلتش التفاعل الا علشان تكون شبه الغاز الخامي فما ينفعش تدخلها التفاعل وتطلعها كده يعني مكصوره الجناح لازم الذره توصل للهدف اللي هي دخلت اصلا التفاعل عشان ايه هو الهدف ده زي ما وضحنا ان هي تبقى يبقى شبه الغاز الخامل في التركيب طب ايه هو تركيب الغازات الخامله المستوى الاخير بتاعها فيه ثمان الكترونات فلازم كل ذره من الذرات دي يبقى حواليها ثمان الكترونات نبدا بذره النيتروجين لو جيت عند الالكترونات اللي حوالين ذره النيتروجين هلاقي في هنا انين واتنين واتنين يعني ست الكترونات سالبه يعني هي لسه ما وصلتش للهدف اللي هي عاوزاه طيب

هوصلها ها ازاي اني احط لها اثنين الكترون هنا فبقى النيتروجين حواليه اين ا 6 مان الكترونات فبقى شبه احد الغازات الخامله اناه غاز خامل مش هتفرق معانا كتير المهم انه بقى حواليه ثمان الكترونات طب الاثنين الكترون دول جم منين هنفهم ان شاء الله في الروابط هم جم منين بالتفصيل لكن اللي انا عاوزك تعرفه لحد دلوقتي انك ترسم نموذج لويس النقطي صح هو بصراحه نموذج لويس النقطي كان مكانه انه يجي بعد ما نشرح الروابط لكن انا عاوز انشب ترتيب كتاب المدرسه علشان ما تتلخبطش ط طور فالصح يعني بتاع نموذج ليوس نقطي كشرح التسلسل بتاعه انه يجي

بعد ما نخلص الروابط التساهميه عشان تفهموا الثنين الكترون دول جم من ايه لكن خلاص احنا نمشي على ترتيب كتاب المدرسه والمسائل تتحل بالسهوله معاكم بدون اي مشاكل ان شاء الله فالخطوط ك الجزيء بالشكل ده هتشيل كل خط من الخطوط دي وتحوله الى اثنين الكترون بعد كده كل ذره من الذرات هتكمل الالكترونات حواليها الى ثمانيه فانا هنا النيتروجين كان عندي 2 ا 6 هكمله لثمانيه بالشكل ده طيب هيجي عند الهيدروجين ده مش حواليه ثمانيه والهيدروجين ده والهيدروجين ده مش حواليه ثمانيه هيقول لك ان في ثلاث ذرات بيبقى حواليهم اثنين الكترون بس الثلاث ذرات دول هم الهيدروجين

والليثيوم والبريليوم اللي عددهم الذري واحد وثلاثه واربعه طب اشمعنى الثلاث ذرات دول بيبقى حواليهم اثنين الكترون بس لان اقرب غاز خامل ليهم بيبقى حواليه اثنين الكترون بس احنا لو جينا نرسم كده الهيدروجين واحد بعدين فيهم الهيليوم الغاز الخامل عدده الذري اثنين بعديه الليثيوم عدده الذري لاثه بعديه البريليوم عدد الذري اربعه فلو جيت اسالك مين اقرب غاز خامد الهيدروجين هتقول لي الهيليوم طب مين اقرب واحد لليثيوم برض الهيليوم طب مين اقرب واحد البريليوم برض الهيليوم فلو لقيت الهيدروجين او الليثيوم او البريليوم في اي مركب اعرف على طول ان تركيبهم الالكتروني جوه المركب ده هم دخلوا وعملوا

تفاعل ووصلوا الوضع للمركب ده عشان يبقوا شبه الهيليوم ده واحد هيقول لي طب حضرتك مش كاتب الهيليوم معاهم ليه هقول لك ببساطه لان الهيليوم ده هو التوب هو المستقر مش هتلاقيه اصلا جوه اي مركب واحنا بنشرح هنا نموذج لويس نقطي للجزيئات للمركبات دي اللي مستحيل اصلا تلاقي فيها غاز خامل زي ما اتفقنا الغازات الخامله قاعده في كومباوند على اليمين لوحدها كده ومالهاش دعوه بالدنيا فالهيكل تحديدا وانت بترسم نموذج لويس النقطي مش هتكمل حواليهم بثمانيه انت هتسيبه اثنين زي ما هو فالهيكل وصلت للهدف بتاعها دي حواليها اثنين وصلت للهدف بتاعها دي حواليها اثنين وصلت للهدف بتاعها

دي النيتروجين حواليها مانيه برده وصلت للهدف بتاعها جميل قوي الملحوظه اللي بعد كده ان بيقول لك ان ازواج الالكترونات اللي عامله روابط بنسميها ازواج ارتباط يعني ايه الكلام ده كلمه ازواج يعني اثنين الكترون زوج الكترون طبعا الكلام ده يعني لغويا غلط يعني كلمه زوج تعبر عن رقم اثنين الكلام ده لغويا غلط لكن احنا نستخدمه لان الكتاب مستخدمه والمنهج بتاعكم كده لكن في اللغه العربيه يعني كلمه زوج لا تعبر عن الرقم اثنين خلاص كده انا لو عاوز اعبر عن زوج وزوجه بقول زوجين مش بقول زوج واحد المهم الزوج ده هو الراجل والزوج الاني هو الايه هو

المراه زوج برض ممكن تسمى زوج وتسمى زوجه لكن مش ده موضوعنا يعني موضوعنا بقى ان كلمه زوج لما تقابلها انت في الكيمياء اعرف انها بتعبر عن الرقم اثنين وان الكلام ده غلط في العربي لكن صح في الكيميا للاسف يعني فا ازواج الالكترونات المستخدمه في تكوين الروابط بنسميها ازواج ارتباط يعني ايه انا عندي هنا اثنين الكترون رابطين ما بين النيتروجين والهيدروجين وعندي هنا اثنين الكترون رابطين ما بين النيتروجين والهيدروجين وعندي هنا اثنين الكترون لازقين الوجين والهيدروجين في بعض فالازم دي الاتنينات دي الكابلس دول هم عباره عن ايه عباره عن الكترونات رابطه ما بين ذرتين فبن سميهم

ازواج ارتباط دي ودي ودي نسميهم ازواج ارتباط طب في اثنين الكترون فوق كده سايحين في الهواء كده مش عاملين رابطه ما بين ذرتين هم فوق النيتروجين وخلاص تحس ان هم في الفراغ كده وهنفض طبعا جوم منين وليه اتحطوا في المكان ده لكن حتى ذلك الحين نعرف ان الاثنين الكترون الموجودين في الفراغ دول اسمهم ازواج الكترونات حره لا تساهم في تكوين روابط ما بين ذرتين مختلفتين فالنج والهيدروجين دول ذرتين بينهم رابطه مكونه من اثنين الكترون رابطه هنا بين النيتروجين والهيدروجين رابطه هنا بين النيتروجين والهيدروجين فده وده وده ازواج ارتباط بتربط ما بين ذرتين لكن دول ازواج

حره يعني ايه ازواج حره لا تستخدم في الربط ما بين ذرتين جميل قوي فالاثنين دول كده بنسميه زوج حر حلو قوي تعالوا ناخد كمان تدريب على نموذج ليوس النقطي للجزيئات الخطوات الثابته بتاعتنا الخطوط بحولها للالكترونات 2 ت ت ازواج من الالكترونات يبقى اول خطوه ايه هي حول الروابط اللي بين الذرات الى ازواج الكترونات اهو دي حولتها ا ا ا ا ا ا ا انا كده رسمت نموذج الويس النقطي للروابط ما بين هذه الذرات او بعباره بقى ادق عشان ندخل المصطلحات اللي احنا درسناها انا كده رسمت ازواج الارتباط في هذا المركب بعد كده الهدف هو ايه

الهدف اني اكمل الهدف بتاع كل ذره كل ذره من الذرات دي ما قعدتش في المركب المعقد ده واستحملت القاعده المقرفه دي الا عشان هدف واحد ايه هو الهدف الواحد انها تبقى شبه الغاز الخامل القريب منها طب شبهه في ايه في التركيب الالكتروني لانهي مستوى للمستوى الاخير اللي هو في كام الكترون في الكترونات باستثناء الثلاث ذرات اللي قلنا عليهم الهيدروجين والليثيوم والبريليوم فالهيكل ترون واتنين الكترون فهن تجاهله تماما الكربون اللي في النص ده هنلاقي حواليه ممان الكترونات 2 4 6 8 ف حواليه ثمان الكترونات فوصل للهدف بتاعه فزي الفل برض هنسيبه الفلور هنا حواليه اثنين الكترون

فقط وده طبعا رقم غير مرضي تماما لذره زي الفلور فهن طر في نموذج لوس النقطي ان احنا نوضح ان هي بالفعل حواليها 8 الكترونات لكن اين منهم زوج ارتباط وته منهم ازواج الكترونات حره يعني مش مكونه رابطه معينه الكربونه دي لو جينا نبص حواليها هنلاقي ان حواليها ممان الكترونات بالفعل 2 4 6 8 النيتروجين دي هنلاقي حواليها ست الكترونات فلازم نكمل الثمان الكترونات حواليها ونحط لها زوج حر هنا وبكده يكون المركب ده تم تمثيل نموذج لويس النقطي بالنسبه مه بشكل سليم نموذج لسم خطي هدفه انه يوضح عدد الالكترونات حوالين كل ذره والقاعده بتقول ان ما

فيش ذره بتخش تفاعل الا علشان توصل لتركيب الكتروني ثابت وهو ثمان الكترونات حواليها باستثناء الهيدروجين والليثيوم والبريليوم فلازم الفلور يكون حواليها ثمانيه مانيه دول ولازم الكربون يكون حواليها مانيه الثمانيه دول وطبعا ما فيش الكترونات هنا بتبقى بتاعه الفلور لوحده او الكربون لوحده احنا بنعد دول مع الفلور وبن دهم مره ثانيه مع الكربون زي دول كده ما بيتعدوا للكربون والهيدروجين لان هم ازواج ارتباط ما بينهم وبرده الاثنين دول بيتعدوا في الكربون والهيدروجين الثنين دول بيتعدوا ل الكربونه دي والكربون دي ازواج الارتباط بتتعد مع الذره اللي على اليمين ومع الذره اللي على الشمال بتتعد مع الذرتين المرتبطتين

الست الكترونات دول مثلا عندنا مع الكربونه دي وعندنا مع النيتروجين دي وانا كده وصلت للهدف بتاعي لو جيت اسالك بقى عدد ازواج الارتباط في المركب ده كم زوج ارتباط هتقول لي الاصفر ادي 1 2 3 4 5 6 سبع ازواج ارتباط بعدد الروابط يعني كل رابطه عباره عن زوج من الالكترونات فعدد ازواج الارتباط سبعه طب عدد الازواج الحره والله اللي لونها لبني 2 4 6 ممان الكترونات يعني اربع ازواج حره فعدد الازواج الحره في المركب ده هي اربعه طب لو جيت كده ارخم عليك واسالك سؤال بطريقه ثانيه عدد الكترونات الارتباط مش الازواج بقى الالكترونات الفرديه

هتقولي لي والله السبعه دي هضربها في اثنين فهيبقى 14 الكترون مفرد طب عدد الالكترونات الحره هضرب الاربعه دي في اننين فهتبقى مانيه وكده احنا كتبنا المثال ده بشكل سليم اخر مثال معانا بقى هناخده كتدريب على نموذج ليس النقطي للجزيئات هو الجزيء ده طبعا الجزيء بالنسبه لك هيبقى جديد مش مهم خالص تعرف اسمه ولا مهم تعرف اتكون ازاي ما فيش اي حاجه مهم تعرفها الا انك ترسم نموذج لويس النقطي بشكل سليم تعد ازواج الارتباط صح وتعد الازواج الحره بشكل سليم انا عندي هنا طبعا عدد من الروابط كل رابطه هشيلها واكتب مكانها الكترونين موضوع ثابت مش محتاج

اي لخبطه هحط الكترونين على كل رابطه بعد كده هتست الذرات انا عندي هنا هيدروجين وهيدروجين الهيدروجين دايما حواليه الكترونين بس لان هو قريب من الهيليوم طيب الكبريت دي هتلاقي حواليها اكتر من مانيه يعني مثلا هتلاقي هنا حواليها 2 4 6 8 10 10 12 الكترون لو لقيت الشكل ده موجود في المركب ما تتخضش انت كده كده مش هتحتاج تقلل انت هتحتاج تضيف فلو لقيت الذره حواليها اكتر من ممان الكترونات ما تتخضش نهائيا ده موجود وده استثناء هناخده ان شاء الله في المنهج قدام طيب امال انت هتدور على ايه هتدور على الذرات اللي حواليها اقل من

مانيه لو لقيت ذره حواليها اكتر من مانيه ما تتخضش هو اللي مديك المركب بالشكل ده يعني لو رجعنا كده لو رجعنا كده هو اللي مديك يت حواليه رابطه اين 3 4 خ 6 فطبيعي كل رابطه فيها اثنين الكترون فطبيعي يكون عدد الالكترونات 12 الكترون فما تتخضش تماما امال انت دورك ايه دورك بس تكمل الذرات اللي مش حواليها الثمانيه زي ايه مثلا زي الاكسجين دي الاكسجين دي حواليها اربعه ففاض لها اربعه كمان يعني اين وثنين الاكسجين دي حواليها اربعه ففاض لها اين واتنين والاكسجين دي حواليها اربعه ففاض لها اننين وثنين فهز هنا اثنين كده بالشكل ده

كل ذره اكسجين كان ناقص لها زوجين من الالكترونات ادي هنا زوج وزوج وهنا نفس الكلام وهنا نفس الكلام وهنا نفس الكلام نيجي كده نشيك تاني على الذرات الهيدروجين حواليه اين صح الاكسجين حواليه مانيه صح الاكسجين حواليه مانيه صح الهيدروجين حواليه اين صح الكبريت حواليه 12 صح مافيش مشكله خالص ولا تتخض ولا اي حاجه الاكسجين حواليه مانيه صح الاكسجين حواليه مانيه صح الكبريت اللي حوالي 12 ده استثناء وهناخد ان شاء الله على مدار المنهج هل مطلوب منك اي حاجه تاني نهائيا كتاب الامتحان شرح الحته دي بطريقه معقده جدا ومالهاش لازمه خالص انك تتعرض لها دلوقتي ولا

تتعرض لها حتى السنه الجايه انت ككل المطلوب منك ترسم نموذج لويس النقط بشكل سليم وانت كده رسمته بشكل سليم وجاوبت كل الاسئله عليه فلو شفت الطريقه اللي موجوده في كتاب الامتحان ما تتخضش تجاهلها تماما وحل بالطريقه اللي انا نبهتك عليها هنا عدد ازواج الارتباط هنا كم زوج هتبص على الالكترونات الصف دي هتلاقيهم عدد ازواج الارتباط بسم الله ثمان ازواج ادي 1 2 2 3 4 5 6 سبعه ثمان ازواج ارتباط وعدد الازواج الحره اللبني 1 2 3 4 5 6 7 8 ف ثمان ازواج حره برض وكده الحمد لله يكون خلصنا تماما كلامنا عن نموذج

لويس النقطي سواء للذرات المنفرده او للجزيئات هنتقابل ان شاء الله بقى في الدروس اللي جايه عن بدايه الكلام على الروابط الفعليه وانواعها واشكال الجز اللي هي الوحده الاولى كلها ان شاء الله اشوفكم على خير باذن الله السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف الحال يا شباب يا رب تكونوا بخير جميعا خلصنا الحمد لله كلامنا عن نموذج لويس النقطي وهنتكلم النهارده بقى في الروابط واشكال الجزيئات هنبدا نتكلم بقى في الباب اللي اسمه الروابط واشكال الجزيئات قبل ما نبدا زي ما احنا متعودين هناخد الصوره العامه بتاعه الباب كله يعني احنا هنتكلم عن ايه كده ببساطه الروابط اللي هنتكلم

عليها نوعين اساسيين روابط كيميائيه وروابط فيزيائيه ئيه الروابط الكيميائيه بتتقسم لثلاث انواع اساسيه ايونيه تساهميه تناسقيه والروابط التساهميه نقدر نقسمها لثلاث انواع تساهميه قطبيه وتساهم غير قطبيه وتساهم نقين والنظريات اللي بتفسر الرابطه التساهميه ثلاث نظريات هناخده م بالتفصيل ان شاء الله انا بس بعرض لك الشكل ده مش عشان اشرح لك حاجه انا عاوز اوضح لك بس كميه الدروس احجام الدروس اللي هنتكلم عليها فهتلاقي الدرس الايونيه مثلا درس صغير درس التناسقيه درس صغير درس التساهميه هو اللي فيه التفاصيل الكتيره جدا جدا ولو في حاجه صعبه هتكون هنا في الحته دي بعد كده هنتكلم عن الروابط الفيزيائيه

بانواعها المختلفه سواء الروابط الهيدروجينيه او الروابط الفلزيه الخمس انواع من الروابط دول مجرد ما نخلصه يكون الباب خلص معانا ان شاء الله يبقى دلوقتي انا عندي ثلاث روابط كيميائيه واتنين رابطه فيزيائيه الروابط الكيميائيه ايونيه تساهميه تناسقيه والروابط الفيزيائيه هي هيدروجينيه يا رابطها فلزيه خلونا بقى على طول ناخد خد سؤال كده على اللي فات من امثله الروابط الفيزيائيه انهي رابطه طبعا انا قلت الايونيه دي رابطه كيميائيه التساهميه رابطه كيميائيه التناسقيه ايضا رابطه كيميائيه لكن الهيدروجينيه هي الرابطه الفلزيه فالاجابه هتكون رقم د ده مثال مثلا على اسئله الشكل ده من المعلومات خلونا نفتكر مع بعض ليه الذرات

اصلا كانت بتسعى ان هي تدخل في تفاعلات وتكون روابط كان الهدف هو الوصول للتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل او بعباره اخرى ان انا املى اخر مستوى بتاعي بثمان الكترونات فسواء قلت العباره دي صح سواء قلت العباره دي صح لكن انا ههتم ان انا اتكلم بالعباره الثانيه لان العباره الثانيه هي اللي هنطبق عليها ان شاء الله يبقى الهدف اللي انا هكمل بيه بقى في الروابط الايونيه والتساهميه ان انا املا المستوى الاخير بتاعي بثمان الكترونات اشمعنى ثمان الكترونات علشان ده هيبقى شبه اقرب غاز خامل طب ازاي الذرات هتحقق الهدف ده بتحقق الذرات الهدف ده عن طريق عمل

نوعين شهيرين جدا من الروابط احنا اخدنا الروابط خمس انواع لكن اشهر اشهر نوعين هنتكلم عليهم وياخد مننا وقت طويل هما الرابطه الايونيه والرابطه التساهميه دول اشهر نوعين الذرات بتستخدمهم علشان توصل للتركيب الالكتروني لاقرب غاز ئل فخلونا نبدا على طول بقى اول نوع من الروابط وهو الرابطه الايونيه الرابطه الايونيه اللي بيميزها عن الرابطه التساهميه ان في الرابطه الايونيه بيحصل فقد كامل للالكترونات واكتساب كامل للالكترونات برض زي ما هنوضح دلوقتي اما في الروابط التساهميه بيحصل فقد واكتساب جزئي او مشاركه بال ترن انا لسه ما شرحت اي حاجه انا بس عاوزك تفتكر الكلمتين دول لان هم مهمين جدا

في الرابطه الايونيه بيحصل فقد واكتساب كامل للالكترونات اما في الرابطه التساهميه بيحصل فقد واكتساب جزئي او نقدر نعبر عنها مشاركه بالالكترون خلونا على طول بقى نبدا في كلامنا عن الرابطه الايونيه الرابطه الايونيه من اسمها كده هي بتحصل ما بين ايونات يبقى اول معلومه نقدر نستنتجها ان العنصرين اللي بيتجاب مع بعض في الرابطه الايونيه او اللي بيكونوا مع بعض رابطه هيكون واحد فيهم ايون موجب واححد فيهم هيتحول لايون سالب يبقى انا وانا بسمع الشرح مستني الحدث ده انه يحصل ايه هو الحدث انه يتكون عندي ايونات ايونات موجبه تتجاذب مع ايونات سالبه كويس قوي لو جينا نعرف

الرابطه الايونيه هلاقي ان ليها ثلاث شروط واضحه لازم ادور عليهم علشان اقدر اسمي الرابطه اللي قدامي دي رابطه ايونيه او اولا العنصرين اللي بيرتبطوا ببعض واحد فيهم لازم يكون فلز والتاني لازم يكون لا فلز فلو سالتك هل ممكن الرابطه الايونيه تتكون ما بين لا فلز ولا فلز الاجابه هتكون لا طب لو سالتك هل ممكن الرابطه الايونيه تتكون ما بين فلز وفلز زيه الاجابه برض لا مافيش اصلا روابط ممكن تتكون ما بين فلزين كده بشكل منفرد يعملوا مع بعض مركب فده اول دي اول فكره ممكن يسالك عليها ايه هي انواع العناصر اللي بترتبط بالنوع ده من

الروابط الشرط الثاني ان يحصل فقد واكتساب للالكترونات يعني في عنصر اللي هو الفلز هيفقد الكترون وفي عنصر ثاني اللي هو اللا فلز هيكتسب الكترون واخيرا بقى الشرط المهم جدا جدا جدا ان فرق السالبيه ما بين الفلز واللافلز يكون اكبر من واحد و7 دي الشروط الاساسيه بشكل عام طبعا هنشرح كل واحد دلوقتي بالتفصيل بما ان ان الشرط الاول هو ان الرابطه بتتكون ما بين فلز ولا فلز فلازم الاول نشوف ايه هي الفلزات واللافلزات الموجوده في الجدول الدوري ده الجدول الدوري يا شباب اللي فيه العناصر كلها اول عمودين فيه هو العمود 1 اي و 2 اي وكل

العناصر الموجوده في العمودين دول هي عناصر فلزيه يعني اي عنصر هتلاقيه في ال اي او التو اي هو عنصر فلزي باستثناء الهيدروجين العدد الذري واحد عشان كده بدانا به الجدول الدوري هو عنصر لا فلز كويس جدا لو جينا بقى نبص على اليمين هنا في اللافلزات فين هي اللافلزات انت ببساطه ممكن تحفظ دلوقتي اللافلزات وهتحتاج في ثانيه ثانوي وفي ثالثه ثانوي هتبقى ريحت دماغك من المفهوم ده اصلا اللافلزات بقى هتبدا معايا من الكربون وبعدين الفوسفور وبعدين السيلينيوم وبعدين شويه العناصر اللي انا عامل عليهم الخط الاحمر ده مع الهيدروجين اللي هناك العناصر دي تقدر تحفظهم دلوقتي وتريح

دماغك من هنا لحد نهايه الثانويه العامه ان شاء الله مش هنستخدم كلمه لا فلز مع اي عنصر غير العناصر دي طيب العناصر دي ايه اللي بيجمع هتلاقي منها غازات ف الهيدروجين مثلا والاكسجين والنيتروجين غازات شهيره جدا احنا عارفين هي موجوده في الهواء حوالينا وعارفينها من زمان جدا كغاز الهيدروجين والنيتروجين والاكسجين خلاص دول كده لا فلزات قودا واحدا واحنا عارفين الكربون والكبريت والفسفور كلها حاجات غير معدنيه يعني مالهاش لمعان مثلا مالهاش بريق معدني مش ممكن اشكلها او اتنيها ده الكربون اللي هو الفحم ممكن يتكسر والفوسفور والكبريت كذلك فادي الكربون والفوسفور والكبريت مع الثلاث غازات هيتبقى قال

السيلينيوم وده مش هتقابله اصلا نهائيا نهائيا لا السنه دي ولا السنه اللي جايه وهيت بقى لنا حاجه اسمها الهالوجينات هم اربع عناصر مهمين جدا جدا تكون عارفهم وتكون عارف اسمهم ده الهالوجينات فلور كلور روم يود عناصر في غايه الاهميه هنحتاجها السنه دي والسنه الجايه في كل باب تقريبا من ابواب الماء فانت لو حفظت شويه العناصر دول انت حفظت خلاص اللافلزات والفلزات هي العناصر الموجوده في العمودين التانيين وفي الغالب هتلاقي العناصر اللي هتقابلك يا فلزات يا لا فلزات هيقابلك الغازات الخامله واحنا عارفينها خلاص واخيرا ممكن يقابلك بعض اشباه الفلزات نادرا ما هتقابلك بس نكون عارفينها البورون

والسيليكون بقيه اشباه الفلزات مش محتاج مش محتاجك تحفظها السنه دي يبقى ببساطه كده البورون والسيليكون اشباه فلزات الكربون والكبريت والفوسفور دول لافلزات الغازات الشهيره بالنسبه لي هيدروجين اكسجين نيتروجين دي لا فلزات الهالوجينات الاربعه فلور كلور بروم يود دي ايضا لافلزات بعد كده المعادن اللي هقابلها هلاقيها من الفلزات طيب عشان برض اريح نفسي في حل الاسئله عاوزك تحفظ اشهر الفلزات واشهر اللافلزات اللي هتقابلك في المسائل فانت مثلا عندك الليثيوم الصوديوم المغنيسيوم والالومنيوم البوتاسيوم والكالسيوم دول اشهر ست فلزات هيملوك في المسائل وفي الشرح وفي كل حته واشهر اللافلزات طبعا اللي هتقابل اللي احنا لسه متكلمين عليهم دلوقتي

واظن انتوا ان شاء الله حفظتهم معايا اثناء الشرح يبقى انا كده الشرط الاول بتاع الرابطه الايونيه ان تتم ما بين احد الفلزات مع احد اللافلزات اقدر دلوقتي استخدمه فاقول مثلا ان الرابطه الفلزيه دي هي اللي بتحصل ما بين الليثيوم وليكن الكلور اللي بت بتحصل ما بين الصوديوم والكلور اللي بتحصل ما بين المغنيسيوم والبروم فهو احد الذرات الفلزيه مع احد الذرات اللا فلزيه طبعا الامثله مش مقصوده لذاتها لذاتها انا قصدي دلوقتي هقول لك ان في ذره من الشمال مع ذره من اليمين هيرتبط مع بعض برابطه ايونيه عشان تحقق الشرط الاول فلو لقيت الذرتين اللي عندك في

السؤال من الشمال بس مستحيل تكون دي رابطه ايونيه ولو لقيت الذرتين اللي عندك في السؤال من اليمين بس فبرضه مستحيل تكون دي رابطه ايونيه كويس قوي خلونا ناخد بقى مثال عملي كده ونشوفه بعنينا ازاي الرابطه الايونيه بتتكون الارجون هو احد الغازات الخامله اللي بعض العناصر بتحب توصل للتركيب الالكتروني بتاعه هو تركيبه 2 8 8 لو اخدنا عنصر فلزي زي البوتاسيوم 19 ووزعنا توزيعه الالكتروني هنلاقي ان توزيعه الالكتروني 2 8 8 1 فالفرق ما بين التوزيع الالكتروني للبوتاسيوم والتوزيع الالكتروني للارجون هو الكترون واحد فقط البوتاسيوم 19 والارجون 18 فاكيد البوتاسيوم هيفكر انه يرمي الالكترون ده ويتحول

من 19 الى 18 بس القاعده بتقوللك ان مافيش حاجه اسمها ترم الكترون مافيش حاجه اسمها ذره كده مخنوقه من الكترون عندها هترميه في الشارع مافيش الكلام ده لازم تكون في ذره تانيه تساعدها وتشد منها الالكترون بتاعها الذره دي هي مين في المثال بتاعنا الذره دي هي الكلور الور توزيعه 2 8 7 فلو جينا نقارن ما بين الالكترونات بتاعته والكترونات الارجون هنلاقي ان هو فاضل له الكترون واحد فقط ويكمل تركيبه الالكتروني علشان يبقى شبه الارجو وده معناه ان انا عندي مصالح مشترك ما بين البوتاسيوم وما بين الكلور البوتاسيوم عنده الكترون عاوز يخلص منه والكلور محتاج الكترون

يكمل به المستوى الاخير بتاعه لثمانيه لو انتم فاكرين الشرط اللي احنا اتفقنا عليه ايه العناصر صر كلها محتاجه يبقى مستواها الاخير مانيه فلو جينا نبص على البوتاسيوم هنا هنلاقي ان الالكترون ده لو عرف يتخلص منه هيبقى مستواه الاخير مانيه وان الكلور لو عرف ياخد الالكترون ده هيبقى برض مستواه الاخير مانيه وهو ده اللي هيحصل بالفعل البوتاسيوم هيسعنا الكترون هيفقد الكترون وبعد ما يفقد الكترون الالكترون شحنته سالبه واحنا اخدنا في المقدمه ان لما بفقد السالب شحنتي الموجبه بتزيد ف فقد يعني السالب نقص يعني الموجب زاد فالبوتاسيوم هيتحول من ذره بوتاسيوم الى ايون بوتاسيوم موجب وهيبقى توزيعه

الالكتروني 2 8 8 شبه الغاز الخامل اللي هو الارج كويس قوي الالكترون اللي البوتاسيوم فقده ده هيروح لمين هيتحرك من البوتاسيوم الى الكلور الكلور في الحاله دي يا شباب هيبقى اكتسب الكترون زياده يعني السالب بتاعه زاد هو اكتسب الكترون سالب فالشحن السالبه بتاعته زادت فتحول الكلور من ذره كلور الى ايون كلور سالب نتيجه عمليه الاكتساب فهنا فقد الالكترون كون لي شحنه موجبه اكتساب الالكترون كون لي شحنه سالبه وبقى التركيب الالكتروني للايون الجديد 2 8 8 فبقى عندي هنا تركيب شبيه لاقرب غاز خامل وبقى عندي هنا تركيب شبيه لاقرب غاز خامل كويس جدا البوتاسيوم عمل المصلحه

اللي هو عاوز يوصل لها الكلور استفاد من مشكله البوتاسيوم واخد منه الالكترون الزياده اللي كان عنده اتكون عندي هنا ايون موجب واتكون عندي هنا ايون سالب من الواضح جدا ان انا اتكون عندي هنا ايونين هيحصل ما بين الايون ده والايون ده تجاذب كهربي لان عندي شحنه موجبه وشحنه سالبه والشحنات المختلفه زي ما انتم عارفين بتتجازف فتتكون ما بينهم رابطه ايوه يبقى سان عن كده الرابطه الايونيه اتكونت ازاي كان في ذره محتاجه تفقد الكترون وكان في ذره تانيه محتاجه تكتسب الكترون الذره اللي محتاجه تفقد فقدت واتحولت لايون موجب وادت الالكترون بتاعها لذره اخرى اكتسبت الالكترون ده

فتحولت لايون سالب فبقى الموجب مع السالب تجاذب للشحنات المختلفه انا عندي هنا ايون موجب تجازب مع الايون السالب نتيجه فقد اكتساب كامل يعني ايه فقد اكتساب كامل يعني البوتاسيوم خلاص الالكترون اللي فقده ده ما عادش هيشوفه تاني الالكترون انتقل بشكل كامل من حيازه البوتاسيوم بقى عند الكلور خلاص مش هيشوف الالكترون ده تاني يعني ما فيش احتمال ان البوتاسيوم الالكترون ده يدور في المدار ده مره ثانيه هو قرار اخده لا رجعه فيه هو فقد الكترون وبقى ايون موجب نهائيا وده اكتسب الكترون وبقى ايون سالب بشكل نهائي واليون الموجب تجاذب مع الايون السالب فكون لي الرابطه الايونيه

الايون الموجب لو انتم فاكرين من الكرس التاسيسي اسمه كاتون والايون السالب لو انتم فاكرين اسمه اناون فكده ممكن تلاقي بيسالك الرابطه الايونيه تنشا على التجاذب ما بين كاتيون واناون الكلام ده صح ولا غلط طبعا الكلام ده صحيح كويس قوي خلونا ناخد كمان مثال على الرابطه الايونيه بس بعد ما اكد على الشروط بتاعتنا الرابطه كان بين فلز ولا فلز فعل البوتاسيوم فلز والكلور لا فلز حصل فيها فقد واكتساب وده الشرط التاني ايوه البوتاسيوم فقط والكلور اكتسب جميل جدا هناخد مثال على غاز خامل تاني وهو النيون 10 اللي توزيعه الالكتروني 2 8 وهناخد مثال على عنصر المغنيسيوم

12 اللي هو توزيعه 2 8 ا مع عنصر اخر اللي هو الفلور اللي توزيعه 2 س المستوى الاخير للمغنيسيوم بيحتوي على انين الكترون والمستوى الاخير للفلور بيحتوي على سبع الكترونات المغنيسيوم هنا بينه وبين النيون اثنين الكترون فقط يعني المغنيسيوم عدده الذري 12 والنيون عدده الذري 10 والغاز الخامل الناحيه دي 18 فالمشوار من 12 ل 18 كبير قوي فال المغنسيوم هيقوللك يا عم لا انا هفقد الاتنين الكترون دول واتحول لعدد الذري 10 ده اسهل لي بكتير جدا فيبدا المغنسيوم يقول يا جماعه انا عندي اثنين الكترون ماحدش عاوز ياخدهم مني انا محتاج افقد الكترونات ماحدش عاوز ياخدهم

مني الفلور هنا اين سبعه يعني محتاج كام الكترون علشان يبقى شبه اقرب غاز خامل محتاج الكترون واحد فقط خلي بالك المغنيسيوم محتاج يفقد اثنين الفلور محتاج يكتسب واححد فقط هيبدا الفلور يقول ل المغنسيوم انت عاوز تفقد كام الكترون قال له انا عاوز افقد انين الكترون هيقول له طب خلاص ماشي ابعت لي بس الاولاني كده وربنا يسهل فيبدا المغنيسيوم يبعت له الالكترون الاولاني فايه اللي يحصل اللي يحصل ان الفلور هنا اكتسب الكترون من بتوع المغنسيوم واتحول تركيبه الالكتروني من 27 الى 28 يعني بقى قسمه ايون الفلورايد السالب اف سالب واح تركيبه الالكترون 2 8 شبه اقرب

غاز اامل ليه وهو النيون يبدا المغنيسيوم بقول ايه الاخبار يا فلور الالكترون الاولاني عجبك هقول له ده ممتاز جدا والله ده حولني يعني وخلاني مزاجي عالي العاقل قالله طب خلاص هبعت لك الالكترون التاني بقى قال له لا انا كده شكرا ماليش دعوه بيك الفلور هنا خدع المغنيسيوم خد منه الكترون واحد فقط وسابه لسه ما وصلش لهدفه المغنيسي عشان يوصل لهدفه محتاج يفقد اثنين الكترون مش الكترون واحد فيبدا المغنيسيوم يعرف انه تضحك عليه ويدور على بديل استراتيجي يدور على البلان بي هيح المشكله دي فين هيروح مكلم ذره فلور تانيه يشكلها من اللي حصل ويقول لها ينفع

كده اختك كانت متفقه معايا انها تاخد الاثنين الكترون مجرد ما بعت لها الالكترون الاولاني بقى تركيبها الالكتروني شبه اقرب غاز خامل خليت بيا وقعدت خلاص مع دول في الكومباوند بتاعهم وسابتني كده معايا الكترون مش عارف اوديه فين فتبدا الفدور الانيه تقول له ولا يهمك انا عندي الحل هات الالكترون بتاع ك يا سيدي حطه عندي واكمل انا برض مستوايا زي ما اختي كملت مستواها وهبقى تركيب الالكتروني بدل 2 س هيبقى 2 8 عن طريق عمليه الاكتساب واتحول برض زيها لايون سالب وبكده يكون انت ارتحت من الثنين الكترون بتوعك وانا كملت المستوى الاخير بتاعي زي ما اختي

كملت المستوى الاخير بتاعها الفكره في المثال ده بس ان مش لازم عدد الالكترونات اللي يفقدها الفلز تكتسبها ذره واحده لا فلزيه ال فلز ممكن يفطر الكترونين يدي واحد لاحد الذرات اللافلزيه ويدي الثاني لذره لا فلز اخرى من نفس النوع طبعا جميل جدا يبقى المغنيسيوم دلوقتي فقد اثنين الكترون ادى واحد للفلور دي وادى الثاني للفلور الثانيه فالرابط هنا هتكون ما بين ايه ما بين ايون مغنيسيوم واحد مع اثنين ايون فلورايد المغنيسيوم بعد ما فقط طبعا اثنين الكترون هيتحول لكاتيون موجب اثنين يعني ايه كتايون يعني ايون يحمل ش شحنتين موجبتين الكاتون هو الايون الذي يحمل شحنه موجبه

في الحاله دي هو ايون كتايون موجب انين فهيبقى تركيبه الالكتروني 2 8 شبه اقرب غاز غ وبكده بقى عندي اللات ذرات كلهم وصلوا لتركيب الكتروني مستقر المغنسيوم فقد الاتنين الكترون بتوعه وبقى اين 8 شبه النيون الفلور هنا اكتسبت الكترون وبقت 2 8 شبه النيون والفلور دي اكسمت الكترون وبقت 2 8 برض شبه النيون فتتكون عندي الرابطه الايونيه هنا ما بين كتايون المغنيسيوم موجب انين واتنين ايون فلورايد او انون فلورايد بقى التعبير ده صح والتعبير ده صح تتكون بينهم رابطه ايونيه يعني ايه ايونيه يعني تنشا عن التجاذب ما بين الايون الموجب والايون السالب فين الايون الموجب

ايون المغنسيوم فين الايون السالب ايون الفلورايد ده وده تعالوا نراجع شروطنا كده هل الرابطه دي تكونت ما بين فلز ولا فلز ايوه المغنسيوم فلز كلورايد لافلز لانه واحد من الهالوجينات الاربعه فلور كلور بروم يود لو انتوا فاكرين لس متكلمين عليهم حالا فالشرط الاول اتحق هل حصل فقد واكتساب ايوه المغنيسيوم فقد اثنين الكترون والفلور اكتسب واحد هنا واكتسب واحد هنا الشرط الثالث هتكلم عليه دلوقتي ما تقلقوش بس انا باكد دلوقتي على اول شرطين ان الرابطه بتحصل ما بين فلز ولا فلز وان الرابطه بتنش عن طريق فقد واكتساب يعني ميكانيكيه حدوث الرابطه الرابطه بتحصل ازاي بالبلدي يعني

واحد بيفقد والثاني بيكتسب خلونا اخد بقى الاسباب اللي بتخلي اللافلزات تكتسب والفلزات تفق احنا شرحناها في المقدمه وهشرح لكم دلوقتي تاني سريعا كده اللافلزات ببساطه زي ما شرحنا يا شباب حجمها الذري صغير فالمسافه ما بين النواه بتاعتها وما بين الالكترونات مسافه صغيره المسافه الصغيره دي هتخلي قدره النواه على جذب الالكترونات دي ناحيتها قدره كبيره فالحجم الصغير البيت الصغير بيخلي الاب شايف ولاده كلهم حواليه فيقدر ان هو ياثر عليهم ويقربهم منه بشكل قوي فالتجاهل قوي ما بين النواه والالكترونات اتفقنا بقى ان مصطلح قدره الضربه على جذم الالكترونات السالبه اسمها سالبيه كهربيه فهنا قدره الذره على الجذب

كبيره فسال الكهربيه هنا بنقول عليها سالبيه كهربيه قويه ايه تاني بيترتب عن الحجم الذري الصغير يا شباب بيترتب ان انا عشان افصل الالكترون ده انصال الالكترون عن الذره عمليه صعبه يعني الذره دي ما عندهاش استعداد تفقد هي تكتسب بس الانفصال ده بنسميه جهد التايل المجهود اللي انا محتاجه علشان افصل الكترون مجهود كبير جدا وبالتالي الذره دي بالتالي الذره دي مش محتاجه تبذل مجهود كبير هي ليه تبذل مجهود كبير عشان تفصل الكترون ما تكتسب اسهل لها فبيقول عليها جهد تاينها كبير اما الكلام ده بقى لما نيجي نعكس في الفلزات تعالوا نشوف هنع كسه ازاي في الفلزات

يا شباب الخصائص دي كلها بتنعكس فالحجم الذري بتاع ذره الفلز كبير جدا يعني المكان اللي بتتحرك فيه الالكترونات حوالين النواه واسع اللي بنسميه حجم ذري كبير وبالتالي لو جيت اقيس التجاذب ما بين النواوي والالكترونات دي التجاذب هيبقى ضعيف يعني السالبيه الكهربيه قدره الذره على جذب الالكترونات السالبه هتبقى قدره قليله ف بنقول عليها ان السالبيه الكهربيه ضعيفه واكيد طبعا انفصال الالكترون عن الذره هيكون انفصال سهل لان التجاذب ما بينهم ضعيف المغناطيس اللي في النص مش ماسك الالكترونات دي بشكل كافي فينفصل الالكترون بشكل سهل وده بيفسر الشكل ده بيفسر لي اشمع الفلزات هي اللي بتفقد واشمعنى اللا

فلزات هي اللي بتكتسب الفلزات بتفقد ليه لان حجمها الذري الكبير سالبيتها الكهربيه قليله قدرتها على الجذب ضعيفه جهد تاينها قليل جهد تاينها صغير المجهود اللي انا محتاجه عشان افصل الالكترون ده بره بيته سهل جدا جدا لكن في الفل الزاد الحجم الذري الصغير مخليها قادره على الجذب فقدر تجذب الالكترونات من بره اهو ناحيتها زي ما هنشوف دلوقتي طبعا الشكل ده بيوضح لي التدرج في السالبيه الكهربيه كل ما كانت الذره صغيره في السالبيه في الحجم الذري كل ما كانت سالبيتها الكهربيه كبيره يعني مثلا لو جينا نشوف ذره الفلور هنا هنلاقي حجمها الذاتي صغير فال السالبيه الكهربيه هنا

اعلى حاجه لكن ذره السيزيوم هنا هتلاقي حجمها الذري كبير فالسالفا الكهربيه بتاعتها اقل حاجه يعني في علاقه عكسيه ما بين نصف القطر او ما بين الحجم الذري وما بين السالبيه الكهربيه وجهد التاي فكل الخصائص بتتناسب عكسيا مع الحجم الذري يعني الحجم الذري لو صغير هتلاقي كل حاجه تانيه كبير السالبيه كبيره جهد تاين كبير وميل الكتروني كبير الحجم الذري لو كبير هتلاقي كل الخصائص الثانيه صغيره سالبيه صغيره جهده تاين صغير ميل الكتروني صغير جميل جدا اك تلاحظ معايا الشكل ده كده هتلاقي ان نصف القطر عمال يزيد في الاتجاه بتاع ايدي كده الاتجاه كده ده نصف القطر

بيزيد وكده نصف القطر بيزيد وبالتالي السالبيه الكهربيه هتكون بتقل بنفس الطريقه يعني هتكون هنا السالبيه الكهربيه عاليه جدا وتبدا تقل كده كده كده تقل كده كده اعلى سالبيه كهربيه في القطار اللي انا حددته ده هتلاقيها في الفلور اقل سالبيه كهربيه هتلاقيها في السيزيوم طب اشمعنى لان الفلور هو اقل حاجه في نصف القطر بينما السيزيوم هو اعلى حاجه في نصف القطر طب احنا بنتجاوز الخامله لان هي مش محل دراستنا دلوقتي جميل جدا يبقى يتناقص الحجم الذري من اليسار الى اليمين يعني لو جينا نشوف على الشمال هتلاقي الاحجام الذريه كبيره واليمين الاحجام الذريه صغيره وخليك فاكر اللي

انا بعمله ده انا ببدا صغير انا ببدا صغير وبعدين بكبر بكبر بكبر بكبر في الاتجاه ده وبدني اكبر في الاتجاه ده فلو سالك في الدوره من اليسار لليمين نصف القطر بيحصل له ايه نصف القطر بيقل طب في المجموعه من اعلى لاسفل نصف القطر بيحصل له ايه نصف القطر بيزداد طب اتجاه الزياده عشان تبقى حافظوا اتجاه الزياده كده كده كده يعني نصف القطر بيزداد في الدوره من اليمين لليسار الدوره اللي هو الصحف الافقي و طب ما خلونا نشوف الكلام ده على المثال كده ده مثلا الكلور اللي كان توزيعه 2 8 7 وحجمه الذري صغير ودي مثلا

ذره الصوديوم اللي كان حجمها الذري كبير وتوزيعها 2 8 1 ده فلز وده لا فلز يا ترى ايه اللي هيحصل اللي هيحصل ببساطه ان ده حجم ذري صغير فقدره على الجذب كبيره والالكترونات بتاعتها مش هتسمح عشان انفصالها صعب قدرتها اللي على الجذب كبيره دي هتدور حواليها على اسهل الكترون ممكن تشده فهتلاقي ان الالكترون ده سهل الانفصال سهل الانفصال ليه عشان حجم ذري كبير وبالتالي القدره على الجذم قليله وبالتالي جهد التاين قليل يعني المجهود اللي انا عاوزه عشان افصل الالكترون ده قليل جدا فيبدا الالكترون ده يتحرك من الصوديوم على سبيل المثال الى الكلور هنا الفلز ده

فقد الكترون واللا فلز ده اكتسب الكترون فلما ده فقد الكترون بقى ايون موجب لان فقد الكترون سالب فالسالفا وده لما اكتسب الكترون سالب جديد بقى ايون سالب لانه ببساطه اكتسب جسيم سالب جديد فتحول الى ايون سالب الموجب مع السالب ايون موجب مع ايون سالب اتكونت الرابطه الايونيه وتكونت هنا التجاذب ما بين الموجب والسالب في المثال بتاع ده خدوا بالكم بقى التركيب الالكتروني بتاع ايون الصوديوم موجب واحد بقى 2 8 صف والتركيب الالكتروني ب بتاع ايون الكلورايد سالب واحد بقى 2 8 8 ده بقى صفر لانه خلاص فقد الالكترون بتاعه اللي كان هنا وده بقى مانيه

لانه اكتسب الالكترون وكمل مستواه الاخير ده بقى اين ثانيه شبه اق غاز خامل وهو النيون وده بقى 2 8 8 شبه اقرب غاز خامل وهو الارجون وده طبعا مثال يوضح لك انه مش لازم الذرتين يوصلوا لنفس الغاز الخامل ممكن يكون اقرب غاز خامل للصوديوم هو النيون فيوصل له وهنا بالنسبه للكلور اقرب غاز خامل هو الارجون فتوصل له مافيش مشكله خالص في الكلام ده ايه هي العلاقه ما بين الحجم الذري والسالبيه الكهربيه لسه ادينها دلوقتي ه هي علاقه طرديه ولا علاقه عكسيه احنا اتفقنا ان الحجم الذري علاقته عكسيه مع كل الخصائص اللي اتكلمنا عليها السالبيه جهد

التاين او حتى الميل الالكتروني الميل الالكتروني والسالبيه الكهربيه قريبين جدا من بعض في التعريف فممكن تعتبرهم حاجه واحده انتوا اخدتوا طبعا الفرق بينهم في الترم الاولاني لكن انتم مش فاكرين المعلومات اوي ف اعتبروهم حاجه واحده وبشكل عام الحجم الذري بيتناسب عكسيا مع السالبيه الكهربيه والميل الالكتروني ومع جهد التايل فاجابه السؤال ده طبعا هتكون العلاقه عكسيه لان كل ما كان الحجم الذري كبير كل ما كانت قدره النواه على انها تجذب الالكترونات قدره ضعيفه فالعلاقه عكسيه طيب لو سالك بقى العلاقه ما بين الحجم الذري والميل الالكتروني هتقول له برض علاقه عكسيه الميل الالكتروني يعني ميل الذره لاكتساب

الالكترونات هو في فرق دقيق بينهم طبعا كده ان واحد فيهم العلاقه بالرابطه وواحد فيهم لا العلاقه بجذب الالكترونات بشكل عام لكن مش عاوزين نخش خالص في الحته دي مش يعني مش محتاجينها ترمد العلاقه بين الحجم الذري وجهد التاين هل هي طرديه ولا عكسيه لو جينا نبص برض على الشكل هنلاقي ان جهد التاين او الم الجهود اللي انا محتاجه عشان افصل الكترون من الالكترونات بيكون صغير كل ما كان الحجم كبير فالعلاقه ما بين الحجم الذري الكبير بتديني جهده تاين صغير فطبعا العلاقه بتكون علاقه عكسيه لو اخدنا بقى مثال ارتباط البوتاسيوم والكلور 17 البوتاسيوم 19 والكلور 17

البوتاسيوم كفلس هيتمنع ان هو يفقد الالكترون الاخير بتاعه ويتحول الى 2 8 8 0 ويبقى ايون موجب ايون موجب ليه لان السالب بتاعه نقص وهو فقط سالب بتاعه زاد الكلور هياخد الالكترون ده ويتحول 2 8 8 بدل 2 8 7 ويبقى ايون سالب جميل جدا ده هيكتسب اشاره موجبه فهيبقى اسمه كاتيون وده هيكتسب شحنه سالبه فهيبقى اسمه اناون جميل جدا الكاتون ده بيكون دايما وركز بقى في المعلومه الجديده دي يشبه الغاز الخامل اللي قبله طب يشبه الغاز الخامل اللي قبله ليه ليه الكاتيون او الفلز بيشبه الغاز الخامل اللي قبله لان الفلز في الغالب بيبقى هيفقد

عدد من الالكترونات يعني البوتاسيوم مثلا ده توزيعه هو هيفقد الالكترون ده فعدد الذري هيقل فلو هو 19 هيبقى شبه الغاز الخامل اللي قبله 18 فما ينفعش الفلز لما يفقد يبقى شبه الغاز الخامل اللي بعده اللي بعده امتى لو هيكتسب زي اللافلز لكن بما ان الفلزات بتفطر الكترونات بتتحول لايونات موجبه فبتبقى شبه الغاز الخامل اللي قبلها ولو انتم فاكرين الرسمه طبعا بتاعه 10 و1 و 2 قلنا ان العدد الذري اللي قريب من 10 زي 11 و12 مثلا بيميل الى الفقد علشان يبقى شبه اقرب غاز خامل قبله ف الفلزات بتحاول في الروابط الايونيه انها تصبح شبه الغاز

الخامل السابق لها طيب الفلزات بقى الفلزات بتكتسب يعني بتاخد الكترونات زياده يعني عدد الالكترونات فيها بيزيد فطبيعي جدا تبقى شبه الغاز الخام بعدها فالكل مثلا لو عدده الذري 17 بيكتسب الكترون وبيتحول لعدد ذري 18 نتيجه اكتساب الالكترون ده هو بيبقى شبه الغاز الخامل التالي او اللي بعده كويس جدا الموجب يتجاذب مع السالب زي ما احنا عارفين وبتتكون عندي الرابطه الايونيه فال الرابطه الايونيه كده عاوزين نلخصها احنا كده خلصنا خلاص الكلام اللي فيها ما عدا حته فرق السالبيه هي عباره عن فلز بيفقد الكترون وبيتحول لايون موجب او كتاون وعباره عن لا فلز بيكتسب الكترون او اكثر

طبعا وبيتحول لايون سالب او انيون وبيحدف تجاذب ما بين الشحنات المختلفه وضربنا على كده اكت من مثال وقلنا اهو الفرزات دي 11 و12 و1 القريب ليها ان هي تفقد 19 و20 القريب ليها ان هي تفقد وتتحول الى 18 فالفريزر شبه الغاز الخامل السابق ليه السابق لان اسهلها تفقد وتبقى قريبه للغاز الخامل اللي قبلها اسهل لها تفقد وتبقى قريبه للغاز الخامل اللي قبلها اما اللاف الزات لا الفل الزات كمثال عليها م مثلا 7 و8 وت 15 16 17 دي كلها اعداد ذريه للا فلزات فالاس لها ان هي تكتسب الكترونات وتبقى شبه الغاز الخامل اللي بعدها فعشان

كده دي ترك طبعا بتيجي في الاسئله كتير جدا اللا فلزات بتشبه الغاز الخامل اللي بعدها ولا اللي قبلها وكذلك الفلزات فاللا فلزات بتشبه ما بعدها ما يليها اما الفلزات فتشبه ما قبلها او ما يسبقها خلونا ناخد ملحوظه بسيطه كده عن الرابطه الايونيه الرابطه الايونيه اولا هي عباره عن اشاره موجبه مع اشاره سالبه وتجذبه مع بعض فالرابط الايونيه بتنش نتيجه تجاذب كهربي ما بين الايونات يعني الايونات ما مدوش ما بينهم حبل مثلا وارتبطوا ببعض او ما فيش بينهم الكترونات موجوده في الطريق ما بينهم توصل من الايون ده للايون ده انا بكل بساطه كان عندي ايون موجب

وكان عندي ايون سالب ما فيش بينهم اي شيء يربطهم غير التجاذب الكهربي ده والتجاذب الكهربي ده ده شيء غير مادي يعني حاجه ما اعرفش امسكها حاجه مالهاش كتله معينه اقيسها مثلا فبالتالي بنقول ان الرابطه الايونيه لانها تنشا نتيجه تجاذب كهربي فهي ليس لها وجود مادي يعني هي مش عباره عن عدد من الالكترونات موجود بيني وبينك مثلا مرتبطين احنا بيه لا انت فقدت الكترون بشكل كامل ولما فقدته اخدت شحنه موجبه وانا اكتسبت الالكترون ده ولما اكتسبته خدت شحنه سالبه اللي ارتبط مع بعض هنا مش الالكترونات اللي ارتبط مع بعض هي الشحنه الموجبه بتاعتي والشحنه السالبه بتاعتك

والتجاذب ما بين الشحنات ده ليس له وجود مادي وليس له اتجاه محدد يعني ماقدرش اقول ان التجاذب كان من الموجب للسالب ولا اقدر اقول ان التجاذب كان من السالب للموجب التجاذب كان بين الاثنين وعشان كده بنقول الرابطه الايونيه تنشا عن التجاذب الكهربي ليس لها وجود مادي ليس لها اتجاه محدد يعني ماقدرش اقول ان التجاذب اتجاه الجذب رايح من الموجب للسالب او العكس ماقدرش احدد الكلام جميل جدا لويس بقى مثل الرابطه الايونيه ازاي ازاي رسمها قاللك ببساطه هو اضاف حاجه صغيره جدا قاللك ان الايونات اللي هتتجاب هحطها في اقواس مربعه واكتب عليها الاشاره فببساطة يحتوي على

صفر الكترون فهيبقى شكل البوتاسيوم عامل زي ما هنشوف دلوقتي مع بعض الكلور 2 8 7 وبالتالي ده بعد الفقد بقى 2 8 8 وده بعد الاكتساب بقى 2 8 8 برض لكن المستوى الاخير للبوتاسيوم هنا يحتوي على زيرو الكترونات وهي دي التركه بقى والمستوى الاخير للكلور هنا يحتوي على ممان الكترونات وبالتالي لما يجي لويس يمثل التمثيل النقطي هيحط ايون البوتاسيوم بدون اي الكترونات عليه جوه اقواس مربعه وهحط ايون الكلورايد عليه ثمان الكترونات لان هو اكتسب الكترون على السبعه فبقى عنده مانيه الغلطه اللي ممكن تغلطها ايه وانت بترسم تمثيل لويس للرابطه الايونيه انك تنسى ان المستوى

الاخير بتاع البوتاسيوم كان واحد وبقى صفر تنسى المعلومه دي وتعتبر ان المستوى ده هو المستوى الاخير هو فعليا هو ده المستوى الاخير دلوقتي لايون البوتاسيوم لكن لويس مش عاوز المستوى ده تحديدا هو عاوز اخر مستوى كان ايه وبقى ايه في اخر مستوى البوتاسيوم كان فييه الكترون واحد وبقى فيه صفر هو عاوز يوضح لك بقى في التمثيل بتاعه ان البوتاسيوم كان فيه الكترون واحد في المستوى الاخير وبقى عنده زيرو الكترونين فهت سمه بالشكل ده يبقى الفرزات هترسمها في تمثيل لويس النقطي حسب اخر مستوى قبل الفقد حصل له ايه اخر مستوى قبل الفقد كان فيه الكترون واحد

بعد الفقد بقى فيه صفر فالصف اللي هرسم في تمثيل لويس المنقط الكور الكلور كذلك اخر مستوى كان فييه سبعه بعد الاكتساب بقى فييه ثمانيه ف هرسم الثمان الكترونات وده كده تمثيل نويس نقطين بسم الله ده كده تمثيل لوص نقطين للرابطه الايونيه ما بين البوتاسيوم وما بين الكلورين جميل جدا خلونا بقى نتكلم عن الشرط الثالث اللي احنا ماجلين لحد دلوقتي و هو شرط فرق السالبيه على الرابطه الايونيه الرابطه الايونيه قلنا ان ليها ثلاث شروط اولا تكون بين فلز ولا فلز ثانيا ان هي يحصل فيها فقد واكتساب بشكل كامل ودول وضحناها على اكتر من مثال بس لسه

ما وضحنا حته فرق السالبيه على الرابطه الايونيه تعالوا علشان نفهم الحته دي نبص مره كمان على اللافلزات بحجمها الذري الصغير وعلى الفلزات بحجمها الذري الكبير الحجم الذري الصغير بتاع اللاف الزد ترتب عليه ايه ترتب عليه ان النواه بتعرف تجذب الالكترونات كويس اللي احنا بقينا نعبر عنها بقى بالمصطلح الكيميا سالبيه كهربيه قويه جدا فافترقنا سالبيه كهربيه كبيره قوي يعني بتقدر تشد الالكترونات بقوه قوي والذره دي عندها سالبيه كهربيه ضعيفه جدا تخيل كده في الحاله دي الالكترون هيتحرك من هنا لهنا بسهوله ولا بصعوبه طبعا الالكترون هيتحرك بسهوله وبقوه جدا ليه لان بصطه تخيل عندك كده واحد ضخم

جدا جدا جدا وطفل لسه عنده سنه والضخم ده بيشد حاجه من الطفل اللي عنده سنه يا ترى قوه شده للالكترون للالكترون او للحاجه دي هتكون قويه ولا ضعيفه طبعا هتكون قويه جدا فكل ما كان فرق القوه ما بين اللا فلزات والفلزات كبير اللي بنعبر عنه بقى بفرق السالبيه فرق في قوه الجذب بتاع الفلز واللافلز كبير كل ما كان حركه الالكترونات من الفلز للا فلز حركه سريعه وقويه وده هيترتب عليه قوه في الرابطه الايونيه فبالتالي لما كان فرق السالبيه كبير واحد قوي جدا واحد ضعيف جدا تحت كانت الرابطه قويه طب لو افترضنا هنا التجاذب بين الموجب

والسالب كان بس سالبيه كهربيه قويه مش قويه جدا وسالبه كهربيه ضعيفه بس مش ضعيفه جدا يعني قربنا شويه المسافات من بعض الفرق بيننا ما عادش ضخم قوي الالكترون هيتحرك وكل حاجه من هنا لكن مش بنفس القوه اللي هيتحرك بيها في المثال اللي فات ولو افترضنا بقى ان السالبيه الكهربيه هنا متوسطه والسالبيه الكهربيه هنا اقل منها بحاجه بسيطه يعني قربنا خالص فرق السالبيه من بعض الالكترون هيتحرك ببطء جدا من هنا لهنا يعني ايه يعني كل ما ارق القوه ما بين الذرتين كان كبير اللي هتشد هتشد بقوه قوي واللي هتفقد مش قادره تقاوم جده لان واحد قوي

جدا وواحد ضعيف جدا طب الفرق اللي ما بينهم قل الجذب اللي ما بينهم هيقل طب لو فرق القوه ما بينهم قل برض سرعه الجذب ما بينهم هتقل عشان كده الشرط بيوضح لك ايه بيقول لك انه يشترط للرابطه الايونيه ان فرق السالبيه ما بين الذرتين المرتبطتين يكون اكبر من قيمه معينه هي 1.7 قيم السالبيه قيم مرصوض وموجود ليها جداول في الجدول الدوري كل ذره ليها قيمه معينه في السالبيه الكهربيه وقيمه السالبيه الكهربيه بتاعه الذرات مش مقرره عليك نهائيا ولا هيجي لك اي سؤال يعتمد على انك حافظ السالبيه الكهربيه اللي هيجي لك كالتالي هيقول لك مثلا ثلاث

ذرات زي الصوديوم والمغنيسيوم والالومنيوم كل ذره من دول عاوزين يرتبطوا مع ذره الكلور طبعا كل واحد لوحده يعني الصوديوم هيرتبط مع الكلور مره ويعمله ربطه ايونيه المغنيسيوم هيرتبط مع الكلور مره ويعمله ربطه ايونيه والالومنيوم هيرتبط مع الكلور مره في ربطه ايونيه التالته يا ترى بقى مين فيهم هيرتبط بشكل قوي ومين فيهم هيرتبط بشكل ضعيف واداك البيانات التاليه قاللك السالبيه الكهربيه بتاع الصوديوم ت من وبتاعه المغنسيوم 1.2 من وبتاعه الالومنيوم واحد ونص والكلور سلبته الكهربيه لاه لو جينا نشوف كده ما بين الصوديوم والكلور هتلاقي فرق السالبيه ما بينهم 2.1 يعني الكلور قوي جدا والصوديوم ده مسلم

خالص 9 ف 0.3 وت الصوديوم تحت طيب لو جينا نشوف فرق السالبيه ما بين المغنيسيوم وما بين الكلور هنلاقيه 1.8 الكلور لسه في مكانه بس الفلز هنا بقى اقوى شويه قرب منه شويه المغنيسيوم بدل ما كان 9 من الصوديوم علي شويه في السالبيه بتاعته فبقى فرق السالبيه واح وثم وده فرق سالبيه كبير طب لو علينا اكتر بقى والالومنيوم هنا سلبيته الكهربيه زادت قوي بقت 1 ونص فرقها كام على الثلاثه هيبقى الفرق 1د ونص وده فرق سالبيه قليل مش مكفي لتحقيق خواص الرابطه الايونيه فاللي عاوزين نقوله يا شباب ان الكلور قوه جذبه العاليه دي لاثه لما

تقابل قوه جذب خايبه جدا 0 هتشد الالكترون بقوه شديده جدا و وده هيكون رابطه ايونيه قويه جدا في حاله المغنيسيوم فرق السالبيه الكلور بيجذب بقيمه لاثه والمغنيسيوم بيجذب من الناحيه التانيه بطيقه 1.2 فالكل قادر يشد الالكترون بس بيشده بقوه اضعف شويه في حاله الالومنيوم بقى لا ده فرق السالبيه بينهم قرب قوي فبقى واحد قوي جدا وواحد قوي برض عمال يمانع عمال يشد بعا في الالكترون فالكتان بيتحرك ببطء الحركه البطيئه دي ما بتكون ليش خواص الرابطه الايونيه اللي انا محتاجها طب هم بقى لما العلماء قاسوا ايه هي الفروق او ايه هو الرقم المحدد اللي لازم تكون

فرق السالبيه ما بين الذرتين اكبر منه علشان تتحقق خواص الرابطه الايونيه قاللك الرقم ده هو اكبر من 1.7 من الكلام اللي اتكلمنا عليه في فروق السالبيه ده يا شباب بيظهر في خواص المركبات فانا عندي مثلا لات مركبات مركب ناتج عن الارتباط ما بين الصوديوم والكلور اللي هو كلوريد الصوديوم ومركب ناتج على الارتباط ما بين المغنيسيوم والكلور اللي هو كلوريد المغني ومركب ناتج عن الارتباط ما بين الالومونيوم والكلور اللي هو كلوريد الالومنيوم طبعا هنا الصوديوم احتاج كلوره واحده لان الصوديوم بيفقد الكترون واحد فهدي لذره كلور واحده المغنيسيوم هنا احتاج انين كلور زي ما احتاج انين فلور

في المثال بتاعنا لان المغنيسيوم بيفقد اين الكترون فهيج ذرتين للكلور يديهم الاتنين الكترون دول واخيرا بقى الالومنيوم لان هو بيفقد لا الكترونات فهيج لا ذرات كلور يدي كل واحده الكترون ده تفسير الصيغه اللي مكتوبه يعني كويس قوي الخواص اللي احنا بنتكلم عليها دي في حاله كلوريد الصوديوم ظهرت الخواص الايونيه للمركب جدا درجه الصهاره كانت عاليه ودرجه غليانه كانت عاليه وتوصيله الكهربي كان عالي الخواص الايونيه ظهرت برضو في مركب المغنيسيوم مع الكلور درجه انصهار وغليان وتوصيل كهربي كبير لكن الالومنيوم مع الكلور لم تظهر الخواص الايونيه ظهرت خواص تساهميه وبالتالي التفسير بتاع الكلام ده ان فرق السالبيه

في حاله الصوديوم مع الكلور وفي حاله المغنيسيوم مع الكلور كان اكبر من واح و7 من 10 اما فرق السالبيه في حاله الالومنيوم مع الكلور كان واح ونص اللي هو اقل من 1.7 هتلاقي عندك في الكتاب الارقام بتاعه درجات الانصهار والغليان وهي ارقام غير مقرره عليك يعني هنا بيقول لك مثلا هو جايبها لك للمقارنه يعني هنا بيقول لك الانصهار لو انا جيت اسيح الانصهار يعني ان انا اسيح اصهر الماده الصلبه لو جبت كلورز الصوديوم الصلب وجيت اسحه هلاقيه بيسيح عند 810 ده عند 714 ده عند 190 فرق ضخم جدا في درجه الاظهار بتاع المركبات دي الغليان

مثلا هلاقي ان ده بيغلي عند 1465 بيتحول لبخار عند 1465 ده بيتحول لبخار عند 1412 ده بسامى يعني ايه بيتسا بقى يعني ما بيتحول اصلا من الحاله الصلبه الى الحاله السائله الى الحاله الغازيه لا ما هو بيتحول من الصلبه للغازيه بشكل مباشر يعني بينهار بسرعه بيتحول بالحاله الصلبه الى الحاله الغازيه بشكل مباشر فالانس هار هو عمليه التحول من الحاله الصلبه الى الحاله السائله وده بيحصل عن الدرجات دي 810 714 190 والدرجات غير مقرره عليكم الغليان التحول بقى من الحاله السائله للحاله الغازيه وده بيحصل عند 1465 في حاله كلوريد الصوديوم عند 1412 ط في حاله كلوريد

المغنيسيوم ما بيحصلش اصلا في حاله كلوريد الالومنيوم لان انت لما بتسخنه بيتحول من الصنب الى الغازي بشكل مباشر التوصيل الكهربي في اول اثنين عالي التوصيل الكهربي في كلوريد الالومنيوم ضعيف التفسير ب بتاع ده ايه ان الرابطه الايونيه اللي اتكونت في الصوديوم والمغنيسيوم مع الكلور اتكونت نتيجه الارتباط ما بين عنصرين فرق السالبيه بينهم اكبر من 1.7 وهو ده الرقم اللي بعده بتظهر الخواص الايونيه بينما في حاله الالومنيوم والكلور كان ف فرق السلبيه اقل من 1.7 فلم تظهر الخواص الايونيه للمركب شويه افكار الاسئله كده قبل ما نقفل الدرس اقوى الروابط الايونيه هو الاكبر في فرق السالبيه يعني

لو رجعنا للشكل هنا وقلت لك قارن ما بين قوه الرابطه بتاعه كلوريد الصوديوم وقوه الرابطه بتاعه كلوريد المغنيسيوم يا ترى هتحكم بناء على ايه هتحكم بناء على فرق السلبيه ما بين الذرتين كل ما كان فرق السالبيه ما بين الذرتين كبير زي هنا كل ما كان تط الرابطه اقوى وال الواص الايونيه بتاعتها اعلى توصيل اعلى درجه اعار اعلى درجه غليان اعلى الفق السالبيه هنا ققل ما بين المغنيسيوم والكلور فبالتالي الخواص بتاعه الرابطه الايونيه ضعفت زي ما شفنا لكنها ما زالت رابطه ايونيه الالومنيوم والكلور فرق السالبيه بينهم قل عن 1.7 فاختفت بقى الخواص الايونيه وظهرت الخواص التساهميه

الفكره اللي بعد كده كلما زادت قوه الرابطه الايونيه كل ما كانت الخواص الايونيه بتاعتها اعلى اللي هو توصيل الكهربي درجه الانصهار ودرجه الغليان كان اعلى في المثال ده مثلا ادات قيم انصهار بعض المركبات وبيقولك ما المركب الاقل توصيلا للتيار الكهربي اقل توصيل للتيار الكهربي هيبقى اقل درجه انصهار لان الروابط الخصائص دي كلها مرتبطه ببعض الخصائص الايونيه ودرجه الانصهار والغالين والتوصيل خصائص مرتبطه ب بعض فاقل واحد في درجه الانصهار هو المركب زد لان ده 660 الانصهار بتاعه فبالتالي اقل توصيل برض هيكون هو المركب زد الفكره اللي بعد كده طبعا الاولى والتانيه خلاص وضحناها كلما زاد البعد

بين العنصرين في الجدول الدوري كلما كان فرق السالبيه اكبر وبالتالي كانت قوه الرابطه الالمانيه اعلى يعني ايه الكلام ده شباب يعني انا مثلا لو عندي الجدول الدوري اهو هلاقي ان الفلزات على الشمال زي ما وضحنا واللا فلزات على اليمين الفلزات واخده المجموعه 1 اي وال 2و اي واللافلزات نفترض ان هي بتبدا من الفور اي 5ي اي 6 اي 7 اي فبيقول لك بقى ان اقوى الروابط الايونيه اللي بتحصل بين عصر في الشمال خالص مع عنصر في اليمين خالص يعني الرابطه اللي بتحصل ما بين ال 1 اي وال 7 اي هي اعلى حاجه اعلى حاجه ليه

لان هنا السالبيه الكهربيه هتكون قليله جدا بينما هنا السالبيه الكهربيه هتكون عاليه جدا ففرق السالبيه بين الاتنين هيكون كبير وده هيديني رابطه ايونيه قويه خواص ايونيه قويه زي درجه الازهار والغليان والتوصيل الكهربي اكبر فرق في السلبيه زي ما قلنا ب اول مجموعه 1 اي اول مجموعه على الشمال هنا واخر مجموعه في اللافلزات ال 7ف اي كويس قوي لما يسالك بقى مركب كلوريد الصوديوم له خواص ايونيه قويه ليه ببساطه شديده اي سؤال من هذا النوع حيل السؤال على السالبيه الكهربيه رجعه للسلبيه الكهربيه بمعنى ايه ده له خواص ايونيه قويه لان ببساطه فرق السالبيه ما بين الذرتين

اللي عاملين الرابطه اكبر بكتير من 1.7 العنصرين في طرفين الجدول الدوري وفرق السالبيه بينهم اكبر من 1.7 وركب كلوريد الالومنيوم بالرغم ان هو بين فلز ولا فلز اهو الالومنيوم ده فلز والكلور لا فلز بالرغم ان الرابطه في المركب ده ما بين فلز ولا فلز الا انه مالوش الخواص الايونيه طب مالوش الخواص الايونيه ليه عشان محققش الشرط التالث انا عندي ثلاث شروط انه يحصل بين فلز ولا فلز وده موجود انه يحصل فقد واكتساب وده موجود انه يكون فرق السالبيه اكبر من 1.7 وده مش موجود وهو اللي خلى المركب ده مالوش خواص ايونيه لان فرق في السالبيه

ما بين الالومنيوم والكلور اق قل من واح و7 من وبكده الحمد لله رب العالمين يكون خلصنا كلامنا عن الرابطه الايونيه تماما بكل افكارها ونبدا ان شاء الله البث الجاي نتكلم عن الرابطه التساهميه نشوفكم على خير ان شاء الله السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف الحال يا شباب يا رب تكونوا بخير هنتكلم النهارده ان شاء الله عن النوع الثاني من الروابط الكيميائيه وهو الرابطه التساهميه الرابطه التساهميه هي اطول انواع الروابط هتاخد معانا الدرس ده واللي بعده واللي بعده عاوزكم تركزوا فيها قوي لان فيها تفاصيل كتيره جدا زي ما بدانا في الرابطه الايونيه بالكلام عن الشروط العامه

الرابطه الايونيه دي ايه هي اهم مميزاتها فبرضه في الرابطه التساهميه هنعمل كده هنبدا بالمميزات الاساسيه بتاعه الرابطه التساهميه الفروق الواضحه جدا اللي لما اشوفها اعرف دي ايونيه اشوفها اعرف ان دي تساهميه الميزه الاولى من مميزات الرابطه التساهميه انها بتحصل ما بين لا فلزين يعني الذره الاولى بتكون لا فلز والذره الثانيه بتكون لا فلز الارض ممكن يكونوا لا فلز من نفس النوع يعني ذره كلور وذره كلور او ذرتين لا فلز من نوعين مختلفين زي كلور وهيدروجين المهم لما تسال نفسك عن الذره الاولى والذره التانيه نوعهم ايه يبقى نوعهم لا فلز فالرابط التساهميه بتتم ما بين لا

فلزين الشرط التاني ان ما بيحصلش فيها فقد واكتساب بشكل كامل لان الذرتين الاثنين لا فلز بيكونوا عاوزين يكتسبوا ماحدش فيهم عاوز يفقد على عكس الرابطه الايونيه كان في عندي فلز عاوز ي يفقد وعندي لا فلز عاوز يكتسب هنا لا الذرتين عاوزين يكتسب فعشان يحلوا المشكله دي عملوا حل مبتكر هنشرح دلوقتي ان شاء الله اسمه المشاركه بالالكترونات الشرط الثاني او الخاصيه الثالثه بقى ان فرق السالبيه اقل من 1.7 من 1.7 وانت نازل ففرق السالبيه في الروابط التساهميه اقل من 1.7 واخيرا بقى عدد الروابط التساهميه اللي بتتكون من كل ذره او من كل عنصر بتساوي عدد الالكترونات

اللي العنصر ده محتاج بمعنى ايه انا لو عنصر محتاج اكتسب اثنين الكترون هشارك باثنين الكترون وهكون اثنين رابطه تساهميه عدد الالكترونات المشاركه بيساوي عدد الالكترونات المطلوبه يعني انا لو عنصر لا فلز محتاج الكترون واحد فهعمل ايه هشارك بالكترون واحد في الرابطه التساهميه وهكون رابطه واحده ط لو انا محتاج اثنين الكترون هشارك باثنين الكترون واعمل رابطتين طب لو انا محتاج لاثه الكترون يبقى هشارك بثلاثه الكترون واعمل لاث راط انا عارف ان كل التفاصيل دي محتاجه توضيح اكتر هنوضح دلوقتي ان شاء الله لكن بشكل عام دي الخصائص العامه والاساسيه للروابط التساهميه اللي هتبقى خريطه بالنسبه لنا نبدا

نبني عليها ان شاء الله هدف الروابط زي ما اتفقنا قبل كده سواء في الروابط الايونيه او الروابط التساهميه ان انا اوصل بتركيب الالكتروني لاقرب غاز خامل وقلنا ان العباره دي ممكن اعدلها واقول اني خلي مستوايا الاخير بيحتوي على ممان الكترونات والكلام ده نفذناه في الروابط الايونيه وهيت كرر نفس الهدف بس هنوصل له بطريقه مختلفه شويه هنا في الروابط التساهميه فخلونا نبدا كده بالمثال الاولاني الهيدروجين هو عنصر عدد الذري واحد فعدد الالكترونات اللي في غلاف التكافؤ بتاعه هو الكترون واحد فقط لو جينا نبص على الهيدروجين ده هو محتاج ايه هنلاقي ان الهيدروجين محتاج يبقى تركيبه الالكتروني

شبه الهيليوم وده الاستثناء الوحيد اللي المستوى الاخير بتاعي مابيكونش فيه يه لما يبقى العنصر عدده الذري واحد او لاه او اربعه الواحد بيبقى عاوز يوصل لعدد ذري اين والتلاته والاربعه بيبقوا عاوزين يوصلوا لعدد ذري اين برضو ففي الحاله دي الهيدروجين في الكترون واحد فعاوز يوصل لعدد ذري اين بقيه النا في الذات هتلاقيهم عاوزين يوصلوا لمستوى اخير بيحتوي على مان الكترونات زي ما هنوضح في الامثله اللي جايه لكن بغض النظر انا عاوز اوصل لا 2 او عاوز اوصل ل8 زي ما هو غالب الاحتمالات انا عاوز اوصل لاقرب غاز خامل ف الهيدروجين اقرب غاز خامل بالنسبه له

هو الهيليوم اللي بيحتوي على اثنين الكترون جميل جدا ايه بقى طلب الهيدروجين الهيدروجين ببساطه عاوز حد يديله الكترون فادور حواليه كده هل في حد مستعد انه يديني الكترون من عنده حد مستعد انه يفقد الكترون عشان اخده انا بشكل كامل دور حواليه مالقاش حد بنلاقي مشكله اكبر لقى ان في ذره هيدروجين تانيه اكيد ليها نفس التركيب الالكتروني بتاع ذره الهيدروجين الاولانيه وهي كمان عاوزه تكتسب الكترون فبقى عندي هنا مشكلتين ذره عاوزه تكتسب الكترون عشان تكمل غلاف التكافؤ بتاعها شبه اقرب غاز خامل وذره تانيه ليها نفس الطلب عاوزه تكمل غلاف تكافؤها عشان توصل بتركيبها الالكتروني لاقرب غاز

خامل ف الهيدروجين دي تقوللي دي طب ما تجيبيلي الالكترون بتاعك تقول لها طب انا قاعد ازاي التانيه ططلب نفس الطلب ترد عليها نفس الرد ماحدش مستعد انه يتخلى عن الالكترون بتاعه دي عاوزه تكتسب ودي عاوزه تكتسب فالحل اللي هيعملوه ان هم هيشاركوا بعض الكتروناته يعني ايه يعني الذره دي هتقول لها انا هديك الالكترون بتاعي شويه يبقى انت عندك في غلاف التكافؤ بتاعك اثنين الكترون مقابل ان انت تديني الالكترون بتاعك شويه فيبقى عندي برض في غلاف التكافؤ اثنين الكترون لكن الاعطاء ده مش اعطاء كامل يعني انا مش هديك الالكترون بتاعك واد انا كده بدون اي الكترونات

ده كده هيبقى اسمه رابطه ايونيه اللي هيحصل هنا ان انا هديك الالكترون فتره من الزمن وانت هتديني الالكترون فتره من الزمن فده اللي بنسميه فقد واكتساب جزئي يعني الهيدروجين ده اكنه اكنه فقد الالكترون بتاعه ده جزئيا واكن الهيدروجين ده اكتسب الالكترون جزئيه والعكس بيتكرر طب الكلام ده بيتم ازاي الكلام ده ببساطه بيتم ان الذرتين بيقربوا من بعض وبيحطوا الكتروناته جنب بعض طب بيحطوا كام الكترون كل ذره بتشارك بكام الكترون لاحظ الشرط اللي انا حكيته لك الهيدروجين دي عاوزه الكترون واحد اضافي فهت شارك بالكترون واحد والهيدروجين دي عاوزه الكترون واحد اضافي فهت شارك بالكترون واحد فلما

دي تشارك بالكترون ودي تشارك بالكترون ويقربوا من بعض بيكونوا رابطه تساهميه تساهميه اسمها عن طريق المساهمه كل واحد يحط سهم كل واحد يحط مشاركه كل واحد ينفذ خطوه فدي حطت الكترون ودي حطت الكترون فلما دي كده تقعد قدام اصحابها ويسالو هو انت عندك كام الكترون هتقول لا انا عندي اثنين الكترون اهو لو جيت تبص عندي في البيت هتلاقوا في اثنين الكترون بس اصحابها مش عارفين ان هي سالفه واحد منهم المهم ان عندها في البيت اثنين الكترون والهيدروجين الثانيه نفس الفكره لما اصحابها يجوا لها البيت ويبصوا في الحته المشتركه دي هيلاقوا ان فيها الكترون برض فهي

دروجين دي شبه اقرب غاز خام وبكده عن طريق المساهمه عن طريق المشاركه اللي حصلت دي الذرات كل واحده فيهم كملت عدد الالكترونات المطلوب بالنسبه لها فبكده الهيدروجين دي بقت شبه الهيليوم في تركيبها الالكتروني والهيدروجين الثانيه برض بقت شبه الهيليوم عن طريق المشاركه بالالكترونات خلونا ناخد كمان مثال ذره الاكسجين توزيعها الالكتروني اين س فغلا في التكافؤ بتاعها بيحتوي على ست الكترونات وذره الاكسجين التانيه عندها نفس الغايه نفس الهدف انها توصل للتركيب الالكتروني بتاع النيون مدل ما هي عدد الذري بتاعها 8 ا 6 هي عاوزه يبقى العدد الذري بتاعها 10 ا 8 يعني باختصار كده عاوزه تحط

اثنين الكترون تكتسب اثنين الكترون اضافي على مستوى الطاقه الاخير بتاع بصت حواليها على حد يسلفها اثنين الكترون ما لقتش لقيت للاسف نفس المشكله ذره اكسجين انيه عندها نفس المشكله ومحتاجه برض اثنين الكترون عاوزك تركز معايا جدا في اللي هعمله دلوقتي وفي طريقه اللي انا ببص بيها للذره وبفكر بيها ذره الاكسجين دي تسالها انت محتاجه كا الكترون هتقول لك انا محتاجه اثنين الكترون فالاجابه هتكون لو محتاجه اثنين الكترون شرك اثنين الكترون والاجابه هتكون نفس الكلام في الذره الثانيه لو محتاجه اثنين الكترون شاركي باثنين الكترون فركزوا كده مع الالكترونات اللي ل لون مختلف الاثنين اللي لونهم احمر

هنا والاثنين لونهم اخضر هنا وشوفوا ايه اللي هيحصل فييه الالكترونات دي هتقرب الذرتين من بعضهم ويبدا يوصلوا هم الاتنين للهدف المشترك النيون اين 8 بصوا اللي هيحصل قربت الذرات من بعضها والذره دي حطت اتنين الكترون من عندها والذره دي حطت اتنين الكترون من عندها ولما نيجي احنا نبص في غلاف تكافؤ الذره الاولى ونشوف الالكترونات اللي فيه ونعدهم هنلاقيهم 1 2 3 4 5 6 7 8 ف الذره دي وصلت لهدف بتاعها ان يبقى تركيبها الالكتروني شبه اقرب غاز خامل وهو النيون ولما نجي نعمل نفس الحركه عند الاكسجين التانيه ونعم الكترونات غلاف التكافئ هنلاقيها برض يه

1 ا 3 4 5 6 7 8 كده انا وصلت برض للهدف بتاعي هو التركيب الالكتروني لاقرب غاز خمل عن طريق المشاركه بالالكترونات مافيش ذره فقدت كل الكتروناتها وما فيش ذره اكتسبت بشكل كامل هم حطوا الالكترونات مع بعض في مساحه مشتركه المساحه دي مش بتاعه حد المساحه دي كل ذره من الاثنين بتحاول تخطف الالكترونات اللي جواها لكن ما حدش هيقدر يغلب لان الاكسجين دي ليها نفس قوه الاكسجين دي فهتف الالكترونات في المساحه المشتركه عن طريق المشاركه بالالكترونات الذره دي والذره دي متشاركين مع بعض في عدد اربع الكترونات الاربع الكترونات دول قدروا يكملوا غلافه تكافؤ بتاع

دي وبتاع دي خلونا ناخد كمان مثال النيتروجين عدده الذري سبعه ف توزيعه الالكتروني اين خمسه عنده في المستوى الاول اثنين الكترون وفي المستوى الخارجي خمس الكترونات فالتوزيع 2 خ ده هيخليه محتاج لات الكترونات جميل قوي تعالوا بقى نروح على الهيدروجين دي اللي هي توزيعها الكتروني واحد زي ما احنا لسه متكلمين والهيدروجين دي اللي توزيعها الكتروني واحد والهيدروجين دي اللي توزيعها الالكتروني واحد النيتروجين دي علشان تكمل غلاف تكافؤها محتاجه تشارك بثلاث الكترونات دورت على ذره تانيه تشاركها بثلاث الكترونات برض بحيث يبقى لاثه وثلاثه م لقيتش بس لقيت عدد من الذرات اللي كل واحده فيهم حابه تشارك

بالكترون واحد فقالت مافيش مشكله انا في الاخر عاوزه اجمالي المشاركه اللي حواليا تكون بثلاثه وانا احط لاه فالنج طريقه التفكير توزيعها ا خ ناقصها كام الكترون ناقصها لا الكترونات عشان تكمل الخمسه لث فالحل ايه من خلال الرابطه التساهميه انها تشارك بثلات الكترونات التلات الكترونات دول ممكن تشاركهم مع ذره واحده هي كمان حاطه لات الكترونات ل تشاركهم مع لات ذرات كل ذره حاطه الكترون واحد المهم يكون اجمالي المشاركه من الطرف ده والطرف ده من النوع ده من الذرات والنوع ده من الذرات لاه وصد فشوف اللي هيحصل بقى بين الذرات دي ببساطه كل ذره هيدروجين هتكون ربطه

تساهميه مع الكترون واحد من النيتروجين تبصوا كده دي ذره الهيدروجين بسم الله ذره الهيدروجين دي عملت رابطه مع الالكترون ده وذره الهيدروجين دي عملت رابطه مع الالكترون ده وذره الهيدروجين دي عملت رابطه مع الالكترون ده وكون الالكترونات الثلاثه تبع ذره النيتروجين فكان ذره النيتروجين دي عملت بالفعل لاث روابط تساهميه بس المره دي الثلاث روابط مش مع ذره واحده لاث روابط مع ثلاث ذرات دي رابطه مع الهيدروجين دي ودي رابطه مع الهيدروجين دي ودي رابطه مع الهيدروجين دي طب هل الوضع ده قدري يحقق للنيتروجين عدد الالكترونات اللي هي بتتمناه تعالوا نعد كده في الغلاف الاخير بتاع

النيتروجين عندي اين 4ب سته ممان الكترونات ف النيروجين وصل للحاله المثاليه اللي احنا بنتمن اقرب غاز خان والهيدروجين دي حواليها اين والهيدروجين دي مشاركه في انين والهيدروجين دي مشاركه في اتنين فدي حققت هدفها وبقت شبه الهيليوم ودي حققت هدفها وبقت شبه الهيليوم ودي حققت هدفها وبقت شبه الهيليوم فكل الاطراف هنا شاركت كل واحد بالنصيب اللي هو عاوز يزوده وكلهم وصلوا للهدف المشترك بتاعه حصلت عمليه مشاركه بالالكترونات خلونا ناخد كمان مثال بين الهيدروجين والاكسجين الهيدروجين عدده الذري 1 والاكسجين عدده الذري 8 توزيعه 1 وتوزيعه 2 6 الهيدروجين محتاج يكمل الكترون واحد فقط والاكسجين محتاج يكمل اتنين

الكترون فيبدا الهيدروجين والاكسجين علشان الهيدروجين يوصل للهيليوم والاكسجين يوصل للنيون 2 8 يقربوا من بعض لما قربوا من بعض حصل ايه الهيدروجين دي وصلت خلاص لمنيه بتاعتها انقى حواليها اتنين الكترون شبه اقرب غاز خامل وهو الهن لكن الاكسجين دي محققتش المطلوب بالنسبه لها ليه لان المطلوب بالنسبه لها المشاركه باتنين الكترون نرجع تاني عشان نشوف الموضوع ده كويس لو رجعنا مره كمان هنلاقي ان الاكسجين دي توزيعها اين س فهي محتاجه انين الكترون فمحتاجه اتنين رابطه تساهميه اول رابطه تساهميه عملتها مع الهيدروجين دي بالكترون واحد وتاني رابطه تساهميه هتكون مع ذره هيدروجين تانيه مافيش مشكله خالص كده

التوزيع بتاع الاكسجين ا س لسه ماكم ف هتظهر ذره هيدروجين تانيه والذره دي هتعمل ربطه تساهميه مع الاكسجين دي فال الاكسجين دي عمل ازاي النيتروجين بالظبط استخدمت نفس الحل بتاع النيتروجين انها تندي رابطه على ذره من الذرات احاديه ورابطه احاديه تانيه مع ذره من الذرات فلما يكون المشاركه بين الذره والاخرى عباره عن الكترون من دي والكترون من دي بنسميها رابطه احاديه والاكسجين مع الهيدروجين دي الكترون والكترون رابطه وحديه فلو المشاركه ما بين الذرتين كل ذره بالكترون واحد فدي تبقى رابطه احاديه زي هنا بالظبط جميل جدا ده كلام ممتاز ووصل لحمد لله هنا الاتنين بالهيدروجين دي

وهنا الاتنين بالهيدروجين دي والاكسجين دي 8 ا 4 6 8 في اللاف الاخير وصلنا للحاله المثاليه كويس جدا خلونا ناخد كمان مثال ناكد بيه على نفس الفكره لو انا عندي ذره كربون الكربون عدده الذري س فتوزيع الالكتروني اين ا فهو محتاج اضافه اربع الكترونات عليه علشان يوصل لل التشكيم الالكتروني بتاع اقرب غاز خامل وهو النيو اضافه اربع الكترونات ماحدش هيدي له اربع الكترونات فهيد على كل ذره هيدروجين حواليه وياخد منهم اربعه ويعمل معاهم اربع روابط فبقى اجمالي الالكترونات اللي الكربون ده هيشارك بيها اربع الكترونات لكن مش هيشارك بيهم كلهم مع ذره واحده هيشارك بيهم الكترون

مع اربع ذرات هيدروجين بالشكل ده الكربون اين عه زي ما انتم شايفين والهيدروجين كل واحده حواليها الكترون فهيكون اربع روابط احاديه يعني ايه اربع روابط احاديه يعني الكترون من الكربونه مع الهيدروجين دي رابطه الكترون مع الهيدروجين رابطه الكترون مع الهيدروجين رابطه الكترون مع الهيدروجين رابطه واتكون عندي مركب ف ذره كربون واحده واربع ذرات هيدروجين جميل جدا اظن فكره الرابطه التساهميه واضحه جدا مافيش حد بيفقد فقد كامل ما فيش حد بيكتسب اكتساب كامل احنا بنحط عدد من الالكترونات بينا احنا الاثنين في المدار المشترك ما بيننا احنا الثنين كذرات والالكترونات دي بتتحسب بتتعد عندي وبتتعب متعلقات ما

احنا الاثنين بنستخدمه مع بعض زي انت وفوق كده بتستخدموا نفس القميص بتلبسه نفس البنطلون بتركبوا نفس العجل حاجه شبه كده جدا جميل قوي بعد ما اتكونت الرابطه التساهميه وكل ذره خلاص خدت من الالكترونات اللي هي عاوزاه بتبدا الاطماع المعتاده ايه هي الاطماع المعتاده الذره دي تبدا تطمع في الالكترونات عاوزه تاخدها ليها بشكل كامل والذره دي كذلك بتتحرك فيها الاطماع المعتاده وعاوزه تاخد الالكترونات بشكل كامل لكن لان الذره دي عندها من الامكانيات نفس الذره دي بالظبط مافيش واحده فيهم بتقدر تغلب الثانيه وبالتالي الالكترونات بتفضل في النص بالظبط تفضل متوزعه عند الذرتين توزيع متساوي دي بتاخدها وقت

مساوي للوقت ده فبن ان الالكترونات بطق ب عند هذه الذره نفس الوقت اللي تقضيه عند هذه الذره هتلاقوا كلمه في الكتاب اسمها حيازه تقض في حيازه كل من الذرتين وقت متساوي حيازه يعني في حوزه في ملك في محيط يعني جميل قوي فالاثنين وصلوا لتركيب الهيليوم اي نعم لكن الالكترونات بتقضي وقت متساوي في محيط كل ذره وبالتالي بنسمي الرابطه التساهميه دي رابطه تساهميه نقيه يعني ايه نقيه يعني رابطه تساهميه التقسيمه فيها بالعدل بالظبط مافيش ذره جايده على الذره التانيه الذره دي ما ظلمتش الذره دي طبعا موضوع الجور والظلم مش في قاموس الذرات انا اقرب لك المثال

اللي بيحصل ك ان الذره دي بتحاول تجذب الالكترونات دي ناحيتها والذره دي بتحاول تجذب الالكترونات دي ناحيتها وقوه الجذب هنا هي نفس قوه الجذب هنا او بعباره كيميائيه بقى اجمل السالبيه الكهربيه بتاعه الذرتين متساويه فقدره الذره دي على الجذب بتساوي قدره الذره دي على الجذب فبتل الالكترونات في مسافه متوسطه ما بين الذرتين وتقض الالكترونات في حيا زد كلا الذرتين نفس الوقت فبن سمي الرابطه التساهميه دي رابطه تساهميه نقيه فلو جينا نعرف ببساطه الرابطه التساهميه النقيه هنقول هي رابطه تساهميه بين لا في الزين عن طريق المشاركه بال الالكترونات وكل الكلام الظريف ده لكن فرق السالبيه ما

بين الذرتين بيكون صفر ما فيش ذره من الذرتين عندها قدره على الجذب اكبر من الانيه فرق السالبيه بين الذرتين بصفر وده ما بيحصلش الا لو الذرتين من نفس النوع يعني اين هيدروجين اين كلور اين فلور اين يود اين بروم وهكذا فالرابط التساهميه النقيه بتحدث بين ذرتين من نفس نوع العنصر ليه سميناها نقيه لان الالكترونات بتقضي وقت متساوي في عند كلا الذرتين وبالتالي مافيش ذره بتقدر تجذب الالكترونات ناحيتها بشكل اكبر مميزات الرابطه التساهميه النقيه فرق السالبيه بيكون صفر حلو قوي نفس الكلام بين ذرتين الاكسجين بعد ما كل ذره من ذرات الاكسجين شاركت بالعدد اللي يكفيها ووصلوا

هما الاثنين لثمان الكترونات في المستوى الخارجي بتبدا الاطماع المعتاده وتبدا كل ذره تطمع تشد الالكترونات ناحيتها وبنفس التفسير بالظبط قوه الجذب بتاعه الذره دي اكيد هتساوي قوه الجذب بتاعه الذره دي فهم الاثنين هيشد الالكترونات بنفس القوه فهت الالكترونات في مكان منتصف ما بين الذرتين لا هي هنا اكتر ولا هي هنا اكتر فبن ان برضو الرابطه التساهميه دي رابطه تساهميه نقيه ليه رابطه تساهميه نقيه عشان الالكترونات بتقضي وقت متساوي في حيازه كى الذرتين فرق السالبيه ما بينهم صفر يعني ايه فرق السالبيه السالبيه اللي هي القدره على جذب الكترونات الرابطه قدره الالكترونات الذره دي انها تشد الالكترونات

ناحيتها وقدره الذره دي انها تشن الالكترونات ناحيتها الفرق ما بين القوه هنا وهنا صفر لان القوه هنا قد هنا ف فرق ما بينهم صفر فبن سميها في الحاله دي رابطه تساهميه نقيه طيب خلونا ناخد مثال كمان ذره الكربون هنا زي ما انتم عارفين عملت اربع روابط تساهميه مع اربع ذرات هيدروجين بالشكل اللي وضحناها وبقى حوالين الكربون مان الكترونات 2 4 6 8 والهيدروجين دي حواليها ا ا ا ا ووصلنا للحاله المثاليه الحمد لله وبسطنا كلنا لكن في الحاله دي بقى ذره الكربون شوف ذرات الهيدروجين اللي حواليها ضعيفه شويه قدره ذره الكربون على جذب الالكترونات اكبر

من ذرات الهيدروجين فتبدا ذره الكربون تطمع في الالكترونات زي الهيدروجين طمعان برضو بس الهيدروجين طمعان ومش قادر يشد لكن الكربون هنا سالته الكهربيه اعلى فطمان وقادر يشد الالكترونات عنده فلما يشد الالكترونات عنده ايه اللي يحصل الالكترونات تتحرك ناحيته حركه خفيفه جميل جميل لكن الحركه دي غير مؤثره يعني ايه غير مؤثره يعني ما بتديش الكربون ده اشاره سالبه على سبيل المثال ف بنقول عليها رابطه تساهميه غير قطبيه يعني ايه غير قطبيه يعني هي رابطه ما بين ذرات في فرق لل سالبيه بينهم يعني الكربون سالبه اعلى من الهيدروجين لكن سالبه العاليه دي مخلتوش يتمكن انه يشد الالكترونات

ناحيته بشكل واضح بشكل يخلي في اقطاب موجبه وسالبه طبعا الحته دي ممكن مش فاهمينها دلوقتي لكن هتفهمو في المثال اللي جاي على طول اللي عاوز بس اكد عليه قبل ما اسيب المثال ده ان الرابطه التساهميه غير القطبيه ليها ميزتين مهمين كده الميزه الاولانيه ان اكيد هي بين ذرات لا فلزيه مختلفه وليست من نفس النوع يعني طالما انك غير قطبيه يبقى على طول يجي في دماغك ان الذرات المشاركه في الرابطه مش من نفس النوع تاني فرق مهم جدا ان ان فرق السالبيه ما بين الذرات بيكون اعلى من الصفر لحد 04 يعني فوق الصفر ولحد 0.4 مش

اعلى من 04 ففرق السالبيه اكبر من الصفر واقل من او يساوي 04 في حاله ان فرق السالبيه بصفر دي هتبقى رابطه تساهميه نقيه لكن فرق السالبيه اكبر من الصفر لحد 4 من هيبقى في فرق سالبيه لكن فرق سالبيه غير قطب انا عارف ان كلمه غير قطب بالنسبه لك دلوقت مش واضحه هتوضح على طول في المثال اللي جاي ده ان شاء الله اللي هو المثال بقى بتاع الارتباط ما بين الكلور والهيدروجين ركز كده مع الهيدروجين المستوى الخارجي بتاعه في الكترون واحد فقط والكلور 2 8 س محتاج الكترون برض فده محتاج الكترون وده محتاج الكترون وهيت شاركه

بالطريقه المعتاده خد بالك قوي من اللي هيحصل دلوقتي الهيدروجين هيبدا يطمع في الالكترونات انه ياخدها كلها ناحيته الكلور برض هيبدا يطمع في الالكترونات وياخدها عشان ياخدها كلها ناحيته مين اللي هيكسب يا ترى اللي هيكسب اللي عنده قدره على الشد اكتر طب يعني ايه قدره على شد على جذب الالكترونات ده مصطلح اسمه السالبيه الكهربيه طيب مين اعلى في السالبيه من مين قال لك الكلور اعلى في السالبيه من الهيدروجين حلو طب هل الفرق اللي ما بينهم فرق واضح قال لك ايوه الفرق اللي ما بين الكلور والهيدروجين في السالبيه في القدره على شد الالكترونات فر واضح جدا الكلور

بيتفوق فيه بشكل واضح التفوق ده هيظهر ازاي هيظهر ببساطه ان الكلور هينجح انه يفتري على الهيدروجين هيفتي على الهيدروجين ازاي هياخد الالكترونات عنده بشكل اكبر فبعد ما كانت الالكترونات تركز كده في المسافه المتوسطه ما بين الذرتين نتيجه قدره الكلور على جذب الالكترونات عنده بشكل اقوى بسبب سلبيته الكهربيه العاليه سالب الكهربيه دي هتمك انه يسحب الالكترونات بتاعه الرابطه عنده بشكل اقوى الكلام ده هنقوله ازاي هنقوله ببساطه تقضي الالكترونات وقتا اطول في حيازه الكلور الالكترونات بتاعه الرابطه بدل ما كانت في النص بالظبط الكلور سرقها عنده وقت اطو طب هو قدر ازاي يعمل حاجه زي كده قدر يعمل

حاجه زي كده ببساطه بسبب خاصيه عنده اسمها السالبيه الكهربيه السالبيه الكهربيه بتاعته كانت كبيره كبيره مش كبيره وخلاص كبيره فرق واضح عن الهيدروجين الفرق ده اكبر من 04 واقل من 1.7 اكبر من 04 مفهوم علشان يقدر يشد الالكترونات لكن اشمعنى اقل من 1.7 لانه لو وصل ل 1.7 لو عدى ال 1.7 هيتحول الى رابطه ايونيه وليس رابطه تساعيه جميل جدا فدلوقتي احنا بنقول كالتالي ان الكلور له سالبيه كهربيه كربيه اعلى من الهيدروجين هذه السالبيه الكهربيه مكنته خليته يقدر ياخد الالكترونات دي ناحيته وقت اطول الالكترونات دي عباره عن جسيمات سالبه وبالتالي هي لما تكون عند ذره

وقت اطول هتدي لله من شحنتها ف الذره دي اكنها خدت الالكترونات واكتسبت شحنه سالبه فهن كتب فوق الكلور اشاره سالبه طب ايه بقى اشاره سالبه والعلامه دي العلامه دي معناها ان الاشاره السالبه دي اشاره سالبه جزئيه يعني ايه جزئيه يعني مش سالبه كامله طب يعني ايه سالبه كامله السالبه الكامله لما تبقى الالكترونات دي راحت عند ذره الكلور بشكل مستمر ودائم ومالوش رجعه لكن في الواقع لا الالكترونات دي ما زالت بتروح عند الهيدروجين اه وقت اقل لكنها لسه لم تعد في حيازه الكلور بشكل كامل فالكل خد اشاره سالبه فعلا ليه لانه سرق من الهيدروجين الكترون عنده

لوقت اطول والشحنه السالبه دي شحنه سالبه جزئيه لان الالكترون اللي خده من الهيدروجين ماخدوش بشكل كامل والهيدروجين كانه فقد الكترون كانه فقد الكترون واحنا عارفين الفقد بينتج عنه اشاره موجبه فندي الهيدروجين هنا اشاره موجبه فالكل عشان سرق الالكترونات عنده مده اطول خد اشاره سالبه جزئيه لانه ماخدش الالكترونات بشكل كامل والهيدروجين علشان الالكترونات بعدت عنه شويه فخد شحته موجبه وشحته موجبه جزئيه لانه ما فقطش الالكترونات بشكل كامل يعني لو عازين نقرب الفكره هنقول ان الالكترونات مثلا هنا لو اليوم 24 ساعه بقضي هنا وليكن 20 ساعه وهنا وليكن اربع ساعات الارقام طبعا لتقريب الفكره حلو قوي زي

ما انتم شايفين كده الحركه دي فرق السالبيه ده عمل لي قطب سالب وعمل لي قطب موجب ده قطب سالب وده قطب موجب فهنا سميناها رابطه تساهميه قطبيه يعني ايه رابطه تساهميه قطبيه يعني رابطه تساهميه ما بين عنصرين واحد فيهم مفتري عنده سالبيه كهربيه عاليه السالبيه الكهربيه العاليه دي مكنته خليته يقدر انه ياخد الالكترونات ناحيته فاكتسب اشاره سالبه والتاني لانه غلبان يا عيني وسالته الكهربيه قليله بفرق واضح ما قدرش يحافظ على الالكترونات طول المده هو يعني بيخطف كده اربع ساعات وبيرجع تاني الكلور ياخدهم بقيه اليوم فاكتسب ده شحنه موجبه جزئيه فتكون اقطا موجب وسالب فسمي هذه

الرابطه رابطه تساهميه قطبيه ايه شروط الرابطه التساهميه القطبيه ان فرق السالبيه اعلى من 0.4 من واقل من 1.7 الكلور اعلى في السالبيه فتزحية بنسبه اكبر او تزاح الالكترونات ناحيته بنسبه اقل التعبيرين زي بعض وبالتالي يكتسب شحنه موجبه جزئيه تكون عندي اقطاب قطب موجب وقطب سالب وسميناها رابطه تساهميه قطبيه مثال كمان طبعا بتاع الهيدروجين والاكسجين ونفس اللي قلناه في الكلور مع الهيدروجين هنقوله هنا الاكسجين سلبته الكهربيه اعلى ادي الرابطه وزك تركزوا شويه كده ادي الالكترونات هنا اهي بين الهيدروجين والاكسجين والالكترونات هنا كان بين الا والهيدروجين الاكسجين عنده سالبيه كهربيه عاليه فهق يسحب الالكترونات ناحيته شوف الالكترونات

دي راحت ناحيته اكتر الالكترونات دي راحت ناحيته اكتر ت ويحت الالكترونات توجهت الالكترونات تحركت الالكترونات ناحيه الاكسجين بشكل اكبر بسبب سلبيته الكهربيه العاليه الكلام ده هيؤدى ايه هيؤدى اكتساب الاكسجين شحنه سالبه جزئيه لانه اكتسب كانه اكتسب جسيمات سالبه لكنه ما اكتسبها بشكل كامل فاخد شحنه سالبه جزئيه والهيدروجين ده ده اخد شحنه موجبه جزئيه تكونت عندي في المركب اقطاب قطب موجب وقطب سالب وقطب موجب فسمي اناها رابطه تساهميه قطبيا امتى بتتكون الاقطاب في الروابط دي لما يبقى فرق السالبيه اعلى من 04 واقل من 1.7 فب نوصف الكلام ده ازاي بنقول ان الاكسجين اكبر في السالبيه الكهربيه

فتزحية اقل في السالبيه الكهربيه تزاح الالكترونات تجاهه بنسبه اقل ويكتسب شحنه موجبه جزئيه وبكده الحمد لله يكون خلصنا كلامنا تماما عن الروابط التساهميه وانواعها خلونا ناخد المقارنه المهمه بقى بين انواع الروابط التساهميه الثلاثه الرابطه التساهميه النقيه الرابطه التساهميه غير القطبيه والرابطه التساهميه القطبيه كل الروابط الثلاثه تكوينهم واحد تتم بين اللا فلزات فقط يعني ما فيش فلز موجود في رابطه تساهميه اي فلز تشوفه في اي رابطه اعرف ان الرابطه دي مستحيل تكون رابطه تساهميه لان الرابطه التساهميه بين النافل الزاد فقط فرق السالبيه في حاله التساهميه النقيه صفر فرق السالبيه في حاله التساهميه غير القطبيه اعلى من

الصفر واقل من او يساوي ال0 واخيرا بقى في التساهميه القطبيه اعلى من 04 واقل من 1.7 المثال هنا بين اي ذرتين زي بعض هيدروجين هيدروجين كلور وكلور اكسجين واكسجين اي ذرتين زي بعض عملوا رابطه تساهميه اي ذرتين لا فلزات طبعا هيكون فرق السالبيه بينهم صفر وهيكون نوع الرابطه التساهميه تساهميه نقيه ولو الذرتين في في بينهم فرق سالبيه لكنه مش كبير انه يكون قطب موجب وقطب سالب فبالتالي بنقول عليها رابطه تساهميه غير قطبيه واشهر مثال ليها الرابطه ما بين الكربون والهيدروجين في جزيء السي اتش4 سي اتش ف اللي كان فيه الكربون بيرتبط مع اربع هيدروجينا والجزيء

ده من اهم الجزيئات اللي هنستخدمها السنه دي والسنه الجايه ان شاء الله واسمه جزيء الميثان وافتكروا الاسم ده كويس جدا اخيرا بقى لما تبقى تساهميه قطبيه في ذره ليها سالبيه كهربيه عاليه والذره اللي هي سالبيه كهربيه اقل بفرق واضح زي ما بين الهيدروجين والكلور وزي ما بين الهيدروجين والاكسجين في جزيء كلوريد الهيدروجين وفي جزيء الميه وكده الحمد لله يكون خلصنا الرابطه التساهميه لو ح كده نلخصها هي ما بين لا فلزين مختلفين يعني انواع مختلفه او متماثلين كل من لا فلزين بيشارك بالكترون او اكتر الرابطه التساهميه الواحده بتتكون من اثنين الكترون وده كلام مهم جدا يعني

لو انا رسمت لك الشكل ده اربع روابط تساهميه ما بين الكربون والهيدروجين كل واحده فيهم فيها كام الكترون والله دي الرابطه دي فيها الكترون من الكربون والكترون من الهيدروجين ودي فيها الكترون من الكربون والكترون من الهيدروجين ودي فيها الكترون من الكربون الكترون من الهيدروجين ولدي فيها الكترون من الكربون والكترون من الهيدروجين وده يفسر لنا اللي احنا عملناه واحنا بنشرح نموذج لويس النقطي كنت قلت لكم كل شرطه شيلوها وحطوا مكانها نقطتين اهو النقطتين دول هم عباره عن اثنين الكترون واحد جاي من هنا وواحد جاي من هنا طب لو افترضنا الرابطه شكلها عامل كده اكسجين مع اكسجين

ده معناه ان الاكسجين دي بتفقد اثنين الكترون في عمله رابطه ثنائيه والاكسجين دي برض بتفقد اثنين الكترون في عمله رابطه ثنائيه فعدد الالكترونات عباره عن اثنين الكترون جم من الاكسجين دي مع اثنين الكترون جم من الاكسجين دي فعدد الكترونات هذه الرابطه بيساوي اربع الكترونات اثنين جايين من هنا واتنين جايين من هنا الذره الاكثر سالبيه بتجذب الالكترونات ناحيتها بشكل اكبر وبالتالي الاكثر سالبيه دي بتاخد شحنه سالبه جزئيه والثانيه بتاخد شحنه موجبه جزئيه ده في حاله الاختلاف ما بينهم وان فرق السالبيه بالشروط اللي احنا اتكلمنا عليه كويس جدا جدا بعد كده ان شاء الله والدروس اللي جايه

هنتكلم عن نظريات تفسير الرابطه التساهميه وهم ثلاث نظريات النظريه الالكترونيه للتكافؤ او الثمانيات بعدها نظريه رابطه التكافؤ بعدها نظريه الاوربيتالات الجزيئيه ودي من اهم واجمل والز الجزئيات في المنهج حت مع ان كتير الطلب يعتبروها صعبه لكن انا شايفها جزئيه لذيذه جدا لان كلها بتعتمد على المجسمات بتعتمد على تخيل اشكال الجزيئات وفيها فهم كبير جدا ان شاء الله فنبض فيها الدرس الجاي على خير ان شاء الله ونشوفكم باذن الله مع نظريات تفسير الرابطه التساهميه السلام عليكم ورحمه الله وبركاته