EDUCA PE| ENSINO MÉDIO | QUÍMICA | 1º ANO I QUANTIDADES EM QUÍMICA I PARTE 2

E aí [Música] o Olá pessoal tudo bem Emanuel marisco professor de química né lá da erem Professor Trajano de Mendonça Tá certo e a nossa vídeo aula de hoje de respeito a segunda parte dos cálculos químicos Ok na vida o anterior eu falei sobre massa atômica do átomo do elemento e do átomo-grama agora vamos falar da massa molecular da molécula grama e do volume molar normal seja nas cntp ou na cptp Tá certo vamos começar Então vamos lá vai dar tudo certo vamos pra frente então nós temos aqui pessoal a parte 2 começando pela massa

molecular Então vamos lá massa molecular é calculada somando-se o produto do índice que a quantidade de átomos pela respectiva massa atômica pela respectiva massa atômica do elemento Veja a massa molecular ela indica Quantas vezes a massa de uma molécula é mais pesada do que um doze avos do carbono-12 Tá certo que é o que corresponde a uma unidade de massa é feio Então vamos lá como é que a gente vai trabalhar como é que a gente vai calcular a massa molecular só vamos ver aqui primeiro exemplo e determine a massa molecular na MM de cada

composto selinho hoje começa pela água né que é o nosso líquido precioso somente em padrão Universal então na água h2oh evidentemente que se dá a massa atômica do hidrogênio Não é esse dá a massa atômica do oxigênio isso aí ninguém vai memorizar tá aí só é dado em provinha do SSA a provinha do Enem Beleza então vamos ver a resolução Mas vamos são bem simples realmente eu tenho a água como eu disse no slide anterior eu vou multiplicar o índice que é o número de átomos Tá certo no caso o hidrogênio índice é dois pela

massa atômica dele tem um então a massa molecular vai ficar duas vezes 12 não é mas o corpo não a ensinar Fórmula subentende Um tá pessoal então aqui eu vou multiplicar um jeito 16 né que ele próprio 16 é somando esses dois produtos eu voltei a massa molecular da água e Vale 18 unidades Então realmente cálculo de massa molecular é uma coisa bem alimentar Tá certo bem tranquila Realmente vamos ver um exemplo um pouquinho maior e para que a gente tem uma ideia bom então vamos lá determine a massa molecular no caso a letra B

é o C2 h-6 O que é um composto oxigenada esse composto pode ser uma ao pode ser um eterno É isso aí vocês vão estudar na parte da orgânica da isomeria é feito Pô então esse compor se for um algo a gente vai chamá-lo dieta noll álcool etílico methiocarb não perder o nome Zinho Popular o nome da alquimia chamado do espírito do vinho não é se for UEFI é será o metoximetano éter metílico a gente dependente de qual é a função dele a gente calcula a massa molecular como o carbono-12 hidrogênio um o oxigênio 16

né unidades então resolvi são eu vou fazer o mesmo esquema do exemplo anterior e eu vou multiplicar o índice do carbono por 12 ou seja duas vezes 12 da 24 não é eu vou multiplicar o índice de hidrogênio que é seis por um que a massa atômica do hidrogênio vai dar 6 efeito e vou multiplicar é um oxigênio por 16 né E vai dar 16 tomando esses três produtos a gente vai ter a massa molecular desse composto C2 h-6 né no caso aí pessoal 46 unidades tá outra letrinha u aí né 46 unidades Então veja

que a coisa tranquila não é vocês não vão ter a menor dificuldade nesse aí faz um exemplo Zinho um pouquinho maior nós temos aí a letra C O sulfato de alumínio não é um sal de PH ácido na verdade né a gente usa muito até para manter acidez né da a sina da água de um modo geral Então as massas atômicas são dadas alumínio 27 unidades enxofre 32 unidades e o oxigênio 16 unidades para calcular a massa molecular o sistema é semelhante eu vou multiplicar a quantidade de átomos de alumínio por 27 então duas vezes

27,54 efeito vou multiplicar agora observa como é que eu tenho dos parênteses não é eu vou calcular a massa logo está dentro dos parênteses então eu falei 16x quatro horas 64/64 mais 32 que até 32 vezes 10 3264 3296 na verdade e o 96 vamos aplicar por três que é o número de grupos so4 então a massa molecular vai ficar 54 na verdade é mais 96 vezes três vai dar 288 somando esses produtos que eu acabei de falar eu vou encontrar o resultado 342 unidades não é que coincidentemente é a mesma massa molecular da sacarose

né que é um dissacarídeo que a gente fala mais adiante então em resumo calcular massa molecular Realmente é muito tranquilo não é muito simples basta você tem uma certa atençãozinha com o produto beleza vamos passar agora para outro item Tá certo e vai ser a molécula grama a molécula grama simbolicamente a gente chama de Mall abrevia por mol Então o que é molécula-grama na vida o anterior eu falei átomo-grama que numericamente é igual a massa atômica só que a gente Expressa em gramas não é porque um átomo-grama é um mol de átomos na vídeo aula

que eu estou falando agora é bem parecido A ideia é numericamente igual a massa molecular né MM porém Expressa em gramas por quê Porque a mulher programa contém o molde partículas não é um mol de partículas o mal de partículas show passar aqui por gentileza o molde de partículas corresponde a 6,02 x 10 elevado a 23 então só voltando aqui um pouquinho e eu dei um toque um pouco Sutil aqui tá certo então vamos lá vamos voltar para molécula-grama aqui e pronto cheguei nela agora molécula-grama tá vamos ao exercício beleza bom então primeiro primeira perguntinha

aqui primeira perguntinha Bom vamos lá primeira perguntinha aqui e vai chegar agora chegou agora beleza nós temos aí qual o número de moléculas que a gente tem né em 3,6 g de glicose glicose é um monossacarídeo é a fórmula bruta é semelhante a frutose não é E aí eu dou as massa atômica né carbono 12 não é carbono 12 hidrogênio um e o oxigênio 16 Beleza então primeiro passo a gente vai calcular a massa molecular da glicose ou já calcula direto mal né que a molécula grama então multiplico 12 X6 que da 72 não é

verdade um vezes 12 que dá 12:16 X6 que dá 96 tomando esses três produtos que eu vou ter 180 gramas Então vamos lá 180 gramas pessoal é quanto pesa 1 mol da glicose mas vocês sabem que o Mall e quem é um mal de partícula é um modo moléculas é o número de advogado então vou fazer a regra de três lá em 180 gramas da glicose eu terei 6,02 mas dessa 23 moléculas da glicose não é já que eu quero a quantidade de moléculas não com 3,6 gramas que foi a massa da glicose que eu

citei eu terei fonte as moléculas sim então vai fazer o produto dos meios é igual ao produto dos extremos é aquela regrinha de três simples Então quem é o x com 3,6 não é ver 6,02 Verdade há 23 sobre 180 3,6 pessoal sempre ficando por 180 vai dar 002 confere 002 então 002 nesse 6,02 guardar esse valor Zinho aqui embaixo 0,204 aí dessa 23 como a gente é deve ter um costume o hábito de trabalhar em notação científica eu vou passar essa viva pessoal uma casa aqui para a direita Tá certo então passa a, para

direita eu vou diminuindo o expoente da ordem de grandeza Ok então a minha resposta será 1,204 vezes 10 elevado a 22 molecas o prefeito regra de três simples não é basta você calcular o mol é a massa a massa molar da glicose e fazer regra de três outro exemplo para deixar isso bem amarrado nós temos aí determine a massa existentes em 3,0 1 x 10 elevado a 24 molécula do etanol etanol álcool etílico mete o carbinol não é algo extremamente conhecido né o nosso combustível né somente Então as massas atômicas carbono-12 hidrogênio um o 16

É isso aí sempre dado primeiro passo calcular a massa molar do etanol é multiplicado basta muito brigar massa atômica pelo número de átomos então duas vezes dois 24 mais sei mais 16 então a massa molar da do etanol fica em torno de 46 aí fica exatamente 46 gramas hora a massa molar o Mall contém quantas moléculas 6,02 10 a 20 é esse então resumindo e preso de 46,6 milhões 6,02 10 a 23 moléculas com esse número de moléculas né que eu dei aqui no enunciado da pergunta eu terei uma massa de x E então quem

é os pessoal multiplica o e-mail 46 x 3,0 16 24 sobre o número de advogado né é 6,02 descem três a gente pode simplificar não pode 602 por 30 12 aqui embaixo dessa 2410 2310 aqui em cima então eu vou ter aqui 46 vezes 10 sobre dois não é Ou seja 460 por dois que vai dar 230 gramas e em resumo a massa do etanol que eu tenho entrei, 01 x 1024 molécula desse álcool realmente corresponde a 230g beleza então a questão é tranquila não é basta ter um pouquinho de atenção na formulação da regra

de três então vamos fazer o seguinte vamos a um desafio aliás vamos ao volume Olá né da falta vamos lá então quer falo mal lá normal é o volume ocupado por 1 mol de qualquer substância gasosa pode ser vapor gás Ok na verdade a gente tem dois valores a trabalhar ou a gente trabalha com o valor mola nas cntp com isso as condições normais de temperatura e pressão a gente utiliza o valor 22,4 litros Tá certo ou a gente trabalha o valor mal lá nas cptp que são as condições padrão de temperatura e pressão e

corresponde a 20 2,7 litros então esses valores são dados na verdade então atente para o detalhe cntp 22,4 litros e cptp 22,7 litros Tá ok Como está esse prática e veja essa pergunta aí e Determine o volume do gás propano é que o gás do isqueiro o C3 h8 que a gente tem 8,8 gramas desse gás nas cntp é um cntp a gente utiliza aquele valor 22,4 litros então regra de três né primeiro a gente calcular massa molar do gás propano não é carbono é 12 hidrogênio é ruim então vai ficar até ver 1236 com

oito vai dar 44 então 44 gramas que é um mal do gás propano corresponde ao mal do volume na cntp ou seja 22,4 litros para 8,8 gramas eu terei quantos litros fingir Então quem é o x multiplico os meus 8,8 x 24 e dividir pelo extremo que é 44 É sempre bom daqui para agilizar 8,8 44 vai dar 0202 - e 22,40 me dá a minha resposta né 4,48 litros Então esse volume é o volume necessário Não é para a corrente para corresponder a 8,8 gramas do gás propano gás no isqueiro isso Nas condições normais

de temperatura e pressão Beleza o meu dezembro Bom vamos lá rapidinho o outro exemplo bem tranquilo né sempre a regra de três e regra de três simples calcule a massa do gás sulfídrico né aquele gás que tem odor de ovo podre realmente é horrível aí todo composto furar já tem odor desagradável né é um h2s agora veja que aqui os pés fiquei Nas cptp condições padrão temperatura e pressão então eu quero a massa do gás sulfídrico para esse volume aqui ó dele desse gás nas cptp primeira primeira coisa mera parte calcular a massa molar do

gás sulfídrico ou seja H é um ec32 eu falei 12 vezes 12 do hidrogénio com mais 32 ou em shows vai dar 34 gramas então a massa molar corresponde ao valor uma lá no caso nas cptp 22,7 litros para 4,54 litros eu terei uma massa de X né resolvendo a regra de três simples Eu tirei um X como 6,8 gramas e é a massa para esse volume de gás seu filho vou aqui nas cptp beleza evidente que vocês vão ficar resolvendo isso aí outras vezes para assimilar mais tranquila mesmo então para gente concluir vamos ver

esse desafio aqui pessoal então desafio vamos lá rapidinho Qual será o número de moléculas que a em 4,48 litros de gás carbônico e não é o gás que tem PH ácido Melgaço que a gente vai expelindo isso nas cntp Então cntp eu tenho 22,4 litros e é o volume de um mol como eu pedi o número de moléculas o volume de um mau Vai corresponder o número de moléculas que é o número de advogado é um mal de moléculas que a 6,0 2010 20 31 é com esse volume que eu dei 4,48 o telefone das

moléculas x não é então mais uma vez quem é o x multiplica os meios e dividir pelo extremo que é 22,4 isso vai me dar um valor de 02 né simplificando aqui o pessoal 4,48 por 22 vou lá 4K 02 02 vezes 6,02 vai dar 1,204 vezes 10 a 23 moléculas que é a nossa resposta não é o número de moléculas que eu tenho neste volume 4,48 lhe do gás carbônico nas cntp beleza o Olá ligeirinho porque o tempo está se esgotando Então eu tenho é segunda pergunta a segunda pergunta ela tá sendo feita de

duas maneiras eu quero a massa total da mistura gasosa que existe com esse número de moléculas de metano Né 2,408 verdade a 24 método chamado gás do Pântano de gás das meninas né gargarejo eu tô misturando isso aí com 6,72 litros do gás metano nas cntp o C2 h-6 então eu falei aí duas regra de três perfeito vamos lá primeiro a gente calcula o mal do gás metano carbono é 12 então 12 mais quatro hidrogênio vai dar dizer 100 gramas o mal do metano corresponde a um mal de uma letras que é 60 2010 20

31 e o número de moléculas que eu dei na pergunta eu terei Quantos gramas de metano a regrinha de três não é resolver esse cálculo Zinho aqui alimentar vai me dar 64 gramas do gás metano Então essa é a primeira parte da pergunta né veja que eu perdi a massa de duas situações distintas a primeira já calculei 64 gramas e a segunda eu tenho 6,72 litros do gás etano cntp eu quero passar esse rolo para massa primeiro quanto é que pega o gás o gás etano 30 gramas então em 30 gramas que a massa de

1 mol eu tenho 22,4 litros que é o volume de um mol né o mal de um gás nas cntp Olá neste volume de 6,70 e 2 litros alterei a massa de x regrinha de três resolvendo de 19 gramas o meu pedir a massa total da mistura eu vou somar 64 gramas né foi a primeira parte da questão Um com 9 gramas que foi a segunda parte da perna é um somando a minha resposta final Nossa Total Deus 73 gramas da mistura gasosa perfeito Tranquilo mais uma perguntinha né então tem mais esse terceiro e Último

Desafio aqui qual será o volume total da mistura gasosa cntp daí eu quero cntp para esse número de moléculas o meu aparece o número de átomos no gás perua não é e para essa máscara do gás cloro então regrinha de três eu vou converter 1,806 vai dessa 24h vamos de flúor em volume Bom vamos lá como é cntp o mal de volume tem 22,4 litros e isso vai me corresponde a quantos átomos de flúor como F2 é de atômico eu vou multiplicar o número de advogado por 2 é com esse número de átomos que eu

dei na pergunta eu terei que Volume X resolvendo a resenha de três eu acho o volume 33,6 litros do gás flúor nas cntp agora vamos calcular o volume também nas cntp dessa massa do gás cloro o mal do gás cloro 35,5 x 2 né porque são dois aqui não vai dar 71 então 71 gramas me dá 22,4 litros que é o volume de um mau nas cntp e essa massa que eu dei uma pergunta vai me dar um volume difícil resolvendo esse cálculo Zinho nós teremos a resposta 4,48 litros como eu pedi o volume da

mistura total a soma dos dois simplesmente eu tenho uma resposta 38,0 8l beleza então veja que a vídeo aula de hoje ela realmente ela diz essa lona ela foi referente a molécula grama e ao volume molar normal ou nas cntp ou nas TP TP Tá certo então espero que vocês tenham gostado evidentemente que vocês vão assistir mais uma vez essa vídeo-aula não é e se houver dúvida né Você sabe que pode enviar para cá e a gente tá disposição de vocês tá bom tudo de bom muita saúde e a gente vai se encontrar numa próxima

vídeo aula beleza OK felicidade a todos [Música] e