Episódio 1 - A corrida das moléculas ... (Fatores que interferem na velocidade da reação química)

[Música] Olá pessoal sejam muito bem-vindos a mais um vídeo da Universidade da química E hoje nós vamos falar sobre o nosso primeiro módulo da análise macroscópica da matéria nós vamos falar sobre cinética química e o Episódio de hoje tem por tema a velocidade das moléculas bom a primeira coisa que vocês tem que ter em mente quando escutam a palavra cinética é velocidade mas especificamente tá taxa de variação de alguma coisa em função do tempo por exemplo a velocidade propriamente dita que é o quanto o nosso carro corre na estrada é a variação da distância percorrida

em função do tempo se o nosso carro estiver andando a 70 km/h num velocidade de 70 km/h ele está percorrendo 70 km a cada intervalo de uma hora se a nossa velocidade são 2 m/s nós estamos percorrendo 2 m a cada intervalo de 1 segundo em química quando nós falamos de cinética química nós estamos preocupados em com rápido ou com devagar uma reação química vai ocorrer por exemplo eu tenho um reagente a e coloco ele para reagir eu misturo ele com o reagente B após essa reação após essa mistura será convertido o reagente a e

o reagente B tem produtos c e produto D bom quanto tempo levou para que essa reação ocorresse é isso que a cinética química está preocupada uma das formas que nós temos de analisar a velocidade da reação é o quanto de reagente desapareceu em função do tempo ou quanto de produto foi formado vamos ver um exemplo essa daqui é uma reação muito comum ela é feita em qualquer laboratório de química geral seja seja da graduação ou seja do curso técnico ou mesmo sua escola de ensino médio contar com laboratório Provavelmente você vai fazer essa reação Aqui

nós temos uma solução de permanganato de potássio ela é roxa esse roxo é devido a presença dos íons permanganato que é o mno o4 menos esse íon Como eu disse como vocês podem observar é roxo quando misturo permanganato de potássio com peróxido de em meio ácido algumas gotas de ácido sulfúrico o permanganato vai reduzir ele vai ser convertido numa espécie com nox mais baixo nesse caso específico ele vai ser convertido em MN e os manganês 2 mais bom como que eu sei que a reação ocorreu o permanganato é roxo mas o MN 2+ é incolor

eu não vou colocar reação completa porque eu acho que não vem ao caso mas aluma forma eu conseguir quantificar o quanto da coloração roxa está desaparecendo ao longo do tempo eu tenho uma estimativa da velocidade da reação se a reação levar muito tempo para ficar em color essa reação é bem lenta se ela ficar em color muito rápida a reação ocorre rapidamente vamos ver essa reação ocorrendo notem a solução está roxa ela vai descolorindo descolorindo descolorindo até ficar completamente incolor Se eu conseguir e determinar o quanto a concentração de permanganato que vai diminuir em função

do tempo eu tenho a velocidade da reação na aula de hoje nós não vamos entrar em detalhes de contas de como que a gente determin a velocidade da reação nós vamos nos preocupar alguns aspectos qualitativos vamos nos preocupar em alguns aspectos que podem fait a velocidade da reação que podem aumentar a velocidade da reação o primeiro dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação é a natureza dos reagentes Esse é um fator intrínseco alguns reagentes reagem mais rápido outros mais devagar devido a propriedades específicas deles por exemplo eh todo metal alcalino em água ele

reage de uma forma específica ele vai ser convertido em um Cátio e vai liberar H2 então se eu pegar sódio em água ele vai reagir de uma maneira se eu pegar potássio em água ele vai reagir da mesma forma porém a velocidade da reação é diferente para esses dois metais nós podemos ver aqui um vídeo inicialmente a gente vai colocar um pouco de sódio em Água notem Ele é bem reativo ele libera um gás libera H2 o meio reacional está ligeiramente tá ficando e rosa porque foram adicionad algumas gotas de fenolfaleína Ou seja eu tô

formando a base tô formando o hidróxido de sódio e leva-se um tempo para ocorrer a reação certo bom agora nota o que acontece quando eu coloco potássio a reação é mesma vai formar gás e vai deixar o meio básico mas perceba que o potássio tá muito mais rápido a reação é muito mais violenta por que isso isso é devido a propriedades intrínsecas do sódio e do potássio o potássio por exemplo tem um raio maior vai ter um potencial de oxidação maior tudo isso vai favorecer com que a reação a corp mais rapidamente o segundo fator

que nós vamos ver é a capacidade dos reagentes colidir entre si Esse é um fator que influencia principalmente se a reação estiver ocorrendo em um sistema heterogêneo onde os reagentes estão em fases diferentes se o sistema for homogêneo se os reagentes estiverem na mesma fase no mesmo estado físico isso acaba não influenciando muito porque um reagente está em pleno contato com o outro porém no estado em um sistema Ênio isso influencia muito por exemplo vamos imaginar que esse cubo seja um reagente você pode imaginar um pedaço de madeira que vai ser queimado ou uma pastilha

de efervescente que vai ser colocado para reagir com água ou um cristal de Açúcar que vai ser solubilizado em Água enfim um determinado reagente estado sólido ele vai reagir com outro reagente no estado líquido ele não vai reagir igualmente da mesma forma ele vai começar a reagir por sua superfície de contato vai começar a reagir pelo seu contato em suas laterais em suas Faces Como que eu posso aumentar a velocidade da reação eu posso aumentar a superfície de contato desse reagente com outro reagente como ele tá no estado sólido eu posso pulverizar eu posso transformá-lo

em cubinhos menores eu posso triturar esse sólido é especificamente para esse sólido aqui para esse cubo com essas dimensões eu consigo transformar em mais de 300 cubinhos desses aqui eu tenho 90 então nós aumentamos consideravelmente a superfície de contato agora cada cubinho pode interagir com um determinado reagente ao seu redor e a área de contato é muito maior isso explica por exemplo porque que madeira eh picada ela queima muito mais facilmente do que a madeira inteira isso explica porque efervescentes eles reagem com a água muito mais fácil quando estão triturados do que quando estão com

pedaço inteiro isso explica por exemplo Porque que as coisas pequenas elas reagem muito mais facilmente quando as coisas estão finamente divididas reagem muito mais facilmente do que quando estão na forma de uma barra na forma de um bloco um terceiro parâmetro é a concentração dos reagentes quanto maior for a concentração dos reagentes mais rápido a reação vai ocorrer é por exemplo Imaginem lá ácido fúrico qualquer ácido na pele queima mas se qu na minha mão uma solução 0,1 0,01 mol por l de ácido sulfúrico eu vou sentir um pouco mas não vai causar nenhum dano

agora se for ácido sulfúrico concentrado se for ácido clorídrico concentrado O resultado é muito diferente por exemplo um ácido concentrado Olha o que pode [Música] acontecer [Música] é realmente é muito perigoso entrarmos em contato com ácidos concentrados deixando is um pouco de lado eu posso aumentar a concentração de um determinada de um determinada solução por exemplo aumentando sua concentração nominal e uma solução 2 mol porl é mais concentrada do que uma solução 01 mol por l por outro lado se eu estiver trabalhando com o sistema no estado gasoso eu posso aumentar a sua concentração aent

a pressão aumentando a pressão do sistema equivale a aumentar a concentração dos reagentes a concentração dos reagentes facilita a reação aumenta a velocidade da reação porque aumenta a probabilidade dos choques Eu imagino que uma reação entre o reagente a e um reagente B vai ocorrer entre choques existentes entre eles em um sistema mais diluído a probabilidade de choques é menor do que no sistema mais con estado se eu tenho mais moléculas para um determinado volume a probabilidade de choques vai ser muito maior é equivalente a gente ir por exemplo na 25 de Março na Uruguaiana

ou na feira do Alcântara Em Véspera de Dia das Crianças em véspera de natal o número de pessoas ali vai ser muito maior a probabilidade de esbarrar com uma pessoa vai ser muito maior se eu for por exemplo nesses mesmos locais de madrugada né o número de pessoas envolvidas vai é muito menor certo bom um quarto fator que influencia é a temperatura e a temperatura influencia exatamente Por este motivo influencia Exatamente porque ela aumenta a probabilidade dos choques quando aumenta a temperatura eu forneço energia cinética paraas moléculas Isso significa que elas vão se movimentar mais

rapidamente se elas vão se movimentar mais rapidamente a probabilidade de choques entre elas vai ser muito maior o que vai levar ao aumento da velocidade da reação eh Normalmente quando Nós pensamos em aumentar a temperatura na nossa mente tem que vir aumento da velocidade da reação nem sempre isso é bom você pode acabar levando a decomposição dos reagentes mas via de regra se eu quero fazer com que a reação corra mais rápido normalmente eu aqueço a reação e por fim um último parâmetro é a presença de catalisadores catalisadores nós vamos ver alguns Episódios da frente

são substâncias que T como único papel aumentar a velocidade da reação eu tenho por exemplo o reagente a e o reagente B eles reagem a uma determinada velocidade Mas eu posso aumentar essa velocidade adicionando um catalisador um catalizador ali no meio vai acelerar esse processo vai fazer com que a e b reajam mais facilmente e depois que ele fizer com que a e b sejam convertidos em produtos em C e D ele é restaurado eu consigo recuperar em teoria integralmente os catalisadores muitas reações elas não ocorrem em tempo áb sem catalisadores por exemplo as reações

biológicas as reações dentro do nosso corpo elas não ocorreriam em tempo ábio se não fossem seus catalisadores naturais que são as enzimas Tá certo bom pessoal era isso que eu queria falar na aula de hoje apresentar a vocês dos principais fatores que influenciam na velocidade de uma reação química e deixar pros episódios seguintes o aspecto quantitativo é determinarmos através de contas qu rápido uma reação vai ocorrer É isso aí pessoal então se vocês gostaram do vídeo por favor deem o seu like compartilhem suas redes sociais porque isso vai ajudar bastante no crescimento do canal e

se vocês gostaram do projeto da Universidade da química se inscrevam no canal a assim toda vez que nós publicarmos uma nova aula vocês terão acesso Além disso vocês podem fazer uma visita lá no site lá no Universidad quimica.com.br eu Terei imenso prazer em receber vocês lá Caso vocês tenham alguma dúvida vocês podem me escrever ou podem deixar aqui em seus comentários Tá ok então até a próxima da Universidade da química EV