1 Átomo 4 Configuração Eletrônica

E aí o Olá pessoal hoje a nossa quarta aula no tópico átomo E hoje nós vamos abordar configuração eletrônica principalmente o resumo do que nós vimos até agora eu vejo nós temos que o ato tem irem de energia aqui é o número quântico principal subnível de energia número quântico secundário E também o número quântico magnético que especifica o número de orientações o número de orbitais então vejo no nível 1 nós temos um único subir nível que é o s que tem uma única orientação possível aqui nós podemos representar dessa forma como uma estátua no Museu

2 Nós temos dois níveis 101 ou sip10 s é uma única orientação lembro o único ele é só porque uma esfera quem não sabe nível P nós temos três orientações peixes tem yetz1 número 3 nós já temos três subníveis s p d e d o s 3 S como uma orientação né o 3 e com três orientações e já temos um subnível D com cinco orientações Remo dos ciclos vitais de um jeito de x y z 1 x 2 em 2 x 2 no nível quatro nós temos SP d e f Já fosse também o

subnível s com sete possibilidade oi oi E hoje nós vamos ver então como se dá o preenchimento eletrônico aqui nós fazemos a representação do do preenchimento eletrônicos essa aqui apresentação ela vai ela inicia nos orbitais de menor energia tá então por exemplo hidrogênio ele tem um elétron como é que eu faço a representação a configuração do hidrogénio eu representam o primeiro nível nível 1 o subnível e o número de elétrons então o hidrogênio tem um elétrons no subnível S do nível 1 porcento configuração eletrônica do hidrogênio um s um jejum Hélio Wellington dois elétron dois

elétrons no subnível S do nível 1 então um S 2são Vídeo mesmo lítio o livro ele tem três elétrons um átomo neutro 3 elétrons então ele tem um F2 preenchido a e agora começamos a Popular o nível 2 então ele tem um elétron agora no subnível S do nível 2 eu vejo eu tô destacando aqui em cor diferente né em aqui exatamente o nível de Valência num jogo de Valência que é o último nível o último nível que das propriedades do elemento mas quando você aproxima dois átomos para produzir uma ligação química a sobreposição vai

ocorrer nos elétrons livres mais energéticos então o último nível ocupado ele é só de Valência e ele é o mais importante é o que determina as propriedades químicas do elemento vermelho quatro elétricos então um F2 como interno e no nível de Valência dois elétrons dois elétrons no subnível S do nível 2 o boro boro tem 51 S2 como interno e no nível de Valência três elétrons dois s 22 elétrons no subnível S do nível 2 mais 2 PS1 mais um elétrons no subnível P do meu 2 e assim por diante vejam carbono 2s 2 2p

21 hidrogênio você presente no Eletro né 2s 2 2p três PS2 2p 4 posso ir até 2p 6 e seria no caso iônico e preencher totalmente então o nível 21 é uma forma de nos apresentarmos também é deve é assim eu como representando o estado e o elétron como uma certa uma certa para cima ou para baixo e se seta para cima e para baixo e simplesmente para especificar o Spin se você tem duas possibilidades especificar as duas possibilidades diz que não quer dizer que para cima vai ser positivo mais meio para baixo eu usei

não é simplesmente especificado que tem duas possibilidades eu vejo hidrogênio 1 S 1 é uma certa joelho um S2 princípio de exclusão de Pauli eu posso ter dois elétrons representados pela mesma função de onda que significa dois elétrons no mesmo e tal entretanto com spins opostos por isso a certas aqui é uma para cima e para baixo o lítio com interno aqui preenchido e não nível de Valência ou dois s um beleza os dois 1s 2 2s 2 os dois primeiros Beijo pessoal aqui tem uma coisa importante sempre eu tiver um orbital preenchido sem a

completamente preenchido completamente do que só cabem dois naquele descrição de pão eu tenho duas cargas eletrônicas no mesmo metal no mesmo lugar no mesmo espaço e essas duas cargas eletrônicas vocês duas vezes 1,6 vezes 10 a menos 19 como é os pontos em uma repulsão eletrônica e principalmente os habituais forem pequenos mas se você volume nessa região do hospital foi pequena então vejo aqui ó o quê que pode acontecer a energia de um orbital com um elétron pode ser diferente de do mês oriental com dois elétrons essa energia é conhecida como energia de emparelhamento energia

p&d Perry energia também eu tô aqui apresentando aqui ó Esse aumento de energia por um aumento no tamanho da região espacial o mesmo todo levemente mas maior esse orbital inchado Então esse é o momento de energia essa energia terça diferença de energia do Orbital semipreenchido para orbital preenchido também preenchido ela é particularmente importante para orbitais dos níveis 1 2 e 3 e são os orbitais menores a partir do 4 rosa não é tão importante né porque obviamente orbital muito grande a repulsão eletrônica vai ser em inox e vice tem consequências importantes Principalmente quando uma forma

da compostos de coordenação radiante G1 Olá Seguindo aqui ó veja o preenchimento do Boro boro 1s 2 2s 2 2p um então tô pulando aqui o subnível P carbono 1s 2 2s 2 2p dois beijão tô fazendo a representação aqui do carbono e agora aqui ó no carbono eu já tenho dois elétrons no subnível p o e vejo eu representei aqui um elétron em cada orbital o que que eu não coloquei dois elétrons no mesmo quintal aqui no segmento pé e eu vejo vamos aqui em baixo eles vão aqui ó eu coloco dois elétrons no

meio da Visão nova cabelo é isso que acontece tenho um aumento de energia de servir tal então imediatamente um Eletro vai vir para cá para buscar uma solução mais estável Então sempre que nós fizemos mais de uma possibilidade de colocar elétrons no brilho mas vamos colocar um elétron em casa orbital trazendo uma situação menos energético e Vida energia a p a energia de requerimento eu vejo nitrogênio a mesma coisa o nesse 2 2s 2 2p três vejo eu tenho aqui ó um elétron em casa boa visão Oi Rô quando chega no oxigênio aí não tem

jeito né aí os orbitais vai ter de 2 não é porque agora eu tenho quatro elétrons cerveja Uma quatro e vai ter um bebê então aqui eu começo até o hospital preenchido depois eu juro eu tenho dois três tiros aqui só tem um sempre mexendo e finalmente eu nem eu nem eu tenho todos os orbitais semipreenchidos dois mais uma coisa importante aqui de som observar no que eu coloquei aqui um elétron em cada orbital e todos eles vão mesmo Spin todos eles a seta no mesmo sentido e é porque isso porque se preenchimento vejo aqui

também ó carbono hora Imagine que você eu vou ser esteja numa sala escura e vocês queiram ver a cor dos objetos daquela sala e vocês vão fazer uma fé meloso ou abre a janela né Vocês precisam de luz para identificar a cor olha se vocês querem identificar magnetismo ser preciso de um campo magnético tão sei se você submeter elemento com orbitais semipreenchidos que tem possibilidade de responder ao campo é assim que você vai vê-los ou seja visitaram respondendo ao canto tão sempre a gente vê esses elementos com possibilidade de responder ao canto dessa forma os

elétrons estão alinhados ao campo e quem foi por isso que fazemos o preenchimento dessa forma aliás esses elementos que tem essa possibilidade de responder ao campo de são chamados de paramagnéticos nós só vamos ver a seguir e fez aqui então resumo do que nós temos até agora ó o hidrogênio o s o hidrogênio tem um único elétron aqui no seu orbital 1s então ele fala magnésio com esse elétrico responde eu canto ele pode assumir valor mais meio menos nesse tiver essa possibilidade de trocar o Spin de responder o campo de ele vai ser chamado de

pragmático vejo a mesma coisa aqui para magnésio vejam aqui o boro tem um elétron que pode responder para magnético o carbono tem dois o nitrogênio tem 13 veja o pessoal aqui eu posso dizer que mitrogenio não é mais para magnético do que carbono que é mais falar magnético do que moro porque me trouxe não tem três ó elétrons que pode responder ao campo vamos e por outro lado se nós tivermos elementos sem essa possibilidade ou vejo elementos que tem seus orbitais contendo elétrons completamente preenchidos vejo brilho o Hélio neônio Estes são chamados de diamagnético dia

magnético do que a princípio eles não respondem ao campo tá então sempre que eu tiver orbitais semipreenchidos orbitais com possibilidade de responder o campo eu chamo de paramagnético e esse conceito ele é muito importante ele não é utilizado só que alimentos ele é utilizado para qualquer substância qualquer composto transmitidos para sólidos a gente vai usar isso bastante a e o bom então e eu vejo aqui um nós temos visto desde lá na parte do Astro vamos voltar então próximo dos Cânticos beijo no nível 1 nós temos um subnível que é o s no nível 2

Nós temos dois sub níveis s&p no nível 3 nós temos três subníveis s p e as responsabilidades e o de no nível 445 níveis em vermelho SP DF PSOL à medida que eu tô aumentando em uma unidade mesmo eu também tenho uma amizade ou se liga já vimos isso eu tô ampliando a quantidade de subníveis ali dentro do meu que acontece aqui a partir do três e quatro eu começo a ter uma sobreposição o que significa isso antes de eu terminar o nível o subnível o último feminino do nível 3 eu já tenho o primeiro

significado do quadro A o crescimento eletrônico terminar de preencher o último subnível do nível 3 ou seja o 3D não tenho 4S anti hora Qual é a consequência disso vejam por exemplo orgônio o orgulho que tem 18 elétrons velho 24 mais seis aqui 10 12 18 o argônio ele tem configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3S 2 3P 6 o Brasil cálcio que é o elemento que vem ligeiramente Ninja ligeiramente Depois vejo ele tem uma das mais o próximo neto do potássio não vai para não se nível 3 do mais 54 S que eu

vejo preenchimento eu tenho aqui os 18 e o 19º vai aqui ó to S diesel quatro então eu começo a Popular o subnível 4S antes de Popular o 3D fala para Pri ver essa mania hoje nos podem criar um diagrama cria um diagrama conhecido como diagrama de Linus Pauling vejo que o que este diagrama de Linus Pauling e coloca os livres e os subníveis por exemplo de isopor uma cerveja no nível 22 a nível 33 mg144 nível 55 segundos 1 2 3 4 5 nível 6 nível 66 OBS 1 2 3 4 5 6 nível

7 nível 88 nível 99 e assim por diante e ele disse que o preenchimento eletrônico vai seguir esta setas e por exemplo um S2 depois domingo 2s 2 2p 6 3S 2 o mesmo a situação do argônio por exemplo de 1823 p6 seja depois que preenche esse seria encheu-se de riso tem espelho o próximo Eletro não vai vir para cá que o 3D mas sim para o 4S então eu consigo prever o preenchimento do 4S tão dias na presidência da mesma forma eu consigo preencher o preenchimento dos 5S antes antes do quadro de porque eu

saio aqui do quatro feio vem para os 5 S Então esse diagrama ele foi bastante útil na década de 30 quando ele no colo Então desenvolvendo ou seja tem ligação de Valência e o qual é o problema desse dia Viana o grande dilema é que depois que eu terminei de preencher aqui o subnível s e começa o popular o 3D a mesma coisa quando terminei esse conhece começa Popular o quatro de os elétrons que estavam no s inventor estando dele é isso não Tá previsto aqui no diagrama isso eu não consigo tirar aqui ó bom

Então essa é a última vez que a gente vai ver se diagrama de Pauling nós vamos utilizar tabela periódica que é muito melhor se você está vendo se eu consigo presente o preenchimento do 4.smc trazer mas também consigo ver que os elétrons posteriormente me ligou para não ter e que uma tabela periódica é bem melhor do que o diagrama de Pauling a nós vamos ver esse detalhe eu uso ainda o diagrama de Pauling que eu gosto de usar o diagrama de Pauling nesse momento também então mostrar esses esses orbitais aqui esses subníveis vazios a princípio

é que tem que os níveis maiores tem são estados vazios e como a gente viu um orbital vazio nada porém ele representa a possibilidade de nós termos elétrons representados como determinada função de onda com uma determinada energia com uma determinada forma com um determinado orientação espacial Então esse esses estados aqui eles representam e eles podem ser pulados como a partir de transições eletrônicas estão os elétrons que se encontram nos Estados preenchidos arquivo de memória 200 podem migrar por transições eletrônicas e ocupar esse esse estados de maior energia então ele serve como praticamente aqui para vermos

o grande número de possibilidade de transmissões que nós temos né nesse modelo bom vamos ver um pouquinho aqui que tá acontecendo Então com vocês elétrons isso que eu tava comentando com vocês e eu vejo como pegar o ferro velho eu pego tem número atômico 26 no átomo neutro 26 elétrons então o orgulho que tinha três p6 né a configuração das bolhas vamos voltar aqui a configuração Urbana e até o 3 p6 que é tão até aqui depois na largura 18 então 20 elétrons 4S 2 20 para 26 3 de 6 vejo 1s 2 2s 2

2p 6 e 6 carbonos E aí o ferro 4S 24 de seis pessoal essa configuração aqui tem uma configuração para o ferro estado espectroscópios do cego no estado gasoso essa configuração não vai acontecer no nosso dia-a-dia do laboratório os compostos formados Pelo certo e sempre que você fala um composto e você o segmento evitar submetido a um campo e nesse Campo ele vai ter uma diminuição de dormir parece que nós vamos ver em seguida nossa próxima aula é importante a configuração que acontece que vai acontecer essa que eu vejo configuração aqui no argônio e depois

é ao invés de 4S 2 3 e 6 e 3 de 8 Ferro para nós esse curso de química orgânica 3 de 8 e isso eu não consigo ver o diagrama de Pauling inveja eu não vou ser ver isso aqui é a mesma forma vamos pegar o 5:30 estão serial 3D 64 S2 2013 10 30 então a configuração do zinco seria 4S 2 3 de 10 essa pessoal sabemos quando nós o consideramos um link para formar um composto por exemplo cloreto de zinco os seus elétrons que são tirados no pote conhece horas são do 4S

ele que tem mais energia então filho tem mais energia ele tem que seguir apresentado aqui mais mas extremamente estou a configuração correta para nossa Para que serve para representar nos compostos de zinco ser essa aqui 13 de dez quatro F2 e estes eletrodak participar da licitação se você responsáveis pela oxidação do zinco para formar os compostos de zinco 2 um beijo o Arsênio vou pegar um outro exemplo aqui ó e o Arsênio a mesma coisa então três que 64 s23 de 1034 mais 4p três vezes quatro p3 a configuração prevista por este diagrama de Pauling

aí por muitas tabelas periódicas por aí seria essa aqui ó 4S 2 3D 1043 a fazer a prático assina a configuração do Silêncio aqui pessoal 13 de dez of frente primeiro todo 13 mais fácil e depois quatro horas de 24 pertence o o o Arsênio ele tem 5 elétrons de Valência e três no subnível p e 2 o seu nível é se tu nível 4 é são os estados de oxidação comuns os elementos do grupo 15 hum hum três e cinco deixa de forma da mesma forma que fósforo antimónio tricloreto e pentacloreto estão Associados aqui

ó a estes 3 elétrons do subnível P ou 5 elétrons do subnível s mais perto então nós para nós não interessa uma um estado espectroscópico no estado gasoso dele gente para nossa interessa a configuração quando eles tiverem formando os compostos eu peço aqui é configuração que nós vamos utilizar por isso nós não vamos mais utilizados é da onde Para nós vamos usar a tabela periódica alguma coisa também importante pessoal bem importante é a forma de representar não temos que escrever toda configuração eletrônica todo tempo mas podemos usar essa nomenclatura aqui ó essa representação de serve

é amiga é para a parte interna né então assim ó O ferro tem como cerne você coloca o orgulho ele tem orgulho como sério você tiver tem tudo pelo lhe tem sempre tem toda configuração do argônio e internamente como elétrons externos como viver internos e no seu nível mais externo mais importante seu nível de Valência nós temos 38 beijo ao invés de apresentarmos tudo isso aqui representamos assim próximos cinco o 5 ele tem telha semi de argônio ele tem tudo que orgulho tem a tudo que hora que ele tem mais 1310 4S 2 com o

auxílio pessoal cheio Tem tudo que o hormônio tem tu ligou agora não tem mais 1310 424 pessoas estão os LS processo com argônio Então você pega o elemento e você usa o gás nobre anterior tudo que toda a configuração do agravamento período e representa apenas Então os elétrons do nível de Valência ou os elétrons do subnível dizer que você vai preencher e vão dar seu apesar de ser muito bom Então veja pessoal Essa é a configuração eletrônica final vamos utilizar esse A geral de Paulo em que nós não vamos usar mais e esta que a

tabela periódica que nós vamos ver na próxima aula essa tabela periódica é bem legal ela é a expressão ela da mecânica quântica ela expressa o número quântico principal número quântico secundário ela expressa a configuração eletrônica e essa propriedades Ela é bem importante a e é ela que nós vamos usar e na próxima aula nós vamos aprender a usar a tabela periódica então até a nossa próxima aula