Química Simples #12 - Resumos - Propriedades Coligativas

fala galerinha beleza vamos falar hoje sobre um pouquinho de soluções né E só quem sobre algumas propriedades bem características nas soluções então chama a vinheta e bora logo então bora logo fala galerinha saca só nós temos um processo chamado de propriedades coligativas quando a gente cita o nome propriedades é a interferência daquele meio dentro de uma solução o que que pode causar como são as chamadas né tonoscopia ebulioscopia crioscopia E osmoscopia que são estudadas bom nós temos aqui a pressão máxima de vapor o que que é a pressão máxima de vapor quando você tem um

recipiente um meio um atmosfera nós temos aqui a passagem do estado líquido para o estado gasoso e do estado gasoso voltando a ser líquido tudo porque dentro desse recipiente aqui ó está acontecendo uma troca de estados físicos da matéria dentro daquele meio que a gente chama isso de Equilíbrio bom bom essa pressão máxima de vapor é quando a pressão do líquido que ele tá sofrendo por aquele meio dentro daquele recipiente ela se iguala E aí a gente consegue fazer essa mudança no equilíbrio numa de uma maneira uniforme quando você abre uma garrafinha de refrigerante por

exemplo você deixa uma boa parte de um gás sair quando você a tampa de novo vai demorar um tempinho até que chegue em equilíbrio para que possa sair de um meio líquido para o meio gasoso ou de meio gasoso para um meio líquido isso é chamada máxima pressão de vapor aí galerinha quanto maior for a pressão máxima de vapor maior também será a volatilidade daquele líquido Lembrando que volatilidade é a facilidade de passar do estado líquido para o estado gasoso agora nós temos uma implicação muito grande disso que a temperatura de ebulição que claro que

varia de cada substância cada substância tem forças intermoleculares tem massas molares né Tem tipos de cadeias todas diferentes então por isso que a temperatura de ebulição ela é uma propriedade específica física para cada substância temperatura na Qual a pressão máxima de vapor se iguala a pressão atmosférica você pode ver que a pressão máxima de vapor Aqui tá um e Aqui nós temos a temperatura em Celsius você pode perceber que a acetona ela tem uma curva onde ela passa para o estado gasoso antes do que a curva da água tudo isso porque por causa da sua

temperatura de ebulição dentro de uma propriedade dela mesmo que a gente chama de ebulioscopia que a facilidade de passagem no estado líquido gasoso bom tudo porque porque a acetona ela tem uma polaridade menor do que a água a água ela tem umas forças chamadas forças de ligações de hidrogênio que fazem com que elas fiquem mais fixas dificultando então a sua passagem do estado líquido para o estado gasoso e facilitando o maior a passagem da acetona do estado líquido para o estado gasoso e como também nós temos a osmoscopia que é dado por essa letrinha pi

tá lembrando osmose é sempre a passagem a transformação de um meio mais concentrado para o meio menos concentrado você percebe que aqui ó nós temos duas bolinhas Aqui nós temos um monte de bolinhas em vez de passar um monte de bolinhas para cá a gente passa o líquido daqui para cá para equalizar o equilibrar a quantidade de concentração Lembrando que a quantidade de soluto ela não vai ser mudada mas a concentração ela pode ser igualada movendo também o nosso líquido que é o do maior responsável pelo nosso solvente pelo pelo volume dessa solução então ele

sai de um meio hipertônico para um meio mais hipotônico ou seja a gente vai mudar essa concentração mas não passando o nosso soluto mas sim passando o nosso solvente Então a gente vai fazer com que tudo se torne e isotônico Ok Então galera quando você adiciona um soluto na solução você muda essas propriedades que o Papa escreve para você a pressão máxima de vapor que é a tendência do líquido de virar vapor ela varia de líquido você sabe que a acetona evapora é mais fácil do que água né Por exemplo quando você vai limpar e

vergonha com esmalte você passa lá acetona sopra e ela imediatamente evapora porque ela é mais volátil porque ela tem uma pressão máxima de vapor maior ela forma vapor com maior facilidade só que quando você adiciona soluto nessa solução Pode ser na água Pode ser na acetona e esse soluto é um soluto que não evapora fácil é um soluto chamado não volátil ele impede a evaporação do solvente Como assim professor Vamos pensar o seguinte você tem água de um rio e água do mar qual delas evaporam mais pensando numa mesma quantidade né a água do rio

como ela tem medo soluto ela vai evaporar mais rápido que a água do mar a água do mar o fato de ter um soluto um soluto só se dissolve porque ele interage muito bem com esse solvente E se ele interage bem com solvente ele segura o solvente na sua volatilização Isso significa que quando você adiciona soluto A pressão máxima de vapor do nosso solvente vai diminuir então a pressão máxima de vapor ela varia absorvente para solvente Mas independente do solvente que você tiver quando você adicionar soluto quanto mais soluto você adicionar essa pressão máxima ela

vai ser reduzida agora falando sobre a temperatura de ebulição bom Nas condições do nível do mar a pressão atmosférica é de uma atmosfera certo você vai aquecendo acetona Até que a pressão máxima de vapor da acetona se iguala e a pressão atmosfera porque isso acontece em 56 graus Celsius você vai aquecendo a água até que a pressão máxima de vapor da água se equivale a pressão atmosférica isso acontece em 100 graus celsius porque a gente sabe que a temperatura de ebulição da água é 100 graus celsius ao nível do mar quando você adiciona um soluto

na água o que acontece é que a pressão máxima de vapor dessa água ela reduz Então agora você tem uma curva aqui embaixo A pressão máxima de vapor da água reduziu ela ficou mais baixo quando você aumenta a temperatura obviamente aumenta a temperatura aumenta a pressão vai aumentar a quantidade de vapor que vai ser formado aqui então você vai aumentando a temperatura A pressão máxima de vapor dessa água salgada ela vai aumentando até que chega num ponto onde ela se equivale a pressão atmosférica só que isso não vai acontecer mais em 100 graus celsius Isso

vai acontecer uma temperatura maior do que ser em graus celsius então adicionar soluto faz com que o solvente evapore menos ou seja Diminui a pressão máxima de vapor adicionar soluto também faz com que a temperatura de ebulição do sistema mente porque se a pressão máxima de vapor diminuiu eu vou ter que aquecer mais o sistema para que ele consiga atingir a pressão atmosférica e finalmente entra em ebulição Agora vamos pular a crioscopia deixa para falar sobre ela no final vamos falar primeiro sobre osmoscopia essa letra P aqui que o pavanetti falou para vocês é a

chamada a pressão osmótica a pressão osmótica é a pressão necessária para impedir aos que que osmose é a passagem do líquido do Meio hipotônico para o meio hipertônio do Meio menos concentrado por meio mais concentrado para esse líquido não passar para o lado de lá você tem que exercer pressão do lado de cá se o expressão eu faço uma força para impedir com que esse líquido transfira para o lado hipertrói só que se eu adicionar mais soluto aqui Digamos que você adiciona o absoluto ó acrescentou soluto Nossa quantos soluto adicionou muito soluto o que que

vai entender acontecer com essa água ela tende a passar mais para o lado hipertônico porque ele tá muito hipertório então se você adiciona mais soluto do lado de lá a pressão necessária para impedir os mas ela vai ser aumentada por isso acrescentar soluto aumenta a pressão osmótica você precisa exercer uma pressão maior para impedir os nós ou seja existe uma tendência maior de acontecer osmose quanto mais soluto você tiver no meio hipertônico e por último para finalizar a crioscopia tá relacionado com um ponto de congelamento você já deve ter visto o termo criogenia nos filmes

já viu o Capitão América ele ficou congelado por vários anos depois foi descongelado isso é criogenia é o um material orgânico para depois tentar descongelar ele e voltar a vida né Isso seria então crioscopia te lembra congelamento quando você adiciona um soluto em um solvente esse soluto ele dificulta a Organização das partículas E se ele dificulta a Organização das partículas vai se tornar mais difícil dessas partículas formarem um retículo sólido e se fica mais difícil formar Você vai precisar resfriar ainda mais para que aconteça esse congelamento por isso a opção de soluto faz com que

haja uma diminuição na temperatura de congelamento a água do mar lá no Ártico ela não congela por causa da grande quantidade de sal que tem dissolvido nessa água mesmo que a temperatura seja menos 5 menos 10 né pode ser até Tem uma parte dela congele mas é difícil congelar o todo até porque tem soluto ali e por isso temperatura de congelamento dela se tornou menor do que o natural que seria zero graus celsius entenderam para finalizar essa nossa aulinha macetezinho aqui para você não esquecer tá o macete ele é para você certo lembra disso macete

ele é para você aumentou a quantidade de soluto Diminui a pressão de vapor aumenta a pressão osmótica diminui a temperatura de congelamento e aumenta a temperatura de ebulição pera aí você viu setinha para cima para baixo para cima para baixo para cima se você diminui a quantidade de soluto você tinha para baixo a pressão de vapor aumenta a pressão nos mostra diminui o ponto de congelamento aumenta e a temperatura de ebulição diminui Beleza então galerinha essa foi as nossa propriedades coligativas no superrezumão para você resolver a sua prova que o aposto que para você ver

esse vídeo Você tá muito desesperado exatamente mas se você quiser tim-tim por tim-tim explicar cada uma das propriedades fator coligativos por aí vai pode pesquisar aí no nosso canal que tem esse conteúdo completo para você entender melhor essas propriedades Quem é aquele resumão véspera de prova para você lembrar do conteúdo e para a prova com a mente fresca é nós