[Música] o olá sou fosse lavado ter essências engenharia física nesse teu anel vou ser o teu rosto nesta série de vídeos sobre física e química espero que goste a tabela periódica à disposição de forma sistemática dos elementos químicos são dispostos na tabela em função dos seus elementos e respectivas substâncias elementares esta surgiu devido ao fato crescente de elementos químicos descobertos ea consequente necessidade de uma organização em algumas principais contributos para a evolução histórica da tabela periódica foram dobereiner 1817 organizou os elementos em grupos de três criados junto corretora 1862 criou o parafuso telúrico expondo os
elementos foram ordem crescente das suas massas atômicas new lanç 1863 organizou os elementos furo oitavas surgindo assim a missão de período 16 1868 criou a curva de 6 relaciona o volume atômico e as suas respectivas massas atômicas relativas a mente livre 1870 organizou os elementos por ordem crescente as suas massas atômicas em oito colunas e 12 linhas mosley 1913 estabeleceu felicidades elementos em função do número atômico na tabela periódica encontra-se dividida em 18 grupos vertical sete períodos horizontal e quatro blocos os grupos mais à esquerda são metais e mais à direita não tem os elementos
do mesmo grupo tem o mesmo número de elétrons de valência por este motivo estes elementos possuem propriedades semelhantes idealmente mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia os do mesmo bloco sem último habilitado de valência do mesmo tipo futebol conhece tem eletrões de valência apenas hereditária tipo esse o app tem os electrões de valencia unidades do tipo sp o bloco de tem eletrões de valência orbitais do tipo sd bloco f de electrões de valencia ritual do tipo sf os elementos que estão nos blocos sp-grupos 12 e 13 18 chamam elementos representativos os do
grupo de 3 a 12 chama elementos de transição mas o grupo efe chama-se elementos de transição interna luz das propriedades mais importantes dos elementos na tabela periódica são o raio atômico energia de ionização o raio atômico regra geral aumenta ao longo do grupo cima para baixo e diminui ao longo do período da esquerda para direita a primeira energia de ionização e a energia mínima necessária para remover os atenção de um átomo varia de forma oposta ao raio atômico dos átomos transformam 100 milhões para adquirirem uma configuração eletrônica mais estável enquanto os metais tendem a perder
electrões tornando-se um dispositivo há milhões os não-metais tem de ganhar eleições em torno de cem anos negativos ou aniões e assim adquirir configuração eletrônica de um gás nobre estável no grupo um dos metais alcalinos que são muito reativos isto acontece porque mais facilmente perde o elétron mais energético e uma baixa energia de ionização e se informa uniões monopolistas e e no grupo 17 estou halogênios que são também muito criativos mas desta vez por capitu muito facilmente o único elétron necessário para completar as suas habilidades do tipo de valência e assim formam e os mononegativos já
os gases nobres do grupo 18 são muito pouco reativos nada de piadas sobre espumas ok mas vejo que não tem tendência para perder ou ganhar elétrons de valência mantenha-se do seu canto isso acontece porque todas as suas orbitais tão reconhecidas propriedades das substâncias elementares e propriedades dos elementos uma coisa diferente a primeira vende do modo como os átomos dos elementos se ligam entre si a segunda relaciona-se com a configuração eletrônica do esporte violento disto até a próxima e aí e aí e aí
