مراجعة كيمياء على امتحان شهر فبراير لتانية ثانوي الترم الثاني 2025 | حل كتاب الامتحان د/عبدالله حبشي

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف الحال يا شباب كل سنه وانتم طيبين المنشور المفترض معايا امتحانات الشعر بتاعتكم هتبدا يوم 15 بس يبدو ان في اختلاف في المواعيد كده من المدرسه للثانيه ومن المحافظه للثانيه فالنهار ان شاء الله هننزل فيديو المراجعه للشهر الاولاني الفيديو ده هنخلص فيه باذن الله الجزء الباقي من الرابطه التساهميه وهنحلم الامتحان على اول ثلاث دروس اللي هو نموذج لويس الرابطه الايونيه والتساهميه وبعد كده النظريات بقى الثمانيات وطه التكافؤ الاوربيتالات الجزيئيه وتنافر ازواج الالكترونات مش هطول عليكم بقى واسيبكم مع الشرح ربنا يعينكم ويوفقكم وب طمنونا كده بعد امتحانات الشهر عملتوا ايه السلام

عليكم ورحمه الله وبركاته هنكمل مع بعض ان شاء الله نظريات تفسير الرابطه التساهميه ونظريات تفسير الرابطه التساهميه هم ثلاث نظريات اخدنا منهم واحده وهنكمل ان شاء الله الاثنين الباقيين النهارده اللي اخدناها هي النظريه الالكترونيه للتكافؤ واللي كانت بتقول ان العناصر بتحب توصل للتركيب الثوماني في المستوى الاخير اللي هو كان بتركز فقط على مستوى الطاقه الرئيسي الاخير والعناصر عاوزه تحط فيه ثمان الكترونات باي شكل وقلنا النظريه دي نجحت فعلا في تفسير كتير من الجزيئات وما نجحتش في تفسير خواص كتيره زي الشكل الفراغي للجزيئات واللي اتكلمنا عليه في الدرس اللي فات اي نعم هو عندك الترتيب مقلوب

في كتاب المدرسه لكن انا بحب امشي بالترتيب ده حاسس ان هو منطقي اكتر في الشرح يعني فنظر الالكترونيه للتكافؤ او نظريه الثمانيات خلصناها هنتكلم النهارده ان شاء الله عن نظريه رابطه التكافؤ ونختم بنظريه الاوربيتالات الجزيئيه الصغيره جدا جدا جدا ايه حكايه يا ترى نظريه رابطه التكافؤ ونظريه الاوربيتالات الجزيئيه والكلام الكتير اللي المكتوب فيها ده اللي هنعرفه دلوقتي ان شاء الله مع بعض نظريات تفسير الرابطه التساهميه كانوا ثلاثه اخدنا منها النظريه الالكترونيه للتكافؤ او الثمانيات وخلصناه هنتكلم دلوقتي عن رابطه التكافؤ والاوربيتالات الجزيئيه نظريه رابطه التكافؤ ببساطه بتقول لك ان الرابطه التساهميه بتتشكل نتيجه داخل اوربيتالات بتحتوي

على الكترونات مفرده يعني ايه الكلام ده في نظريه الثمانيات ما كانش النظريه بتجيب سيره الاوربيتالات نهائيا كانت النظريه بتقول ان المستوى الاخير بيتداس مع المستوى الاخير علشان ده يبقى فيه مانيه وده يبقى فيه مانيه لا جبنا سيره المستويات الفرعيه ولا جبنا سيره الاوربيتالات في نظريه رابطه التكافؤ بقى لا التفسير المره دي بيعتمد على التداخل ما بين الاوربيتالات ايه هي الاوربيتالات لو انتم فاكرين في الترم الاول كنا قلنا ان عندنا مستويات رئيسيه والمستويات الرئيسيه دي جواها مستويات فرعيه والمستويات الفرعيه دي جواها اوربيتالات فكنا بنقول مثلا المستوى الفرعي اس بيحتوي على اوربيتال واحد والمستوى الفرعي ب بيحتوي

على ثلاث اوربيتالات والمستوى الفرعي دي بيحتوي على خمسه واف بيحتوي على سبعه بس مش محتاجين دلوقتي غير الاس والبي فالاس كان بيحتوي على اوربيتال والبي كان بيحتوي على 3لا اوربيتالات الاوربيتال الواحد كان بيتملي ب 2 الكترون وهنا الاوربيتال الواحد كان بيتملي ب 2 الكترون لكن كنا بنمل بشكل فردي الاول زي ما وضحنا طبعا في التاسيس اللي شاف منكم الفيديو افتكرنا الحاجات دي كلها بالكامل مع بعض دي ببساطه معنى الاوربيتالات فالا اوربيتالات ببساطه هي المستوى الثالث المستوى الاولاني المستوى الرئيسي بعد كده جواه مستويات فرعيه بعد كده جوه المستويات الفرعيه اوربيتالات حلو قوي نرجع بقى لموضوعنا بيقوللك

ان الرابطه التساهميه بتنش من التداخل ما بين ذرتين بس واحده من الذرتين فيها اوربيتال فيه الكترون مفرد والذره الثانيه فيها اوربيتال تاني برض فيه الكترون مفرد يعني ببساطه كده لو عاوزين نبسط الدنيا هنقول ان الرابطه التساهميه ببساطه هي عباره عن ذره فيها اوربيتا جواه الكترون مفرد وذره تانيه فيها اوربيتال تاني في الكترون مفرد الاوربيتال ده في الكترون مفرد واحد موجود في الذره الاولى والاوربيتال ده في الكترون مفرد واحد وموجود في الذره الثانيه اللي بيحصل ببساطه ان الاوربيتال بيتدخل مع بعض بالشكل ده ويكونوا الرابطه التساهميه طب بقيه الاوربيتالات اللي موجوده في الذرتين بيحصل فيها ايه قال

لك تبقى الاوربيتالات الذريه في الذرتين زي ما هي يعني اللي بيحصل فيه تغيير هي فقط الاوربيتالات اللي تحتوي على الكترون مفرد واحد يبقى نقول كمان مره نظريه رابطه التكافؤ بتعتمد على على ايه بتعتمد ان الرابطه التساهميه بتنش لما يكون في رابطه فيها اوربيتال في الكترون مفرد مع رابطه ثانيه فيها اوربيتال جه الكترون مفرد بتتدخل الاوربيتالات بهذا الشكل ادي الاوربيتال الاولاني في الذره الاولى والاوربيتال الثاني في الذره الثانيه بيتدخل مع بعض بهذا الشكل وبكده تتكون الرابطه التساهميه طب بقيه الاوربيتالات ما بيحصلش فيها حاجه ده على حسب نظريه رابطه التكافؤ واللي هنغير الكلام ده ان شاء الله

بعد شويه مش فاهمين او برده عاوزين شويه امثله كده ننشط بيها الدنيا تعالى نشوف مع بعض الارتباط في جزيء الهيدروجين ذره الهيدروجين توزيعها الالكتروني المره دي بقى هنوزع في المستويات الفرعيه لان محتاج اشوف الاوربيتالات اللي جوه الذره جيت اوزع هنا المستوى الفرعي 1 اس 1 وهنا برض 1 اس 1 المستوى الفرعي اس بيحتوي على اوربيتال واحد والاوربيتال واحد هيكون فيه الكترون واحد بهذا الشكل والمستوى الفرعي اس بيحتوي على اوربيتال واحد والاوربيتال هيكون فيه الكترون واحد بهذا الشكل بما ان الذره اللي على الشمال فيها اوربيتال في الكترون واحد والذره اللي على اليمين فيها اوربيتال في الكترون

واحد فالذي مستعده تكون رابطه تساهميه والذره دي مستعده تكون رابطه تساهميه هتتك الرابطه التساهميه بهذا الشكل الاوربيتال هيتدخل وهتركب الذرتين ببعض ناخد كمان مثال على الرابطه في جزيء فلوريد الهيدروجين جزيء فلوريد الهيدروجين هو ارتباط ما بين ذره الهيدروجين وذره الفلور لو جينا نبص على ذره الهيدروجين في توزيع الالكتروني هنلاقي التوزيع 1 اس 1 يعني ايه 1 اس 1 يعني المستوى الفرعي اس بيحتوي على الكترون واحد طب هو المستوى الفرعي اس اصلا ده عباره عن كام اوربيتال قاللك ده عباره عن اوربيتال واحد فالا اوربيتال الواحد ده في الكترون واحد هنحطه بهذا الشكل ذره الفلور عددها الذري

ت التسعه دول هنوزع ازاي قاللك و اس ت 2 اس ت 2 بي 5 الون اس ت يعني اوربيتال واحد والاوربيتال ده فيه اثنين الكترون يعني مليان تو اس ت يعني اوربيتال واحد وفي اثنين الكترون يعني مليان هيتبقى لي بس ادور في التو بي 5ا وانا دايما بدور في اخر مستوى فرعي لان اخر مستوى فرعي هو اللي بيكون فيه الالكترونات المفرده والقاعده دي بتقول لي ان الرابطه بتحصل بين الالكترونات المفرده اللي موجوده في الذره الاولى والالكترونات المفرده الموجوده في الذره الثانيه فالالتهاب الاحتمال بتاعها انها تكون موجوده في التو بي 5ا فتعالوا نوزع كده المستوى الفرعي

ب المستوى الفرعي بي هو عباره عن ثلاث اوربيتالات جنب بعضها الثلاث اوربيتالات دول لو رسمناه كده هيبقى ده الاوربيتال الاول الثاني الثالث لما اجي اوزع فيهم الخمس الكترونات هيبقى ده الالكترون الاول وبعدين الثاني وبعدين الثالث لان انا بوزع فرد الاول وبعدين احط الرابع هنا وبعد كده الخامس فهيكون ده شكل المستوى الفرعي ب شكل مستوى التكافؤ الاخير ده ممتاز قوي لو جيت ابص بقى واسال ذره الهيدروجين يا ذره الهيدروجين هو انت عندك الكترونات مفرده بقول لك ايوه انا عندي اوربيتال في الكترون مفرد طب يا ذره الفلور هو انت عندك الكترونات مفرده تقول لك ايوه انا معايا

اوربيتال اهو في الكترون مفرد طالما انت عندك اوربيتال في الكترون مفرد وانت عندك اوربيتال في الكترون مفرد فانتم الثنين جاهزين معاكم الختم انه تعملوا رابطه تساهميه ه تتكون الرابطه التساهميه بهذا الشكل ما بين الهيدروجين والفلور وهتدخل الاوربيتال بهذا الشكل خلونا ناخد كمان مثال على ارتباط النيتروجين مع الهيدروجين ثلاث ذرات اللي اخدناها في جزيء النشادر ال nh 3 كنا بنقول في نظريه الثمانيات ان التداخل بيحصل بهذا الشكل علشان يكون النيتروجين حواليه مان الكترونات لكن يا ترى في نظريه رابطه التكافؤ هنف السر الارتباط ده ازاي قال لك ببساطه هنف السره عادي جدا انا عندي النيتروجين توزيعه 1

اس ت ت اس ت 2 بي 3 وتوزيع الهيدروجين ده 1 اس 1 واكيد ده 1 اس 1 واكيد ده برضو 1 اس 1 ايه اللي هيحصل ببساطه هسال كل ذره هل في حد منكم عنده اوربيتال في الكترون مفرد الهيدروجين هيقول لي ايوه انا عندي الكترون مفرد وده هيقول لي ايوه عندي الكترون مفرد وده كمان هيقول لي ايوه انا عندي الكترون مفرد اما النيتروجين ال اس ت والتو اس 2 الاوربيتالات مليانه بثنين الكترون اما التو بي 3 هيكون التلاث اوربيتالات بتاع المستوى الفرعي بي فيهم ثلاث الكترونات واحنا عارفين القاعده بتقول لي ان بوزع الالكترونات المفرده

في الاوربيتالات بشكل فردي اولا 1 اين 3 فهاج اسال الهيدروجين هو انت تقدري تعملي كام رابطه تساهميه الهيدروجين هيقول لي انا عندي اوربيتال في الكترون مفرد واحد فانا اعرف اعمل رابطه تساهميه واحده والهيدروجين ده برض رابطه واحده والهيدروجين ده رابطه واحده لان فيهم اوربيتال في الكترون مفرد واحد اما النيتروجين هنا زي ما انتم ملاحظين في ثلاث الكترونات مفرده وطالما لاث الكترونات مفرده يبقى يقدر يعمل ثلاث روابط تساهميه وده اللي بيفسر لي ليه ذره النيتروجين عرفت تعمل ثلاث روابط تساهميه مع ثلاث ذرات كل الكترون مفرد في كل ذره هيدروجين هيختار الكترون مفرد موجود في النيتروجين ويتداخل

معاه بهذا الشكل ويتكون عندي جزيء النشادر ال nh 3 الموضوع ماشي منطقي جدا وكل ما نختبر جزيء ونشوفه نلاقي فيه فعلا نظريه رابط التكافؤ متحققه انت عندك الكترون مفرد وانا عندي الكترون مفرد ده هيتدخل مع ده يكون رابطه تساهميه الكلام يبقى جميل جدا بس زي ما انتم متعودين مش على طول الدنيا بتمشي زي ما احنا بنحب كل نظريه بيطلع فيها شويه مشاكل ايه يا ترى المشاكل اللي قابلتنا في النظريه الظريفه دي قال لك قابلنا مشكلتين لما جينا نفسر الرابطه ما بين الكربون والهيدروجين في جزيء زي جزيء الميثان المشاكل اللي قابلتنا كالتالي لما جيت فسر الرابطه

ما بين الكربون والهيدروجين عملت نفس الخطوات وزعت الكربون في التوزيع الالكتروني بتاعه لقيته 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 2 لان الكربون عدده الذري سته ولما جيت اشوف الهيدروجين لقيت الهيدروجين طبعا كالمعتاد في 1 اس 1 يعني الكترون مفرد واحد طبعا ده توزيع الكربون 1 اس ت ت اس ت 2 بي 2 ده كده التوزيع بتاعه في المستويات الفرعيه والاوربيتالات الكربون هنا بيحتوي على كا الكترون مفرد بيحتوي على الكترون مفرد اثنين يعني اثنين الكترون مفرد وبالتالي هو له القدره على تكوين اثنين رابطه تساهميه حتى الان وفقا لنظريه اللي احنا شغالين فيها كل اوربيتال

من الثلاثه دول بنسميه اكس واي زد فالا اوربيتال الاولاني ده بنسميه تو بي اكس والاوربيتال ده بنسميه تو بي واي والاوربيتال ده بنسميه تو بي زد ففي ذره الكربون انا عندي الكترون مفرد في المستوى الفرعي 2 بي في الاوربيتال البي اكس 2 بي اكس وعندي الكترون مفرد في الاوربيتال 2 بي واي طيب كلام جميل قوي انا هنا محتاج كا ذره هيدروجين ببساطه انا هنا محتاج ذرتين هيدروجين اشمعنى لان عندي اتنين الكترون مفرد وبالتالي انا عاوز الكترون مفرد في ذره هيدروجين عشان يعمل رابطه تساهميه مع ده والكترون مفرد تاني في ذره هيدروجين تانيه عشان يعمل رابطه

تساهميه مع ده فالمتوقع يحصل ايه ببساطه انا عندي عدد الالكترونات المفرده اثنين يبقى عدد الروابط التساهميه اللي هتتك اين اين الكترون مفرد هنا مع الاتنين دول هيعملوا لي رابطه تساهميه بهذا الشكل كلام بسيط وهو ده المتوقع من غير اي مشاكل فالجزء المفترض يتكون هو مين هو سي اتش 2 سي اتش 2 يعني ايه يعني ذره مركزيه اللي هي الكربون مرتبطه مع هيدروجين من هنا ومرتبطه مع هيدروجين من هنا فالمتوقع في هذا الجزيء ايه ان يكون شكله عامل كده الكربونه كذه مركزيه والهيدروجين على يمينها وشمالها فالمتوقع صيغه المركب تكون سي اتش 2 والمتوقع ان شكل المركب

يكون خطي الكلام لحد هنا ما فيش في اي مشكله الكلام لحد هنا منطقي جدا ايه المشكله يعني ما احنا ماشيين حلو اهو بقى ما تخضنا اقول لك المشكله ببساطه ان لقوا ان الكربون والهيدروجين في الحقيقه بقى في المعمل في الواقع في المركب اللي احنا شفناه و مسكناه بايدينا لقيناه مش صيغته سي اتش 2 ولا حاجه لقيوا الصيغه دي صيغه غلط مخالفه للواقع بتاعي ولقوا ان شكل المركب مش خطي ولا حاجه لاقي شكل المركب رباعي الاوجه اذا النظريه حتى الان مش عارفه تفسر لي ليه صيغه المركب مش ch ا2 وليه شكل المركب مش خطي طب ما

انا ماشي على القواعد اهو لقيت الكربون فيه اثنين الكترون مفرد لقيت الهيدروجين فييه الكترون مفرد واحد فقلت ان ذره الكربون فيها اثنين مفرد فمحتاجه ذرتين هيدروجين عشان كل الكترون مفرد يتداخل مع الكترون مفرد زيه تتكون روابط تساهميه يتكون عندي صيغه سي اتش 2 يكون شكل المركب عندي خطي بسبب وجود ذره مركزيه وذرتين على الاطراف بس طلع صيغه المركب غلط مش مش هو ده الواقع وطلع شكل المركب غلط مش هو ده الواقع امال ايه الواقع وازاي هنقدر نفسر وايه سبب المشكله دي هو ده اللي هنحكي مع بعض دلوقتي ان شاء الله الواقع يا شباب لقيناه بهذا

الشكل لقينا ان ذره الكربون فعليا مرتبطه مع اربع ذرات هيدروجين مش اثنين بس ولو فاكرين واحنا بنفس جزيء الميثان وفقا لنظريه الثمانيات كنا بنقول ان الكربونه الواحده بترتبط مع اربع ذرات هيدروجين بهذا الشكل فالواقع ان صيغه المركب سي اتش4 وان المركب ده بيحتوي على ذره مركزيه محاطه اربع ذرات فشكله هيكون رباعي الاوج طيب عرفنا ان في مشكله عندي في النظريه اللي على الورق وفي الحقيقه او الواقع اللي انا شايفه هفس برده الكلام ده ازاي قال لك ببساطه المشكله الاولى هنحلها مع بعض عدد الروابط المتكونه المتوقع ان هم كانوا اثنين بسبب الاثنين الكترون مفرد لكن اللي

انا شايفه هنا مش اثنين اللي انا شايفه هنا اربع روابط تساهميه فتعالوا الاول نشوف ازاي حلينا المشكله الاولى ان عدد الروابط المتكونه اربعه وليس اثنين قال لك المشكله الاولى ببساطه تعالوا نفهمها الاول قبل ما نحلها المشكله كانت بتقول ان نظريه رابطه التكافؤ بتقول لي ان الالكترون المفرد ده هيرتبط مع الالكترون المفرد ده برابطه وده هيرتبط مع ده برابطه فوفقا للنظريه الكربون يعرف يرتبط مع ذرتين هيدروجين بس بس في الحقيقه انا لقيت ان الكربون مرتبط مع اربع ذرات هيدروجين فالكربوهيدرات التكافؤ عدد الاوربيتالات النصف ممتلئه اثنين اوربيتال وبالتالي عدد الروابط التساهميه الممكنه اثنين رابطه تساهميه لكن الواقع

ما بيقولش كده الواقع بيقول لي ان عدد الروابط التساهميه الموجوده اربع روابط تساهميه ذره كربون في النص ومرتبطه مع اربع ذرات هيدروجين بهذا الشكل عاوزين التفسير بقى الله يكرمك كده احنا يعني ايه في في تشويق اكتر من اللازم قال لك تكتسب ذره الكربون قدرا من الطاقه ده التفسير بقى تحدث اثاره لاحد الالكترونات اللي في التو اس يتحرك الالكترون من التو اس للتو بي ذره الكربون بعدها بتحتوي على اربع اوربيتالات نص ممتلئه وبعدها اعرف اكون اربع روابط تساهميه انت هنا طبعا هتقول لي والله العظيم ما انا فهم اي حاجه ما فهمتش التفسير اصلا ده انا فهمت

المشكله بالعفيه اقول لك بص يا سيدي دي ذره الكربون ببساطه توزيعها 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 2 في الكترون مفرد في الاوربيتال ده اللي هو 2 بي اكس والكترون مفرد في الاوربيتال ده اللي هو 2 بي واي انا دلوقتي المفروض يبقى عندي اربع الكترونات مفرده عشان اعرف اكون اربع روابط تساهميه ممكن بقى بعد اذنك يعني تفسر لي فين الاربع الكترونات مفرده اللي بيكونوا اربع روابط تساهميه قال لك اليك هذا التفسير ايها الطالب اولا كده انا محتاج ارتبط مع اربع ذرات هيدروجين يعني محتاج هنا اربع الكترونات مفرده فها اخد شويه طاقه ببساطه شديده

جدا انا كذه كربون مستقره فيا اثنين الكترون مفرد بس محتاجه شويه طاقه الطاقه دي هتعمل لي ايه قال لك الطاقه دي هتزهزه الالكترونات اللي في التو اس هتعمل اثاره لهذه الالكترونات لما تعمل اثاره وزغزغه لهذه الالكترونات تتحول ذره كربون من ذره كربون مستقره لذره كربون مثاره ايه ذره الكربون المثاره لو انتم فاكرين في الترم الاول كنا بنقول ان الذره اللي بتكتسب قدر من الطاقه بتصبح ذره مثاره بدلا من ذره مستقره طب الاثاره دي او الطاقه عملت ايه الطاقه ببساطه حركت لي الكترون من هنا ونقلته الى الاوربيتال اللي كان فاضي هنا يعني بدل ما كان الو

ب زد فاضي ما فيهوش اي الكترونات الطاقه اللي ذره الكربون اكتسبتها دي حركت لي الالكترون وقعدته في المكان الفاضي ده وبقى شكل الذره المصاره بهذا الشكل زي ما انتم شايفين كده المشكله خلاص اتحلت اتحلت ليه لان بقى عندي اربع الكترونات مفرده في ذره الكربون ادي 1 اين 3 4 وبالتالي بقى ذره الكربون عندها القدره على تكوين اربع روابط تساهميه لان النظريه اللي احنا شغالين فيها بتقول ان الرابطه التساهميه علشان تتكون لازم تتكون ما بين الكترون مفرد في اوربيتال مع الكترون مفرد في اوربيتال تاني وكده بقى عندي الاوربيتال ده قادر انه يكون الرابطه التساهميه مع ذره

الهيدروجين وده قادر يكون الرابطه الثانيه والثالثه والرابعه وهنا طبعا حصل تسقيف وهي صوت بسطنا الحمد لله عرفنا نكون اربع روابط تساهميه ازاي يا سيدي هنكون ببساطه اهو ذره الكربون المثار فيها اربع الكترونات مفرده وبالتالي كل ذره هيدروجين هتروح تعمل رابطه تساهميه مع الكترون مفرد وتديني جزيء الميثان الي اش ف وكده الحمد لله رب العالمين العدد بتاع الروابط اتفسر فسرنا ان انا عندي اربع روابط تساهميه في ذره الكربون وازاي زده الكربون قدرت تكون اربع روابط تساهميه بس واحد طلع لك ب مششكله تانيه واحد ما عجبوش الوضع كده قال هو الدرس هيخلص بسرعه لا لازم نطلع فيه

مشاكل ثانيه طب يا عمد سبنا نخلص بقى من الدرس عشان نخش على الرابطه اللي بعدها قال لك لا راسي وف سيف لا اعمل لكم مشكله تانيه في الدرس ماشي يا عم ايه مشكلتك قال لك انا مشكلتي بقى ان الروابط المتكونه مت الروابط المتكونه متكافئه الروابط المتكونه شبه بعض قلنا له مش فاهمين حاجه يا عم يعني ايه قال انتوا دلوقتي عملتوا رابطه تساهميه بين الاوربيتال اللي كان في المستوى الفرعي ده مع ذره هيدروجين ورابطه تساهميه بين الاوربيتال ده مع ذره هيدروجين ورابطه تساهميه بين الاوربيتال ده مع ذره هيدروجين وبين الاوربيت ده مع ذره هيدروجين قالوا له

ايوه يعني انت ايه اللي مزعلك يعني قال لهم لا لحظه واحده انا دلوقتي تخيل كده لو ده مدرس وده مدرس تاني المدرس ده درس لطالب اسمه الهيدروجين والمدرس التاني ده درس لثلاث طلاب اسمهم هيدروجين هل مستوى الطالب اللي تحت يكون زي مستوى الطلب الطلاب اللي فوق قالوا له لا يعني اكيد طبعا الله فضل بعضكم على بعض في الرزق هتلاقي المدرس ده عنده حاجات حلوه والمدرس ده عنده حاجات تانيه حلوه المدرس ده عنده نقط ضعف المدرس ده عنده نقط ضع فمستحيل الطالب اللي طالع من المدرس اللي اسمه الو اس يبقى شبه الطالب اللي طالع من عند

المدرس اللي اسمه الو بي قالوا له ماشي يعني ايه اللي مزعلك برده قال انا اللي مزعلني انكم مطلعين الجزيء في الواقع كل الذرات والروابط متشابهه يعني ايه يعني جزيء الميثان فيه الاربع روابط المتكونه بين الكربون والاربعه هيدروجين الاربع روابط متكافئه الاربع روابط نفس الزاويه مع الكربون وبالتالي المفترض ان الاربع روابط تكون ظروف تكوينهم واحده لكن اللي احنا شايفينه قدام عينينا ان انا عندي ثلاث روابط ليهم نفس ظروف التكوين الكترون من التو بي مع الكترون من الهيدروجين الكترون تاني من التو بي مع الكترون من الهيدروجين الكترون من 2 بي مع الكترون من الهيدروجين فالثلاث روابط اللي

هيتكون هنا من المنطقي ان هم يكونوا متكافئين لكن الرابطه اللي اتكونت من الكترون من الو اس مع ذره هيدروجين مش منطقي تكون زي الثلاث روابط الثانيه المفروض تكون رابطه رابعه مختلفه ده اللي الورق بيقوله ده اللي النظريه بتقوله لكن الواقع الحقيقي بيقولوا ايه ده مخالف للواقع الواقع بيقول ببساطه ان الاربع روابط المتكونين بين الكربون والاربع ذرات هيدروجين روابط متكافئه روابط ليها نفس الخصائص روابط ليها نفس الزوايا ليها نفس الطول ليها نفس القوه فازاي اربع روابط متكافئه اكونوا بين الكترونات غير متكافئه يا جماعه الشكل ده في مشكله احنا محتاجين نعدل التركيب ده او هو في الواقع

مش كده احنا بتتخيل ان هو كده بس هو في الحقيقه مش كده فقالوا له يا عم الله يعزك سيبنا بقى نخلص من الدرس ده قال لهم ابدا لازم تفسروا لي ازاي الاربع روابط زي بعض في الطول في الطاقه في الزوايا في القوه وهم مش ظروف تكوينهم واحده فقعدوا بقى يهرش شويه كده وقالوا انت عندك حق فعلا ذره الكربون عامله نفس الروابط مع الاربع ذرات هيدروجين فالمفروض الار ذرات هيدروجين يكونوا عاملين رابطه مع الكترونات شبه بعض جوه ذره الكربون بس احنا لما رجعنا للرسم ونشوف الالكترونات اللي ذرات الهيدروجين عامله ارتباط معاها جوه ذره الكربون لقينا ان

في الكترون مختلف جاي من التو اس وفي ثلاث الكترونات شبه بعض جايين من التو بي وده بيخالف هذا الواقع اللي حضرتك شفته وشكرا جزيلا هنشوف دلوقتي نحل المشكله دي ازاي قال لك حل المشكله بسيط خالص وتعالى كده نفسره مع بعض نفهم المشكله الاول قبل التفسير الاوربيتالات الاربعه المكونه للروابط غير متكافئه واحد كان في التو اس وثلاثه كانوا في التو بي لكن الواقع بيقول لي ان الروابط التساهميه الاربعه اللي ما بين الكربون والهيدروجين كلها روابط متكافئه ففسر لي بقى هاو كم يعني يكون عندي الاوربيتالات غير متكافئه فوق بينما الروابط تحت متكافئه ها بصينا كده وقعدنا نتامل

شويه في ذره الكربون قلنا اكيد الاوربيتال ده مع الثلاثه دول عملوا حاجه بقوا شبه بعض يعني اتجوزوا اشتغلوا مع بعض حصل حاجه كده اختلطوا مع بعض في مكان واحد عاشوا مع بعض في بيت واحد يعني حاجه كده دخلوا جامعه واحده قال لك فعلا ضل حصل الو اس مع التو بي اتفقوا يعملوا شركه الشركه دي ببساطه عباره عن ايه عباره عن ان كل مستوى يحط الالكترونات المفرده اللي عنده طب يا شمع الالكترونات المفرده لان الروابط التساهميه محتاجه الكترونات مفرده فهنا الاس والبي هيبدا يتفقوا مع بعض ان يحطوا كل الالكترونات المفرده بتاعتهم في مكان واحد في بيت

واحد في طبقه واحده في فصل واحد في جمعه واحده فهحس ايه ببساطه اللي هيحصل اللي انتم شايفينه ده الالكترونات الاربعه الواحد بتاع الاس والثلاثه بتوع البي هيحصل لهم تهجين يعني ايه بقى عمليه التهجين دي يا شباب التهجين ببساطه هو التداخل الاختلاط ان انا احط اللي معايا وانت تحط اللي معاك وننشئ شركه جديده بان جمع بين الخواص بتاعتي والخواص بتاعتك انت معاك فلوس انا معايا خبره فلان معاه حرفه فلان معاه تنظيم فلان معاه محاسبه كلنا نخش مع بعض كده ونعمل شركه جديده الشركه دي فيها خصائص مختلفه عن خصائصنا كلنا الشركه دي اجتمع فيها كل خصائصنا فالار

بع اوربيتالات الجداد اللي نشاوا نتيجه التداخل ما بين الاوربيتال ده مع الثلاثه دول هيبقى شكلهم عامل ازاي اولا هيبقى ليهم نفس الطاقه هيبقوا قاعدين في نفس الليفل المعيشي وهيبقى كل واحد فيهم يحمل اسم الشركه ما يحملش اسم نفسه طب هي الشركه هنسميها ازاي الشركه هنسميها باسماء مكوناتها طب ما هي مكوناتها قال لك مكوناتها اوربيتال من الاس وثلاثه من البي مش هي دي مكونات الشركه قال لك ايوه فهنسي الاوربيتال ده هو احد اوربيتالات الشركه التي نشات من تداخل اوربيتال من الاس مع ثلاثه من البي اس 1 يعني اوربيتال واحد من الاس بي 3 يعني ثلاث اوربيتالات

من البي فهيبقى اسمه الشركه اس بي 3 تاني بكرر كل اوربيتال خلاص صفته الشخصيه هينساها وهيحلم الشركه فهيبقى الاوربيتال ده اسمه اس بي 3 وده كذلك وده كذلك وده كذلك اما تشوف كده اوربيتال بيحمل اسم مستويين فرعيين المستوى الفرعي اس والمستوى الفرعي بي تقول على طول الاوربيتال ده اوربيتال مهجن يعني ايه كلمه مهجن يعني ناشئ عن تداخل اوربيتالات في مستويات فرعيه مختلفه عن تداخل الاوربيتال اللي كان في المستوى الفرعي اس مع الثلاث اوربيتالات اللي كانوا في المستوى الفرعي ي فده هيبقى اسمه اس يعني اوربيتال من الاس بي 3 يعني لات اوربيتالات من البي وده كذلك

اسمه اس بي 3 وده كذلك وده كذلك حلو قوي اس بي 3 بتقوللك اصلا على عدد الاوربيتالات الناتجه يعني التداخل ما بين الاس وما بين لاثه من البي هيطلع لي عدد اوربيتالات كام اكيد اربعه طبعا لان واحد من الاس وثلاثه من البي زي ما احنا شفنا كده خلاص الحمد لله نشم نفسنا بقى كل المشاكل اتحلت بقى عندي ذره الكربون فيها اربع الكترونات مفرده يعني هي لها القدره على تكوين اربع روابط تساهميه وكذلك الاربع اوربيتالات عملوا شركه واحده فكلهم ليه نفس المرتب كلهم عاشين في نفس المكان كلهم عندهم نفس الامكانيات كلهم مشتركين في حساب واحد في

البنك وحتى كلهم ليهم نفس الاسم اس بي 3 متكرره اربع مرات فدي كده عمليه هاجين ببساطه انشات لي او كونت لي اربع اوربيتالات متكافئه الاربع اوربيتالات متكافئه ببساطه هيتدخل الاربع ذرات هيدروجين وهنا نكون فسرنا ليه عدد الروابط اربعه وليه الروابط متكافئه ومتساويه في الطول في الطاقه في الزوايا في القوه وكده الحمد لله الاخ اللي كان عاوز يعمل لنا مشاكل ده تخلصنا منه وحلينا كل المشاكل الحمد لله هنا بقى هنبدا نوضح حاجه مهمه جدا انا كان عندي الاوربيتالات بتاعه الكربون اسمها اس بي 3 الاوربيتالات اللي لونها لبني دي تدخلت مع الاوربيتالات بتاعه الون اس في ذره

الهيدروجين التداخل ده بيكون بالراس يعني ايه بتداخل بالراس يعني زي ما انتم شايفين كده الاوربيتال ده لو دي راسه مثلا واور الجزء ده كده المقدمه بتاعته يعني والاوربيتال ده لو دي راسه فال التداخل حصل ما بين الاوربيتال دول بالراس بالمنطقه دي كده انت كده لما تخبط واحد بدماغك بالهيد كده هو داخل فيك بدماغه وانت داخل فيه بدماغك يا ترى التداخل ده هيكون ينشا عنه ايه هيكون ينشا عنه صدمه قويه جدا جدا جدا في الاوربيتالات بقى وفي الروابط التساهميه هينش عنه رابطه وارتباط قوي جدا ليه لان الاوربيتال ده تداخل مع الاوربيتال ده بالراس فلو ده مثلا

كده شكل الاوربيتال بي او الاس بي 3 بقى اللي هو نشا نتيجه التهجين فهيكون ده شكل الاوربيتال 1 اس فالاس بي 3 تداخل مع الان اس بالراس وكون عندي رابطه قويه كلمه رابطه قويه بنسميها رابطه سيجما فالرابط سيجما هي رابطه قويه طب الرابطه القويه السيجما دي بتنش عن ايه قال لك بتنش لما اوربيتال يتداخل مع اوربيتال تاني بالراس هتقول لي انا مش فاهم الحته دي قوي اقول لك ببساطه شديده كده هي الروابط اتكونت ازاي هتقول لي الروابط اتكونت نتيجه تداخل اوربيتال في الكترون مفرد مع اوربيتال ف الكترون مفرد هقول لك في ذره الكربون مين الاوربيتال

اللي تداخل هتقول لي الاس بي 3 ومين الاوربت اللي في ذره الهيدروجين هتقول لي الان اس الاس بي 3 اللي في الكربون تداخل مع الان اس اللي في الهيدروجين تكررت هذه العمليه بين ده وده وتكررت هذه العمليه بين ده وده وتكررت هذه العمليه بين ده وده هذه العمليه التداخل اللي بيحصل فيها تداخل بالراس يعني ايه تداخل بالراس يعني مقدمه الاوربيتال هنا بتتدخل مع مقدمه الاوربيتال هنا وبيتكرر هذا التداخل اربع مرات لكل رابطه تساهميه مر تداخل واحده فاربع روابط تساهميه يعني اربع تداخلات طبعا ده شكل توضيحي عشان اثبت ازا الفكره في ذهنك ازاي الاوربيتال بداخل بين

الاس بي 3 وبين الون اس تداخل قوي بالراس سيجما كده الحمد لله يكون خلصنا كلامنا عن تفسير جزيء الميثان اللي كان عامل لي شويه مشاكل هنتكلم بعد كده عن اثنين جزيئات اخرى مع جزيء الميثان وهناخد في كل جزيء عدد من المعلومات لازم نفسرها او لازم نكون عارفينها لكل جزيه لكن حتى ذ كحين انا بس مش عاوزك تعرف اكتر من كده عاوزك تكون عارف كويس جزيء الميثان في كام رابطه تساهميه الاربع روابط تساهميه محتاجين اربع الكترونات مفرده ازاي الاربع الكترونات مفرده اكونوا في ذره الكربون ازاي عمليه التهجين خلت الاربع الكترونات مفرده في مستوى واحد وايه طبيعه

التداخل ما بين كل اوربيتال من الاوربيتالات المهجنه مع الاوربيتال بتاع الون اس من ذره الهيدروجين جميل قوي لو جينا بقى هنا ناخد جزيء الميثان ونتكلم عن الخصائص اللي فيه قال لك اول حاجه الزوايا اللي ما بين الروابط قيمتها 109.5 جميل قوي دي كده الزوايا الناشئه عن التداخل ما بين الاوربيتالات المهجنه الاربعه وا اوربيتالات الان اس بتاعه الهيدروجين الازرق ده بيعبر عن الاوربيتال 1 اس بتاع الهيدروجين وده بيعبر عن الاوربيتال الاس بي 3 اللي هو نشا بعد عمليه التهجين وكده تكون مشكلات جزيء الميثان عدد الروابط اتحلت وتساوي الروابط المتكونه في الزاويه وفي الطول وفي القوه اتحلت

التهجين زي ما بيحصل في جزيء ثان بيحصل في جزيء اسمه الايثيلين وفي جزيء اسمه الاسيتيلين وركزوا معايا قوي بقى عشان بدول ان شاء الله هنخلص درسنا النهارده التهجين في جزيء الميثان نتج عنه ذره كربون مركزيه مع اربع ذرات هيدروجين واتفقنا ان الاربع روابط من النوع سيجما فادي اربع روابط سيجما وما فيش رابطه باي طب ايه هي الرابطه باي هنشرح دلوقتي المهم ان المثال ما فيهوش رابطه باي طب في جزيء الايثيلين عندي كم رابطه سيجما وكم رابطه باي قال لك عندك خمس روابط سيجما وواحده رابطه باي طب ازاي هنعرف دلوقتي حاالا اخيرا بقى الاسيتيلين عندي لاث

روابط سيجما واتنين رابطه باي لا واحده واحده بقى كده انا مش فاهم ازاي حضرتك بتحسب الرابطه سيجما والرابطه باي قبل ما اشرح لك ازاي بالتفصيل احنا بنحسب منين الرابطه سيجما والرابطه باي خليني ابسط لك الاول الطريقه اللي هتحل بيها في الامتحان علشان تعد عدد الروابط سيجما في اي مركب سواء المركبات المقرره عليك دي او مركبات ت انيه الرابطه الاولى دايما بين اي ذرتين بتكون رابطه سيجما دي القاعده الرابطه الاولى بتكون رابطه سيجما الرابطه الثانيه والثالثه بتكون روابط باي يعني دي الرابطه الاولى ما بين الكربون والهيدروجين فدي كده سيجما وعلامه سيجما رمزها كده ودي الرابطه الاولى

ما بين الذرتين دول فدي كده سيجما ودي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فدي سيجما ودي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فدي سيجما لو رحنا على الجزيء الاني دي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فهي سيجما ودي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فهي سيجما ودي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فهي سيجما دي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فهي سيجما دي الرابطه الاولى ما بين الذرتين دول فهي سيجما لكن الحمراء دي الرابطه التانيه ما بين الذرتين دول فهن عليها رابطه باي ورمز الباي بهذا الشكل طبعا لو حسبت الاولى هي اللي تحت او

الاولى هي اللي فوق مش هنختلف المهم ان واحده منهم سيجما وواحده منهم باي لو رحنا هناك دي الرابطه الاولى ما بين الكربون والهيدروجين فهي سيجما دي الاولى ما بين الكربون والكربون فهي سيجما دي الاولى ما بين الكربون والهيدروجين فهي سيجما وال والروابط الحمراء دي دي الرابطه الثانيه والثالثه ما بين الكربون والكربون واتفقنا ان الرابطه الثانيه والثالثه دايما بتكون باي فانا عندي هنا اين رابطه باي اظن كده بقى واضح جدا انا ازاي عديت هنا اربع روابط سيجما وما فيش ولا رابطه باي وازاي عديت هنا خمس روابط سيجما ورابطه واحده باي وازاي عديت هنا ثلاث روابط سيجما

واتنين رابطه باي اكتب القاعده دي عندك الرابطه الاولى ما بين اي ذرتين بتكون سيجما الرابطه الثانيه والثالثه بتكون باي كده احنا عرفنا نعد عدد الروابط بشكل سريع كده واجمالي يعني ترك كده عشان نحل بيها بس تعالوا نشرح الدرس بقى موجود في ايه الدرس بعد ما ناقش جزيء الميثان وازاي التهجين حصل فيه وازاي الروابط الاربعه متكافئه جه يناقش جزيء الايثيلين جزيء الايثيلين زي ما انتم شايفين هو عباره عن ذرتين كربون كل ذره كربون مرتبطه بذرتين هيدروجين بيحتوي على خمس روابط سيجما زي ما انتم شايفين وده رابطه باي وعرفنا خلاص بقى نعد ازاي السيجما ونعد ازاي الباي

طيب يا ترى ازاي الترابط ده بيحصل تعالوا كده نشوف مع بعض ازاي خمس روابط سيجما وواحده رابطه باي بيتكون هنبدا الاول بالتوزيع الالكتروني لذره الكربون 1 اس ت 2 اس ت 2 بي 2 هجيب لك الح كا من الاول خالص الاوربيتال ده اسمه تو بي اكس والاوربيتال ده اسمه تو بي زد تو بي واي والاوربيتال اسمه تو بي زد وذره الكربون هنا مستقر بتكتسب ذره الكربون قدرا من الطاقه قدر الطاقه ده بيحرك الالكترون المفرد اللي هنا ويجيبه في الاوربيتال الفاضي وبكده يكون عندي تو بي اكس فيها الكترون واحد تو بي واي فيها الكترون واحد تو

بي زد فيها الكترون واحد كده عندي اربع الكترونات بهذا الشكل في ذره الكربون دي بعد عمليه الاثار ذره الكربون المصاره دلوقتي فيها اربع الكترونات مفرده خليني بقى احط ذرتين كربون فيهم اربع الكترونات مفرده قصاد بعض اشمعنى حطيت ذرتين كربون لان عند المركب في ذرتين كربون بهذا الشكل ماشي ذرتين الكربون دول كل واحده فيهم محتاجه ترتبط بكام ذره حواليها وركز قوي بقى في السؤال ده ذره الكربون دي محتاجه ترتبط بوا اين لا ذرات حواليها وذره الكربون دي محتاجه ترتبط بواحد انين لاث ذرات حواليها انا بقول ثلاث ذرات مش ثلاث روابط فكل ذره كربون زي ما انتم

شايفين كده محتاجه يكون حواليها ثلاث ذرات وعشان تحقق النتيجه دي هي هتعمل تهجين لثلاث اوربيتالات يعني ايه بقى الكلام الجديد ده قال لك مش التهجين في الميثان كان بين واح اين 3ه اربع اوربيتالات اللي هو ده وده وده وده الاربع اوربيتالات دول قال لك ايوه في جزيء الايثيلين او الايثين طبعا ه له اسمين الايثين صح والايثيلين صح في الجزيء ده التهجين هيحصل بين ثلاث اوربيتالات فقط يعني التهجين هيحصل بين الاوربيتال بتاع الاس واتنين اوربيتال فقط من البي طب اشمعنه لان انا ببساطه بهجن عدد من الاوربيتالات على حسب عدد الذرات اللي حواليا اللي عاوز اعمل معاهم

روابط سيجما فانا هنا عندي رابطه سيجما ما بين الكربون والكربون ورابطه سيجما ما بين الكربون والهيدروجين ورابطه سيجما ما بين الكربون والهيدروجين فلان ذره الكربون دي عاوزه تعمل عدد روابط سيجما لاثه مع ثلاث ذرات حواليها فهي هتهجر فقط ثلاث اوربيتالات فاذا لو الذره محتاجه تعمل اربع روابط سيجما مع اربع ذرات حواليها هتهجر ثلاث روابط سيجما مع ثلاث ذرات حواليها هتهجر لو عاوزه تعمل ربطتين سيجما مع ذرتين حواليها هتعمل تهجين لاثنين اوربيتال فقط في الحاله اللي احنا فيها دي ذره الكربون محتاجه تعمل لاث روابط سيجما انا هنا ما بفكرش في الروابط باي خالص وفي عمليه التهجين

التهجين ده متخصص للروابط سيجما فبما اني عاوز اعمل ثلاث روابط سيجما حوالين الكربون فدي هتهجر وما ان الكربونه دي عاوزه تعمل لاث روابط سيجما فهي هتهجر برض لاث اوربيتالات اللي انا لونته باللون الاصفر ده الاوربيتالات المهجنه دايما بيعملوا شركه والشركه بتخلي كل الناس سواسيه كل الناس شركا بنفس النسبه كل الناس بتقبض نفس المرتب تكسب نفس الارباح بتروح في نفس الوقت وتروح في نفس الوقت فهن حط الثلاث اوربيتالات المهجنه جنب بعض بهذا الشكل خد بالك ان الاوربيتال الاخير اللي هو التو بي زد هنا والتو بي زد هنا مش هيشارك في عمليه التحجير اشمعنى بكرر المره الاخيره

لان ذره الكربون دي محتاجه ثلاث روابط سيجما حواليها لانها ترتبط بثلاث ذرات فهته جن ثلاث اوربيتالات فقط هجن الثلاث اوربيتالات هيبقى اسمائهم ايه زي ما احنا متعودين اسم الاوربيتالات الجديده بياخد نفس اسم من الشركه طب هي الشركه اتكونت من ايه اتكونت من اوربيتال واحد من الاس مع اثنين اوربيتال من البي فهيبقى اسم الشركه اس بي 2 وكل شريك في هذه الشركه هياخد نفس الاسم ده فهيبقى الاوربيتال ده اسمه اس بي 2 وده اس بي 2 وده اس بي 2 والناحيه التانيه طبعا اتكرر نفس السيناريو فهيبقى اس بي 2 واس بي 2 واس بي 2 ليه

لان الكربونه دي محتاجه ثلاث روابط سيجما حواليها ودي محتاجه ثلاث روابط سيجما حواليها فالكربوهيدرات تتهجم ثلاث اوربيتالات وهيبقى اسماهم اس بي 2 والكربون اللي على اليمين هتهجر ويبقى اسماهم اس بي 2 الاوربيتال تو بي زد هنا وتو بيزد هنا مش هيحصل له او مش هيشارك في عمليه التهجين طيب بعد كده ببساطه هسال نفسي هي ذره الكربون دي محتاجه ترتبط بايه هتقول لي محتاجه ترتبط باثنين هيدروجين فهته هنا ذرتين الهيدروجين اللي هيرتبط مع الكربونه دي بهذا الشكل وهتظهر هنا ذرتين الهيدروجين اللي هيرتبط مع الكربونه دي بهذا الشكل طب يرتبطوا ازاي وفقا للقاعده العامه بتاعتي اوربيتال مفرد

من هنا مع اوربيتال مفرد من هنا بهذا الشكل ركز قوي تاني في اللي هيحصل اهو اوربيتال مفرد من الهيدروجين دي وا اوربيتال المفرد من الهيدروجين دي مع اثنين اوربيتال مهجن في الكربونه دي ونفس السيناريو هيتكرر هنا بالحرف فهتكون عندي بشكل مبدئي هذا الشكل طيب يا ترى بقى الروابط سيجما هتحصل ازاي قال لك الروابط سيجما بتنش عن التداخل بالراس الاوربيتال اس بي 2 ده همثل بهذا الشكل والاوربيتال اس بي 2 ده همث ل بهذا الشكل وهيت دخل الا اوربيتالين بالراس في المنطقه دي فهيكون التداخل قوي وتكون الرابطه اللي بينهم رابطه سيجما اللي هي انا مديها لون

لبني هنا دي حلو قوي طب الكربونه مع الاثنين هيدروجين هيحصل نفس التداخل اللي فات ه تداخل هنا الاوربيتال ده مع الاوربيتال 1 اس خد بالك الاوربيتال ده اهو راسمه والوان اس انا راسمه على شكل دائري اهو الاوربيتال ده رسمه كده والوان اس رسمه على شكل دائري تداخل بالراس برض هنا نفس الكلام كرر هنا وهنا تداخل بالراس ما بين الاوربيتال اللي اسمه اس بي 2 والاوربيتال اللي اسمه 1 اس اس بي 2 مع الون اس فكده انا عندي كام رابطه سيجما عند كل ذره كربون ذره الكربون دي فيها رابطه سيجما تداخل بالراس رابطه سيجما تداخل بالراس

رابطه سيجما تداخل بالراس ذره الكربون الثانيه رابطه سيجما تداخل بالراس وهذه كذلك وهذه كذلك زي الفل قوي خليكم فاكرين شكل الجزيء اهو هو ده اللي انا بنكون هنا مع بعض طيب جميل قوي ايه اللي بيحصل بقى اخر حاجه خالص قال لك هنا تداخل قوج الراس وخلاص تمام كده قال لك ده اوربيتال اهو وده اوربيتال بحذا الشكل هيتدخل مع بعض بس المره دي التداخل هيكون بالجنب يعني الراس دي مش هتدخل في الراس دي وده معناه ان التداخل هيكون ضعيف زي انت خبطته واحد كده كتف في كتف كده فالخبر بتاعه الكتف دي ما بتكونش جامده قوي غير

ما تكون انتوا جايين اثنين من بعيد دب وتروحوا خبطي ببعض راس في راس كده التداخل بالجنب ده بيكون رابطه ضعيفه اسمها الرابطه باي وده كده ده يفسر لي شكل الجزيء النهائي فعلا انا عندي رابطه سيجما بتربط ما بين ذرتين الكربون دول رابطه سيجما بتربط ما بين الكربونه دي واثنين هيدروجين رابطتين سيجما ورابطه سيجما بتربط ما بين الكربونه دي واتنين هيدروجين رابطتين سيجما ورابطه باي نتيجه تداخل ضعيف بالجنب ما بين الاوربيتال تو بي زد هنا وتو بي زد هنا الاسئله هتجي لك ازاي هيقول لك مثلا تنشا الرابطه سيجما نتيجه تداخل ما بين اوربيتالين اس بي 2

ولا اوربيتالين 2 اكس ولا تو بي زد ولا تو بي واي فتقول له التو بي زد طبعا طيب الاسئله بتيجي ازاي برض يسالك نوع التهجين في ذره الكربون في جزيء سي2 اتش4 جزيء السي 2 اتش4 يعني ذرتين كربون واربع ذرات هيدروجين او في جزيء الايثيلين او في جزيء الايثين دي كلها اسماء صحيحه هتقول له التهجين احنا شايفينه بعيننا خلاص مش محتاجين حتى نفكر هو اس بي 2 واحد من الاس واثنين من البي فهيبقى اس بي 2 التوزيع الالكتروني بعد التهجين لذره الكربون ققول والله الون اس فيها اثنين الكترون بعد كده عندي اس بي 2 اس

بي 2 ده عباره عن لاث اوربيتالات والثلاث اوربيتالات دول فيهم ثلاث الكترونات فاس بي 2 يحتوي على لاث الكترونات اخيرا بقى عندي 2 بي زد يعني عندي المستوى الفرعي 2 بي في اوربيتال زد وبيحتوي على الكترون واحد فهو ده كده توزيع الست الكترونات انين وته وواحد 1 اس في اننين وبعدين اس بي 2 ك تهجين في لات اوربيتالات فيهم ثلات الكترونات مفرده والتو بيزد الاوربيتال الاخير في الكترون واحد ده كده التوزيع الالكتروني بعد التهجين في كام اوربيتال داخل في التهجين في لاته واحد من الا من التو اس واتنين من ال 2و بي كان شكل التوزيع

عامل كده الون اس في اتنين الكترون والتو اس ف واحد الكترون و 2و بي في 3ه الكترون ده طبعا بعد الاثاره فبعد الاثاره التداخل حصل بين مين ومين حصل بين ده وبين الاتنين دول التداخل حصل بين اوربيتال من التو اس واتنين اوربيتال من الو بي او الاوربيتال 2 بي اكس وتو بي واي دي كده الاوربيتالات الداخله في دي كده الاسئله مكان الاماكن الاسئله بقى عدد الاوربيتالات المهجنه قلنا 3ه في كل ذره كربون الزاويه بين البالات المهجنه هنا هتكون 120 والارقام دي هنحفظ بقى الزاويه هتكون 120 طيب بعد كده الزاويه بين الابتات المهجنه قلنا 100 12

والشكل الفراغي بتاعها هيكون بهذا الشكل المثلث المستوي الزاويه هتكون اللي هي الزاويه ال 120 دي وال 120 دي وال 120 دي اللي هي الدايره اللي هي الدايره 360 بس متقسمه على لاه لان ده الشكل الفراغي بتاع هذه الروابط طيب التداخل بين السيجما بين الكربون والكربون اهو في كام تداخل سيجما ما بين الكربون والكربون ادي تداخل واحد ما بين الكربونه اللي على الشمال والكربون اللي على اليمين واللي عاوز اجيبها الرسمه اللي فوق هقول اهو تداخل واحد سيجما ما بين الكربون والكربون طيب التداخل سيجما ما بين الكربون والهيدروجين كام مره هقول له والله اهو ادي تداخل انين

3 4 ما بين الكربون والهيدروجين طب التداخل باي اللي هي الرابطه باي الضعيفه ما بين الكربون والكربون قال لك في رابطه باي واحده ما بين الكربون والكربون الرابطه باي هي داما بتكون الرابطه الثانيه او الرابطه التالثه طب عدد ونوع الروابط في الجزيء قال لك الروابط زي ما انت شايف كده عباره عن خمس روابط سيجما وواحده رابطه باي فدي انواع الروابط وعددها في الجزيئ كده يكون خلصنا تفسير جزيء الميثان وخلصنا تفسير جزيء الايثيلين هنتكلم دلوقتي عن تفسير جزيء الاسيتيلين وهيكون سهل جدا جدا لانه تكرار اللي احنا لسه قايلينه طيب ازاي نفسر بقى وجود ثلاث روابط سيجما

في جزيء الاسيتيلين واتنين رابطه باي تعالوا كده نشرح ونجيب الحكام الاول لهذا الجزيء اللي اسمه الاسيتيلين الاسيتيلين هو عباره عن اثنين ذره كربون سي2 مع اثنين ذره هيدروجين اش 2 والمركبات طبعا هتاخدوها ان شاء الله السنه الجايه بالتفصيل طيب نجيب الحكايه من الاول انا كان عندي ذره كربون وذره الكربون دي تمت اثاره الكترون من هنا عشان يتحرك من هنا بهذا الشكل اتفقنا ان مش دايما عدد الاوربيتالات المهجنه بيكون ثابت انا ممكن اعمل تهجين لاربع اوربيتالات ممكن اعمل تهجين لثلاث اوربيتالات ممكن اعمل تهجين لاثنين اوربيتال بختار عدد الاوربيتالات المهجنه بناء على ايه بناء على عدد الروابط

سيجما اللي انا عاوز اكونه ذره الكربون دي اللي احنا راسمين شكلها محتاجه تكون اين رابطه سيجما واحده على اليمين مع الكربونه وواحده على الشمال مع الهيدروجين وبما انها محتاجه تكون اثنين رابطه سيجما فقط ف هتعمل تهجين لاثنين اوربيتال فقط فزره الكربون اللي على الشمال هتعمل تهجين للاثنين اوربيتال دول وذره الكربون اللي على اليمين عندها نفس الاحتياجات بنفس العدد فهت تهجين للاثنين اوربيتال دول برض بس التهجين يعني شركه جديده يعني شغالين نفس الوظيفه بنفس النسبه بنفس الارباح بنفس الطبقه بنفس المكان اللي ساكنين فيه فهن بقى احنا الاتنين في نفس الليفل وهنر سم الرسمه كده التعجين حصل

بين الكتر بين اوربيتال واحد من الاس وا اوربيتال واحد من البي فبقى المره دي اس 1 بي 1 رقم الواحد طبعا ما بكتبش فهيبقى اسم التهجين اس بي جميل قوي كده اظن خلاص بقى ممكن تتوقعوا ايه اللي هيحصل هتيجي ذره هيدروجين عند الكربون دي اللي هي الهيدروجين دي وهتيجي ذره هيدروجين عند الكربونه الثانيه اللي هي الهيدروجين دي وهيحصل تداخل ما بينهم لتكوين الرابطه التساهميه بهذا الشكل بعد كده هيحصل تداخل بالراس ما بين طبعا الاوربيتال ده هيبقى اسمه اس بي وده هيبقى اسمه اس بي وده هيبقى اسمه اس بي وده هيبقى اسمه اسم اس بي لان

الاوربيتال بياخد اسم الشركه هيحصل تداخل بالراس ما بين الاوربيتال ده وما بين الاوربيتال ده وهتتجوز ما دي هتتك نتيجه التداخل الراس ده وهيحصل تداخل بالراس ما بين الاوربيتال الاس بي ده وذره هيدروجين ما بين الاوربيتال الاس بي ده وذره هيدروجين هيتكون عندي هنا تداخل قوي بالراس وهنا برض تداخل قوي بالراس اللي هي الرابطه سيجما دي والرابطه سيجما دي هيتبقى عندي اثنين اوربيتال ما حصلش فيهم تهجين هنا واتنين اوربيتال ما حصلش فيهم تهجين هنا هنرسم الاوربيتالات دي هيحصل منهم تداخل بالجنب تو بي زد مع تو بي زد وتو بي واي مع تو بي واي هيحصل منينهم

تداخل بال جنب التداخل بالجنب ده بيكون تداخل ضعيف يعني عندي انين رابطه باي وكده اقدر اسالك الاسئله التاليه ما هو نوع التهجين في الكربون هتقول لي التهجين نوعه اس بي لانه كان اوربيتال وا اوربيتال فقط طيب التوزيع الالكتروني بعد التهجين هتنقل اللي موجود عندك هتقول 1 اس ت وبعدين اس بي فيها اثنين الكترون وبعد كده تو بي واي فيها الكترون واحد وتو بي زد فيها الكترون واحد طبعا نقدر نجمعهم الاثنين نقول 2 بي 2 مافيش مشكله خالص بس احنا هنفهم عشان نوضح كل اوربيتال بيحتوي على كام الكترون تحديدا لما يسال لي بعد كده الاوربيتالات الداخله

في التهجين هي ايه هقول له اوربيتال من الاس مع اوربيتال من البي انه اوربيتال من البي تحديدا اللي هو 2 بي اكس او الاوربيتال عدد الاوربيتالات المهجنه اثنين واحد من الاس وواحد من البي في كل ذره كربون طبعا الزاويه ما بين الاوربيتالات المهجنه في الحاله دي الزاويه هتكون زي ما انتم شايفين كده 1880 لان هيكون الشكل بهذا الشكل هتكون الزوايا 180 ما بين الاوربيتالات المهجنه الشكل الفراغي البتت المحجله هيكون خطي طب التداخل سيجما بين سي وسي يعني الكربون تين في بينهم كم تداخل سيجما هقول تداخل واحد فقط سيجما طب التداخل سيجما ما بين الكربون والهيدروجين

هتقول لي والله في تداخل هنا على اليمين وتداخل هنا على الشمال فعندي اتنين تداخل منين الكربون والهيدروجين من النوع سيجما طب التداخل باي ما بين الكربون والكربون والله ادي تداخل باي وادي تداخل باي تاني فعندي اثنين تداخل باي ما بين الكربون والكربون عدد ونوع الروابط في الجزيء عندي ثلاث روابط سيجما فادي العدد والنوع لسيجما واثنين رابطه باي فادي العدد والنوع لباي تنشا الرابطه سيجما من تداخل اوربيتالات ذريه بالراس سواء كانت اوربيتالات مهجنه او اوربيتالات نقيه وتكون قويه يصعب كسرها يعني ايه الكلام ده واحده واحده كده عشان نفهم الحته دي الرابطه سيجما فين لو جيت اسالك

في الرسمه هتقول لي دي رابطه سيجما ودي رابطه سيجما ودي رابطه سيجما ادي ثلاث روابط سيجما حلو الرابطه سيجما دي نشات عن تداخل ما بين اوربيتالات مهجنه ولا نقيه تقول لي معلش واحده واحده يعني ايه مهجنه هقول لك مهجنه يعني نشات نتيجه الخلطه بيطه اللي حصلت والشركه اللي اتكونت والاثاره اللي حصلت والتساوي اللي احنا شرحناه في الاول هتقول لي ايوه فاكر كده الاوربيتال المهجن ببساطه كده اللي اسمه بيتكون من حرفين لانه نتج عن تداخل الاثنين اوربيتال من مستويين فرعيين مختلفين فده كده اوربيتال مهجن وده اوربيتال مهجن لما تداخل اوربيتال مهجن مع مهجن كان تداخل قوي

بالراس ونشات الرابطه سيجما يبقى الرابطه سيجما هنا نشات من تداخل اوربيتالات بالراس مهجنه حلو قوي طب لو جيت اسالك على الرابطه سيجما دي هتقولي هي نشات ب تداخل مين مع مين هتقولي والله الاوربيتال ده تداخل مع الاوربيتال و اس بتاع الهيدروجين طب الاوربيتال ده اسمه ايه اسمه اس بي مهجن ولا نقي مهجن طب الاوربيتال و اس ده مهجن ولا نقي هتقوللي هو في حاجه يتهجن معاها اصلا ده هو اوربيتال يتيم واحد هو نقي طب الناحيه التانيه الاوربيتال ده اوربيتال ايه تقوللي مهجن والاوربيتال ده اوربيتال ايه اوربيتال نقي فبالتالي الرابطه سيجما اما تداخل ما بين اوربيتالات

مهجنه مع بعضها او حتى اوربيتالات نقيه ممكن تشارك في هذا التداخل المهم ان التداخل بتاعها بيكون بالراس وبيكون قوي ويصعب كسره طيب الرابطه باي بقى قاللك ال طباي بتنش نتيجه تداخل اوربيتالات نقيه فقط يعني الاوربيتال تو بي واي ده ما تهجن مع حاجه هو في حرف واحد اللي هو البي وتو بي زد كذلك ما تهجن مع حاجه وده بي وده بي فبالتالي التداخل هنا يكون ما بين اوربيتالات نقيه فقط وبتكون رابطه ضعيفه يصعب كسرها لان التداخل ما بين الاوربيتالات يكون بالجنب وليس بالراس وكده الحمد لله يكون خلصنا الكلام عن الثلاث جزيئات اللي هما ال ميثان

والايثين او الايثيلين والاسل قبل ما نخش في حل الاسئله مع بعض بقى خلينا نفتكر الثلاث نظريات لتفسير الرابطه التساهميه نظريه نظريه الالكترونيه للتكافؤ بتعتمد على التركيز على الغلاف الخارجي وبتقول الغلاف الخارجي بحط فيه ممان الكترونات وخلاص نظريه رابطه التكافؤ بتقول لا الرابطه التساهميه بتتدخل فيها الاوربيتالات الذريه التي تحتوي على الكترونات مفرده وبقيه الاوربيتالات الذريه ظل كما هي اخيرا بقى نظريه الاوربيتالات الجزيئيه بتقول لك لا ما فيش اوربيتالات بتتدخل وا اوربيتالات بنها كما هي يعني ما فيش شويه اوربيتالات اللي فيها الكترونات مفرده بس هي اللي بتداخل وبقيت الاوربيتالات ساكته كل الاوربيتالات بتساهم في تكوين الروابط جميع

الاوربيتالات الذريه بتتدخل وبالتالي الجزيء ده بنعتبره وحده واحده او ذره واحده بس فيها كذا نوايا يعني عشان اوسط لك الامور الاوربيتالات الجزيئيه بتقول ان الكربونه لما بتتدخل مع الهيدروجين والهيدروجين والهيدروجين والهيدروجين كل ده كده الجزيء كله بعتبره ذره واحده اي نعم في نواال الهيدروجين هنا ونوال الهيدروجين هنا ونوال الهيدروجين للكربون هنا والهيدروجين والهيدروجين فدي فيها خمس انويه لكن كلهم كده بعتبرهم ذره واحده طب اعتبرهم ذره واحده ليه لان الاوربيتالات بتاعه هذه الذرات كلها تداخلت كل الاوربيتالات الذريه للذرات المرتبطه تداخلت وفي النظريه الابتات الجزيئيه جه تفسير بقى الرابطه سيجما والرابطه باي والخواص المغناطيسيه للجزيئات وشويه تفاصيل

كده هو لم يذكر لها في الكتاب فم مقرر مش عايز صدعك بيه دلوقتي يعني المهم ان انت عندك ثلاث نظريات بتفسر هذه الاشكال المختلفه من تكوين الرابطه التساهميه النظريه الالكترونيه للتكافؤ بتعتمد على الثمانيات رابطه التكافؤ بتعتمد على ان في رابطه تساهميه بتنش ما بين الالكترون المفرد هنا والالكترون المفرد هنا اخيرا بقى هو ذكر لك الاوربيتالات الجزيئيه دي كده بشكل سريع وهي فكرتها ببساطه ان مش بس الاوربيتالات معينه هي اللي بتتخل وبقيه الاوربيتالات بتبقى زي ما هي لا ده كل الاوربيتالات الذريه بتتخل وبيبقى الجزيء كله كانه ذره واحده بس فيها نواه ونواه ونواه ونواه ونواه وكلهم

عباره عن وحده او ذره واحده يلا بينا بقى نبدا نحل شويه اسئله كده ونستعد مع بعض لامتحان الشحر باذن الله تعالوا بقى نحل شويه اسئله على محتوى امتحان الشهر ده باذن الله هنحل دلوقتي اسئله كتاب الامتحان على الدروس الاول والثاني والثالث يعني المقدمه والرابطه الايونيه والرابطه التساهميه ونظريات التفسير كلها باذن الله بيقول لي هنا جزيء العنصر اللي توزيعه الالكتروني كده يتكون من كام ذره ذره ولا اثنين ولا ثلاثه ولا اربعه فكره السؤال ببساطه ان المستوى الرئيسي الثاني اللي فيه التو اس والتو بي مجموع الالكترونات اللي فيه ممان الكترونات وطالما مجموع الالكترونات الانيه معنى ذلك ان

هو غاز خامل ومعنى انه غاز خامل انه ما بيرتبط لا مع نفسه ولا مع غيره فطبيعي هيكون الجزيء بيتكون من ذره واحده طريقه انيه من طرق الحل كل الغازات الخامله بتتميز انها بي 6 وما فيش اي ذره ثانيه من الغازات غير الخامله او من العناصر غير الخامله بتحتوي على التوزيع الالكتروني البي 6 فالبي 6 موجود في مكان واحد فقط وهو الغازات الخامله فطالما شفت بي 6 يبقى ده غاز خامل يبقى برده بيتكون من ذره واحده الشكل المقابل بيعبر عن نموذج لويس لذره انهي عنصر الشكل اللي انتم شايفينه ده بيحتوي على ست الكترونات في المستوى الاخير

فانا هوزع الاربع عناصر دول واشوف مين العنصر اللي بيحتوي على ست الكترونات في المستوى الاخير 15 لو جيت اوزعها في المستويات الرئيسيه هتكون 2 8 5 يعني خمس الكترونات في المستوى الاخير فاكيد مش هو ده العنصر المقصود 34 لو جيت اوزعها هوزع لاقرب غاز خامل وهو الارجون الارجون هو الغاز الخامل الثالت علشان كده هحطه بعديه 4ور اس الفور اس بعدها ال 3 دي بعدها الفور بي الارجون فيه 18 الكترون والفور اس فيه انين يبقى كده الاجمالي 20 والثري دي فيها 10 يبقى كده الاجمالي 30 انا عاوز 34 فالفور بي هيكون فيه اربعه طيب ما وصلناش

برض المستوى الرئيسي الاخير بيحتوي على كام الكترون هقول لك ان انا عندي هنا الفور اس والفور بي هما المستوى الرئيسي الاخير 4 وفور يبقى دول المستوى الرئيسي الرابع والاخير بيحتوي على اثنين الكترون واربعه الكترون يعني الاجمالي ست الكترونات اللي هم نفس الست الكترونات اللي بدور عليهم يبقى ب هي الاجابه الصحيحه نتاكد ان بقيه العناصر مش كده يعني مثلا ال8 هوزع لاقرب غاز خامل وهو الكريبتون 36 بعد كده هو الغاز الخامل الرابع فهيكون بعديه الفايف اس والفايف اس ححط فيها 2 36 هنا واتنين الكترون هيكون المجموع 38 كده المستوى الرئيسي الاخير او المستوى الرئيسي الخامس بيحتوي

على اثنين الكترون يعني مش العدد اللي انا بدور عليه ست الكترونات يبقى دي برض مرفوضه رقم د توزيعها الالكتروني هيكون ازاي قاللك هيكون برض ليه الكريبتون ده اقرب غاز خامل بالنسبه له الكريبتون هو الغاز الخامل الرابع يبقى احط بعديه ف اس طيب الفايف اس بعدها ايه في توزيع او ترتيب الالكترونات هيكون بعدها الفور بي وهيكون بعدها الفايف بي طيب هنكمل العدد الكريبتون 36 هحط معاها انين هنا هيبقى 38 هحط معاها 10 هنا هيبقى 48 48 يعني انا فاضلي كام الكترون هنا فاضلي خمسه يعني احط هنا 5 بي 5 فهيكون المستوى الرئيسي الاخير في كام الكترون

ادي خمسه وادي خم يعني انين وخمسه الفايف اس والفايف بي هما المستويات اللي في المستوى الرئيسي الخامس يبقى كده المستوى الرئيسي الخامس فيه اثنين الكترون وخمس الكترونات يعني اجمالي سبع الكترونات برض مش هم الست الكترونات اللي انا بدور عليهم وكده تاكدت ان رقم ب هي الاجابه الصحيح بعد كده بيقول لي عدد الالكترونات المفرده في نموذج لويس النقطي لايون النيتروجين سالب 3ه يعني ايه النيتروجين سالب 3 سالب ثلا يعني اكتسب ثلاث الكترونات طب هو النيتروجين اصلا عدده الذري كام الهيدروجين عدده الذري سبعه يعني توزيعه اين خ لما يكتسب ثلاث الكترونات تانيين هيبقى توزيعه اين 8 وبالتالي

عدد الالكترونات المفرده هيكون صفر ليه ببساطه صفر لان مان الكترونات يعني المستوى ده ممتلئ واتنين الكترون يعني المستوى ده ممتلئ وطالما ممتلئ يعني كل الاوربيتالات في ايه مزدوجه فهتكون عدد الالكترونات المفرده عندي صفر بعد كده بيقول لي ايه الجزيء اللي بيتضمن ثلاث ازواج ببساطه هنرسم الجزيئات هلاقي هنا h مرتبطه مع البي ار فده زوج ارتباط واحد ال h2o هو عباره عن الاكسجين مرتبطه مع اثنين هيدروجين ذره مركزيه حواليها ذرتين هيدروجين فده زوجين ارتباط بس ال ان اف 3 عباره عن نيتروجين مرتبط مع 3ه اف واخيرا الو ت عباره عن اكسجينه مرتبطه مع اكسجينه باثنين رابطه

تساهميه فانا هنا عندي رابطه واحده طب عرفت منين ان رابطه واحده لان الهيدروجين بيحتاج رابط رابطه تساهميه واحده عشان يكمل تكافؤ فمش هيعرف يرتبط باكتر من رابطه واحده نفس الكلام على الهيدروجين هنا لازم يكون حواليه رابطه واحده نفس الكلام عن الفلور طب الفلور عرفته منين انه محتاج رابطه واحده لان توزيعه الفلور عدده الذري تسعه وتوزيعه 2 س اين س يعني ايه يعني هو محتاج الكترون واحد على السبعه علشان يبقى مانيه وده معناه ان تكافؤه احادي وطالما تكافؤه احادي هيكون حواليه رابطه واحده فهتكون النيتروجين كذر مركز يه مرتبطه بثلاثه فلور بثلاث روابط احاديه يعني ثلاث ازواج

ارتباط وبالتالي ج هي الاجابه الصحيحه اما الاكسجين فاحنا اخدنا في الروابط التساهميه ان ذره الاكسجين توزيعها اين س وده معناه انها محتاجه اثنين الكترون هنا تزودهم على السته وطالما محتاجه اثنين الكترون تزودهم على السته يعني التكافؤ بتاعها ثنائي التكافؤ بتاعها ثنائي يعني هي بترتبط لازم يكون حواليها اثنين زوج ارتباط ادي واحد وادي الثاني ما بين ذرتين الاكسجين يبقى ما فيش ولا واحد دول يتضمن ثلاث ازواج ارتباط باستثناء رقم ج عدد الالكترونات الارتباط ما بين ذرتين الكربون في الجزيء ده الجزيء ده ببساطه في ذرتين كربون بينهم شرطتين كده شرطتين يعني ايه يعني الكترونين هنا في زوج

ارتباط والكترون هنا في زوج ارتباط هو بيقول لي عدد الالكترونات يعني اجمال الالكترونات زي ما انتم شايفين اربع الكترونات وبالتالي ج هي الاجابه الصحيحه عدد الالكترونات المشتركه في تكوين الروابط التساهميه في جزيء الميثان السي اتش4 جزيء الميثان السي اتش4 هو عباره عن ذره كربون محاطه باربع روابط تساهميه كل رابطه تساهميه مع ذره هيدروجين بهذا الشكل طيب كل رابطه تساهميه بتتكون من كام الكترون اثنين الكترون زي ما اخدنا يبقى ادي كده اجمال الالكترونات ثمان الكترونات وبالتالي ب هي الاجابه الصحيحه طيب عدد ازواج الالكترونات الحره على ذره الزرنيخ اي اس 33 في مركب الارزين اي اس ا3

السؤال ده مبني على فكره سهله قوي تعالوا الاول نوزع الزرنيخ 33 هنوزع لاقرب غاز خامل اللي هو الارجون الارجون هو الغاز الخامل الثالت وده معناه انحط بعديه الفور اس وبعد الفور اس يجي ال دي وبعد الري دي يجي الفور بي ماشي الارجون فيه 18 الكترون هحط هنا انين هيبقوا 20 هحط هنا 10 هيبقوا 30 هحط هنا 3ه هيبقوا 33 اللي هو العدد الزرد اللي معايا طيب فين برض التريك اللي هنا التريك اللي هنا ببساطه ان انا لو جيت اوزع النيتروجين ال ان س زعه كالتالي 1 اس ت 2 اس 2 2 بي 3 وده معناه

ان العنصر ده الفور بي 3 نفس توزيع النيتروجين ال 2و بي 3 برضو يعني البي فيها لاث الكترونات والبي هنا فيها لاث الكترونات انا عاوز اقول ايه عاوز اقول اللي هينطبق على النيتروجين هينطبق هينطبق على الزرنيخ الاي اس يعني النيتروجين كان بيرتبط بثلاثه هيدروجين بهذا الشكل لو انتم فاكرين واحنا بنتكلم عن عدد الازواج الحره وازواج الارتباط وكنا بنقول النيتروجين بيكون عنده اثنين زوج حر من الالكترونات الكلام ده اتكلمنا عليه في درس الرابطه التساهميه واتكلمنا عليه كمان واحنا بنشرح نظريه تنافر ازواج الالكترونات وقلنا ان النيتروجين ترتيب الالكترونات فيه رباعي الاوجه بسبب زوج الالكترونات دول هتقول لي

طب انا مش فاكر قوي اعمل ليه اقول لك ببساطه النيتروجين لو جيت توزعه هتوزع النيتروجين ان س يعني 2 خ يعني المستوى الاخير فيه خمس الكترونات ادي 1 2 3 4 5 حلو قوي الالكترون الاولاني ده هيكون رابطه تساهميه مع الهيدروجين والتاني هيكون رابطه تساهميه مع الهيدروجين والثالث هيكون رابطه تساهميه مع الهيدروجين ادي كده ال nh 3 وال الاثنين الباقيين دول هتكون زوج من الالكترونات الحره طيب اللي هينطبق على النيتروجين هينطبق على الزرنيخ برض هنا بسبب تشابههم في التوزيع الالكتروني للمستوى الاخير واحنا اتفقنا تشابه التوزيع الالكتروني يعني تشابه الخواص الكيميائيه ففكه السؤال انك تقيس الزرنيخ

على النيتروجين وما ينطبق عليه ينطبق على الزرنيخ فهن قدر نقول هنا ان عدد ازواج الالكترونات الحره في مركب الاي اس اتش 3 زي مركب ال nh 3 بالظبط زوج واحد من من الالكترونات الحره وبالتالي ب هي الاجابه الصحيحه كل المركبات تتضمن ازواج ارتباط ما عدا ازواج الكترونات ارتباط دي بتكون في الروابط التساهميه هي اللي بتعتمد على ازواج الالكترونات في الارتباط بتاعها لكن في كلوريد الصوديوم في كلوريد الصوديوم دي الرابطه ايونيه ومعنى ان الرابطه ايونيه يعني فيها الكترون واحد او اثنين او ثلاثه بس بيتحركوا بينتقل من ذره للثانيه ما بيكونو في النص بيكونوا رابطه ما بين

ذرتين فهنا بيحصل فقد للالكترون من الصوديوم بيروح الالكترون ده للكلور فمافيش رابطه في النص رابطه حقيقيه بتتكون من ازواج من الالكترونات منين الصوديوم والكلور ده هنا في انتقال كامل وشحنه موجبه وسالبه ف ب هي الاجابه الصحيحه فمصطلح ازواج الكترونات ارتباط ده مصطلح خاص بالرابطه التساهميه والرابطه ما بين الصوديوم والكلور زي ما اخدنا في مثال الصوديوم والمغنسيوم مع الكلور انها روابط ايونيه عشان كده هنختار ب هي الاجابه الصحيحه عدد الالكترونات الحره على ذره النيتروجين احنا اتفقنا عدد الالكترونات الحره على ذره النيتروجين 2 الكترون حر بيساوي عدد الالكترونات الحره على ذره الفوسفور في انهي مركب الفوسفور توزيعه

عدد الذري 15 وتوزيعه 2 8 5 والنيتروجين عدده الذري سبعه وتوزيعه 2 خ وده معناه ان عدد الالكترونات في المستوى الاخير في الفوسفور والنيتروجين شبه بعض فاللي هينطبق على النيتروجين هينطبق على الفوسفور علشان تكون عدد الالكترونات الحره في النيتروجين قد الفوسفور والنيتروجين والفوسفور نفس التركيب الالكتروني فهخ تار مركب شبه ال nh 3 يعني ايه شبه ال nh 3 يعني النيتروجين زي ما حواليه ثلاث روابط هختار مركب فيه الفوسفور حواليه ثلاث روابط برض علشان يطلع عدد الالكترونات الحره هنا قد عدد الالكترونات الحره هنا لو جيت ابص هنا الفوسفور هلاقي حواليه خمس روابط لو جيت ابص هنا

فوسفور هلاقيه اصلا مرتبط مع فلز وطالما فلز يبقى رابطه ايونيه يبقى موضوع الالكترونات الحره والكلام ده مش هيطبق هنا لان ببساطه الفسفور هيكتسب هنا مش هيفقد ولا هيساه ويشارك فحته الكترونات حره والكترونات ارتباط مش هنعرف نطبقها كمفهوم في المركب رقم ب لكن هنا الفسفور هتلاقيه حواليه لاه كلور والكلور طبعا احاد التكافؤ عرفنا منين ان الكلور احاد التكافؤ لان توزيعه 2 8 7 يعني هو محتاج الكترون واحد فقط علشان يكمل المستوى الاخير بتاعه فهن اختار ج هي الاجابه الصحيحه اخيرا بقى ال h3 ب4 لو انتم فاكرين من الترم الاول كانت عباره عن ذره فوسفور مرتبطه مع

اكسجينه وثلا اوش بهذا الشكل او هنا ووش هنا وش هنا وده معناه ان حواليها خمس روابط تساهميه 1 ا 3 4 5 طب وهي اصلا توزيعها ا 2 8 خ يعني الخمس الكترونات دول سهمه في تكوين خمس روابط وبالتالي ما عنديش اي الكترونات حره فهتبقى عندي ج هي الاجابه الصحيحه السؤال رقم 10 الروابط الفيزيائيه من امثلتها ايه احنا اتفقنا ان الروابط الكيميائيه هي الايونيه والتساهميه والتناسقيه فهن استبعد الايونيه هنستعد التناسقيه هنستعد التساهميه وتبقى الهيدروجينيه هي الاجابه الصحيحه ده سؤال مباشر في انواع الروابط يعني اداني ثلاث عناصر مين بيتحدى كيميائيا لو جيت ابص كده 9عه ده

توزيعه 2 7 يعني هو لا فلز و10 ده توزيعه 2 8 يعني هو غاز خامل و11 ده توزيعه 2 8 1 يعني هو فلز و19 ده توزيعه 2 8 8 1 يعني هو برض فلز فم ابدايا كده اما يقول لي البي مع السي البي مش هتتحداني غاز خامل ستبعد حته البي مع السي دي واي اجابه فيها ي هست ابعدها لان البي مش هتتحداني غاز خامل الدي والسي مع بعض هم الاثنين فلزات والفلزات ما ينفعش يتحدوا مع بعض اللافلزات هم اللي يتحدوا مع بعض والفلز بيتحدف لز ففل وفلز دي مستبعده فه استبعدها من الاختيارات وكده اكون

استبعدت ا وب وج وتبقى عندي ده اللي هي الاجابه الصحيحه ال a اللي هو لا فلز بيتحدو فلز واكيد دي هتكون رابطه ايونيه ظريفه جدا مافيش فيها اي مشاكل ده اللي هي الاجابه الصحيحه اداني جدول وبيوضح عدد الكترونات التكافؤ لاربع عناصر تقع في نفس الدوره الرابطه الايونيه بتنش عند اتحاد مين مع مين الرابطه الايونيه بتنش عند اتحاد الفلز مع اللا فلز طيب مين في دول فلز ده كده فلز عشان الكترون واحد في التكافؤ وده كده فلز عشان الكترونين احنا اتفقنا الكترون واتنين وثلاثه هيبقى في فلزات سته وسبعه دول هيكونوا لا فلز مع لا فلز فالرابط

الايونيه هتنشف واحد من الفلزات الا a والبي مع واحد من اللا فلزات السي والدي فلما يقول لي الا a مع البي يعني الفلز مع الفلز هقول له غلط السي مع الدي يعني اللا فلز مع اللا فلز هقول له غلط لانه طالب رابطه ايونيه فلز مع لا فلز عنصر مع نفسه اكيد هتكون لا لكن ال a اللي هو فلز مع الدي هو لافلز ده منطقي جدا يديني رابطه ايونيه يكون عصر الكالسيوم رابطه ايونيه مع ايه عنصر الكالسيوم فلز لو جيت اوزعه هلاقيه 2 8 8 2 والمغنيسيوم 2 8 ا فهو فلز والبوتاسيوم 2 8 8 1

فهو فلز والبريليوم ده اين اين فهو فلز فكل العناصر دي عباره عن فلزات وطالما فلزات مش هينفع تتفاعل مع الكالسيوم لكن السيلينيوم هنا ال 34 لو جينا نوزعه هنلاقيه قبل الكريبتون باتنين يعني الكريبتون هو 36 فهيكون هو 35 هنا الكلور وقبليه السلينيوم هنا 34 فهيكون توزيعه بي كام بقى بي 4 والبي ف ده تبع اللافلزات اقولها لك بطريقه تانيه ال 34 دي لو جينا نوزعها هنوزع كده 2 8 18 ودول كده على بعض هيكونوا 28 وال 34 دول هحط هنا 6 علشان اكمل عدد الكترونات العنصر اللي هم ال 34 فالمستوى الاخير في ست الكترونات طريقه

اسهل وابسط واخيره بقى ازاي اعرف ان العنصر ده لا فلز ببساطه العنصر ده 34 يعني لو مشيت كده 35 وبعدين مشيت كده 36 دول كده العناصر اللي جنبه طب 36 دي المجموعه الصفريه اللي فيها الغازات الخامله دي كده المجموعه ايه المجموعه قبل الاخيره ودي كده المجموعه قبل قبل الاخيره يعني المجموعه الاخيره دي بيكون عدد الالكترونات في المستوى الاخير مانيه قبل الاخيره عدد الالكترونات سبعه اللي قبلها عدد الالكترونات سته يبقى ده عدد الكترونات في المستوى الاخير سته يبقى تبع اللافلزات وحتى لو انا مش عارف كل الحكايه دي انا استبعدت كل الفلزات دول هو ده على فكره

اللي معتمد عليه في السؤال انك تستبعد كل الفلزات وتختار اللا فلز الوحيد اللي موجود في رقم ا من المركبات الايونيه المركب الايوني شرطه يكون بين فلز ولا فلز والسالبيه الكهربيه فوق ال 1.7 من هنا مافيش عندي اصلا فلزات في المركب فه استبعده هنا مافيش عندي فلزات لان الكربون والهيدروجين لا فلزات وهنا نفس الكلام مافيش عندي فلزات الفلز الوحيد الموجود هو موجود في رقم ب اللي هو البوتاسيوم فمافيش مفر ان انا اختار اي مركب تاني غير ب هي الاجابه الصحيحه اي مصاهير المركبات يتميز بقدرته على التو الكهربي اللي بيوصل التيار الكهربي هي المركبات الايونيه وبعض المركبات

التساهميه في محاليلها بس دي طبعا حته هناخدها في ثالثه ثانوي ان شاء الله بالتفصيل بس خلونا نختار المركبات الايونيه هل البوتاسيوم مع الكلور مركب ايوني ايوه طبعا مركب ايوني لان كل فلزات المجموعه 1 اي بتعمل الابط ايونيه لكن احنا اخدنا ان الالومنيوم مع الكلور تحديدا خواصه تساهميه وليست ايونيه لان فرق السالبيه اقل من 1.7 من هنا كل العناصر اصلا عباره عن عناصر عناصر لا فلزيه فالروابط هنا هتكون روابط تساهميه ونفس الكلام هنا مافيش اي فلز موجود فمافيش مركب من هذه المركبات بيكون روابط ايونيه باستثناء رقم ا وبالتالي ال هي الاجابه الصحيحه اي ماات يتميز بقدرته

على توصيل التيار الكهربي ايه اللي بيوصل التيار الكهربي مصاهير ومحاليل المركبات الايونيه يعني ايه مصاهير يعني جبت المركب وسيحت طب يعني ايه محاليل يعني جبت المركب ودوبت يعني لو جبت شويه ملح وسيحتها على النار من غير ميه ده اسمه مصهور ولو جبت شويه ملح ودوبت في الميه ده اسمه محلول المصاهر والمحاليل بتاعه المركبات الايونيه بتوصل التيار الكهربي ده كده اولا ماده صلبه لا هو مصهور ولا هو محلول عرفت منين لان الحاله الفيزيائيه بتاعته سوليد وطالما الحاله الفيزيائيه سولد فهو ماده صلبه لا انا سيحتها ولا انا ذوبتها لكن الليكويد هنا ده كده منصهر هو ده كده

مصهور طب المصهور ده لمركب ايه البوتاسيوم مع الكلور رابطه ايونيه عرفت منين لان البوتاسيوم فلز والكلور لا فلز الالومنيوم مع الكلور حالته الفيزيائيه ليكويد فهو منصهر لكن في نفس الوقت خواصه خواص تساهميه فالمركب ده تحديدا ما ينفعش اديله خواص المركبات الايونيه اخيرا بقى الكلور مع الكربون دول عناصر لا فلزيه هما الاتنين فما ينفعش يعملوا لي مركب ايوني يتميز بقدرته على التوصيل التيار فكده ما عنديش غير ب هي الاجابه الصحيحه اي المركبات يغلب عليها الخواص الايونيه نفس الفكره هنا ما عنديش اي فلز هنا ما عنديش اي فلز هنا ما عنديش اي فلز الفلز الوحيد اللي موجود

هو في رقم د وحتى لو انت مش عارف الروبيديوم فانت هتحل السؤال بالاستبعاد انت متاكد من اول ثلاثه ان ما فيهمش فلز فاكيد الار بي ده هو الفلز مع الكلور يعمل لي ربطه ايونيه اي هاليدات الصوديوم هي درجه انصهارها هي الاعلى اعلى طيب درجه الانصهار بتزيد او تقل ازاي عاوزك تركز معايا كل ما كان فرق السالبيه كبير كل ما كانت الخواص الايونيه قويه زي ما شرحنا في اول درس ومن الخواص الايونيه درجه الانصهار وبالتالي انا هختار المركب اللي فيه اكبر فرق في السالبيه علشان اقول ان المركب ده اقوى خواص ايونيه علشان اقول ان المركب ده

اكبر درجه انصهار انا عندي ذره الصوديوم مشتركه بين كل هذه المركبات وبالتالي فرق السالبيه هيعتمد على الذره التانيه الفلور هي اعلى عناصر الجدول الدوري في السالبيه الكهربيه وبالتالي الفرق بينها وبين الصوديوم هيكون الفرق الاكبر في هذه المركبات كلها وبالتالي ا هي الاجابه الصحيحه فانا استبعدت الذره المشتركه اللي هي الصوديوم واخترت الذره اللي ليها اعلى سالبيه كهربيه طبعا احنا عارفين من الترم الاول ان الفلزات السالبيه الكهربيه بتاعتها قليله اللي هي مجموعه الان اي السالبيه الكهربيه بتاعتها قليله وبالتالي الصوديوم ده سلبيته قليله فلما يكون الصوديوم سلبيته قليله والفلور سلبيته عاليه جدا فهيكون فرق السالبيه ما بينهم كبير

وده هيقوي لي الرابطه الايونيه وهزو لي درجه الانصهار داني اربع عناصر و بيقوللي العناصر دي في دوره واحده اي كلوريدات هذه العناصر يتميز باعلى درجتي غليان وانصهار عاوزك تركز معايا كده لما يبقى عندي عندي الدبليو محتاج اربعه كلور ده معناه ان تكافؤه رباعي و يبقى محتاج لاه كلور ده معناه ان تكافؤه ثلاثي ولو يبقى محتاج اثنين كلور ده معناه ان تكافؤه ثنائي ولو يبقى محتاج واحده كلور ده معناه ان تكافؤه احادي طب تكافؤ احادي يعني ايه يعني بيقع في المجموعه ال 1 اي طب تكافؤ ثنائي يعني ايه يعني بيقع في المجموعه ال 2و اي طب

تكافؤ ثلاثي يعني ايه يعني بيقع في المجموعه ال 3 اي واخيرا التكافؤ الرباعي يعني بيقع في المجموعه الفور اي فالمجموع ال 1 اي عناصرها احاديه التكافؤ يعني بتحتاج تعمل رابطه تساهميه واحده وكذلك الو اي ثنائي 3 اي ثلاثي ف اي رباعي طيب برض مش فاهمين هنحل المساله ازاي قال لك ببساطه الكلور معروف ان هو في نهايه الدوره والعنصر دبليو ده اللي تكافؤ رباعي هنحطه هنا والعنصر اكس تكافؤ ثلاثي هنحطه هنا والعنصر واي ثنائي هنحطه هنا والعنصر زد احادي هنحطه هنا هو قال لي هما في دوره واحده علشان كده انا رتبتهم بهذا الشكل اكبر فرق في

السالبيه هيكون بين مين ومين هيكون بين ابعد عنصرين عن بعض لان احنا اخدنا في الشرح كل ما زاد البعد بين العنصرين في الجدول الدوري كل ما كانت الفرق في السالبيه كبير فالكل احنا عارفينه هو مجموعه 7 اي المجموعه قبل الاخيره في الجدول الدوري واخر مجموعه في في اللافلزات قبل الغازات الخامله فالفرق بين الكلور والزد هيكون كبير جدا فرق كبير جدا يعني فرق سالبيه كبير يعني تكوين رابطه قويه جدا ليها درجه انصهار وغليان عاليه فاختار ان الكلور مع احاد التكافؤ هي اكبر قوه في الرابطه الايونيه فاعلى درجه غليان وانصهار الصيغه الكيميائيه للمركب الناتج من اتحاد العنصر

ده مع العنصر ده طيب مبدئيا كده لو جينا نبص على العنصر ده فالعنصر 3 اس ت 3 بي 4 ده معناه ان المستوى الرئيسي الالث بتاعه بيحتوي على 6 الكترونات 3 اس 2 يعني المستوى الفرعي اس اللي موجود في المستوى الرئيسي الثالث فيه اثنين الكترون والمستوى الفرعي بي اللي موجود في المستوى الرئيسي الثالث فيه اربعه الكترون فالاثنين والاربعه اجمالي بتاعهم سته حلو قوي فالعنصر ده كده اخره سته طيب هنا ال اس 2 العنصر ده كده اخره اثنين فواحد اخره اننين وواحد اخره سته يا ترى هيرتبط مع بعض ازاي قال لك ببساطه شديده جدا الاثنين دي

هتروح للسته وبالتالي السته دي تبقى مانيه والاثنين دي هتبقى صفر وهو ده المطلوب هنا وهنا المطلوب هنا ان اكمل المستوى الرئيسي الاخير لثمانيه او افضيه خالص عشان ده يبقى شبه الغاز الخامل اللي قبله وده يبقى شبه الغاز الخامل اللي بعده طيب انا محتاج كم ذره من العنصر ده وكم ذره من العنصر ده قال لك ببساطه هي ذره واحده هتفقد اثنين وهي ذره واحده هتكتسب اثنين فكان عندي خزنه فيها اثنين الكترون وخزنه تانيه محتاجه الاثنين الكترون فانا حركت الخزنه دي هنا بالشكل ده فانا احتجت خزنه واحده فقط يعني ذره واحده فقط مع خزنه واحده فقط فال

المركب الناتج هيكون ببساطه ذره مع ذره طيب هل يا ترى الذره الاولى هتكون الواي اكس الواي والاكس الذره الثانيه ولا الاكس هي الذره الاولى قال لك ببساطه الذره الاولى هي الفلز طب مين الفلز في دول طبعا الفلز في دول هو ده لان احنا اخدنا عناصر الفئه اس بتكون فلزات وده بينتهي بالمستوى الفرعي اس فمعناها ان من عناصر الفئه اس فهيكون الفلز في الاول اللي هو الاكس بعديه الواي د هي الاجابه الصحيحه 21 عند اتحاد ذرتين من الاكسجين لتكوين جزيء منه طالما ذرتين من نفس النوع يبقى على طول دي رابطه تساهميه فتمنح دي مرفوضه ما فيش

منح ف مشاركه طيب تشارك كل ذره بالكترون واحد ولا تشارك كل ذره بزوج من الكترونات ولا تتكون رابطه تساهميه قطبيه مبدئيا كده اكسجين مع اكسجين يعني ذرتين من نفس النوع يعني رابطه تساهميه نقيه وليست قطبيه فكلمه قطبيه دي هست ابعد بيها الاختيار رقم د وانا كده استبعدت الاختيار رقم ب الاكسجين عدده الذري مانيه وبالتالي توزيعه الالكتروني 2 س وبالتالي هو محتاج اثنين الكترون علشان يكمل المستوى الاخير الاثنين الكترون دول هياخدهم ازاي عن طريق تكوين اثنين رابطه تساهم ف الكترون واحد دي هتكون مرفوضه زوج من الالكترونات عن طريق المنح مرفوضه المشاركه بزوج من الالكترونات هي العباره

الصحيحه وبالتالي ج هي العباره الصحيحه اي الجزيئات تقضي فيها الكترونات الرابطه وقتا متساويا وقت متساوي ببساطه يعني انا عندي نفس الذرتين عشان ماهش مافيش واحده فيهم قادره تغلب الانيه او تفتري على التانيه ذرتين هما في الاكسجين ا2 ا هي الاجابه الصحيحه طبعا بقيه الاختيارات فيها ذرات مختلفه فمستحيل يكون قضاء وقت متساوي في حيازه كل من الذرتين لما ترتبط ذرتين من نفس العنصر العدد الذري تسعه تكون الرابطه نوعها ايه اولا نفس العنصر اكيد العنصر ده هيكون لا فلز واكيد الربطه هتكون تساهميه نقيه فتساهم هي قطبيه مرفوض ايونيه مرفوض لان الايونيه محتاجه عنصرين مختلفين واحد فلز واحد

لا فلز طبعا رابطه فلزيه دي هتكون بين الفلزات لكن دول عنصر عدد ذري تسعه عدد الذري تسعه يعني الفلور تسعه يعني توزيعه 2 س يعني مستحيل يكون فلز لانه بينتهي مستواه الاخير بسبع الكترونات فكده انا استبعدت كل الاختيارات باستثناء التساهميه النقيه هي الاختيار الصحيح الجدول المقابل بيوضح التوزيع الالكتروني لاربع عناصر اي هذه العناصر تكون رابطه تساهميه نقيه نقيه يعني نفس العنصر ماشي كده طيب لو جينا نبص كده على الاختيارات انا لو جيت هنا هلاقي 2 بي 6 2 بي 6 ببساطه يعني غاز خامل يعني ما بيكونش اي روابط فبسم الله الرحمن الرحيم كده اسفين 3

اس 1 3 اس 1 معناها ايه معناها ان هو فلز لان الفلزات تتواجد في المجموعه او في الفئه اس المجموعه 1 اي والمجموعه ال 2و اي طبعا وفي بعض الفزات بتواجد في ال 3 اي المهم يعني ان العنصر اللي بينتهي ب 3 اس 1 ده فلز لانه بيقع في ال اي والفلز عمره ما يكون رابطه تساهميه نقيه فكده انا استبعدت رقم لاثه ورقم اربعه هيتبقى لي بقى الو بي فاي والتو بي 1 لو جينا نبص على عدد الالكترونات في المستوى الرئيسي الاخير هنا هلاقي ان المستوى الرئيسي الثاني بيحتوي على ثلاث الكترونات المستوى الرئيسي الثاني والاخير

بيحتوي على ثلاث الكترونات لكن هنا المستوى الرئيسي الثاني والاخير بيحتوي على سبع الكترونات فده بينتهي بثلاث الكترونات يبقى تبع الفلزات وده بينتهي بسبع الكترونات يبقى تبع اللافلزات والرابطه التساهميه تنشا ما بين اللافلزات فبالتالي هست ابعد الاختيار رقم واحد وتبقى كده ب او رقم انين هي الاجابه الصحيحه الرمز ده بيوضح ايه اولا الرمز ده بيوضح شحنه موجبه جزئيه والشحنه الموجبه الجزئيه ده يا شباب بتتواجد في الروابط التساهميه فلما يقول لي ايون موجب ويسكت اقول له اسف الايون الموجب ده عليه شحنه موجبه كامله والايون السالب اكيد طبعا لا ده عاوز شحنه سالبه كامله الذره الاكبر سالبيه بتاخد

شحنه سالبه لكن الذره الاقل سالبيه بتاخد شحنه موجبه لكن الشحنه الموجبه دي بما انها في جزيء قطبي يعني رابطه تساهميه بتكون شحنه موجبه جزئيه وبالتالي ا هي الاجابه الصحيحه المركبات تساهميه قطبيه ما عدا ايه احنا اتفقنا اولا ان التساهميه دي بتكون ما بين اللافلزات والبريليوم ده لو جينا نشوف توزيعه فهو عدد الذري اربعه توزيعه اين اين يعني مستواه الاخير بينتهي باثنين الكترون يعني فلز والفلز عمره ما يعمل رابطه تساهميه فده اللي مش هينفع تبقى الرابطه فيه تساهميه زوج العناصر اللي بتتحدف مركب تساهمي تساهمي يعني لا فلز ولا فلز فوجود الصوديوم مرفوض لانه من الفلزات وجود

المغنيسيوم والبوتاسيوم مرفوض لانهم من الفلزات فخلاص كده انا استبعدت كل الاختيارات باستثناء الاختيار رقم ج اي المواد تمثل مركب تساهمي تساهمي يعني لافلز مع لاف فلز فوجود الكالسيوم مرفوض لان هو فلز وجود البوتاسيوم مرفوض لان هو ا فلز طيب هو عاوز بقى مركب مركب يعني عنصرين مختلفين لكن ده كده عنصر الهيدروجين لانه ذرتين من نفس النوع فالمركب هيكون ما بين عناصر مختلفه اللي هو الكربون والاكسجين في رقم دال الشكل بيعبر عن مركب من ايه زي ما احنا شايفين كده واضح ان في مشاركه في الالكترونات ما فيش شحنات موجبه وسالبه والمشاركه دي ما بين عناصر مختلفه

ما بين الواي والزد فبدا كده مركب ايوني مرفوض لان المركب الايوني بيعتمد على الفقد والاكتساب وتكون شحنه موجبه وسالبه وده مش موجود هنا رابطه مركب تساهمي نقي برض مرفوض لان النقي بيكون بين ذرات من نفس النوع فقط وانا عندي هنا ذرات من انواع مختلفه الواي اكيد مختلف عن الزد الاحماض مرفوضه لان الاحماض اصلا بتبدا بعنصر الهيدروجين وعنصر الهيدروجين هنا مش متواجد طيب اخيرا بقى ال طب عرفت ان انا مش متواجد عشان برده الناس اللي متلخبطه او هتتلعب كل ذره من الذرات دي حواليها ثمان الكترونات والهيدروجين بيبقى حواليه ماكسيمم اثنين الكترون بعد ما يساهم في الرابطه

التساهميه فوجود الهيدروجين مستبعد لان ما فيش ذره من دول حواليها اثنين الكترون بس فهتبقى عندي مركب تساهمي قطبي ب هي الاجابه الصحيحه من الجدول المقابل ايه هي الروابط اللي بتكون غير قطبيه غير قطبيه يعني عاوزها 0 من او اقل من 0.4 تعالوا نشوف كده الكربون والهيدروجين الفرق بينهم 04 فدي كده غير قطبيه طيب الاكسجين والهيدروجين الاكسجين والهيدروجين الفرق بينهم 1.4 فمش هينفع النيتروجين والهيدروجين الفرق بينهم 9 فمش هينفع الكربون والاكسجين الفرق منينهم واحد فمش هينفع فما فيش حد محقق الرينج بتاع الغير قطبيه اللي هو اكبر من الصفر واقل من او يساوي ال4 غير الكربون والهيدروجين

فختار ا هي الاجابه الصحيحه اي جزيئات المركبات يكون اكثر قطبيه واداني السالبيه الكهربيه لو جيت ارتب العناصر على حسب السالبيه هلاقي الفلور اعلى واحد لان هو اربعه بعديه الاكسجين اللي هو 3 ونص بعديه النيتروجين اللي هو لاه بعديه الهيدروجين اللي هو انين وواحد فالاكس قطبيه هو الاكثر فرق في السالبيه الكهربيه واكيد طبعا الفرق الكبير هيكون ما بين اعلى واحد خالص و اقل واحد خالص اللي هو الفلور والهيدروجين فاختار المركب المكون من الاتش والاف د هي الاجابه الصحيحه اي من الذرات المحاطه او اي من ذرات الهالوجينات المحيطه بذره الكربون في المركب المقابل تكون اكثر جذبا للالكترونات

الرابطه المصطلح ده اكثر جذبا الالكترونات الرابطه يعني اعلى في السالبيه الكهربيه طب هي مين اعلى ذره في السالبيه الكهربيه في الجدول الدوري اصلا ككل ذره الفلور فاكيد ج هي الاجابه الصحيحه اللي بعد كده بيقول لي اي ما ياتي يعبر عن التوزيع النقطي لازواج الالكترونات في جزيء ثاني اكسيد الكربون هشوف التوزيع اللي بيديني ثمان الكترونات حوالين كل ذره الكربون هنا على سبيل المثال حواليه ثمان الكترونات فعلا لكن من الواضح انه بينه وبين الاكسجين اللي جنبه رابطه واحده لانه بينهم اثنين زوج من الالكترونات فقط بينما شكل ثاني اكسيد الكربون هو اثنين رابطه مع الاكسجين دي واتنين رابطه

مع الاكسجين دي زي ما اخدناه في الشرح فهنا في زوج واحد يعني رابطه واحده ف مرفوض هنا في رابطه واحده ف مرفوض هنا في رابطه واحده مع الاكسجين في مرفوض لكن هنا في رابطه ورابطه وهنا في رابطه ورابطه واجمال الالكترونات مانيه واجمال الالكترونات مانيه واجمال الالكترونات عند الكربون 8 فب هي الاجابه الصحيحه عدد ازواج الالكترونات الحره على الذره المركزيه في جزيء البي س ال 5 البي او الفوسفور عدده الذري 15 وتوزيعه 2 8 5 والخمس الكترونات عملوا خمس روابط مع الكلور وبالتالي كل الالكترونات دخلت في روابط فمافيش الكترونات حره اصلا عدد ازواج الالكترونات الارتباط والحره

في جزيء البي س ال 5 الكليه بقى طيب هو الكلور مبدئيا لو جينا نوزعه اللي هو 17 هنلاقي ان توزيعه 2 8 س حلو قوي السبع الكترونات دول بيتوزع ازاي قاللك السبع الكترونات بيكون الكترون بيخش في تكوين رابطه ويتبقى عندي 6 الكترونات يعني 3لا ازواج الكترونات حره فكده ذره الكلور السبعه اللي فيها بيدوني واحد الكترون للرابطه وست الكترونات حره ست الكترونات يعني ثلاث ازواج جميل قوي ثلاث ازواج في كل ذره كلور وانا عندي كام ذره كلور عندي خمسه ف 5 في 3 3 ازواج في كل ذره في خمس ذرات يعني 15 زوج حر فنختار الاختيار

اللي فيه 15 زوج حر هنا 10 زوج حر هنا 5 هنا 5 فختار الاختيار اللي فيه 15 زوج حر بكرر تاني ازاي حسبنا عدد الازواج الحره في الكلور الكلور توزيعه 2 8 7 السبعه دول شكلهم عامل ازاي السبعه دول شكلهم اهو واح 2 3 4 5 6 س والكلور بتعمل رابطه واحده بس لان هي ناقص لها الكترون واحد بس فبتعمل رابطه ت هي واحده مع اي ذره من الذرات اكس مثلا وبتبقى عندها ثلاث ازواج 1 اين 3 لاث ازواج الكترونات حره ده في الكلور الواحد طب انا عندي 5 في 5 في 3 15 زوج حر

ج هي الاجابه الصحيحه تطبيق نظريه كوسل ولويس نظريه الثمانيات يعني ممكن تطبق على مين احنا اتفقنا الجزيء ده من الشواز عن النظريه وكذلك الجزيء ده من الشواز على النظريه هيتبقى لي البي س ال 3 وهيت بقى لي البي س ال 3 البي عدده الذري خمسه يعني توزيعه الالكتروني اين 3 وهو هنا عامل ثلاث روابط تساهميه يعني زود على نفسه ثلاث الكترونات كمان فالثلاث دول هنضيف عليهم كمان ثلاثه قول يا سيدي هيبقى حواليه ست الكترونات وبالتالي برض ما وصلش ل الثمانيات لان احنا عارفين لما تكون ثلاث روابط تساهميه انت بتاخد من جارك ثلاث الكترونات اضافيه على

الثلاثه اللي عندك ف هيبقوا سته لكن الفوسفور هنا هو توزيعه 2 8 5 لان عدده الذري 15 عمل لاث روابط يعني هيزود على الخمسه دي لاه كمان فهيبقى 8 فهو ده اللي هيوصل لنظريه الثمانيات او للتوزيع الثماني وبالتالي ا هي الاجابه الصحيحه كل المركبات بتخضع للثماني ما عدا ل لو جينا نبص على النيتروجين والفوسفور والانتيمون الاس بي كلهم هنلاقيهم في مجموعه واحده في مجموعه واحده يعني توزيعهم 1 ا 8 خ للفوسفور اين خمسه للنيتروجين وكذلك الانتيمون بينتهي بخمسه لان هم في نفس المجموعه بينتهوا بخمسه يعني هو محتاج ثلاث روابط تساهميه علشان يضيف لنفسه لاث الكترونات

ويكمل الثمانيه لكن اليود هنا اليود اصلا توزيعه 2 8 7 فهو محتاج يعمل رابطه تساهميه واحده لكن اللي احنا شايفينه هنا هو عمل لاثه فبالتالي نظريه الثمانيات مش هتنطق على الجزيء ده فجي هي الاجابه ال صحيح نيتروجين والفوسفور والانتيمون كلهم في نفس المجموعه عشان كده الكلام هينطبق عليهم كلهم بنفس قاعده كل جزيئات يتعارض مع قاعده الثمانيات ماده هو هنا ببساطه معتمد على معرفتك بالمثال ده مثال الكربون معه اربع ذرات حواليه كلور وكلور وكلور وكلور نفس مثال الكربون مع اربع ذرات الهيدروجين والهيدروجين والهيدروجين والهيدروجين واللي كان بالمناسبه احد امثلتها في قاعده الثمانيات الكربون عدده الذري سته

توزيعه الالكتروني 2 ا وبالتالي هو محتاج اربع روابط تساهميه يضيف له اربع الكترونات على الموجودين عنده عشان يكمل الثمانيه فالكربوهيدرات مالات العناصر لو جينا نبص على عنصر زد هنا هنلاقي انه بيعمل رابطه تساهميه واحده وده معناه انه محتاج الكترون واحد فقط الهيدروجين توزيعه واحد هوو فعلا محتاج الكترون واحد والكلور توزيعه 2 8 7 محتاج برض الكترون واحد لكن الاكسجين توزيعه 2 س يعني محتاج اثنين الكترون فه استبعد رقم ا عشان ما ينفعش الاكسجين يكون تكافؤ احادي حلو خالص تعال نبص بقى على الواي الواي دلوقتي احتمالاته يا 15 يا 16 يا 14 ولو جينا نبص على

الواي هنا هنلاقي الواي مكون عنده 1 2 3 4 خ روابط تساهميه واحنا اخدنا في المثال بتاعنا ان الفوسفور البي قادر على تكوين خمس روابط تساهميه مع خمسه كلور في مثال البي س ال 5 وبالتالي هختار الفوسفور هو من هذه العناصر الثلاثه وستبث ده وده لان لو الكلام ده انطبق على الفوسفور صعب ينطبق على العناصر اللي تحته وواكد على الكلام ده بالنيتروجين طبعا النيتروجين متكرر هنا وهنا فكده هعتمد على الفوسفور فقط في الحل لكن اتاكد طبعا ان النيتروجين تكافؤه ثلاثي اللي هو عنصر اكس فعلا الاكس حواليها ثلاث روابط فينفع تكون النيتروجين وبالتالي ب هي الاجابه

الصحيحه النظريه اللي افترضت ان الرابطه التساهميه تكون نتيجه تداخل اوربيتال ذري لاحد الذرات مش لكل الاوربيتالات اوربيتال واحد من احد الذرات مع اوربيتال تاني لذره اخرى اسمها نظريه رابطه التكافؤ اللي هي كانت النظريه التانيه طبقا ل نظريه رابطه التكافؤ ايه هي الاوربيتالات اللي بيحدث بينها تداخل لتكوين جزيء البروم بي ار 2 البروم موجوده في المجموعه ال 7 اي يعني تركيبها زي تركيب ال 7 اي كله اللي هو البي 5 طب البي 5 دي شكلها عامل ازاي اولا شكلها عامل لاث اوربيتالات بهذا الشكل والخمس الكترونات هيتوزع 1 2 3 4 5 الاوربيتال اللي فيه نص ممتلئ

او اللي فيه الكترون واحد فقط هيكون الاوربيتال الاخير من المستوى الفرعي بي جميل فانا كده التداخل هيحصل ما بين اوربيتال من المستوى الفرعي ب مع نفس الاوربيتال في الذره اللي قصادها لان هي مرتبط بين ذرتين بروم بروم مع بروم فالا اوربيتال ده نصف ممتلئ هط هيرتبط مع نفس الاوربيتال في الذره اللي قصاده فال 3 اس مرفوضه والفور اس مرفوضه ماشي هل هي 3 بي ولا الفور بي كده هنوزع البروم البروم توزيعه 35 35 يعني ببساطه هستخدم الارجون اللي هو الغاز الخامل الثالث الارجون الغاز الخامل الثالث ده بعديه الفور اس والفور اس بعدها ال دي وال

3 دي بعدها الفور بي فانا هوصل للفور بي فاي فهيكون التداخل بالفور بي د هي الاجابه الصحيحه الاوربيتالات المتداخله لتكوين الرابطه في ال س ال اولا الاتش سي ال ما فيهوش غير اوربيتال واحد اللي هو ال اس فلما يقوللي التو اس هقوله اسف قوللي التو اس هقوله اسف انا كده معتمد على ال اس من ذره الهيدروجين والوان اس من ذره الهيدروجين طب بالنسبه للكلور بينتهي بايه قاللك الكلور بيقع في الدوره الالته وبينتهي بي 3 بي 5 طب واحد يقوللي عرفت ازاي حضرتك برضو اقوللك خلاص الكلور 17 1 اس 2 2 اس 2 اس 2 2

بي 6 3 اس 2 3 بي 5 فبينت هيي بالث بي 5 فبالتالي اما هيقول لي 3 اس من ذره الكلور اقول له اسف انا بنتهي بال ب وكده اكون استبعدت كل الاختيارات باستثناء رقم ب عدد الالكترونات المفرده في ذره الكربون المثاره احنا عملنا حكايه طويله جدا عشان نوصل لعدد الكترونات مفرده اربعه في ذره الكربون المصاره فده سؤال مباشر جدا مافيش فيه اي مشاكل سؤال 12 بيقول لي يمكن ان يحدث تهجيم بين انهي اوربيتالات في المستويات الفرعيه طبعا بالا اوربيتالات القريبه من بعض المتتاليه ما فيش عندي اوربيتال اسمه 1 بي اصلا التو بي والتو اس

قريبين جدا من بعض الثري دي والفا اس مقعاد جدا عن بعض وكذلك ال بي والفور دي بعاد عن بعض اقرب اثنين لبعض هنا هم التو بي والتو اس دول اخدنا لهم مثال في تهجين الكربون سؤال 14 بيقول لي التهجين الاس بي 3 شكله الفراغي بيكون عامل ازاي احنا قلنا التهجين اس بي 3 ده في جزيء الميثان واخدنا ان شكل جزيء الميثان الفراغي هو رباعي الاوجه فالف هي الاجابه الصحيحه اي الاشكال بيعبر عن تداخل اوربيتالات لتكوين الرابطه واي الاوربيتالات اللي بتتدخل لتكوين الرابطه واي هي اوربيتالات البي في الامثله اللي اخدناها والبي بيكون على شكل كومثرين متقابلتين

والتداخل بتاعهم بيكون بالجنب فهنا في تداخل بالراس هنا في تداخل بالراس وهنا في تداخل بالراس لكن ده تداخل بالجنب في رقم ج هي الاجابه الصحيحه ما عدد الاوربيتالات المهجنه الداخله في تكوين الاوربيتالات الجزيئيه في الجزيء الواحد من الايثيلين سي اتش 2 مع سي اتش 2 واحنا بنشرح جزيء الايثلين الي اتش 2 مع السي اتش 2 ووضحنا ان التهجين بيكون اس بي 2 في ذره الكربون دي واس بي 2 في ذره الكربون دي وبالتالي انا عندي هنا لاث اوربيتالات واحد في الاس واتنين في البي وواحد في الاس واتنين في البي فالاج مالي هيكون ست اوربيتالات مهجن

لاثه في الكربونه دي وثلاثه في الكربونه دي الرابطه سي اتش في الايثيلين تنشا من تداخل انهي اوربيتالين مبدئيا كده احنا لسه قايلين الايثيلين هو التهجين فيه من النوع الاس بي 2 فلما يقول لي اس بي هقول له اسف اما يقول لي اس بي 3 هقول له اسف اما يقول لي اس بي 2 مع اس بي 2 هقول له برض اسف طب اسف ليه لان الهيدروجين ما فيهاش غير اوربيتال واحد 1 اس فازاي هنعمل فيها تهجين اس مع بي يعني اس بي 2 دي معناها ان في اوربيتال من اس مع اثنين من البي حصل بينهم تهجين

والهيدروجين مستحيل يكون في بي اصلا فهن استبعد ده لهذا السبب ومش هيتبقى عندي غير الاس اللي في ذره الهيدروجين مع الاوربيتالات المهجنه الاس بي 2 في ذره الكربون هي الاجابه الصحيحه الرابطه باي بين ذرتين الكربون في جزيء الايثيلين تنشا من تداخل ايه مع ايه احنا اتفقنا الرابطه باي الاوربيتالات اللي بتساهم في تكوينها هي اوربيتالات نقيه وليست مهجنه فاي اوربيتال مهجن ستبعده يعني اس بي 2 دي هتكون مستبعده اس بي 2 دي هتكون مستبعده هيتبقى عندي البي زد ولا البي واي في جزيء الايثلين التهجين عندي هو اس بي 2 يعني اول اوربيتالين في البي بيشاركوا في

عمليه التهجين اللي هو البي اكس والبي واي لكن الاوربيتال الاخير اللي هو البي زد ده كده لا يشارك في عمليه التهجين وبالتالي هو اللي هيشارك في تكوين الرابطه واي الرابطه باي فالبي زد مع البي زد هو اللي هيكون لي الرابطه باي د هي الاجابه الصحيحه الزوايا بالا اوربيتالات في الاس بي 2 احنا قلنا الزوايا كالتالي وشرحنا الاس بي 3 الزوايا بتكون 19 ونص عشان الشكل بيكون رباعي الاوجه الاس بي 2 الزاوايه بتكون 120 عشان الشكل بيكون مثلث مستوي والاس بي الزاوايه بتكون 180 عشان الشكل بيكون خطي فهو هنا بيسال لي على الاس بي 2 اللي

هي الزاويه بتاعتها 120 في حاله التهجين الاس بي 2 بيكون الشكل مثلث مستوي لسه قالين حالا دي كلها اسئله مباشره بقى في التهجين اللي احنا شرحناه مع بعض من خصائص الاوربيتالات المهجنه الاس بي الاس بي زي ما انتم شايفين عددها لاثه غلط هي واحد من الاس وواحد من البي عددها لاثه برده غلط عددها اثنين فقط خطيه الاتجاه وعددها اثنين اه ده مافيش مشكله خطيه الاتجاه وعددها اين طيب تنشا الرابطه سيجما بين ذرتي الكربون في السي 2 اتش 2 من التداخل بالراس بين انهي اوربيتالين في السي ت اتش 2 احنا اتفقنا ان التهجين نوعه اس بي

وبالتالي لما يقول لي اس بي 2 كتهجد هقول له اسف لما يقوللي اس بي 3 كتهجد هقول له اسف لما يقوللي اس مع الاس بي هقول له برض اسف طب اسف ليه لان هنا بيسالني بين ذرتي الكربون وبين ذرتي الكربون هي حصل تداخل بين اثنين اوربيتال من نفس النوع يعني واحد اس بي مهجن من الكربونه الشمال وواحد اس بي مهجن من الكربونه اليمين طبعا اللي حضر معانا الشرح هيكون بيحل ده بصباع رجله الصغير يعني واللي ما حضرش الشرح اكيد مش فاهم اي حاجه من الحاجات دي طبعا وده مش عيب فيه ولا حاجه هو ما حضرش

الشرح ما سمعش الدرس يعني طيب عدد الروابط سيجما وباي في الجزيء الاسيتيلين اتفقنا ان الجزء الاسيتيلين شكله عامل كده ثلاث روابط بين الكربون التين ورابطه مع الهيدروجين من هنا هنا ورابطه مع الهيدروجين من هنا وقلنا ان الرابطه سيجما هي الرابطه الاولى دايما يعني دي كده رابطه سيجما ودي كده رابطه سيجما ودي كده رابطه سيجما فانا عندي لاث روابط سيجما فهخ تار ا او د وكم رابطه باي اين رابطه باي وده ياكد لي ان د هي الاجابه الصحيحه تداخل اوربيتال واحد من اس مع اوربيتال من بي ينتج اوربيتالين الزاويه بينهم ايه بيقول لي اوربيتال واحد مع

اوربيتال واحد يعني التهجين اس بي واحنا قلنا اس بي ده ال بتاعته بتكون 180 فد هي الاجابه الصحيحه 25 بيقول لي التوزيع الالكتروني لذره كربون فيها رابطتين باي ورابطتين سيجما انا عاوزك تركز مع رابطتين باي رابطتين باي بيتكون من اوربيتالات المستوى الفرعي بي وطالما قال لي رابطتين يبقى اخر اوربيتالين اللي هما ده طبعا البي اكس وده البي واي وده البي زد والتحجيم بتاعنا بيكون عندي هنا اس بعد الاثاره في الكترون واحد والثلاث الكترونات بتوع البي وبعد كده بيتم التهجير ويبقوا اربع الكترونات اجماله المهم ان هم طالما رابطتين سيجما ورابطتين باي فالته جيم بيحصل للاوربيتال دول

عشان يشاركوا في تكوين الروابط سيجما والاوربيتال ده والاوربيتال ده هم اللي بيكونوا الروابط باي مع الاوربيتالات اللي شبههم الناحيه التانيه فلازم يكون عندي بي واي في الكترون واحد وبي زد في الكترون واحد هنا بي زد في زيرو الكترون ف مرفوض هنا مافيش اصلا لا واي ولا زد فموضوع بي واي في 1 وبي زد في واحد والتهجين نوعه اس بي فعلا واحد من الاس مع واحد من البي ب هي الاجابه الصحيحه ما نوع التهجين الحادث في ذرات الكربون لهذا المركب على الترتيب الكربونه دي حواليها لات روابط سيجما ادي واحده وادي الثانيه وادي الثالثه لان احنا اتفقنا

الاولى دايما هي بتكون سيجما وبالتالي انا محتاج هنا تهجين في لات اوربيتالات يعني اس بي 2 فالته جين لاول ذره كربون هيكون اس بي 2 فهبعد اس بي في الاول وهستولوجي لاث اوربيتالات واحد من الاس واتنين من البي الكربونه دي حواليها اربع روابط h2 ادي اش وش ورابطتين مع كربون تين سيجما حواليها اللي هي دي ودي فاجمل الروابط سيجما 4 فاحتاج اربع اوربيتالات واحد من الاس وته من البي اس بي 3 ونفس الكلام هيتقال على الكربونه اللي جنبها التغير الحادث في الزاويه بين الاوربيتالات المهجنه لما التهجين يتغير من الاس بي 3 اللي هي الزاويه ف

109 وص وبعدين اس بي 2 اللي هي الزاويه ف 120 وبعدين الاس بي اللي هي الزاويه فيه 180 واضح جدا ان الزاويه بتزداد ج هي الاجابه الصحيحه ما عدد الروابط سيجما وباي في المركب ده احنا اتفقنا ان الرابطه الاولى دايما بتكون سيجما لكن انا محتاج افك المركب ده سي اتش 3 معناها ان سي مرتبطه مع 3 اش بالشكل ده وبعدين بنزل لتحت سي وبعدين رابطه مع اش بهذا الشكل وبعدين سي اتش 3 يعني لاث روابط سيجما مع الثلاث هيدروجينا بهذا الشكل بعد كده هخش شمال من الكربونه الثانيه س مع الرابطه الثلاثيه سي مع هيدروجين فعشان

اعد الروابط سيجما هشوف الرابطه الاولى بين كل ذرتين ادي 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 رابطه سيجما فين 12 رابطه سيجما موجوده في رقم ا بس هي الاجابه الصحيح وطبعا الروابط باي هي الثانيه والثالثه فدي الرابطه الثانيه ودي الرابطه الثالثه وده بياكد لي على ان ا هي الاجابه الصحيحه اي ماتي يعبر عن انواع الروابط في جزيء الاكسجين والنيتروجين والهيدروجين الاكسجين بيكون جزيء عامل كده رابطه ثنائيه النيتروجين بيكون رابطه ثلاثيه والهيدروجين بيكون رابطه احاديه نبدا بالهيدروجين عشان هو رابطه واحده من النوع سيجما فلما يقول لي رابطه باي هنا وهنا

ستبعد وكده اكون استبعدت ج ود الاكسجين عباره عن رابطتين الاولى سيجما والثانيه باي رابطه سيجما ورابطه باي اللي هي ا وب صح النيتروجين ثلاث روابط بتكون الاولى دايما سيجما والثانيه والثالثه باي رابطه سيجما واثنين باي وبالتالي ب هي الاجابه الصحيحه في المركب ده ذره الكربون اللي بتكون الزاويه بين اوربيتالات ها 180 هي ايه 180 يعني التهجم من النوع الاس بي اس بي يعني انا عندي اوربيتالين يعني عندي اثنين رابطه سيجما حوالين ذره الكربون دي فين الكربون حواليها اثنين رابطه سيجما لو جينا نبص هنا مثلا على الكربونه دي هنلاقي حواليها رابطه سيجما من اليمين ورابطه سيجما

من الشمال فقط والكربون دي هلاقي برض حواليها واحده سيجما يمين وواحده سيجما شمال لكن مثلا الكربونه دي هتلاقي حواليها اثنين رابطه سيجما مع الهيدروجين وواحده سيجما مع الكربون وواحده سيجما مع الكربون فال الاجمالي اربعه هنا في ثلاث روابط سيجما مع الهيدروجين وهنا في ثلاث روابط سيجما مع الهيدروجين فذر تين الكربون اللي حواليهم رابطتين بس عشان تبقى الزاويه بتاعتهم 180 وعشان يبقى التداخل بالراس بين رابطتين سيجما واحده يمين وواحده شمال هتكون الكربونه 3 وار الكربونه 3 حواليها رابطه يمين ورابطه شمال وكذلك الكربونه اربعه ف 3ه واربعه هي الاجابه الصحيحه اي الجزيئات تثار احدى ذراتها قبل حدوث

عمليه التحجيم فيها طبعا الجزيء اللي فيه ذره الكربون لان احنا اتفقنا ذره الكربون المثاره بيصعد فيها الالكترون من الو اس للتو بي فهد على الجزيء اللي فيه ذره الكربون وبالتالي د هي الاجابه الصحيحه نحل اسئله بقى على الدرس الاخير بيقوللي الجزيء التش ت اس بنعبر عنه بانه اختصار مبدايا كده من الواضح ان الاتش ت اس هو عباره عن اس كذه مركزيه مرتبطه باتنين اش فده معناه ان الذره المركزيه معاها ذرتين اكس ت فانا هدور على اللي بيبدا بالاي اكس ت هنا اي اكس ف مرفوض هنا اي اكس بس مرفوض هنا اي اككس 2 واي اكس

2 طيب في كام زوج من الازواج الالكترونات الحره ذره الكبريت لو جينا نوزعها هنلاقيها اس 16 يعني توزيعها 2 8 6 حلو الست الكترونات دول في اتنين منهم بيروحوا يعملوا اثنين رابطه تساهميه اذا هيتبقى منهم اربعه اربعه يعني اين وثنين فعدد الازواج الحره عندي هيكون اين زوج حر فهي هنا الكترون اين فاي اكس ت اي 2 د هي الاجابه الصحيحه الشكل الفراغ السي ات ف ده سؤال مباشر شرحناه مش عاوز اي لف ولا دوران هو شكله رباعي الاوجه الشكل الفراغي للاسيتيلين وفلوريدا شكله خطي زي ما انتم شايفين والاسل كذلك كان خطي سي رابطه ثلاثيه اش

مع الاتش فالاثنين شكلهم خطي د هي الاجابه الصحيحه اي الجزيئات ياخد شكل هرم ثلاثي القاعده قرم ثلاثي القاعده محتاج ايه عشان تبقوا لو انتم فاكرين الشرح محتاج ذره مركزيه ال a مرتبطه بثلاث ذرات اكس وكس واكس بهذا الشكل وفي عندي زوج من الالكترونات الحره هو اللي هيشك لي هذا الشكل الفراغي مين بيحقق لي الكلام ده البي اف 3 ولا الاس او 2 ولا السي اش 4 ولا ال nh 3 لو انت فاكر من الامثله بشكل مباشر هتختار ال nh 3 فيها ذره النيتروجين المركزيه مرتبطه مع لاثه هيدروجين وعاملين شكل الهرم الثلاثي القاعده وفي عندي هنا

زوج من الالكترونات الحره على النيتروجين وبالتالي دال هي الاجابه الصحيحه الي اتش4 ما تنفعش عشان بتاخد شكل رباعي الاوجه الاس او2 لو انتم فاكرين اس هترتبط مع اكسجينه من هنا واكسجين من هنا فهت ديني شكل زاوي البي اف 3 البي ذره مركزيه مع لاثه فلور فهت ديني شكل المثلث المستوي بي طبعا ما عندهاش ازواج من الالكترونات الحره زي النيتروجين علشان تعمل لي نفس الحركه دي يتخذ ترتيب ازواج الالكترونات في الاس ا 3 شكل ايه ببساطه انا عندي ذره مركزيه اللي هي الكبريت وعندي الذره المركزيه دي حواليها ثلاث ذرات اكس واكس واكس طب هل في اي

زوج من ازواج الالكترونات الحره الاجابه لا لا ليه لان ذره الكبريت توزيعها اين 8 6 السته دي يعني عباره عن ست ازواج من الالكترونات واو 3 كل اكسجينه بتحتاج تعمل رابطه ثنائيه انا كده عندي ثلاث اكسجي كل واحده محتاجه رابطه ثنائيه فنحتاج ست الكترونات لتكوين الست روابط فالست الكترونات هيسوا في الست روابط فمش هيبقى فيهم الكترونات حره فاللي عاوز اوصل له يعني ان الذره المركزيه المرتبطه مع ثلاث ذرات حواليها مش عليها ازواج الكترونات حره وبالتالي بتاخد شكل المثلث المستوي سته بيقول لي ايه جزيء يرمز لشكله الفراغي ب هذا الاختصار مع عدد ازواج الارتباط والازواج الحره

ازواج الارتباط بنعرفها على طول من عدد الاكس وازواج الحره بنعرفها من عدد الاي فهيكون انين واثنين المركب اللي بيحتوي على ثلاث ازواج ارتباط فقط ولا يحتوي على ازواج حره ده شكله عامل ازاي للجزيء ببساطه ده في ذره مركزيه والذره المركزيه دي مرتبطه بثلاث ازواج ارتباط ما فيش ازواج الكترونات حره فما فيش اي تغيير في شكل المثلث المستوي فجي هي الاجابه الصحيحه يتساوى عدد ازواج الارتباط في كل الجزيئات دي ما عدا انا عندي البي اف 3 ذره مركزيه مرتبطه مع 3ه بهذا الشكل عند البي اي اف ت ذره مركزيه مرتبطه مع انين بهذا الشكل عندي الاس

ا 2 ذره مركزيه مرتبطه مع اثنين بهذا الشكل ايه اكس و اكس عندي هنا ذره مركزيه مرتبطه مع اثنين بهذا الشكل ل اتبنا الاكسجين دي هي الا a فمن الواضح ان كله عباره عن ذره مركزيه مرتبطه مع ذرتين باستثناء رقم ا هو يقصد كده لكن طبعا السؤال محتاج دقه علميه علشان عدد ازواج الارتباط دي في الاس ا2 هيكون متغير شويه لو احنا دخلنا كل الروابط التساهميه المتكونه لكن احنا هنمشي على دماغ الكتاب انا عندي تعليق على السؤال ده بس مش عايز اشتت ك دلوقتي يعني هو ببساطه الذره المركزيه هنا مرتبطه بثلاثه في بقيه الجزيئات الذره

المركزيه مرتبطه باثنين الارتباط ده برابطه احاديه او ثنائيه كان المفروض يميز في السؤال بس هو ما اعتمد التمييز ده اي المركبات يتضمن اثنين زوج ارتباط واتنين زوج حر من الالكترونات طيب النيتروجين احنا لسه حاسبين عنده زوج حر واحد ال h2 اس في بدايه ا كلامنا خالص اول سؤال عندينا في اثنين زوج ارتباط واتنين زوج حر فهتكون هي الاجابه الصحيحه طب الاس ا 2 فيها اثنين زوج حر ما فيهاش اثنين زوج حر ليه لان الاس توزيعه 2 8 6 واثنين اكسجين يعني كل ذره اكسجين محتاجه اتنين رابطه كل ذره اكسجين محتاجه اتنين رابطه ثنائي فهيكون عندي

كحد ادنى كده اربع روابط طبعا بيحصل ما يسمى بالرنين او الريزونانس في بعض هذه الجزيئات مش عاوز بقى ادخلك في الحته دي لاك لسه ما اخدتهاش يعني لكن اللي انا عاوز اوصل له ان الكبريت معليهوش اثنين زوج حر هو هيعمل اربع روابط تساهميه فالست الكترونات دول هقسم اربعه هيعملوا روابط وهيت بقى منهم زوج حر واحد اللي هم الاتنين الكترونين الاثنين الكترون الباقيين اربعه هيعملوا روابط واثنين الكترون هيتبقي يعني عندي زوج حر واحد مش اثنين زوج حر على عكس الكبريت هنا مع الهيدروجين قلنا الكبريت مع الهيدروجين اثنين رابطه يعني التوزيع 2 8 6 هنقسم السته دي

الالكترونين هيعملوا رابطتين واربع الكترونات باقيه اربع الكترونات يعني اثنين زوج حر هناك طبعا في البي اف 3 واضح ان انا عندي لات ازواج ارتباط مش اتنين زوج ارتباط عدد ازواج الالكترونات الحره في الميه بيساوي عدد ازواج الارتباط في ايه في الميه ده سؤال مباشر جدا انا عندي اتنين زوج حر على ذره الاكسجين مين بقى عنده اتنين زوج ارتباط في الجزيء قاللك اكيد ال2 اس عشان الاس مرتبطه مع اثنين هيدروجين بهذا الشكل ان 3 يعني لاث ازواج ارتباط hc ال هي زوج ارتباط واحد بين الاتش والس ال ا هي الاجابه الصحيحه عدد ازواج الالكترونات الحره وازواج

الكترونات الارتباط في الذره المركزيه للبي س ال 3 مبدئيا كده ازواج الارتباط لاثه علشان عندي لاثه كلور فاتنين زوج ارتباط مرفوضه واحد زوج ارتباط مرفوضه لاثه زوج ارتباط هنا وهنا اللي هختار منهم طب واحد زوج حر ولا لاثه زوج حر تعالى نوزع الفسفور الفسفور 15 توزيعه 2 8 خس الخمسه دي هنقسمها لاثه عملوا ثلاث ازواج ارتباط وهتبقى عندي اين الكترون فهتبقى عندي زوج حر واحد فبالتالي ب هي الاجابه الصحيحه عدد ازواج كل من الكترونات الارتباط والحره في الذره المركزيه للاي اف 5ا الاي اف 5 الفايف دي على طول تقول لك ان انا عندي خمس ازواج

ارتباط فزوج ارتباط واحد ده هنست بعده زوج ارتباط واحد ده هنست بعده انا عندي خمس ازواج ارتباط طب عندي ازواج حره ولا لا والله تعال نشوف اليود بيقع في نفس مجموعه الفلور والبروم و الكلور بنفس المجموعه دي وبالتالي هو بينتهي توزيعه الالكتروني بسبع الكترونات السبع الكترونات دول زي ما احنا شايفين كده هنقسم الى خمس الكترونات عملوا الخمس ازواج ارتباط وهيت بقى عندي اثنين الكترون فهتبقى عندي زوج حر واحد فهن اختار ان عندي خمس ازواج ارتباط وزوج حر واحد الذره المركزيه في تحمل اتن زج الكترونات حره في انهي جزيء الامونيا ولا الميثان ولا فلوريد الكلور ولا

الفوسفين الامونيا او ال nh 3 احنا شرحنا قبل كده خلاص ان هي بتحتوي على زوج حر واحد الميثان ما فيهوش ولا زوج حر هيتبقى عندي ثالث فلوريد الكلور والفوسفات فلوريد الكلور ببساطه الكلور مرتبط مع لاه فلور طيب هو الكلور اصلا توزيعه ايه الكلور توزيعه 2 8 7 السبعه دي هقسم الى ثلاث الكترونات عملوا ثلاث روابط مع الفلور واربع الكترونات لسه ما عملوش اي روابط الاربع الكترونات دول عباره عن اثنين زوج حر فاتنين زوج الكترونات حر موجوده في الكلور ده طب بالنسبه للفوسفين الفوسفين لو انتم فاكرينه يعني هو البي اش 3 طيب البي اش 3 ده

عباره عن ايه عباره عن ذره الفوسفور اللي توزيعها 2 8 5 عملت ثلاث روابط مع الهيدروجين فخمسه دي هنقسمها حتتين ثلاث الكترونات عملوا ثلاث روابط وهيت بقى اثنين منهم يعني هيتبقى زوج حر واحد وبالتالي ثالث فلوريد الكلور هو اللي ممكن يحتوي على اثنين من الازواج الحره اي الجزيئات الاتيه يحتوي على العدد الاكبر من ازواج الالكترونات الحره قلنا الي اتش4 ما فيهوش الكترونات حره اصلا والفلور هنفكر فيه وثاني اكسيد الكربون والمايه بتحتوي على اثنين زوج حر تعالوا نشوف بقى ثاني اكسيد الكربون والفلور ثاني اكسيد الكربون ببساطه هو عباره عن كربونه مرتبطه مع الاكسجين بالناحيه دي ومرتبطه

مع الاكسجين الناحيه دي بروابط ثنائيه الكربون توزيعه 2 ا والاربع الكترونات دخلوا في تكوين الاربع روابط اللي حواليه 1 2 3 ا فبالتالي الكربون ما فيهوش ازواج الكترونات حره اصلا طيب بالنسبه للاكسجين الاكسجين توزيعه 2 8 6 طيب السته دي هنقسمها الى اتنين عملوا الرابطتين دول واربعه اتبق احرار يعني اتنين زوج حر في الاكسجين فانا عندي اتنين زوج حر هنا واتنين زوج حر هنا طيب فك كده الاجمالي اربعه زوج حر الفلور والفلور بقى قال لك الفلور مع الفلور الفلور توزيعه اين سب السبعه دي تقسمت ازاي قال لك الكترون واحد عمل رابطه مع الفلوره لان شكل

الجزيء عامل كده فلور مع فلور فالكتان واحد عمل رابطه تساهميه مع الفلورا اللي جنبه وهيت بقى عندي ست الكترونات حره ست الكترونات حره يعني ثلاث ازواج حره عند الفلورا دي وثلاث ازواج حره عند الفلورا دي وبالتالي اجمالي الازواج الحره ست فالف هي الاجابه الصحيحه يتفق الشكل الفراغي مع الترتيب في انهي مركب احنا اتفقنا ان الشكل الفراغي والترتيب بيكونوا متفقين طول ما ما فيش ازواج الكترونات حره الاس 3 احنا وضحنا في السؤال قبل كده انه في الكترونات حره وكذلك الاتش 2 اس وكذلك ال ان اف 3 لانه زيه زي ال nh 3 بالظبط طيب اشمعنى الا

او 3 ما فيهوش الاس او 3 ببساطه لان الاس توزيعه 2 8 6 يعني الاس هنا اخر مستوى فيه ست الكترونات والثلاثه اكسجين الثلاثه اكسجين كل واحده محتاجه تخش رابطه تساهميه ا باثنين الكترون يعني هتعمل رابطه تساهميه بالكترون ورابطه تساهميه بالكترون ثاني فجمال الالكترونات اللي هتساب الاكسجين هيكون سته لهم نفس السته بتوع الكبريت فبالتالي كل الالكترونات تم استهلاكها في الروابط فكل الالكترونات دخلت كازواج ارتباط وليس كازواج حره فما فيش ازواج حره هنا في رقم ا فال هي الاجابه الصحيحه اللي بيتفق فيها الشكل مع مع الترتيب يتشابه شكل ترتيب ازواج الالكترونات على الذره المركزيه مع الشكل

الفراغي نفس فكره السؤال اللي فات الشكل الفراغي مع ترتيب الالكترونات بيكونوا متطابقين لما ما يكونش فيه ازواج الكترونات حره طبعا عدد ازواج الارتباط اقل من اربعه او اكبر من الزيرو او خضوع الجزيء لنظريات الثمانيات مش هي اللي بتحكم على مساله التطابق ما بين الشكل والترتيب لان كل الحالات دي ممكن يحصل فيها تطابق وممكن لا وفي الاخيره طبعا عدد ازواج الالكترونات الحره اكبر من صفر ده معناه ان مافيش اصلا تطابق ممكن يحصل هنا طيب اذا كانت الذره المركزيه في جزيء المركب تحمل ازواج الكترونات حره فان الشكل الفراغي طبعا هيكون مختلف عن الترتيب طيب الشكل الخطي ده

مش هيتكون لان الشكل الخطي عباره عن ذره مركزيه مرتبطه مع ذرتين وما فيش اي ازواج الكترونات حره تغير من هذا الشكل والمثلث المستوي نفس الفكره والرباعي الاول نفس الفكره لكن الزاوي كان عباره عن ذره مركزيه وفيها ارتباط مع ذرتين بالشكل ده واللي خلى الشكل الزاويه دي يتكون هو وجود زوج من الالكترونات الحره في المكان ده فالزائر عن اختلاف الشكل الفراغي عن ترتيب ازواج الالكترونات اداني رسم بيوضح عدد ازواج الالكترونات الحره لثلاث مركبات اكس وواي وزد مين اللي بيعبر عن هذه المركبات طيب مبدئيا كده المركب اكس ما فيهوش ازواج الكترونات حره اصلا فجينا نشوف اكس كده

لقينا الميه والمايه مستبعده لان الميه الاكسجين اللي فيها بيحتوي على اثنين زوج حر فهن استبعد الميه وكده استبعدنا ج ودال بعد كده بيقول لي الواي في زوج الكترونات حر واحد طب فين الواي قال لك الميه برده مستبعده لان الميه الاكسجين بيحتوي فيها على اثنين زوج من الالكترونات الحره فمش هيتبقى لي غير رقم ب الاكسجين هنا في اثنين زوج من الالكترونات الحره الفوسفور هنا في زوج واحد من الالكترونات الحره لانه زي النيتروجين بالظبط يعني النيتروجين ال nh 3 كان عليه زوج وال فوسفين برض عليه زوج طب اشمعنى لان النيتروجين والفوسفور بيقعوا في نفس المجموعه هم الاتنين

مستوى الطاقه الاخير بتاعهم بيحتوي على خمس الكترونات الخمسه دول ثلاثه منهم هيكونوا الثلاث روابط مع الهيدروجين اثنين منهم هيتبع كزوج من الالكترونات الحره الجزيء الاو اف ت بياخذ في الفراغ شكل ايه طيب الو اف ت هي عباره عن ذره اكسجين مع اثنين فلور بهذا الشكل زي بالضبط كده الو ا2 اللي هي الميه يعني ال h2o بس انا ببسط لك الفكره طب ده معناه ايه ده معناه ان الاكسجين هيعمل ربطتين وهيت بقى عنده زوج من الالكترونات الحره هنا وزوج من الالكترونات الحره هنا فهيج بررن اني اخد الشكل الزاوي زي بتاع الميه بالظبط فالشكل في الفراغ بتاع

الروابط والذرات هيكون شكل زاوي طبعا طيب الشكل الفراغي للسي اش س ال 3 السي هنا مرتبطه مع اربع ذرات فزيا بال بالضبط زي الي ا4 شكل الفراغي بتاعها كان رباعي الاوجه والمركب ده زيه بالظبط هو بس شال لك بدل ما يحط لك اربعه هيدروجين بشكل مباشر حط لك هيدروجين وثلاثه كلور فالاج مالي هيكون اربعه برض اي زوج بيتفقوا في الشكل الفراغي طبعا الشكل الفراغ للجزيء كان للميثان رباعي الاوجه وللنشاط كان هرم ثلاثي القاعده فهن استبعد دي الميه والنشادر برض كانوا مختلفين هرم ثلاثي القاعده في النشادر زاوي في الميه الميه والس ال او 2 دول ممكن

يشبه بعض هنفكر فيهم دلوقتي لكن البي اي اف ت هي عباره عن ذره مركزيه مرتبطه مع ذرتين هنا ذره مركزيه مرتبطه مع لاثه فمستحيل يتفقوا في الشكل الفراغي لكن في الميه هنا الاكسجين مرتبطه مع ذرتين والاكسجين هنا مرتبطه مع ذرتين هياخدوا نفس الشكل وبالتالي ا هي الاجابه الصحيحه والسؤال ده معتمد على الاستبعاد يعني كل الجزيئات دول انت اخدتهم وعارف شكلهم هم تحديدا كامثال الس الس ال 2o ده ما فيش مشكله خالص هتست بعدهم وتختار ا او تفكر بالطريقه البسيطه ان الاكسجين ذره مركزيه وحواليها ذرتين فهيا اخدوا نفس الشكل اي زوج يتشابه في الشكل الفراغي طيب

هنا ذره مركزيه حواليها ثلاثه وهنا ذره مركزيه حواليها ثلاثه بس مشكله الذره المركزيه دي ان عليها زوج من الالكترونات الحره فه استبعد الكلام هنا اما هنا في البي اي س ال 2 ذره مركزيه مرتبطه باثنين وهنا ذره مركزيه مرتبطه باثنين لكن المشكله هنا ان الذره مركزيه عليها زوج من الالكترونات الحره ف تبعدها لكن هنا الكربون مرتبط مع اربع ذرات والكربون مرتبط مع اربع ذرات فهيت شابهوا هنا في الشكل الفراغي لان الكربون في الحالتين ما علهوش الكترونات حره البي اف 3 والبي اف 3 البي هنا عنده زوج من الالكترونات الحره هيغير شكله لكن البي هنا ما

عندوش اي زوج من الالكترونات الحره فمش هينفع يتشابه الشكل الفراغي وفسر اكت من مره بقى ليه الفوسفور لما بيرتبط بثلاث روابط بيكون عنده زوج من الالكترونات الحره لان المستوى الاخير بتاعه في خمس الكترونات خمسك الرونات يعني ثلاثه هيشاركوا في الروابط واثنين هيعملوا زج من الالكترونات الحره فبالتالي ج هي اللي يتشابه في الشكل الفراغي جزيء الا ا2 مع ال h2o بيتشاه في ايه بيتشاه ببساطه في الذره المركزيه اللي مرتبطه بذرتين اكس واكس فب تشابه في الشكل الفراغي اللي هو الزاوي عدد ازواج الالكترونات الحره لا ازواج الالكترونات الحره مختلف لكن الشكل الفراغي للجزيء هو اللي هيكون مشترك

طبعا ترتيب ازواج الالكترونات يكون مختلف لان عدد ازواج الالكترونات الحره في الاكسجين مختلف عن الكبريت فبالتالي مستحيل يكون في اختلاف هنا وه متفقين في الترتيب لان العدد مختلف فترتيب هيكون مختلف عدد ازواج الالكترونات الكليه برض مختلف لان الاكسجين عليه ازواج الكترونات حره اكت من الكبريت وبالتالي هو الشكل النهائي بس ذره مركزيه مع ذرتين والذره المركزيه هنا عليها زوج واحد من الالكترونات الحره هنا عليها زوجين من الالكترونات الحره هنا هيبقى زاوي وهنا هيبقى زاوي بس الزاويه هتختلف اكيد بينهم لكن في الاخر الشكل الفراغي النهائي للجزيء هيكون زاوي سؤال 24 بيقول لي جزيء الاس ا 3 واس

ا2 بيتفقوا في ايه خلونا نرسم سريعا كده الاس ا 3 مرتبط مع لاه اكسجين بهذا الشكل وفي ظاهره رانين طبعا مش عايز ادخلك فيها دلوقتي الاس ا2 بهذا الشكل ومع زوج من الالكترونات الحره فالشكل الفراغي للجزيء واضح انه مختلف لان عدد الذرات مخت فمستحيل الشكل الفراغي يكون متفق ما بين الجزئين دول طيب عدد ازواج الالكترونات الحره انا هنا عندي واحد هنا مافيش فبرضه لا عدد ازواج الكترونات الارتباط لا الروابط عددها مختلف ف الكترونات الارتباط مختلفه ترتيب ازواج الالكترونات اه ازواج الالكترونات هنا هتكون واخده الشكل ده المثلث ده وترتيب ازواج الالكترونات هنا هتكون برض واخده الشكل

المثلث ده فبالتالي الترتيب ازواج الالكترونات مشترك هنا 25 بيقول مجموع اعداد كل من الذرات المرتبطه بالذره المركزيه وازواج الالكترونات الحره حولها بيساوي اربعه يعني ايه يعني ممكن تكون الذره المركزيه ال a حواليها اربع ذرات بالشكل ده او الذره المركزيه a حواليها ثلاث ذرات بالشكل ده وزوج من الالكترونات الحره او الذره المركزيه a حواليها ذرتين بالشكل ده وزوجين من الالكترونات الحره هو عاوز يقول لك ان المجموعه اربعه يا اما كلهم ذرات يا اما ثلاث ذرات وزوج حر يا اما ذرتين واثنين من الازواج الحره فالاحتمال بتاعتي ايه الاحتمالات بتاعتي رباعي الاوجه هنا او هرم ثلاثي القاعده هنا

او زاوي هنا دي كده احتمالات الشكل الفراغي للجزيء هرم رباعي الاوجه لو كان كل الموضوع عباره عن ازواج ارتباط هرم ثلاثي القاعده لو عندي زوج حر واحد زاوي لو عندي اثنين من الازواج الحره الشكل الفراغي وعدد الكترونات في الذره المركزيه على الترتيب للجزيء الناتج من ارتباط ذرات العنصرين اكس 32 والواي 17 الواي 17 توزيعه 2 8 7 ال 32 توزيعه 2 8 18 دول كده 18 و10 28 وال 32 هيتبقى منهم 4 طيب ده معناه ايه الذره دي محتاجه الكترون واحد والذره دي محتاجه تفقد اربع الكترونات او تشارك بيهم علشان تكمل فبالتالي دي عاوزه عه

من الكلور يعني الذره دي لو افترضنا ان هي الذره المركزيه فهي عندها القدره بسبب الاربع الكترونات بتوعها على الارتباط مع اربع ذرات من الكلور فهن عتبر دي كده هي الاكس فكده عندي ذره مركزيه ايه عاوزه تعمل اربع روابط تساهميه وذره اكس عاوزه تعمل ربطه تساهميه واحده فهيكون الشكل ببساطه ان ال a المركزيه عامله اربع روابط تساهميه مع مع 4 اكس ممتاز جدا الشكل هيكون ايه زي ما انتم شايفين كده هيكون هرم رباعي الاوج وطبعا كل الالكترونات تم استهلاكها في الذره المركزيه فما يكونش في الكترونات حره ولا حاجه اي الجزيئات تكون الزاويه بين الروابط فيه اكبر

ما يمكن الزاويه ال 180 هلاقيها فين في الس2 اهو بالشكل ده طيب المشكله هنا ايه المشكله ده ان ده ذره مركزيه مع ثلاث ذرات ف مثلث مستوي ف الزاويه 120 المشكله هنا ان الزاويه 109.5 علشان ده رباعي الاوجه وفي ال ان اف 3 هنا عندي ذره مركزيه مع ثلاث روابط وزوج من الالكترونات الحره وطبعا انتم عارفين ان الزاويه اصلا في ال ان اف 3 والن اش 3 اقل من 109.5 بسبب التنافر الزياده اللي هي بتبقى 107 فبالتالي اكبر زاويه هتكون ال 180 بتاعه ال co2 قيمه الزاويه بين كل اوربيتالين مهجنين في بي اف 3 بي

اف 3 عباره عن ذره مركزيه الذره المركزيه دي حواليها ثلاث روابط الزاويه هنا 120 ترتيب الجزيئات تبع لقيم الزاوايه بين الروابط كالتالي احنا اتفقنا ان اكبر زاويه بتكون في الس co2 اللي هي ال 180 فاختار ال2 اكبر حاجه هنا والس او2 اكبر حاجه هنا وهسترتنا موجوده او ال 1007 لو حاجه زي النشادر موجوده انا عندي ال ان اف 3 دي المفروض بقى اقل حاجه لان دي هتكون كده 107 فاختار ال ان اف 3 فيها هي اقل حاجه وبالتالي ب هي الاجابه الصحيحه البي اف 3 دي هتكون 120 وهنا هتكون 109.5 وهنا هتكون 107 زي النشادر

بالظبط بس بدل ما اكتب لك ال nh 3 كتب لك ال ان اف 3 نوع التهجين في الكربونه دي الكربونه دي ببساطه عندها اثنين رابطه سيجما يمين وشمال وبعد كده الروابط باي ما تهمنا فالاثنين رابطه سيجما دول ببساطه كده يعني عاوز اتنين اوربيتال واحد اس وواد بي فهيكون التعجين اس بي الاختصار ده بيعبر عن جزيء ايه اول حاجه عندي ذره مركزيه وتث ذرات محيطه بيه فانا عندي هنا اربع ذرات محيطه بالذره المركزيه ما ينفعش عندي هنا ذرتين حوالين الذره المركزيه ما ينفعش عندي هنا لات ذرات وعندي هنا ثلاث ذرات لكن البي اف 3 ما عندوش

ازواج الكترونات حره احنا اخدنا المثال ده تحديدا هو عباره عن مثلث مستوي ما فيهوش الكترونات حره فه استبعده و اختار الفوسفور اشمعنى الفوسفور لان النيتروجين والفوسفور في نفس المجموعه بنفس التوزيع الالكترون للمستوى الاخير خمسه خمسه ده بيتوزع في ثلاث روابط مع اثنين الكترون حر اثنين الكترون حر يعني زوج الكترونات حر واحد اللي هو الاي وبالتالي البي اش 3 هي الاجابه الصحيحه ايه اللي بيعبر عن الشكل الفراغي و قطبيه الجزيء ده الجزيء ده ببساطه عباره عن ذره مركزيه والذره المركزيه دي محاطه بنفس انواع الذرات اف من هنا واف من هنا ومافيش اي حاجه تاني هنا تغير

القبيه بتاعتنا او تشد الالكترونات ناحيه ناحيه مكان معين فشكله واضح انه خطي وكمان غير قطبي لان الشد اللي بيحصل من هنا القطبيه اللي هتتغير الناحيه دي هتعد لها القطبيه اللي هتتغير الناحيه دي فهيبقى الجزيء غير قطبي كل ما ياتي يعبر عن الجزيء المعبر عنه بالاختصار ده ما عدا طيب الجزيء ده اول لو انا عاوز ارسمه هرسم ذره مركزيه ايه والذره دي مرتبطه باثنين اكس وفي زوج من الالكترونات الحره فوق كده هو اللي عامل لي الشكل الزاويده فترتيب ازواج الالكترونات على هيئه مثلث مستوي اه ادي الازواج كلها على هيئه مثلث مستوي الجزيء قطبي طبعا قطبي لان

الذره المركزيه محاطه بقوه مختلفه محاطه بذره اكس واكس من هنا وزود بالالكترونات الحره فالشد من جميع النواحي مش متساويه الشكل الفراغي للجزيء زاوي فعلا الشكل الفراغي واخد شكل زاويه يتضمن الجزيء ثلاث ازواج الكترونات حره لا طبعا ده هي اي 1 يعني زوج الكترونات حره واحد فهي دي العباره الخطا اي اختصارات بتمثل جزيئات غير قطبيه شكلها الفراغي رباعي الاوجه طبعا غير قطبيه يعني الشد من جميع النواحي متساوي الشكل الفراغي رباعي الاوجه يتطلب ذره مركزيه والذره المركزيه دي محاطه باربع ذرات بهذا الشكل فالاي اكس 3 مرفوضه لان الذره المركزيه حواليها لاثه الذره المركزيه حواليها اثنين الذره المركزيه

هنا حواليها ثلاث ذرات فهيكون الشكل هنا مش رباعي الاوجه علشان يكون الشكل رباعي الاوجه ويكون الجزيء كمان غير قطبي لابد ان تكون كل الذرات حوالين الذره المركزيه متكافئه وبالتالي الاي اكس ف هي الاجابه الصحيحه ايه اللي بيمثل ترتيب الجزيئات التي لها الاختصارات تبعا لقيم الزوايا في الروابط طبعا كل ما كانت الازواج الحره موجوده بكسره كل ما الزاويه كانت قليله فانا عندي هنا مثلا ما فيش ازواج الكترونات حره فهتكون دي اكبر زاويه فاختار الايه اكس ف فيها اكبر واحده هو الاختيار ده وبالتالي د هي الاجابه الصحيحه كان في هنا زوج حر واحد فالزائد كان في هنا

اثنين زوج من الازواج الحره فالزائد لما بيحترق غاز الميثان في وفره من غاز الاكسجين بينتج ثاني اكسيد الكربون فانا كده اتحولت من الميثان سي اتش4 الى ثاني اكسيد الكربون اللي بالشكل ده انا عندي هنا كم رابطه سيجما عندي هنا اربع روابط سيجما يعني التهجين اس بي 3 علشان الاربع روابط محتاجين اربع اوربيتالات وعندي هنا اثنين رابطه سيجما يعني التهجين اس بي وبالتالي التحول كان عندي بالاس بي 3 الى الاس بي اف هي الاجابه الصحيحه كده الحمد لله رب العالمين نكون خلصنا اسئله كتاب الامتحان على نموذج لويس على الروابط الايونيه على الروابط التساهميه على نظريه الثمانيات

نظريه رابطه التكافؤ اخدنا نظريه تنافر ازواج الالكترونات ودربنا عليها الحمد لله من كتاب الامتحان وكده ان شاء الله تكونوا جاهزين لاختبار الشهر اختبار الشهر المفترض كان ا يوم 15 مش عارف انتوا بداته بدري ولا ايه بس انا قالي المنشور اللي نازل من الوزاره يعني الاختبارات كانت المفترض تبدا تبدا مش يعني تخلص يوم 15 فكده الحمد لله انتوا جاهزين وممكن تكون بعضكم بدر شويه بقى فرنا يعينكم ان شاء الله ويوفقكم جميعا ونشوفكم على خير بقى في الدروس اللي جايه السلام عليكم ورحمه الله وبركاته