dans cette vidéo on va parler des liaisons métalliques comme leurs noms l'indiquent les liaisons métallique se font entre eux différents métaux on va voir ici comment est ce que c'est possible d'avoir un bloc de faire bloc de métal un bloc d'argent vous savez peut-être que l'argent âgées mais on peut retrouver vous avez déjà sûrement tous vus dans des les couverts en argent ou les bijoux en argent bas c'est juste de l'argent pareil pour ce qui est constituée d'or c'est juste de l'or mais du coup l'or ou l'argent n'est pas présent sous forme de molécules c'est
juste l'atome nord où l'atome d'argent c'est pas du spa du ag2 ou du g3 ou du a eu trois ce genre de choses pareil pour le fer le nickel le sodium etc les composés métalliques sont très souvent présent sous forme atomique sauf que si vous pourrez tenir au bout de métal d'un vaudois c'est pas un seul atome c beaucoup d'atomes et donc comment est-ce que ça va fonctionner pour que il suffisamment d'atomes qui puisse se trouver ensemble pour former quelque chose qui est solide donc si je prends un exemple partant du sodium alors un bloc
de sodium à un petit cube de sodium imaginons bac s là dedans il y a des milliards d'atomes de sodium sauf que pour quoi ça tient ensemble alors si on se souvient le stadium et dans la première colonne du tableau périodique donc sa couche de valence contient un électron et comme tous les métaux il envie de donner cet électron à quelque chose d'autre si vous avez regardé la vidéo sur les liaisons ironique la carrière au chlore en face le chlore il est super content de récupérer l'électron du sodium et du coup tout le monde est
content le stadium va former un gnon n a plus et son électron va le donner à quelqu'un le problème c'est que dans un métal cure dans un bloc de sodium ya pas de chlore en face il ya que du métal et donc que faire de cet électron qui ait envie de partir et bien en réalité dans un bloc de sodium je vais avoir plein d'atomes de sodium qui ont chacun perdu leurs électrons donc ils vont chercher à avoir un petit électrons qui se balade autour d'eux mais cet électron il va bouger il va plus être
associée au sodium qui est juste à côté du nom qui peuvent aider lui pas d europe ils vont tous se bouger relativement aléatoirement et ils vont former ce qu'on appelle une merde électro l'idée c'est d'imaginer en fait que tous ces électrons délocaliser forme une mère d'électrons qui est donc ils brouillent ils sont tous en train de bouger et laisser diom les n a plus entre sont relativement fixes et comment est ce que tout ça fait pour rester neutres et bien à chaque fois qu'il ya un électron qui s'en va il ya l'électro ou de sodium
d'à côté par exemple qui vient prendre sa place alors ça se fait à une tellement grande échelle que c'est pas juste un d'électrons qui prend la place d'un autre c'est dans tous les blocs de sodium il ya toujours des électrons qui se déplace et d'autres qui viennent prendre leur place et donc qu'est-ce qui maintient tout ça ensemble cette mère d'électrons elle est chargée négativement puisque ce sont des électrons qui fait en sorte que ces différents cation positif ne se rencontrent jamais et donc n'ont pas envie de se repousser alors qu'ici la liaison métalliques c'est par
seulement deux électrons qui forment une liaison c'est vraiment un ensemble la liaison métallique c'est cet ensemble de mer d'électrons qui se balade autour des cations enfin autour et entre les cations métalliques je vous rappelle de nouveau qui si je peux le décidé qu'en 2d mais en grèce et en 3d et donc c'est quelque chose de très beau bill et c'est ça qui va expliquer tout un tas de caractéristiques de la liaison métallique donc par exemple les métaux sont des très bon conducteur de chaleur et d'électricité pourquoi chauffer quelque chose c'est simplement agiter encore plus les
molécules donc ici comme tous les électrons célibataires se balade toujours à travers la mer d'électrons bas il bouge très extrêmement facilement ils ne sont pas liés un seul atome donc si on approche une source de chaleur magnifique l'âme si j'approche une source de chaleur du liban mon blog de sodium les électrons qui sont ici on va pouvoir très facilement bouger et vont faire bouger les autres en réaction tout ça est très mobile la chaleur pourra très rapidement passer du bas de mon bloc de métal haut de mon bloc de métal donc c'est un très bon
conducteur thermique et c'est également un second conducteur électrique et c'est également un très bon conducteur électrique parce que c'est quoi l'électricité mais c'est simplement des électrons qui se déplace et donc s'il ya un courant qui arrive par exemple par ici donc un courant qu'est-ce que ça c'est des électrons qui vont arriver jeudi d'électrons qui arrive eh bien ils vont repousser tous les électrons qui se trouve dans la mer d'électrons et de l'autre côté du bloc métalliques il ya la même quantité d'électricité ressortir ce qui fait que l'électricité très facilement conduite au sein d'un métal ils
sont également facilement malléable ça veut dire que si on prend une petite pièce de métal alors pas pour votre trouve au même des pièces de métal on peut très facilement plié ce métal ou leur fassent audible pour qu'il prenne une autre forme alors comment ça se fait mais de nouveau ce blog de sodium donc je vais rajouter un petit peu mais qu'est ce qui se passe si je veux appuyer sur ce bloc de métal imaginons que ça c'est la forme de mon bloc de métal et moi je veux appuyer dessus avec une certaine force comme
une merde électrons autour de tous ces atomes de sodium les atomes de se dire on pouvoir se rapprocher avec toujours les électrons vite qu'ils vont rester entre eux pour former quelque chose donc c'est j'essaye de le dessiner ici donc il va former quelque chose qui va être plus compacts nombre facilement appuyer ou remettre une nouvelle forme sur un métal de la même manière ce sont des matériaux qui sont facilement ductile du pile ça veut dire qu'on peut les attirer pour en faire un fil et donc si je continue cet exemple si l extrême mais si
je continue à appuyer très fort par au dessus est très forte en dessous là je peux arriver à rétrécir de plus en plus la taille de ce bloc de métal et en faire un film qui soit très très faim une autre caractéristique des composés métalliques c'est qu'ils sont souvent brillant d'où vient cette brillante les électrons délocalisé qui se baladent dans l'avenir d'électrons ici bas ils peuvent beaucoup plus facilement absorbée et puis ré et mettre la lumière que si ces électrons était confiné au sein d'un atom et la couleur de chaque métal est due à la
longueur d'onde exact que peut absorber cet électron alors pour terminer rapidement comparé avec les cristaux ioniques et voir pourquoi eux ils peuvent pas par exemple est malléable ou ductile comme si je représente un petit réseau ironique on a une alternance de cation et dagnon vous nous présenter tous les questions dans une couleur et puis je vais faire tous les agneaux dans une autre couleur voilà par exemple à quoi pourrait ressembler un petit échantillon d'un cristal de ldc donc qu'est ce qui se passe si j'appuie dessus disons que j'ai appuyé ici je mets une force sur
c'est sur cette ligne aussi la silver dessiner ce qui se passe lahlimi si j'appuie va être décalés donc plutôt que d'avoir plus - plus le plus va descendre et non plus va se retrouver ici et puis justement tout le moins va être ici etc continuent et nous qu'est ce qui se passe mais on se retrouve avec des charges positives qui vont être en face les unes des autres et fait des chaleurs négative en face les unes des autres et ça c'est pas bon ça va pas rester stables et l'eau qu'est ce qui se passe mais
plutôt que de pouvoir modifier gentiment la forme de ce cristal non non il va y avoir une rupture nette car les charges positives et négatives dacquois vont se repousser et donc un cristal ionique c'est quelque chose qui est beaucoup plus cassant qu'un cristal métallique de la même façon on va pas pouvoir en faire les étirer pour en faire un film parce que les charges vont se repoussaient les propriétés des composés métalliques ou ionique sont très différentes une dernière chose importante à retenir sur les liaisons métallique séparément une propriété macroscopique c'est une propriété microscopique c'est que
ce sont des liaisons qui sont relativement faible comparé aux liaisons valente et ionique donc elles seront beaucoup plus facilement que les liaisons covalentes bionique
